高中化学高考前必刷题易错题

化学化学高中 1下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大⽓中NO2参与酸雨形成 2宋代《千里江山图》描绘了山清⽔秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2⋅CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2⋅2CuCO3)。下列说法错误的是()A．保存《千里江山图》需控制温度和湿度B蓝铜矿颜料不易被空⽓氧化DCuOHCuCO量分数高于Cu(OH)2⋅2CuCO33下列说法不正确的是()3A．天然⽓的主要成分甲烷是高效、较洁净的燃料B．石油的分馏、煤的⽓化和液化都是物理变化C．石油的裂化主要是为了得到更多的轻质油D．厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能4NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()4A．22.4L(标准状况)氮⽓中含有7NA个中子5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()56对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是()6HFe保证此区域完整+CO−+CO− 7不能正确表示下列变化的离子方程式是()A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2OC．苯酚钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O8下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是()8A．用石灰乳脱除烟气中的SO2B．用明矾[KAl(SO4)2⋅12H2O]处理污水D．用84消毒液(有效成分NaClO)杀灭细菌9Δ9反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O中，氧化产物是()AMnOB．HClCMnClD．Cl210喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是(10气体溶液AHS稀盐酸BHCl稀氨水CDCO2饱和NaHCO3溶液保证此区域完整 11硫酸盐(含SO−、HSO)气溶胶是PM2.5的成分之⼀。近期科研⼈员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如图。下列说法不正确的是()A．该过程有H2O参与B．NO2是生成硫酸盐的氧化剂C．硫酸盐气溶胶呈酸性D．该过程没有生成新化学键12W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合12物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是()A．非⾦属性：W>X>Y>ZBZ>Y>X>WC．元素X的含氧酸均为强酸D．Y的氧化物水化物为强碱13⼀种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z13、且总和为24。下列有关叙述错误的是()A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构 14有共价键的离子化合物是()CCHClD．SiC保证此区域完整1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击⾦属原子X，得到核素2Y，开创了⼈造放射性核素的先河：X+He一2Y+n，其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是()81515A．X的相对原子质量为26B．X、Y均可形成三氯化物C．X的原子半径小于Y的D．Y仅有⼀种含氧酸16理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN(g)HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是()16NCB．该异构化反应的ΔH=+59.3kJ⋅mol−1C．正反应的活化能大于逆反应的活化能D．使用催化剂，可以改变反应的反应热 17铑的配合物离子[Rh(CO)2I2]−可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。下列叙述错误的是()A．CH3COI是反应中间体C．反应过程中Rh的成键数目保持不变保证此区域完整 18据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的⼀种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是()A．OH−参与了该催化循环B．该反应可产生清洁燃料H2C．该反应可消耗温室气体CO2D．该催化循环中Fe的成键数目发生变化 19科学家近年发明了⼀种新型Zn−CO2水介质电池。电池示意图如下，电极为⾦属锌和选择性催化材料。放电时，温室气体CO2被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了⼀种新途径。下列说法错误的是()B．放电时，1molCO2转化为HCOOH，转移的电子数为2molD．充电时，正极溶液中OH−浓度升高保证此区域完整 20电解高浓度RCOONa(羧酸钠)的NaOH溶液，在阳极RCOO−放电可得到R−R(烷怪)。下列说法不正确的是()通电B．RCOO−在阳极放电，发生氧化反应 21在氯碱工业中，离子交换膜法电解饱和食盐水示意如图，下列说法不正确的是()C．饱和NaCl溶液从a处进，NaOH溶液从d处出D．OH−迁移的数量等于导线上通过电子的数量 22将⾦属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在如图所示的情境中，下列有关说法正确的是()B．⾦属M的活动性比Fe的活动性弱C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快保证此区域完整 23采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。忽略温度变化的影响，下列说法错误的是()DaOb应的O2等量24下列说法不正确的是()24A．pH>7的溶液不⼀定呈碱性B．