高考化学一轮复习-元素或物质推断题

高考化学一轮复习一元素或物质推断题

1.（2022・全国•高三专题练习）某溶液可能含有Na」、K\Mg2\C/」等阳离子及MnO,、SiO；、A1O?、

CO；、SO；、Cl-等阴离子，已知：□该溶液呈无色；□经测定溶液的pH=12；□取少量溶液，加入100mL

2mokL足量稀盐酸进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气体使足量的澄清石灰

水变浑浊。对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲。

（1）由口□□可判断：原溶液中一定不存在的离子是,一定存在的离子是。

（2）将嘘液甲分成两等份，一份中逐滴加入氨水有白色胶状沉淀产生，说明原溶液中一定有（填离子

符号），写出生成沉淀的离子方程式为;另一份中加入足量的Ba（NO“2溶液，有白色沉淀生成，说

明原溶液中一定有（填离子符号），过滤得到滤液乙。

（3）往嘘液乙中加入足量的AgNCh溶液，过滤、洗涤、干燥得固体26.5g,则原溶液中是否有Cl（填

“是”或"否"）.

2.（2021•河南・濮阳南乐一高高三开学考试）元素二〜□在元素周期表中的相对位置如图所示，其中二和口

的原子序数之差为8,口口□三种元素原子的最外层电子数之和为15。请回答下列问题。

①②③④

⑤⑥⑦

⑧

（1）在周期表中的位置是o题干图中所涉及非金属元素的简单氢化物中，稳定性最强的简单氢化物

的化学式是O

（2）口的单质与水反应的离子方程式是.

（3）口口口［的简单离子半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）o

（4）□的单质和□的最高价氧化物对应的水化物稀溶液反应中的氧化剂是（填化学式）。

（5）能证明□和的非金属性强弱的事实是（用化学方程式表示，写一种即可）。

3.（2022•山东省青岛第五十八中学高三阶段练习）NaCl是一种化工原料，氯化钠溶液通电后发生反应的

通电个小

化学方程式为2NaCl+2HzO-ZNaOH+ChT+HzT。物质A、B、C、D、E有如下图所示的转化关系。

气体E可使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

请根据以上转化关系填写下列空白。

(1)C在盛有B的集气瓶中燃烧的现象为,若点燃B和C的混合气体现象是。

(2)B能与大多数金属反应，铁丝与B反应的化学方程式为o

(3)写出B与A反应制备“84消毒液的化学反应方程式。

(4)工业上常用B物质与石灰乳反应制备漂白粉，漂白粉的主要成分是(填化学式)，将物质B通入

紫色石蕊试液的现象是;

(5)下列关于液氯的说法正确的是(填序号)

A.属于单质

B.属于化合物

C.属于混合物

D.是以游离态形式存在的氯元素

E.是以化合态形式存在的氯元素

F.颜色与氯水一致

G.有漂白性

H.无漂白性

4.(2021・山西•怀仁市大地学校高中部高三阶段练习)I.如图为元素周期表的一部分：

(1)元素门的基态原子轨道表示式为。

(2)元素口□□的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号)。

试卷第2页，共11页

(3)以下组合的原子间反应最容易形成离子键的是。

A.匚和口B.口和LJC.□和口D.匚和」

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素□与元素口的单质及其化合物有相似的性质。

写出元素□的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式o

II.

(5)如国是部分元素原子的第一电离能h随原子序数变化关系(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。

I根据图示变化规律，可推测S的第一电离能的大小(最小)范围为<S<(填元素符号)

