高考化学一轮编练习题九月小练含解析新人教版

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人教化学高考一轮编练习题：九月小练(1)

一、选择题

1、在一定的条件下，某反应X(g)二二二Y(g)+Z(g)分解的部分实验数据如下：

反应时间

01020304050

/min

c(X)/mol-L-

0.1000.0900.0800.0700.0600.050

i

反应时间

60708090100

/min

c(X)/mol-L-

0.0400.0300.0200.0100.000

i

下列说法正确的是()

A.X的浓度越大，反应速率越大

B.X的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短

C.X分解的速率与其浓度无关

D.X的分解速率先快后慢

解析：由表可知每隔10min,X浓度变化量相同，故单位时间内c(X)变化量为定值，故分解

速率不变，A、D错、C正确；B项，浓度越大，消耗一半所用时间越长。如0.1~0.05,所

用时间为50min,而0.08~0.04,所用时间为40min,故B错误。

答案：C

2、常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液，其pH如下表所示，下列说法正确的是()

序号①②③④

溶液

CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaCIO

PH8.89.711.610.3

A.等浓度的CHBCOOH和HCIO溶液，pH小的是HCIO

B.Na2cO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C.溶液中水的电离程度①>②>④>③

D.NaHCCh溶液中，c(Na+)=c(CO“)+c(HCO?)+c(H2co3)

解析：由于CH3COONa的pH小于NaCIO的pH,说明CIO-的水解程度大，等浓度的

CH3COOH和HCIO,HCIO的酸性弱，pH大，A项错误;碳酸根离子分两步水解：8“十

H20HCO3+OH-、HCO3+H20H2CO3+OH-，碳酸氢根离子既电离又水解：

HCO3H++C07、HCO3+H20H2co3+OH-,Na2cO3和NaHCCh溶液中离子

种类相同，B项错误；盐中弱离子的水解程度越大,水的电离程度越大，①〈②(④〈③，C

项错误；NaHCCh溶液中，根翩料帮亘,c(Na+)=c(CO3-)+c(HCO?)+c(H2CO3),D项

正确。

答案：D

3、用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是()

A.用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCI

B.用图2所示装置蒸干NH4cl饱和溶液制备NH4cl晶体

C.用图3所示装置制取少量纯净的C02气体

D.用图4所示装置分离CCI4萃取碘水后已分层的有机层和水层

解析：A项，CL也能与NaOH溶液反应，故不能用NaOH溶液除去CI2中含有的少量HCI;

B项，NH4CI晶体受热易分解，故不能通过蒸干NH4CI饱和溶液的方法制备NH4cl晶体；C

项,纯碱易溶于水，利用图示装置不能达到使反应随时发生或停止的目的；D项，碘在CCI4

中的溶解度远大于在水中的溶解度，且CCI4与水不相溶，密度大于水的密度，故可用图中所

示装置分离CCI4萃取碘水后已分层的有机层和水层。

答案：D

4、下列说法正确的是（）

声04

A.学腐薄荷醇酯（OH）仅能发生水解、氧化、消去反应

Z\

B.乙醛和丙烯醛（CH（））不是同系物,它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物

C.淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖

D.CH3COOCH2cH3与CH3cH2coOCH3互为同分异构体JH—NMR谱显示两者均有三种

不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用明-NMR来鉴别

解析：从乳酸薄荷醇酯的结构可以看出,还能发生取代反应，A错误；乙醛和丙烯醛与出充

分反应后分别生成乙醇和丙醇，属同系物，B错误；淀粉和纤维素在酸催化下可以发生水解，

且完全水解后产物都是葡萄糖，C项正确；CH3COOCH2cH3与CH3cH2co0CH3核磁共振

氢谱显示的峰的种类和比例虽然相同，但峰的位置不同，可用1H-NMR来鉴别，故D错误。

答案：C

5、NaHSCh溶液在不同温度下均可被过量KI03氧化，当NaHSO?完全消耗即有b析出，依

据12析出所需时间可以求得NaHSCh的反应速率。将浓度均为0.020moll」的NaHSCh溶

液（含少量淀粉）10.0mUKIO3（过量）酸性溶液40.0mL混合，记录10~55℃间溶液变蓝时

间，55℃时未观察到溶液变蓝,实验结果如下图。据图分析，下列判断不正确的是（）

A.40(之前与40。(:之后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反

B.图中b、c两点对应的NaHSCh反应速率相等

C.图中a点对应的NaHSCh反应速率为5.0x10-5mol-Li-s-1

D.温度高于40。(:时,淀粉不宜用作该实验的指示剂

解析：应读懂题干，当溶液变蓝时亚硫酸氢钠恰好完全反应，然后根据选项逐一进行分析。A

由图像可知，40℃之前温度越高溶液变蓝所需要的时间越短,40℃之后温度越高溶液变蓝

所需要的时间越长，其变化趋势相反；B项b、c两点的温度不同，所以反应速率不相等；C

项当溶液变蓝时发生反应+5卜+6H+二==3卜+3比0,此时反应3HS0?+10?