中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，所需HCl的物质的量相同D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则c(Cl−)=c(NH)25常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是(25A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)>Ka(HF)B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为4.7，则溶液中c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−)C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS)保证此区域完整 26以酚酞为指示剂，用0.1000mol⋅L−1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数6随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如图所示[比如A2−的分布系数：6(A2−)=]。下列叙述正确的是()C．HA−的电离常数Ka=1.0×10−2DcNa<2c(A2−)+c(HA−)27在合成氨工业中，下列事实只能用勒夏特列原理解释的是()27A．使用铁催化剂后，反应迅速达到平衡状态B控制在500∘C左右C．反应宜在高压下进行D．原料气必须经过净化才能进入合成塔28⼀定温度下，在5L的恒容密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表28t/minN(N2)N(H2)N(NH3)0a0568下列说法正确的是()保证此区域完整T1、T2时测得NO的物质的量与时间的关系如表所示，正确的是()2929t/min温度/∘C058T12T22A．T1>T2C．反应达平衡时，升高温度促进反应向正反应方向进行L30在100∘C时，容积为5L的真空密闭容器中加入⼀定量的N2O4，容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下30时间/s02nNO4)/molbn(NO2)/mol00.1a下列说法正确的是()B．该温度下反应2(NO2g)N2O4(g)的平衡常数K=0.216C．35s时容器内压强为反应前的1.6倍分子质量增大31在以下平衡：[Co(H2O)6]2++4Cl−[CoCl4]2−+6H2OΔH，用该31溶液做实验，溶液的颜色变化如下：以下结论和解释正确的是()A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2−中σ键数之比为3:2B由实验①可推知ΔH<0保证此区域完整 32短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。用表中信息判断下列说法正确的是()XYZW分子式3434B．简单离子半径：W<YD．简单氢化物的沸点：X<Z 33淀粉在⼈体内的变化过程如图，下列说法不正确的是()A．n<mB．麦芽糖属于⼆糖 34从中草药中提取的calebinA(结构简式如下)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是()A．可与FeCl3溶液发生显色反应B．其酸性水解的产物均可与Na2CO3溶液反应C．苯环上氢原子发生氯代时，⼀氯代物有6种3535有关的说法正确的是()A．可以与氢气发生加成反应B．不会使溴水褪色C．只含⼆种官能团保证此区域完整关于的说法正确的是()关于的说法正确的是()A．分子中有3种杂化轨道类型的碳原子B．分子中共平面的原子数目最多为14336C．分子中的苯环由单双键交替组成D．与Cl2发生取代反应生成两种产物37下列说法错误的是(37A．淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B．油脂的水解反应可用于生产甘油C．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D．淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子38紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高⼈体免疫力。有关该化合38物，下列叙述错误的是()B．不能使酸性重铬酸钾溶液变色C．能够发生水解反应D．能够发生消去反应生成双键 39利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是()甲⼄丙丁A．用甲装置制备并收集CO2B．用⼄装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜保证此区域完整根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()下列实验仪器或装置的选择正确的是根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()下列实验仪器或装置的选择正确的是()440选项实验操作和现象结论A向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝淀粉未水解B产生大量气泡，测得溶液温度上升钱与盐酸反应放热CNaCO白色沉淀是3BaCO3DH2O2具有氧化性441ABCDC．蒸馏用冷凝管D．盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶42下列有关实验说法，不正确的是()42A．碱液不慎溅到手上，先用大量水冲洗，再用饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗B．KCl和MnO2的混合物经溶解、过滤、洗涤、干燥，可分离出MnO2C．用容量瓶配制溶液,定容时若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．火柴头的浸泡液中滴加AgNO3溶液、稀HNO3和NaNO2溶液，可检验火柴头是否含有氯元素43下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是()43气体(杂质)方法A通过酸性高锰酸钾溶液BCl2(HCl)通过饱和的食盐水C通过灼热的铜铁丝网D通过氢氧化钠溶液保证此区域完整 44磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之⼀。采用湿法冶⾦工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的⾦属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的⾦属元素有Al、Fe、LiC反应的⾦属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠 45磷酸亚铁锂(LiFePO4)电池是新能源汽车的动力电池之⼀。采用湿法冶⾦工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的⾦属，其流程如下：下列叙述错误的是()A．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B．从“正极片”中可回收的⾦属元素有Al、Fe、LiC．“沉淀”反应的⾦属离子为Fe3+D．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠46下列说法正确的是(46B．单晶硅和石英互为同素异形体C．HCOOH和HOCH2CHO互为同系物D．