□图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置_______

(6)用/“表示元素的第n电离能，则图中的a、b、c分别代表<,

7

O

U

1a0

2

/Xa

7

111213141516171112131415161711121314151617

a原子序数b原子序数c原子序数

A.a为〃、b为右、c为Z?B.a为小b为〃、c为//

C.a为〃、b为〃、c为//D.a为〃、b为小c为〃

5.(2022•河南南阳•高三期中)某200mL无色溶液中H+浓度为lmol・LL可能含有表中的若干种离子。

阳离子Mg2+、Cu2\Ba2\Na+

阴离子CO:、CIO、NO,、SO；

对该溶液进行如图实验。

足量溶液.5.8g白色沉淀1

分成两份

200mL溶液

足量Ba。溶液-々询3r

------------------------>23.3g白色沉淀2

请回答下列问题：

(1)该溶液中一定不大量存在的离子是—。

(2)白色沉淀2的化学式是—,原溶液中形成白色沉淀2的离子的物质的量为—。

(3)写出生成白色沉淀1的离子方程式：—o

(4)N0；是否存在？(填“存在”或“不存在)若存在，NO；的浓度范围是—，若不存在，理由是—(后

两个空根据情况选一个回答)。

6.(2022•河南•高三阶段练习)有一瓶100mL无色透明溶液，只含相同数目的。一、HCO；、CO；、SO：、

H-、Na+、Mg2+、K+、CM,中的某几种，分别取两份10mL该溶液于试管I、H中，做如下实验：

口实验一：试管1中，加入一小块去除表面氧化膜的金属A1,有气泡产生；

口实验二：试管H中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀。

问答下列问题：

(1)仅通过观察就可以判断不存在的离子是(用离子符号表示)。

(2)试管I中发生反应的离子方程式为,由实验一可知溶液中一定不含有的离子是(用离子符

号表不)。

(3)试管II中生成白色沉淀的离子方程式为o

(4)根据上述实验，可以确定原溶液中一定(填“含有”或“不含")C「、SO；',一定(填“含有”

或“不含”)Na，、K'，理由是o

7.(2022・全国•高三课时练习)随原子序数的递增，八种短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最

原子序数

(l)g在元素周期表中的位置是O

(2)元素y的一种核素可测定文物年代，该核素的符号为。

(3)在上述元素中，原子半径最大的是(填元素名称)，该元素的单质在氧气中点燃生成的淡黄色固体

为(填化学式)。

(4)元素g与元素h相比，非金属性较强的是(填元素符号)，下列表述中能证明这一事实的是

试卷第4页，共11页

(填序号)。

a.常温下g的单质和h的单质状态不同

b.h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定

c.h的最高价氧化物的水化物酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强

(5)f、h两种元素组成的化合物的电离方程式为：o

8.(2022•河南•洛阳市孟津区第一高级中学高三阶段练习)随着原子序数的递增，A〜G七种短周期元素的

最高正价或最低负价与原子序数的关系如图所示。

化合价

_____________________________________G

C厚「______

||原子序数

(1)G元素在周期表中的位置为o

(2)元素A与C形成AC?与C与D形成的D2c2发生反应的化学方程式为。

(3)A、B、F三种元素的原子半径由大到小的顺序是。(填元素符号)

(4)D元素最高价氧化物的水化物与E元冢的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是一。

(5)元素C、G形成的简单气态氢化物中，H2c与H2G的稳定性较强的是(填化学式)。

(6)最近，德国科学家实现了锄原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带

来重大突破。已知枷(Rb)是37号元素，相对原子质量是85,位于IA族。关于锄的下列说法中不正确的是

(填序号)。

A.与水反应比钠更剧烈

B.Rb2O2与水能剧烈反应并释放出02

C.单质Rb具有很强的氧化性

D.RbOH的碱性比同浓度的NaOH弱

9.(2021•安徽工业大学附属中学高三开学考试)下表为元素周期表的一部分，请针对给出的7种元素回答

下列问题：

IA0

—■□IIAIIIAIVAVAVIAVIIA

二□

三□□□□□

(1)画出元素匚和□形成的化合物电子式O

(2)口、□两种元素原子半径较大的是(填元素符号)。

(3)口、口两种元素最高价氧化物对应的水化物中酸性较弱的是(填化学式)。

(4)□和□形成的化合物含有的化学键类型为(填“共价键”、“离子键

(5)口、□形成的简单气态氢化物稳定性较强的是(填化学式)。

(6)写出元素匚简单气态氢化物与□的单质反应的离子方程式为：o

10.(2022•山西长治•高三阶段练习)物质A-E的水溶液中的主要离子均来自下表，常温下将各物质的溶

液从1mL稀释到1000mL,pH的变化关系如图所示，其中B与C反应得到E,且只有E属于盐。回答下

阳离子NH；、H+、Na+

阴离子OH\CH,COO\cr

(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B,C。

(2)写出A的电离方程式：。

(3)写出水溶液中B与D反应的离子方程式：o

(4)某研究性学习小组用0.2(XX)mol・L"C标准溶液滴定20.00mLA溶液的浓度，实验数据记录如下:

