2021-2022学年浙江省舟山市高二下学期期末考试化学试题（含解析）

舟山市2021学年第二学期期末检测高二化学试卷可能用到的相对原子质：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32C135.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Ag108Ba137一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1.下列化合物中，既属于电解质，又属于有机物的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】A．属于有机物，但在水溶液中或熔融状态下不能电离出离子，不属于电解质，故A错误；B．不属于有机物，但在水溶液中或熔融状态下能电离出离子，属于电解质，故B错误；C．属于有机物，水溶液中或熔融状态下也能电离出离子，属于电解质，故C正确；D．属于有机物，但在水溶液中或熔融状态下不能电离出离子，不属于电解质，故D错误；故答案选C。2.实验室分离(沸点40℃)、(沸点62℃)、(沸点77℃)，下列玻璃仪器中不需要用到的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【详解】(沸点40℃)、(沸点62℃)、(沸点77℃)之间沸点差异较大，可通过分馏进行分离，需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管和锥形瓶，不需要分液漏斗，故答案选C。3.下列化学用语正确的是A.生石膏的化学式：B.、、、、的结构示意图均可以用表示C.硫化钠的电子式：D.的空间充填模型：【答案】B【解析】【详解】A．生石膏的化学式为，A错误；B．、、、、都是10电子粒子，都有二个电子层且均分别为2、8，结构示意图都可以用表示，B正确；C．硫化钠是离子化合物，其电子式为，C错误；D．H2O的空间构型为V型，不是直线形结构，D错误；答案选B。4.下列说法正确的是A.和互为同素异形体B.金刚石和石墨互为同位素C.和互为同系物D.和互为同分异构体【答案】D【解析】【详解】A．和的质子数相同，中子数不同，互为同位素，故A错误；B．金刚石和石墨是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体，故B错误；C．同系物必须是结构相似，相差一个或若干个CH2原子团的同类物质，属于芳香醇，为醇，因此二者不是同系物，故C错误；D．和分子式都为C4H8O2，结构不同，互为同分异构体，故D正确;故选D选项。5.下列说法正确的是A.、可用作膨松剂，使制作的食品松软酥脆B.、、、等均不能通过化合反应生成C.常温下可以用铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，因为常温下Al与它们不反应D.能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此具有漂白性【答案】A【解析】【详解】A．、受热分解生成二氧化碳，可用作食品膨松剂，故A正确；B．可通过与化合反应得到，故B错误；C．浓硫酸、浓硝酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，钝化属于化学反应，所以常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸，故C错误；D．能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而褪色，具有还原性，故D错误；故答案选A。6.下列反应中，属于加成反应的是A.B.C.D.【答案】A【解析】【详解】A．乙醛中碳氧双键与氢气发生加成反应，A正确；B．甲基上的氢原子被取代，属于取代反应，B错误；C．乙醇发生消去反应生成乙烯，属于消去反应，C错误；D．乙醛中醛基被氧化生成乙酸，为氧化反应，D错误；故选A。7.下列有关实验的说法正确的是A.用铜丝蘸取某试液于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，证明试液中含钠元素B.向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅C.可用上图实验装置制备并收集乙酸乙酯D.将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀，检验中存在的溴元素【答案】B【解析】【详解】A．铜丝灼烧会生成黑色氧化铜，检验钠元素正确操作方法为：将铂丝用盐酸洗净，放在酒精灯外焰里灼烧到无色，再用铂丝蘸取某试液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，说明粉末中含有钠元素，故A错误；B．含有酚酞的溶液中，因碳酸根水解显碱性溶液变红，加入少量固体，水解平衡逆向移动，导致溶液红色变浅，故B正确；C．