H与Na在元素周期表中处于同⼀主族47下列物质对应的组成不正确的是(47保证此区域完整反应8NH3反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是()4848lClD．Cl−的结构示意图： 49设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是()A.2gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子数为0.3NAB．常温常压下，22.4LCH4气体所含有的分子数⼀定大于NAC．46g乙醇被氧气氧化为乙醛时，转移电子数为4NAD．4.6g有机物C2H6O的分子结构中含有的C−H键数目⼀定为0.5NA 50NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()C．铁与水蒸气反应，生成Fe3O4和2.24H2，转移电子数为0.2NAD．标准状况下25.4g碘蒸气和0.2gH2混合，生成的气体分子数为0.2NA保证此区域完整 51某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含⾦属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4⋅7H2O)：溶液中⾦属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：⾦属离子LpH3.78.74.7回答下列问题：(1)“碱浸”中NaOH的两个作用分别是________________________________；为回收⾦属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式__________________________________；(2)“滤液②”中含有的⾦属离子是___________________；(4)利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=_________________(列出计算式)。如果“转化”后的溶液(5)硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式___________________________________________；(6)将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是_____________________。保证此区域完整 52钻酸锂(LiCoO2)常用作锂离子⼆次电池的正极材料，占据目前锂离子电池90%左右的市场，利用废旧锂离子电池的正极材料(主要成分为LiCoO2及少量Al、Fe等)制备磁性材料三氧化⼆钻(Co2O3)和电极材料锰酸锂(LiMn2O4)的流程如图所示：Li2CO3在不同温度下溶解度如表所示：溶解度(g/100cm3溶液)回答下列问题：(1)“溶解”步骤中LiCoO2被还原，写出LiCoO2发生反应的化学方程式：_____________________________________________________；(2)“除杂”步骤中加入氨水的目的是_____________________________________________________________；(3)“焙烧”过程中可能会得到多种钻的氧化物，取⼀定质量的某钻的氧化物，用200mL4mol/L的盐酸恰好使其溶解，生成CoCl2溶液和2.24LCl2(标准状况)，则该氧化物的化学式为；(4)90∘C时Li2CO3的溶度积为____________，为了提高Li2CO3的产率，请写出两条合理措施：_______________________________________________________；(5)锰酸锂固体在酸性条件下与氧气反应生成黑色的MnO2，写出反应的离子方程式：_____________________________________________；(6)已知“LiCoO2−石墨(C)”电池放电时的总反应为Li1−北CoO2+Li北C6LiCoO2+6C，写出充电时石墨上的电极反应式：______________________________。保证此区域完整钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、钱的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。553该工艺条件下，溶液中⾦属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：⾦属离子开始沉淀pH8.1完全沉淀pH4.7回答下列问题：，以及部分的_____________________________________；VOHO分是；(3)“调pH”中有沉淀生成，生成沉淀反应的化学方程式是_________________________；(4)“沉钒”中析出NH4VO3晶体时，需要加入过量NH4Cl，其原因是_____________________________。54硼酸(H3BO3)是⼀种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工业。⼀种以硼钱矿(含Mg2B2O5⋅H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)54回答下列问题：C_____________________________；(2)“滤渣1”的主要成分有________________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是；(3)根据H3BO3的解离反应：H3BO3+H2OH++B(OH)，Ka=5.81×10−10，可判断H3BO3是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是___________________________；MgOHMgCO的离子方程式为___________________________________________________，母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸钱制备轻质氧化钱的方法是。保证此区域完整 55氟碳铈(镧)矿是提取提炼铈、镧等稀土元素及稀土化合物的重要矿物原料。自然界中⾦属铈(58Ce)常有+3、＋4两种价态(已知：Ce4++Fe2+Ce3++Fe3+)，工业上利用氟碳铈矿(CeFCO3)提取CeCl3的⼀种工艺流程如下：请回答下列问题：(1)酸浸过程中得到⼀种气体，其电子式可能是____________；Ce(BF4)3沉淀中硼的化合价为；(2)加入KCl溶液的目的是___________________________________(填化学方程式)；K，Ksp[Ce(OH)3]=1×10−20。在CeCl3溶液中加入NaOH溶液，为了使cCemolLpH；为了制备无水CeCl3固体，加热CeCl3⋅6H2O和NH4Cl的混合物，NH4Cl固体的作用是提供(填物质名称)；eNONONONONO质的量之比为3:1，试写出该反应的离子方程式：______________________________________________________；(5)测定KMnO4溶液浓度。