===3S0k+r+3H+恰好结束，即溶液变蓝时NaHSCh恰好完全反应，v(NaHSO3)=

0.020mol-L^xlO.OmL..

------―———;-------=5.0x10-5mo卜L-15-1；D项温度高于40℃时，淀粉易糊化，故

80sx50.0mL

淀粉不宜在高于400c的条件下作指示剂。

答案：B

二、非选择题

1、T°C时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2molC^g)发生反应:

CH2cH3CHCICH3

fAJ(g)+02(g)=MA(g)+HCl(g)

△H>0,乙苯(或Cb)、a-氯乙基苯(或HCI)的物质的量浓度(c)随时间(t)变化的曲线如图所

示：

c/mol-L'1

(1)0~2min内，以HCI表示的该反应速率v(HCI)=

(2)6min时,改变的外界条件为该条件下的平衡常数K=

(3)10min时，保持其他条件不变，再向容器中充入1mol乙苯、1molCb、1mola-氯

乙基苯和,则此时该反应(填或"逆；若

1molHCIvz)v12min

时反应再次达到平衡,则在0~12min内，CL的转化率a=(计算结果保留三位

有效数字)

答案(1)0.05molL-i-mini(2)升高温度81

⑶〉86.7%

解析(1)T。(:时，向10L恒容密闭容器中充入2mol乙苯(g)和2molCl2(g)发生反应，2

min时氯化氢的浓度是0.1mol-L-i,则用氯化氢表示的反应速率是0.1molLL2min=

0.05molLLmin-1。(2)制备a-氯乙基苯的正反应为吸热反应，反应前后气体的体积不变,

6min时，乙苯、CL的浓度在减小，而a-氯乙基苯和HCI的浓度在增加，反应向正反应方

向移动,只能是升高温度；该温度下达到平衡，依据题干条件可知，c(HCI)=0.18molL-i,

n(HCI)=1.8mol,

CH2CH3CHC1CH3

6A

(g)+Cl2(g)^=(g)+HCI(g)

起始/mol2200

转化/mol1.81.81.81.8

¥W/mol0.20.21.81.8

18x1.8

划Z前后柝不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则畸常数为K二记而二

81.(3)10min时，乙苯、Cl2.a-氯乙基苯和HCI的物质的量浓度分别为0.02moM-、

0.02molL-ix0.18molL\0.18m。卜Li,保持其他条件不变，再向容器中充入1mol

乙苯、1mol5、1mola-氯乙基苯和1molHCI,此时乙苯、CL、a-氯乙基苯和HCI

的物质的量浓度分别为0.12mo卜L-i、0.12mol-L\0.28mol-L\0.28molL-1,

0.28x0.28

罚1r5.4<81,平衡正向移动，正反应速率大于朝应速率；设转化的乙苯物质的

量浓度为xmolL-i,则

CH2cH3CHCICH3

0

入i:A

(g)4-Cl2(g)^=1J(g)+HCl(g)

起始/mo卜L-10.30.30.10.1

转化/molLIXXXX

^FSi/molL10.3-x0.3-x0.1+x0.1+x

0.1+xx0.1+x0.26

平衡常数为K=--81得x-0.26所以氯W的转化率TH°3x100%

03-xx0.3-x

«86.7%0

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人教化学2019高考一轮编练习题：九月小练（2）

李仕才

一、选择题

1、25℃时，pH=2的某酸HnA（An-为酸根）与pH=12的某碱B（OH）m等体积混合，混合

液的pH变为5。下列判断正确的是（）

A.生成的正盐化学式为BmAn

B.该盐中存在着一定水解的离子，该离子水解方程式为：Bm++mH2OB（OH）m+mH+

C.生成的盐为强酸弱碱盐

+

D.HnA为弱酸，其第一步电离方程式为：HnAHn-iA-+H

解析：若均为强酸、强碱，混合液的pH为7,现在混合液的pH变为5,说明酸HnA为弱酸,

B（OH）m可能为强碱或弱碱，二者生成的正盐化学式为BnAm,A项错误；若B（OH）m是强碱,

则Bm+不发生水解，B项错误；生成的盐可能为强碱弱酸盐或弱酸弱碱盐，C项错误；HnA

为弱酸，多元弱酸是分步电离的，其第一步电离方程式为：HnAHn-1A-+H+,D项正

确。

答案：D

2、炼铁高炉中冶炼铁的反应为Fe2O3（s）+3CO（g）局皿2Fe⑸+3CO2（g）,下列说法正确

的是（）

A.升高温度，反应速率减慢

B.当反应达到化学平衡时,v（正）=v（逆）=0

C.提高炼铁高炉的高度可减少尾气中CO的浓度

D.某温度下达到平衡时，CO的体积分数基本不变

解析：A项，升高温度，反应速率加快，错误；B项，当反应达到化学平衡时，是动态平衡，

v（正）=v（逆），错误；C项，提高炼铁高炉的高度不能减少尾气中CO的浓度，错误；D项,

某温度下达到平衡时，各物质浓度不变，CO的体积分数基本不变,正确。

答案：D

3、下列分离或提纠5方法正确的是()