上图实验装置中导管口应在液面上用来防止倒吸，故C错误；D．检验水解后的溴离子应在酸性溶液中，所以应先加硝酸酸化后再加入溶液，故D错误；故选B选项。8.下列离子中外层d轨道达半充满状态的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】d能级上有5个轨道，最多容纳10个电子，半充满状态时，d能级上有5个电子；【详解】A．Fe3+的电子排布式为[Ar]3d5，符合半满，选项A符合题意；B．K+的电子排布式为1s22s22p63s23p6，d轨道全空，选项在B不符合题意；C．Cu+的电子排布式为[Ar]3d10，全满，选项C不符合题意；D．的电子排布式为[Ar]4s24p6，d轨道全空，选项D不符合题意；答案选A。9.二甲醚和乙醇互为同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是A.利用金属钠或者金属钾 B.利用质谱法测相对分子质量C.利用红外光谱法 D.利用核磁共振氢谱【答案】B【解析】【分析】二甲醚和乙醇中分别含有-O-和-OH，二者性质不同，-OH可与Na反应，二者含有的H原子的种类和性质不同，以此解答该题。【详解】A．乙醇中含有-OH，可与金属钠或金属钾反应生成氢气，可鉴别，A正确；B．二者的相对分子质量相等，利用质谱法通过测相对分子质量不能鉴别，B错误；C．二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH，官能团不同，可用红外光谱法鉴别，C正确；D．二者含有的H原子的种类和性质不同，可用核磁共振氢谱鉴别，D正确；故合理选项是B。10.有机化合物分子中基团之间的相互影响会导致物质的化学性质不同。下列事实不可以用上述观点解释的是（）A.苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应B.乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应C.2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应D.乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色【答案】C【解析】【详解】A．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的H原子活性增强，故A正确；B．乙醇不能与碱发生中和反应，而乙酸能与碱发生中和反应说明CH3CH2O-对H原子活性的影响和CH3COO-对H原子活性的影响不同，故B正确；C．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应是因为2号C上有H，2，2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应是因为2号C上没有H，与基团之间的相互影响无关，C错误；D．乙烷不能使高锰酸钾溶液褪色，而甲苯能使高锰酸钾溶液褪色说明甲基对甲基的影响和苯基对甲基的影响不同，故D正确。答案选C。11.下列说法不正确的是A.有机物既能发生缩聚反应，又能发生加聚反应B.合成有机高分子()的单体是乙烯和苯乙烯C.由二甲基硅二醇()通过加聚反应可生成聚硅氧烷()D.某种聚碳酸酯是由碳酸二甲酯()与二酚类物质通过缩聚反应生成【答案】C【解析】【详解】A．含双键，能发生加成反应；含羟基和羧基，可发生缩聚反应，A正确；B．有机高分子()的单体找法：（箭头进入的方向为双键），是乙烯和苯乙烯，B正确；C．由二甲基硅二醇()生成聚硅氧烷()，有小分子生成，是缩聚反应，C错误；D．聚碳酸酯的单体是：和，脱去的小分子是CH3OH，是二酚类物质，D正确；故选C。12.下列说法正确的是A.油脂的水解反应又称为皂化反应B.核酸可以看作磷酸、戊醇和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子C.鸡蛋清溶液遇溶液生成沉淀，主要原因是盐析D.淀粉和纤维素都是营养物质，均能在人体内发生水解、氧化反应【答案】B【解析】【详解】A．油脂在酸性、碱性条件下均能水解，在碱性条件下的水解反应称为皂化反应，故A错误；B．核酸可以看作是磷酸、戊醇和碱基通过一定方式结合而成的生物大分子，故B正确；C．为重金属盐，蛋白质溶液遇重金属盐溶液生成沉淀主要原因是变性，故C错误；，D．淀粉是营养物质，能在人体内发生水解、氧化反应，而纤维素不能在人体内发生水解反应，故D错误；故答案选B。13.下列有关比较不正确的是A.未成对电子数： B.键能：C.元素电负性： D.第一电离能：【答案】D【解析】【详解】A．基态Cr原子核外有24个电子，3d能级上有5个电子、4s能级上有1个电子，这六个电子都未成对，依此分析，Cr、Mn、As原子的未成对电子数分别为6、5、3，即原子的未成对电子数：，故A正确;B．