试卷第6页，共11页

实验序号1234

消耗C溶液的体积/mL20.0720.0218.8019.97

1计算A溶液的浓度为mol/L（保留四位有效数字）。

口某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去，填字母），达到滴定终点的现象是

11.（2022•河南•洛宁县第一高级中学高三阶段练习）由Ca2\Ag\K\Fe3\NO»SO；、C\\CO；

这8种离子构成A、B、C、D四种可溶性盐（离子在物质中不能重复出现）。现做如下实验：

1把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；

□向口的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。

回答下列问题：

（1）写出A、C的化学式：A,C。

（2）写出盐酸与B反应的离子方程式：o

（3）向C中滴入NaOH溶液的现象为。

（4）与C含有同一种阳离子的氯化物M,配制M的饱和溶液并进行以下实验：

门在烧杯中加入40mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5〜6滴，继续煮沸至液

体呈色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中,该液体中

分散质粒子的直径为。

□向步骤」的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为o

（5）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式：o

12.（2022•广东•洛城中学高三阶段练习）如下图所示，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元

素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

点燃+。2+CO2

(反应①)s（反应④）

加

热

加反

热应

+%0亡|通过量C02

(反应②)'__(反应⑤)E

请填写下列空白：

(1)写出化学式：A.B.C.

(2)以上反应中属于氧化还原反应的有(填写编号)

(3)写出反应匚的化学方程式,反应□的化学方程式,DE反应的离子反应方程式

13.(2022•天津•南开中学高三阶段练习)下图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E

分别用A形成的二元化合物。

已知:

」G的摩尔质量是160gmoL；

，反应C+G誓B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接;

I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应:2E+I=2F+D,F中的E元素的质量分数为60%。

回答下列问题：

(1)口中反应的化学方程式为O

(2)化合物I的电子式为；它的空间结构是。

(3)1.6gG溶于盐酸后，得到的溶液与铜粉完全反应，写出发生反应的离子方程式：,；计

算至少所需铜粉的go

(4)C与NaOH溶液反应的离子方程式为；反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为o

14.(2022・安徽师范大学附属中学高三阶段练习)A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、

C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H,H气体能

试卷第8页，共11页

使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H可反应生成C和另一种无色无味气体(可助燃)。请回

答下列问题：

(1)写出下列反应的化学方程式：

□F+H：o

□A+D：o

□F+水：o

(2)写出下列反应的离子方程式：

UD+盐酸：o

口B+水：。

15.(2022•重庆市江津第五中学校高三期中)短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如图所示，

其中B的一种同位素考古时用来测定文物的年代。

BCD

AE

请回答下列问题：

(1)E元素在周期表中的位置为。

(2)A的最高价氧化物与E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。

(3)C的氨化物与单质D的反应是工业上制硝酸的第一步反应，其化学方程式为。

(4)管道工人用高浓度的C的氢化物水溶液通过白烟现象检验管道是否有E的单质泄漏，反应的化学方程

式为，其中白烟的成分含有的化学键种类为o

(5)27gA单质与足量四氧化三铁发生置换反应生成的混合物与足量稀硫酸反应生成的气体在标准状况下

的体积为Lo

16.(2022•黑龙江•鸡西市英桥高级中学高三期中)有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序