取xmLKMnO4溶液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol⋅L−1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反应后，用c2mol⋅L−1标准Ce(SO4)2溶液滴定Fe2+至终点，消耗V2mL标准Ce(SO4)2溶液。则c(KMnO4)=____________(用代数式表示)mol⋅L−1；若盛装标准硫酸铈溶液的滴定管没有润洗，则滴定结果会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。保证此区域完整 56碳酸锰是目前制造导磁材料、软磁铁氧体的主要原材料。工业上常以软锰矿为原料制备，其生产流程如图：已知软锰矿主要成分是MnO2，含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CuO等少量杂质。回答下列问题：(1)为提高软锰矿的浸出率，⼀般可以适当升高温度、增加酸的浓度等，若方法控制不当，则会有可溶性的副产物连⼆硫酸锰(MnS2O6)生成。①MnS2O6中Mn显+2价，则S的化合价为；②酸浸中生成可溶性副产物⼆硫酸锰(MnS2O6)的离子反应方程式为_______________________________；(2)①研究发现，酸浓度相同条件下，温度不同，锰的浸出率与副产物MnS2O6的生成速率不同，其结果如图所示，则为了减少副产物的生成，适宜的温度应该选取；②为提高生产效率，化工生产过程中，操作①②③的名称为；(3)酸浸后，滤液①中有Fe2+生成，写出生成该离子的离子方程式：______________________________________________________________________；(4)流程中加入(NH4)2S、MnCO3可以调节溶液的pH，其目的是__________________________________________________；(5)加入(NH4)2S还可以沉淀重⾦属离子。若滤液②中Mn2+离子浓度为0.2mol⋅L−1，加入(NH4)2S使Cu2+完全沉淀时，此时是否有MnS沉淀？___________________________________________________________________________________________________________________________________________________；Ksp(CuS)=1.3×10−36](6)写出滤液②与碳酸氢铵反应生成产物MnCO3的化学反应方程式：。_________________________________________________________________保证此区域完整 57化工厂的废水显酸性，含有⼀定量的Cr2O−和Fe3+。某化学兴趣小组设计了如图所示的方法制备Cr和高铁酸钾。(1)反应①是用硫酸亚铁晶体还原废水中的Cr2O−，其离子方程式为________________________________________________；(2)已知25∘C时Fe(OH)3的Ksp=1.0×10−38；Cr(OH)3的Ksp=1.0×10−32，为使溶液中的Fe3+和Cr3+分开，若该溶液中c(Cr3+)为0.01mol/L，则需要调整pH①在____________范围时，Fe3+沉淀完全而Cr3+不沉淀；(3)在制备高铁酸钾时，先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾，原因是_________________________；[提示：析出后溶液中c(K+)<c(Na+)](4)反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为；(5)由Cr2O3制备Cr，可用铝作还原剂发生铝热反应，试写出引燃铝热反应的操作：____________________________________________________________________________________________；(6)除去酸性工业废水中的Cr2O−也可以采用电解法，如图所示，用Fe和石墨作电极，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀，则b电极材料为，电极反应式为___________________。保证此区域完整 58硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2⋅北H2O]是⼀种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤②需要加热的目的是，温度保持80∼95∘C，采用的合适加热方式是；铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为(填标号)；(2)步骤③中选用足量的H2O2，理由是__________________________。分批加入H2O2，同时为了____________，溶液要保持pH小于0.5；(3)步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是；(4)采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150∘C时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为___________________；步骤⑤的具体实验操作有、、经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。保证此区域完整 59含有NH的废水以及空气中的SO北和NO北等严重污染城市的环境，不利于⼈民的身体健康。(1)某工厂拟综合处理含NH废水和工业废气(主要含CO2、CO、SO2、NO、N2，不考虑其他成分)，设计了如下流程：①加入过量石灰乳的目的是________________________，气体2的主要成分是__________；NHmolmol电子；(2)除了上述流程，常温下，可以利用新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2O北)(3<北<4；m表示mn、co、zn或ni的⼆价离子)，使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示：①有关上述转化过程叙述不正确的是(填选项)；A．MFe2O4表现了氧化性C．SO2和NO2表现了还原性D．SO2和NO2发生了氧化反应②已知铁酸盐(MFe2O4)被H2高温还原时，若生成物MFe2O北中北=3.5，则发生反应的MFe2O4与H2的物质的量之比为；保证此区域完整 60⼆氧化钛(TiO2)为白色固体或粉末状的两性氧化物，俗称钛白粉，是⼀种白色无机颜料，具有无毒、不透明性，被认为是目前世界上性能最好的⼀种白色颜料。