原子半径越大，共价键键长越大，键能越小，同一主族从上至下原子半径增大，则原子半径，所以键能：，故B正确；C．同一周期主族元素，从左向右，电负性逐渐增大，F、O、N位于同一周期，则电负性:F>O>N，故C正确;D．同一周期主族元素，从左向右，第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族比相邻元素大，Na、Mg、Al位于同一周期，Mg是第IIA族元素，故第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na，故D错误;故选D选项。14.下列物质的性质或相关数据与氢键无关的是A.氨气极易溶于水B.邻羟基苯甲酸()的熔点为159℃，对羟基苯甲酸()的熔点为213℃C.二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶D.分解时吸收的热量比分解时吸收的热量多【答案】D【解析】【详解】A．氨气极易溶于水是因为氨分子与水分子能形成分子间氢键，则氨气极易溶于水与氢键有关，故A不符合题意；B．邻羟基苯甲酸能形成分子内氢键，对羟基苯甲酸能形成分子间氢键，所以邻羟基苯甲酸分子间的作用力小于对羟基苯甲酸，熔点低于对羟基苯甲酸，则邻羟基苯甲酸的熔点比对羟基苯甲酸的低与氢键有关，故B不符合题意；C．二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶是因为二甲醚不能与水分子能形成分子间氢键，乙醇与水分子能形成分子间氢键，则二甲醚微溶于水，而乙醇可与水以任意比例混溶与氢键有关，故C不符合题意；D．氟化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的热量多是因为氢氟键强于氢氯键，平衡共价键消耗的能量多，则氟化氢分解时吸收的热量比氯化氢分解时吸收的热量多与氢键无关，故D符合题意；故选D。15.咖啡酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下：关于咖啡鞣酸的下列说法不正确的是A.该分子中有4个手性碳原子 B.咖啡鞣酸水解时可消耗C.与苯环直接相连的原子都在同一平面上 D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应【答案】B【解析】【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，由结构简式可知该分子中有4个手性碳原子；，故A正确；B．－COOH、－COOC－、酚羟基能与NaOH溶液反应，则1mol咖啡鞣酸水解时可消耗4molNaOH，故B错误；C．苯环为平面结构，则与苯环直接相连的原子都在同一平面上，故C正确；D．含酚-OH且其邻对位有H，能与浓溴水发生取代反应，含C=C能与溴水发生加成反应，故D正确；故选B选项。16.2017年5月中科院等部门在京正式向社会发布113号元素(符号为)的中文名称为“鉨”，关于该元素的下列说法，正确的是A.该元素位于元素周期表的p区B.该元素的价电子排布式为C.该元素的最高价氧化物对应水化物可能具有两性D.该元素在同族元素中的金属性最弱【答案】A【解析】【详解】A．该元素位于第七周期第ⅢA族，因此位于元素周期表的p区，A正确；B．该元素位于第七周期第ⅢA族，因此价电子排布式为，B错误；C．同主族从上到下金属性逐渐增强，该元素位于第七周期第ⅢA族，因此该元素的最高价氧化物对应水化物想强碱性，C错误；D．同主族从上到下金属性逐渐增强，该元素在同族元素中的金属性最强，D错误；答案选A。17.下列各方程式书写不正确的是A.过量通入偏铝酸钠溶液的离子方程式：B.制备氢氧化铁胶体的离子方程式：C.醋酸的电离方程式：D.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫的离子方程式：【答案】D【解析】【详解】A．过量通入偏铝酸钠溶液中生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根，离子方程式为：，A正确；B．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，铁离子水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为：，B正确；C．参照水的电离，醋酸电离生成醋酸根和水合氢离子，电离方程式为：，C正确；D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙和HCl，由于二氧化硫少量，生成的氢离子和次氯酸根反应生成次氯酸，离子方程式为：，D错误；故选D。18.设为阿伏伽德罗常数数值，则下列说法正确的是A.的溶液中含有的数目为B.浓盐酸与足量共热，转移的电子数为C.羟基()所含的电子总数为D.与足量反应生成或失去电子数目均为【答案】D【解析】【详解】A．