数依次增大，其中A元素原子是半径最小的元素，B元素原子核外p电子数比s电子数少1,C为金属元

素且原子核外p电子数和s电子数相等(有三个电子层)，D元素的原子核外所有p轨道为全充满或半充满

状态,根据结构填空：

(1)写出元素名称：A、B、C、Do

(2)画出D原子的核外电子排布图o

(3)写出A和B两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式。该生成物的中心原子采取

杂化，

(4)B元素的单质为(极性分子或非极性分子)。

(5)写出C、D的电离能顺序,B与D的电负性顺序<,

17.(2022•四川•树德怀远中学高三期中)现有6种短周期元素X、Y、Z、W、M、Q,其原子序数依次增

大，部分信息如下表：

X阴离子电子层结构与氮原子相同

Y最高价氧化物在空气中增多会造成温室效应

Z双原子单质分子中。键与兀键的数目之比为1：2

W基态原子的价电子排布式为nS“pn+2

M短周期元素中原子半径最大

Q元素最高化合价与最低化合价的代数和等于4

请用相应的化学用语回答下列问题：

(1)中子数为8的一种Y原子常用于判断古生物化石年代，其原子符号是。

(2)基态Q原子的核外电子排布中，电子占据的最高能级符号是,其电子云轮廓图为形。

(3)Z的电负性W的电负性(填“>”或“<"，下同),Z的第一电离能W的第一电离能,Z、W、

M的笥单离子半径由大到小的顺序是(用离子符号回答)。

(4)QW；的VSEPR模型是,QW3分子中的键角是o

(5)ZX：中的X—Z—X键角比ZX3中的X—Z—X键角大，原因是o

18.(2022,重庆一中高三阶段练习)回答下列问题

□.现有一瓶澄清透明溶液，已知其只含下列离子中的若干种，且每种离子的数目相等：Na+、NH；、C「、

Fe“、Ba"、CO；、SO;。取三份各100mL溶液分别进行实验。

实验1：加入足量AgNOj溶液有白色沉淀产生；

实验2：加入足量NaOH溶液加热有气体放出；

实验3：加入足量BaCl?溶液后，有沉淀生成，加入足量盐酸后沉淀全部溶解。

⑴由实验1是否可以确定C「存在？(填“是”或“否)理由：0

(2)实验3中沉淀的化学式为,该沉淀和稀硫酸也能发生复分解反应，其现象与实验3中不同，请

写出该反应的离子方程式：O

试卷第10页，共H页

(3)综合上述实验，是否能确定有Na，的存在，并请说明理由：。

□.现有六种易溶于水的物质A、B、C、D、E、F,它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有六种常见阳

离子K，、A产、Mg2\Ba*、Fe3+xCa?+和六种常见阴离子、OHLNO；、CO『、HCO；、X中的

一种，(已知CO；-与AF+、Fe•"在水溶液中不能大量共存，会反应产生对应的氢氧化物沉淀及CO2气体等)

(4)某司学通过对阴阳离子的比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和

(均填化学式)

(5)为了确定X,现将(4)中的两种物质记为A和B,含X的物质为记为C,当它与B的溶液混合时，产生

红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO”沉淀部

分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则C为(填化学式)。

参考答案：

1.(1)MnO,、Mg2-,Cu2+SiO；、CO3"

3+

(2)A1O23NH3*H2O+Al=3NH；+A1(OH)31SOf

⑶是

【分析】□该溶液呈无色，则有色离子不能存在，一定不含有MnO-Cu2+,□经测定溶液

的pH=12,在碱性环境下不能共存的离子不能存在，即不存在Mg?1□取少量溶液，加入

稀盐酸［100mL、2moi・L」进行酸化，有白色沉淀生成，还得到一种无色无味的气体，该气

体使澄清石灰水(足量)变浑浊，则该气体是二氧化碳，沉淀只能是硅酸，一定存在SiO：、

co；-,以此解题。

【详解】(1)由分析可知，原溶液中一定不存在的离子是MnOT、Mg2\Cu2+；一定存在的

离子是SiO；、CO；；

(2)对酸化后的溶液过滤，得到滤液甲，其中一定含有剩余的盐酸，将滤液甲分成两等份，

一份中逐滴加入氨水，最终有白色胶状沉淀,能和氨水反应产生的白色沉淀只能是氢氧化铝,

说明原溶液中含有Al。？，和盐酸反应生成AP+,AP+再和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，离