选项待提纯物质杂质除杂试剂及主要操作方法

A乙烷乙烯酸性KMnCU溶液、洗气

BMgCL溶液FeCI3MgO,过滤

饱和食盐水,洗气

CHCI气体Cl2

D乙醇水生石灰，过滤

解析:酸性KMnO4溶液能将乙烯氧化，但除去乙烯的同时会引入C02,A项错误滁去MgCI2

溶液中的FeCb,加入MgO后，促进％3+水解，Fe3+转化为Fe(OH)3,过滤后可得MgCI2

溶液,B项正确;HCI易溶于饱和食盐水，而Cb不易溶于饱和食盐水，故C项错误；除去乙

醇中的水，加入生石灰，然后进行蒸储，D项错误。

答案：B

4、下列晶体分类中正确的一组是()

选项离子晶体原子晶体分子晶体

ANaOHArS02

BH2SO4石墨S

CCH3coONa水晶00

金刚石坡璃

DBa(OH)2

解析：A项中固态Ar为分子晶体；B项中H2so4为分子晶体、石墨是混合型晶体；D项中玻

璃是非晶体。

答案：C

5、在1L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是

()

A.C(N2)：C(H2)：C(NH3)=1：3:2

B.YN三N断裂的同时，有3个H—H生成

C.其他条件不变时，混合气体的密度不再改变

D.v正(N》=2v逆(NH》

解析：c(N2)：c(H2):C(NH3)=1:3:2等于化学方程式的计量数之比，但没有说明各物质的

浓度不变，不一定为平衡状态，故A错误；一个N=N断裂的同时，有3个H-H生成，能

m

说明正逆反应速率是相等的，达到了平衡，故B正确；混合气体的密度p二7,质量在反应前

后是守恒的，体积不变，密度始终不变，所以密度不变的状态不一定是平衡状态，故C错误;

v正(N2)=2v逆(NH3)时,正逆反应速率不相等,未达到平衡，故D错误。

答案：B

二、非选择题

功能高分子P的合成路线如下：

催化剂+「二a小

h-Q-NO

COOC2

GHQH|高分3

(1)A的分子式是C7H8,其结构简式是________

(2)试齐I」a是________

(3)反应③的化学方程式:。

(4)E的分子式是C6HIO02.E中含有的官能团：.

(5)反应④的反应类型是_______o

(6)反应⑤的化学方程式:

OH

OH

(7)已知：2CH3cH0--->CH3cHeH2cH()。

以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成E,写出合成路线(用结构简式表示有机物)，用

箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。

解析：(1)该题可用逆推法,由高分子P的结构简式和A的分子式为C7H8,可以推出D为

CH.OH

CH3

人1

，由D可推出

N()2

CH2CICF13

C为d"，由C可推出B为f

]，那么A

YY

N()2N()2

应该为甲苯(QTCH，)O

(2)甲苯和浓硝酸在浓硫酸催化作用下生成对硝基甲苯,所以试剂a为浓硫酸和浓硝酸。

CH2clCH2（）H

A人

（y，生成1）

⑶as③CN°2N°2,条件是氢氧化钠的水溶液，加热，化学方

CH2CICH[2OH

《+Na（）H罢0

|+NaClo

程式为：N°2N（）2

cH

3

I

C

F

H

因为H玉由为

(

-E

H

COO

为：

出E

推

F可

，由

H玉

3)—C

(CH

ECH

I

5

C2H

COO

碳

为：

能团

的官

，所含

C%

C()()

CH—

CH=

CH

2

3

。

酯基

键、

碳双

F

生成

H5)

OC2

—CO

CH

H=

H3c

E(C

应④

(5)反

聚

为加

型应

应类

)，反

H^r

)—C

CH

CH(

(-E

3

I

5

C2H

COO

。

反应

)发生

H3n

)—C

H(CH

-EC

是F(

应⑤

(6)反

3

I

C2H5

COO

CH

3

I

)和

3n

—CH

-ECH

成G(

应生

解反

的水

条件

酸性

I

H

COO

CH

3

I

O

+«H

H9n

H—C

：-EC

式为

方程

，化学

乙醇