硫离子会发生水解，数目小于0.1NA，A错误；B．浓盐酸与二氧化锰反应，随着反应进行，浓盐酸浓度降低，变成稀盐酸后不再反应，转移电子数无法计算，B错误；C．羟基中含电子数为9，17g羟基的物质的量为1mol，含电子总数为9NA，C错误；D．1molNa反应生成1molNa+，转移电子数为NA，D正确；故选D。19.常温下，向10mL浓度为醋酸()中滴加相同浓度的氨水()，在滴加过程中下列说法正确的是A.水的电离程度始终增大B.当加入氨水的体积为10mL时，与近似相等C.之和始终保持不变D.先增大后减小【答案】B【解析】【详解】A．酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大;当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故A错误;B．当加入氨水的体积为10mL时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c(H+)=c(OH-)，根据电荷守恒可知:，故B正确;C．n(CH3COOH)与n(CH3COO-)之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c(CH3COOH)与c(CH3COO-)之和逐渐减小，故C错误;D．当向CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为CH3COOH与CH3COONH4的混合物，由CH3COONH4的水解常数,随着氨水的加入，c(H+)逐渐减小，Kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数，c(OH-)与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数K不变，所以逐渐减小，即始终减小，故D错误;故选B选项。20.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，如图为该历程示意图。下列说法错误的是A.①→②放出能量并形成了C―C键B.催化剂可提高反应物的平衡转化率C.生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%D.CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂【答案】B【解析】【详解】A．从图中可知，①的能量高于②，从生成，放出能量并形成了C―C键，A正确；B．催化剂可提高反应的速率，不能影响平衡的移动，不会提高平衡转化率，B错误；C．综合分析该历程，CO2+CH4→CH3COOH，总反应的原子利用率为100%，C正确；D．CH4→CH3COOH过程中，CH4的C―H键发生断裂，D正确；故选B21.下表中各粒子的键电子对数、孤电子对数、和空间结构全部正确的是粒子符号键电子对数孤电子对数空间结构A21V形B22直线形C31平面三角形D40正四面体A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．的键电子对数为2，孤电子对对数为个，采取sp3杂化则空间构型为V形，故A错误；B．的键电子对数为2，孤电子对对数为，采取sp杂化则空间构型为直线形，故B错误；C．的键电子对数为3，孤电子对对数为，采取sp3杂化则空间构型为三角锥形，故C错误；D．的键电子对数为4，孤电子对对数为，采取sp3杂化则空间构型为正四面体，故D正确；故选D选项。22.某二次电池装置如图所示，锂、充有催化剂的碳纳米管为电极，电解质能传导Li+。放电时生成的Li2CO3和C附着在电极上，充电时可使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。下列说法不正确的是（）A.放电时，电流从电极Y经外电路流向电极XB.充电时，电极X接外电源的正极发生氧化反应C.充电时，电极Y的电极反应式为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+D.应用该电池电镀铜，若析出64gCu，理论上消耗标况下33.6LCO2【答案】B【解析】【详解】A．放电时生成Li2CO3，则锂电极为负极，放电时，电流从正极流向负极，即从电极Y经外电路流向电极X，A正确；B．放电时，X为负极，则充电时，电极X接外电源的负极相连作为阴极，阴极得电子，发生氧化反应，B错误；C．放电时，电极Y为正极，电极反应式为2CO2+O2+4Li++4e-=2Li2CO3，充电时阳极的电极反应式为放电是正极反应的逆反应，C正确；D．应用该电池电镀铜，若析出64gCu即1molCu，转移了2mol电子，根据电池放电时的总反应为，即转移2mol电子消耗1.5mol二氧化碳，理论上消耗标况下33.6LCO2，D正确；答案选B。23.T℃时，CdCO3和Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是