+

子方程式为：3NH3-H2O+AP=3NH；+AI(OH)31；一份中加入足量的Ba(NO3)2溶液，有

白色不溶于硝酸的沉淀生成，则一定是硫酸钢沉淀，证明一定含有硫酸根离子，故答案为

A102；SO4；

(3)取少量原溶液，加入稀盐酸［100mL、2mol・L”即0.2m叫进行酸化,分成两等分后，其

中每一份中含有O.lmol的HCL滤液乙中加入足量的AgNCh溶液，过滤、洗涤、干燥得固

26.5g

=>01mo1,

体26.5g,n(AgCl)143,5g/mol所以原溶液中有C「，故答案为是。

2.(1)第四周期VHA族HF

(2)C12+H2OUH++C1+HC1O

⑶S2->C1>O2->A13+

(4)HNO3

(5)O2+2H2s=2S1+2H2O

【分析】根据元素周期表的结构及1和U的原子序数之差为8,可以确定U应位于第二周期，

□位于第三周期；根据□口□三种元素原子的最外层电子数之和为15可知，其最外层电子数

分别为4、5、6,则门为C,□为N,n为s,由此可推出n为o,n为F,n为AI,口为CL

□为Br。

【详解】(1)□为Br,是35号元素，在元素周期表中的位置是第四周期DA族，非金属元

素的简单氢化物中，非金属性越强，氢化物越稳定，因而稳定性最强的是HF；

答案第12页，共13页

(2)□为CL氯气与水反应的离子方程式为CI2+H2OUH++CHHCIO；

(3)子层结构相同时，核电荷数越大离子半径越小，最外层电子数相同时，电子层越多，

离子半径越大，硫离子和氯离子的电子层有三层，氧离子和铝离子的电子层有2层，所以

□□□□简单离子半径从大到小的顺序是S2>C1->O2:A13+；

(4)铝和稀硝酸的反应中，硝酸中的氮元素化合价降低，作氧化剂；

(5)比较非金属性强弱的方法有非金属单质之间的置换反应与氯气亿合的难易等，因而可

用氧气与硫化氢反应生成水和硫单质，证明0和S的非金属性强弱，化学方程式为

O2+2H2S=2H2O+2S|O

3.(1)氨气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现发生爆炸

点燃

(2)2Fe+3Cl2=2FeCl3

(3)C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(4)CaCL,Ca(CIO)2石蕊试液先变红后褪色

(5)ADH

【分析】电解熔融的NaCl应为分解反应，产物是B为C%和D为Na,依据所给图示可知,

B为Cl2,A为NaOH。据气体E可使湿润的蓝色石蕊试纸变红可知，E是HCLC是H?。

【详解】(1)氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾出现；但点燃H?和C%

的混合气体会发生爆炸；

(2)铁丝在C12中剧烈燃烧产生棕黄色的烟，化学方程式为2Fe+3Ch整ZFeCL；

(3)氯气与氢氧化钠反应制“84消毒液”，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO4-H2O；

(4)漂白粉的主要成分是CaCI?、Ca(ClO)2；氯气溶于水生成氯化氢和次氯酸，溶液呈酸

性，次氯酸具有强氧化性能使石蕊试液褪色，氯气通入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色:

(5)液氯属于纯净的液态氯气单质，游离态，颜色黄绿色，比氯水颜色深，纯净的氯气没

有漂白性，故选ADH。

BDQUrmm

4.(1),s2s2P

(2)F>N>0

⑶C

(4)2OH+BcO=BeO；+H2O

⑸SiP第五周期IA族

(6)C

【分析】根据元素在周期表中的位置可知，□至口号元素分别为H,Be,N,O,F,Na,Al,

答案第13页，共13页

Cl,Ti,Feo

【详解】(1)由图可知，□为N元素，基态原子电子排布式为：Is22s22P3,则基态原子轨道

BDQUrmm

表示式为：Is2s2p.