工业上利用钛铁矿(主要成分FeTiO3，钛酸亚铁)为主要原料制取TiO2，进而制备⾦属钛的流程如图：知：物质4TiCl43FeCl34SiCl43AlCl3沸点/∘C回答下列问题：(1)氯气、焦炭与⼆氧化钛发生反应：2Cl2(g)+2C(s)+TiO2(s)TiCl4(g)+2CO(g)ΔH=−90kJ⋅mol−1。试计算反应③的ΔH3= kJ⋅mol−1；反应③的平衡常数表达式K=；(2)氯化过程中带入的副产物有FeCl3、SiCl4和AlCl3，可用方法获得较纯净的TiCl4；(3)精制TiCl4时，TiO2与Cl2反应：TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)ΔH=+151kJ⋅mol−1。该反应在高温条件下难以发生，但加入焦炭后反应能顺利进行，试解析原因：____________________________________；(4)由精TiCl4制取钛时，需要加热到800∘C，并且充入Ar，因为高温下Mg及产生的Ti易与空气中的O2(或CO2)发生反应，请写出Mg与CO2反应的化学方程式：________________________________；(5)在800∼1000∘C时电解TiO2也可制得海绵钛，以CaCl2熔盐作电解质(在熔融状态下能传导O2−)，装置如图所示，该工艺具有操作简单，成本低，无污染等优点。电解制备⾦属钛时，⼆氧化钛作 极，石墨为极，写出阴极的电极反应式：_________________________________。保证此区域完整 轻基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量轻基乙酸钠的反应为ClCH2COOH+2NaOH一HOCH2COONa+NaCl+H2OΔH<0实验步骤如下：在95∘C继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9(1)步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是；逐步加入NaOH溶液的目的是______________________________；(2)步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是；(3)步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是 ；(4)步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是_____________________________。保证此区域完整 62为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。回答下列问题：_____________________(从下列图中选择，写出名称)；(2)电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(μ∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质；阳离子阴离子Li+3HCO−333Cl−K+(3)电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中；(4)电池反应⼀段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe2+)增加了0.02mol⋅L−1。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe2+)=_______________；(5)根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为__________________________，铁电极的电极反应式为_________________________。因此，验证了Fe2+氧化性小于、还原性小于；(6)实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO4溶液中加入几滴Fe2(SO4)3溶液，将铁电极浸泡⼀段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是____________________________________________________________________________保证此区域完整 63某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：(1)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为(填标号)；(2)某FeC2O4⋅2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4⋅2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：O热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。样品中所含H2C2O4⋅2H2O(M=126g⋅mol−1)的质量分数表达式为__________________________；下列关于样品组成分析的说法，正确的是(填标号)。A．=3时，样品中⼀定不含杂质B．V2越大，样品中H2C2O4⋅2H2O含量⼀定越高C．若步骤Ⅰ中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D．若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高保证此区域完整 64苯甲酸可用作食品防腐剂。实验室可通过甲苯氧化制苯甲酸，其反应原理简示如下：+KMnO4一+HCl一+KCl；名称相对分子质量熔点/∘C沸点密度溶解性不溶于水，易溶于⼄醇苯甲酸始升华)—微溶于冷水，易溶于⼄醇、热水实验步骤：①在装有温度计、冷凝管和搅拌器的三颈烧瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g(约0.03mol)高锰酸钾，慢慢开启搅拌器，并加热回流至回流液不再出现油珠；②停止加热，继续搅拌，冷却片刻后，从冷凝管上⼝慢慢加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液，并将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣。合并滤液和洗涤液，于冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化至苯甲酸析出完全。将析出的苯甲酸过滤，用少量冷水洗涤，放在沸水浴上干燥。称量，粗产品为1.0g；③纯度测定：称取0.122g粗产品，配成⼄醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol⋅L−1的KOH标准溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH标准溶液。