(2)同一周期第一电离能随原子序数增大呈现增大的趋势，但同一周期第nA族元素比第

口A族元素的第一电离能大，第DA族比第DA族第一电离能大，所以N,O,F三种元素的

第一电离能从大到小次序为F>N>O；

(3)由周期表中的位置可知，□为H,DBc,□为F,□为Na,□为CL五种元素中最活泼

的金属钠和最活泼的非金属氟之间最容易形成离子键，选项C正确；答案选C；

(4)由于Be与A1的性质相似，所以参照AKh与NaOH溶液的反应，BeO与NaOH溶液

反应的离子方程式为：2OH+Bc0=BeO；+H20；

(5)□同一周期第一电离能随原子序数增大呈现增大的趋势，但同一周期第DA族元素比第

□A族元素的第一电离能大，第DA族比第DA族第一电离能大；所以S的第--电离能大于

Si,小于P；

口金属性越强，越容易失去电子，第一电离能越小，图中第一电离能最小的元素是锄，在第

五周期」A族；

(6)a中Na元素的电离能远大于Mg的电离能，则a应表示的是〃；b中Na元素的电离能

小于Mg的电离能，Mg的电离能远大于A1的电离能，则b应表示的是人c中A1元素的

电离能小于Mg的电离能，S元素的电离能小于P的电离能，并且从N到CL电离能呈现

较明显的增加的趋势，则c应表示的是力，C项正确：

答案选Co

5.(l)Cu2\CO：、CIO、SO4

⑵BaSO40.1mol

(3)Mg2++2OH=Mg(OHM

(4)存在大于等于3mol/L存在

【分析】某200mL无色溶液中H+浓度为lmol・LL铜离子为蓝色，故不存在铜离子；碳酸

根离子、次氯酸根离子和氢离子分别反应生成二氧化碳、次氯酸，不能共存，故不存在碳酸

根离子、次氯酸根离子；加入氢氧化钠生成5.8g沉淀，则沉淀为氢氧化镁沉淀，物质的量

为O.lmol；加入足量氯化钢生成23.3g沉淀，则沉淀为硫酸钢沉淀，物质的量为O.lmoL则

原溶液不存在硫酸根离子，由溶液电中性可知，溶液必然存在硝酸根离子；

【详解】(1)由分析可知，该溶液中一定不大量存在的离子是CM+、CO；、CKy、SO；'；

(2)白色沉淀2的化学式是BaSO4,生成硫酸领O.lmoL则原溶液中形成白色沉淀2的硫

酸根离子的物质的最为O.lmol；

答案第14页，共13页

(3)生成白色沉淀1的反应为氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀,Mg2』2OH=Mg(OH)21；

(4)由分析可知，溶液中不存在CO；、C1O\SO；-,则由溶液电中性可知，溶液必然存

在硝酸根离子；由分析可知，200mL无色溶液中H+浓度为lmol・LL镁离子、领离子浓度

均为0.1moH).2L=0.5mol/L,不确定是否存在钠离子，若不存在钠离子，则由电中性可知，

硝酸根离子浓度为0.5mol/Lx2+0.5mol/Lx2+lmol/Lxl=3mol/L,若存在钠离子，则硝酸根离

子浓度大于3mol/L,故NO；的浓度范围是大于等于3mol/Lo

6.(l)Cu2+

+U

(2)2AI+6H=2AI+3H2THCO3.CO；

(3)Mg2++2OH-=Mg(OH),J

(4)含有不含根据溶液呈电中性的原则和所含离子物质的量相等可知，溶液中一定

含有C「、SO；,一定不含Na，K"

【详解】(1)溶液呈无色，而Cu?+是蓝色的，所以溶液中不存在CM-。

(2)试管□中加入一小块铝，有气泡产生，说明溶液呈酸性或碱性，根据给出的离子可知，

+3+

溶液中含有H+,反应的离子方程式为：2A1+6H=2AI+3H2T；CO：、"CO；都能和H+能发

生反应，所以CO；、"CO；不存在。

(3)试管n中，加入足量的NaOH溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中含有Mg?，,白色

2+

沉淀是Mg(OH)2,反应的离子方程式为：Mg+20H-=Mg(OH)21o

(4)根据上述实验，可以确定原溶液中一定含有H\Mg2+,一定不含C。；、“CO；和CM+,

溶液中所含离子数目相同，根据溶液呈电中性的原则，溶液中一定含有C卜和SO；,一定不

含K+、Na+o

7.(1)第三周期第VIA族

⑵1C

⑶钠Na2O2

(4)Clbe

(5)MgCh=Mg2*+2Cl-

【分析】根据原子序数和原子半役及化合价分析得到，x为H元素，y为C元素，z为N元

素，d为O元素，e为Na元素，f为Mg元素，g为S元素，h为C1元素。

【详解】(1)g为S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIA族；

(2)元素y为C元素，它的一种核素可测定文物年代，该核素是质量数为14的碳原子，

该核素的符号为：G

(3)由题图可知，在上述元素中，原子半径最大的是e元素，e元素为钠元素；Na在氧气

答案第15页，共13页

中点燃生成的淡黄色固体为Na2O2；

(4)同周期从左到右非金属性逐渐增强，因此元素g与元素h相比，非金属性较强的是C1；

a.常温下g的单质和h的单质状态不同，单质状态与非金属性强弱无关，a项不选；

b.根据非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由h的气态氢化物比g的气态氢化物稳定，

可得出h非金属性比g强，b项选；

c.根据非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，由h的最高价氧化物的水化物

酸性比g的最高价氧化物的水化物酸性强，可得出h非金属性比g强，c项选；

答案选be；

(5)f、h两种元素组成的化合物为MgCL，其电离方程式为MgCb=Mg2++2C匕

8.(1)第三(3)周期，(第)DA族

(2)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2

(3)Si>ON

(4)A1(OH)3+OH=A1O,+2H2O

(5)H2O

(6)CD

【分析】A〜G是七种短周期元素，C的主要化合价是-2,则C是O元素；A、B原子序数

比0小，D的最高价是+4、最低价是4,A是C元素，B的最高价是+5、最低价是・3,B是

N元素；D、E、F、G原子序数大于O,D的最高价是+1,D是Na元素；E最高价是+3,E

是A1元素；F的最高价是+4、最低价是-4,F是Si元素；G的最高价是+6、最低价是-2,G

是S元素。

【详解】(1)G是S元素，元素在周期表中的位置为第三(3)周期，(第)DA族；

(2)A是C元素、C是O元素、D是Na元素，CCh与NazCh发生反应生成碳酸钠和氧气，

反应的化学方程式为2co2+2Na2Ch=2Na2co3+O2。

(3)A是C元素、B是N元素、F是Si元素，电子层数越多半径越大，电子层数相同，质

子数越多半径越小，三种元素的原子半径由大到小的顺序是Si>ON；

(4)Na元素最高价氧化物的水化物是NaOH,AI元素的最高价氧化物的水化物是A1(OH)3,

NaOH和A1(OH)3反应生成偏铝酸钠和水,反应的离子方程式是A1(OH)3+OH=A1O2+2H2Oo

(5)同主族从上到下元素非金属性递减，非金属性越强，简单氢化物越稳定，G为S元素，

C为0元素；玲0与H2s的稳定性较强的是HzO;

(6)A、同主族从上到下元素金属性递增，金属性越强越易与水反应，则Rb与水反应比钠

更剧烈，故不选A；

B、Na2O2与水能剧烈反应并释放出。2，则RbzCh与水能剧烈反应并释放出。2，故不选B：

C、单质Rb的金属性更强，所以单质Rb具有很强的还原性，故选C；

答案第16页，共13页

D、金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，RbOH的碱性比同浓度的NaOH强，故

选D；

选CD。

9.