回答下列问题：(1)加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是__________________________________________________；该步骤亦可用草酸在酸性条件下处理，请用反应的离子方程式表达其原理_____________________________________________________；(2)“用少量热水洗涤滤渣”⼀步中滤渣的主要成分是；(3)干燥苯甲酸晶体时，若温度过高，可能出现的结果是_________________；保证此区域完整 65硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na2S2O3⋅5H2O。Δ实验步骤：Ⅰ．Na2S2O3制备：装置A制备的SO2经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO2气体，得产品混合溶液Ⅱ．产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na2S2O3⋅5H2O产品(1)步骤Ⅰ：单向阀的作用是；装置C中的反应混合溶液pH过高或过低将导致产率降低，原因是______________________________________________________________________________________________________；(2)步骤Ⅱ：下列说法正确的是()A．快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒B．蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜时，停止加热C．冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率D．可选用冷的Na2CO3溶液作洗涤剂(3)步骤Ⅲ：①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：检漏→蒸馏水洗涤→()→()→()→()→()→开始滴定；B．装入滴定液至零刻度以上C．调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D．用洗耳球吹出润洗液E．排除气泡F．用滴定液润洗2至3次G．记录起始读数②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是_____________________；。______________________________________保证此区域完整保证此区域完整 66用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I−)，实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。①准备标准溶液aAgNOg.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避②滴定的主要步骤a．取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中bmLmolLAgNOI化为AgI沉淀c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂淡红色，停止滴定实验序号123消耗NH4SCN标准溶液体积/mL回答下列问题：(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有___________________________________；(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是_______________；(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是_________________________________________________________；(4)b和c两步操作是否可以颠倒，说明理由_______________________________________________________；(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL，测得c(I−)=mol⋅L−1；(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前⼀步，应进行的操作为____________________________；I①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果；②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果。保证此区域完整 67化学小组实验探究SO2与AgNO3溶液的反应。(1)实验⼀：用如下装置(夹持、加热仪器略)制备SO2，将足量SO2通入AgNO3溶液中，迅速反应，得到无色溶液A和白色沉淀B。①浓H2SO4与Cu反应的化学方程式是____________________________________；②试剂a是___________；(2)对体系中有关物质性质分析得出：沉淀B可能为Ag2SO3、Ag2SO4或⼆者混合物。 (资料：Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3难溶于水)B的成分①写出Ag2SO3溶于氨水的离子方程式：__________________________________________________；②加入盐酸后沉淀D大部分溶解，剩余少量沉淀F。推断D中主要是BaSO3，进而推断B中含有Ag2SO3。向滤液E中加入⼀种试剂，可进⼀步证实B中含有Ag2SO3。所用试剂及现象是________________________；(3)根据沉淀F的存在，推测SO−的产生有两个途径：途径1：实验⼀中，SO2在AgNO3溶液中被氧化生成Ag2SO4，随沉淀B进入D途径2：实验⼆中，SO−被氧化为SO−进入D实验三：探究SO−的产生途径①向溶液A中滴入过量盐酸，产生白色沉淀，证明溶液中含有；取上层清液继续滴加BaCl2溶液，未出现白色沉淀，可判断B中不含Ag2SO4。做出判断的理由：__________________________________________________；②实验三的结论：_________________________________；(4)实验⼀中SO2与AgNO3溶液反应的离子方程式是________________________________________；(5)根据物质性质分析，SO2与AgNO3溶液应该可以发生氧化还原反应。将实验⼀所得混合物放置⼀段时间，有Ag和SO−生成根据上述实验所得结论：______________________________________________________________________________________________。__保证此区域完整 68阿司匹林又名⼄酷水杨酸，受热易分解，分解温度为128∼135∘C，水溶液呈酸性。