Q)P

(3)H2sO4

(4)离子键

(5)H2O

⑹2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2T

【分析】由7种元素在周期表中的相对位置可知，□为H元素、□为0元素、□为Na元素、

口为Mg元素、□为P元素、□为S元素、口。元素。

・♦

【详解】(1)氢元素和氯元素形成的化合物为共价化合物氯化氢，电了式为H：G：,故答案

为：出讥

(2)同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则磷原子的原子半径大于硫原子，故答案

为：P;

(3)同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的酸性依

次增强，则硫酸的酸性弱于高氯酸，故答案为：H2so4；

(4)镁元素和氯元素形成的化合物为含有离子键的离子化合物氯化镁，故答案为：离子键；

(5)同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，简单氢化物的稳定性依次减弱，则

水分子的稳定性强于硫化氢，故答案为：H20：

(6)□简单气态氧化物与□的单质的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子

方程式为2Na+2H2O=2Na"2OH-+丛3故答案为：2Na+2H2O=2Na-2OH-+H2b

10.(1)HC1NaOH

(2)CH3coOHUCH3coO+H*

(3)NH3•H2O+H+=NH：+H20

(4)0.2002c滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪

色

【分析1E溶液显中性，应为NaCl溶液：C、D均显碱性，稀释时C的pH变化更明显，所

以C的碱性更强，则C为NaOH、D为NH3H2O；A、B均显酸性，稀释时B的pH变化更

明显，则B的酸性更强，所以B为HCLA为CH3coOH,B与C反应得到E,则E为

NaCl；

答案第17页，共13页

【详解】(1)由分析可知，B为HCLC为NaOH；

+

(2)由分析可知，A为CH3coOH,其电离方程式为：CH3COOH^CH3COO+H；

(3)由分析可知，B为HC1,D为NH3H20,则两者反应的离子方程式为：

NH/H2O+H=NH；+H:O；

(4)U由于第3次实验的数据差别太大，舍去，则消耗NaOH溶液的体积为：

20.07mL+20.02mL+19.97mL>皿皿

-------------------------------------=20.02mL,根据

c(NaOH)xV(NaOH)=c(CH5COOH)xV(CH5COOH),贝Ij

0.2(XX)mol-E1x20.02mL=c(CH,COOH)x2O.(X)mL,得c(CH3COOH)=0.2002mo】Li；

□根据题干信息，锥形瓶中应该盛放醋酸，滴定管中盛放氢氧化钠溶液，二者恰好反应时溶

液显示碱性，应该使用酚酸作为指示剂，所以答案选c：酚献遇碱变红色，故滴定终点的现

象是：滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不褪色。

11.(1)AgNO3Fe2(SO4)3

⑵CO；+2H-=H2O+CO2T

(3)产生红褐色沉淀

(4)红褐出现一条光亮的“通路”1〜lOOnmFe(OH)3(胶体)+3H+=Fe3++3H2。

(5)2NH4HCO3+CaC12=CaCOjI+2NH4CI+CO2T+H20

【分析】□把四种盐分别溶于盛有蒸储水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色，则C含有

铁离子；

□向口的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，该沉淀为AgCL则A只能为

AgNCh，B的溶液中有无色无味的气体逸出，该气体只能为C02,则B只能为K2c03,由

于硫酸钙微溶，则C只能为Fe2(S06，故D为CaCb。

(详解】(1)根据分析，A为AgNOa，C为Fe2(SO4)3o

(2)盐酸与B(K2c03)反应生成氯化钾、C02、H20,离子方程式CO；+2H+=H2O+CO2b

(3)C为Fe2(SO4)3,向C中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，故现象为产生红褐色沉淀。

(4)结合题意，M的饱和溶液为氯化铁溶液；

在烧杯中加入40mL蒸储水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和氯化铁溶液5s6滴，

继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，则生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体,

可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”，该分散系属于胶体，该液体中分散质粒子的直径

为1〜lOOnm。

向步骤：:的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，胶体和盐酸反应溶解，发生反应的离子方程式为

Fe(0H)3(胶体)+3H=Fe3++3H2O。

(5)D为CaCL，在溶液中与NH4HCO3反应产生碳酸钙沉淀、CO2气体和氯化铁，化学方

答案第18页，共13页

程式为：2NH4HCO3+CaCl2=CaCO31+2NHQ+CO2T+H2O。

12.(1)NaNa2O2NaOH

(2)口口□□

点燃

(3)2Na+O2Na2O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

CO；'+CO2+H2O=2HCO；

【分析】A为一种常见的单质，B、C、D、E