它以良好的解热镇痛、湿作用解除了无数患者的病痛，使其成为全世界应用最广泛的药物之⼀。实验室可通过水杨酸与⼄酸酐反应制+COOH其反应方程式为+COOH其反应方程式为主要原料和产品的物理性质：名称相对分子质量溶点/∘C沸点/∘C溶解性(水)水杨酸微易⼄酸酐易可溶⼄酷水杨酸−溶、热溶其他药品：95%的⼄醇、饱和碳酸钠溶液、浓盐酸、1%三氯化铁溶液液实验步骤如下：转锥形瓶使水杨酸全部溶解；步骤3：取出锥形瓶，边摇边滴加1mL冷蒸馏水，然后快速加入20mL冷蒸馏水。待晶体完全析出后过滤涤得⼄酷水杨酸粗产品；步骤4：将粗产品转移到150mL烧杯中，加入25mL饱和碳酸钠溶液至无⼆氧化碳气体产生为止，过滤，滤液；步骤5：往步骤4滤液中加入4∼5mL浓盐酸，搅拌均匀，即有⼄酷水杨酸沉淀析出；、称重，约2.1g。请根据以上信息回答下列问题：(1)反应温度控制在85∼90∘C的原因是_______________________________________________________________________________；(2)加热后发现锥形瓶中没有添加沸石，处理方法是_______________________________________；(3)反应过程中可能发生的副反应为______________________________________________________(至少写出2个)；(4)步骤4中饱和碳酸钠溶液(填“能”或“不能”)用氢氧化钠溶液代替，请说明原因：________________________________________，得到的主要产品结构简式为_________________________________；(5)该实验方法制得⼄酷水杨酸的产率为(保留3位有效数字)；(6)步骤6中，⼄酷水杨酸粗产品提纯的实验操作为______________________________________________________________________________________________。___________________________________________________________保证此区域完整 69硫酷氯(SO2Cl2)是⼀种重要的化工试剂，氯化法是合成硫酷氯(SO2Cl2)的常用方法。实验室合成硫酷氯的实验装置如图所示(部分夹持装置未画出)。③100∘C以上或长时间存放硫酷氯都易分解，生成二氧化硫和氯气回答下列问题：(1)硫酷氯在潮湿空气中“发烟”的原因是__________________________________(用化学方程式表示)。装置B中盛放的试剂为___________，装置G中发生反应的离子方程式为_____________________________________；(2)E装置的作用是；C、F中盛放的试剂相同，其作用为；(3)该装置存在⼀处缺陷，所缺装置的作用是_____________________________________________________；(4)检验G装置气密性的方法是______________________________________________________________________________________；(5)当装置A中排出氯气1.12L(已折算成标准状况)时，若硫酷氯的产率为88.0%，则最终得到纯净的硫酷氯g；ΔClSOH2ClSO3HSO2Cl2+H2SO4，从分解产物中分离出硫酷氯的方法是。设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)：______________________________________________________________________________________________。______________________________________保证此区域完整 70某实验兴趣小组为研究氢氧化亚铁的制备及其产物组分的研究，进行了如下实验：甲、⼄同学分别使用如图1、图2所示的装置制取氢氧化亚铁。图1图2查阅资料：和FeO相同，Fe(OH)2是不稳定的物质，即使在室温下也会缓慢转化为Fe3O4、H2、H2O。因此不可能有保存完好的白色Fe(OH)2样品。(1)甲同学在制得Fe(OH)2后，将沉淀物与溶液分离的玻璃仪器为__________________；(2)制取Fe(OH)2的离子方程式为_______________________________________；FeOH(填“打开”或“关闭”，下同)活塞a， 活塞b；(4)图2相较于图1的优点是_______________________；(5)碱性条件下，Fe2+易被氧化，试解释原因：____________________________________；[已知：KspFeOHKspFeOH16](6)上述反应的方程式：______________________________________。保证此区域完整 71(1)甲醇是重要的化工原料及燃料，工业上可以用CO2和H2来生产甲醇。CO2(g)+3H2(g)CH3OH(l)+H2O(l)ΔH3=____________________；(2)甲醇不充分燃烧，得到的CO污染环境，工业上可以利用I2O5消除CO的污染。不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入1molCO，测得CO的转化率随时间变化的数据如表所示：358T1T2回答下列问题：①T2时从反应开始至3min，CO的平均反应速率v(CO)=__________________；②由表中数据可知，该反应的ΔH(填“大于”或“小于”)0，T1时化学平衡常数K=；③根据表中数据，画出在不同温度下CO2的体积分数随时间变化的曲线图；(3)甲醇充分燃烧生成的CO2，高温下时能与炭发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，向压强为p、体积可变的恒压容器中充入⼀定量CO2和炭，650∘C时反应达到平衡，CO的体积分数为40.0%，则CO2的转化率为。气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数，用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)，此温度下，该反应的化学平衡常数Kp=(用含p的代数式表示)，若向平衡体系中再充入V(CO2):V(CO)=5:4的混合气体，平衡(填“正向”“逆保证此区域完整 72近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：(1)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了⼀种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示：负极区发生的反应有______________________________________________(写反应方程式)。电路中转移1mol电子，需消耗氧气L(标准状况)；(2)Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)CuCl(s)+Cl2(g)ΔH1=83kJ⋅mol−1CuCl(s)+O2(g)CuO(s)+Cl2(g)ΔH2=−20kJ⋅mol−1kJmol(3)在⼀定温度的条件下，进⼀步提高HCl的转化率的方法是________________________________(写出2种)；g度比c(HCl):c(O2)分别等于1:1、4:1、7:1时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K(300∘C)____(填“大于”或“小于“)K(400∘C)。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl):c(O2)=1:1的数据计算K(400∘C)=____________(列出计算式)。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl):c(O2)过低、过高的不利影响分别是_______________________________________。保证此区域完整 Ⅱ．将SiCl4氢化为SiHCl3有三种方法，对应的反应依次为：①SiCl4(g)+H2(g)SiHCl3(g)+HCl(g)ΔH1>06)题(1)不同温度下反应②中SiCl4转化率如图所示。下列叙述正确的是()A．B点：v正>v逆B．v正：A点>E点(2)由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除SiCl4、SiHCl3和Si外，还有(填分子式)；(3)硅粉与HCl在300∘C时反应生成1molSiHCl3气体和H2，放出225kJ热量，该反应的热化学方程式为__________________________________________；SiHCl3的电子式为；(4)已知体系自由能变ΔG=ΔH−TΔS，ΔG<0时反应自发进行。三个氢化反应的ΔG与温度的关系如图所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是；相同温度下，反应②比反应①的ΔG小，主要原因是_________________________________；(5)反应③的ΔH3=_____________(用ΔH1，ΔH2表示)；温度升高，反应③的平衡常数K (填"增大""减小"或"不变")；(6)氢化过程中所需的高纯度H2可用惰性电极电解KOH溶液制备，写出产生H2的电极名称 (填“阳极”或“阴极”)，该电极反应方程式为______________________________。保证此区域完整 74雾霾主要由⼆氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成，它们与雾气结合在⼀起，让天空瞬间变得阴沉灰暗，化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。(1)氮氧化物的转化原理如图所示，其中过程Ⅰ转移2mol电子时放出热量为234kJ，过程Ⅱ转移2mol电子时放出热量为373kJ。则CO还原NO2生成N2的热化学方程式为______________________________________________________；(2)过程Ⅲ在恒容的密闭容器中进行，不同温度、不同投料比[]时，CO的平衡转化率如图所示，若初始CO浓度为nmol/L，平衡时NO2浓度为1.0mol/L，计算出A点的平衡常数为，KA、KB、KC三者之间的大小关系为___________；(3)已知：NH3⋅H2O的Kb=1.8×10−5，H2CO3的Ka1=4.4×10−7、Ka2=5.0×10−11，现将HCO性：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(4)硫氧化物的转化：⼆氧化硫与⼀定量的氨气、空气反应可生成硫酸铵，工作原理如图所示：①从b口充入的物质为_______________，请写出阳极的电极反应式：______________________________________________________；时，向(NH4)2SO4溶液中逐滴加入NaOH溶液至溶液呈中性时，则溶液中c(Na+)(填“大保证此区域完整 75氢能源是最具应用前景的能源之⼀、高纯氢的制备是目前的研究热点。(1)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之⼀。①反应器中初始反应的生成物为H2和CO2，其物质的量之比为4:1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________________________________________；②已知反应器中还存在如下反应:……ⅲ为积炭反应，利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用_________________________________________反应的ΔH；③反应物投料比采用n(H2O):n(CH4)=4:1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是(选填字母序号)；a．促进CH4转化b．促进CO转化为CO2④用CaO可以去除CO2。H2体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如图所示。aOCaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：_________________________________________________________________________________________________；(2)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图。通过控制开关连接K1或K2，可交替得到H2和O2。①制H2时，连接；产生H2的电极反应式是________________________________________________；②改变开关连接方式，可得O2；③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：保证此区域完整6868______________________________________________________________________________________________。_____________________________保证此区域完整6868 76开发利用清洁能源已成为科学家研究的重要课题。氢气、甲醇、甲烷是优质的清洁燃料，可制作燃料电池。OHlOgCOgHOlHkJmol请写出CH3OH(l)和H2O(l)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式：_______________________________________________________；(2)生产甲醇的原料CO和H2可来源于反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，平衡时CH4的转化率与温度和压强的关系如图所示。H同)0；pZvv逆；