A.曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线B.加热可使溶液由X点变到Z点C.Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液D.T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)⇌Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=102【答案】D【解析】【详解】A．CdCO3(s)⇌Cd2+(aq)+(aq)，则c(Cd2+)=c()，CdCO3的沉淀平衡中pCd2+=pN，故曲线Ⅱ是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线，A错误；B．由A分析可知，曲线I是Cd(OH)2的沉淀溶解平衡曲线，Cd(OH)2(s)⇌Cd2+(aq)+2OH-(aq)，则c(Cd2+)=2c(OH-)，加热平衡正向移动，Cd2+、OH-离子浓度变大，但是不会相等，B错误；C．曲线上的点为达到了沉淀溶解平衡，pCd2+为Cd2+浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数，则数值越大，离子浓度越小，Y点在曲线上方，说明离子浓度小，故为不饱和溶液，C错误；D．T℃，由图可知，pN=4时，CdCO3中pCd2+为8，即；pN=4时，Cd(OH)2中pCd2+为6，即；在CdCO3(s)+2OH-(aq)⇌Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=，D正确；故选D。24.高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0，部分为-2.如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶胞边长为acm)，则下列说法中正确的是A.超氧化钾的化学式为B.该晶体的密度为(为阿伏伽德罗常数的数值)C.该晶体中与每个K+距离最近的K+有6个D.该晶体中，0价氧与-2价氧的数目比为2∶1【答案】A【解析】【详解】A．由晶胞图可知，K+的个数为，的个数为，则超氧化钾的化学式为，故A正确;B．晶胞的体积为，晶胞的质量为，根据，故B错误;C．晶胞具有对称性，由晶胞图可知，晶体中与每个K+距离最近的K+有12个，故C错误;D．晶胞中K+与个数分别为4、4，所以1个晶胞中有8个氧原子，根据电荷守恒-2价O原子数目为2，所以0价氧原子数目为8-2=6，所以晶体中，0价氧原子与-2价氧原子的数目比为3∶1，故D错误;故选A选项。25.下列实验设计、现象和结论都正确的是实验操作现象结论A在一支试管中加入的溶液，加入5滴的溶液，再加入2mL10%左右的麦芽糖溶液，加热没有砖红色沉淀生成麦芽糖不是还原糖B取少量铁在氯气中燃烧后的固体粉末加入蒸馏水溶解，取上层清液，加几滴溶液无血红色固体粉末中不含C向某无色溶液滴加少量溴水，再加，振荡后静置，溶液分层且下层溶液显紫色该无色溶液中可能含有碘离子D用pH试纸分别测定等物质的量浓度的和溶液的pH值pH：酸性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．溶液量不足，检验醛基应在碱性溶液中，所以无法检验麦芽糖是否为还原糖，故A错误；B．若反应中铁有剩余，当将实验所得固体粉末溶于水时，单质铁与FeCl3反应生成FeCl2，从而检测不到Fe3+，故B错误。C．溴水可氧化I离子生成碘单质，碘易溶于四氯化碳，下层溶液显紫色，可说明含有I离子，故C正确；D．溶液具有漂白性，不能选pH试纸测pH值，故D错误；故答案选C。二、非选择题(本大题共5题，共50分)26.请回答下列问题：（1）请用学过的知识解释下列现象：①O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大，原因是_______；②在水晶柱面上滴一滴熔化的石蜡，用一根红热的铁针刺中凝固的石蜡，结果石蜡在不同方向熔化的快慢不同，原因是_______。（2）将О原子的轨道表示式补充完整_______。（3）已知COCl2分子中所有原子均满足8电子稳定结构，则其分子中σ键和π键的个数比为_______，中心原子的杂化方式为_______。（4）已知超分子18-冠-6的空腔直径为260~320pm，则下列碱金属离子可被18-冠-6识别的是_______碱金属离子离子直径/pmA152B204C276D334【答案】（1）①.O3是极性分子，O2是非极性分子，水是极性溶剂，根据相似相溶原理，O3在水中的溶解度比O2在水中的溶解度大②.晶体存在各向异性（2）（3）①.3：1②.sp2（4）C【解析】【小问1详解】①O2分子是直线型结构，分子中正电中心和负电中心重合，为非极性分子，O3分子的空间构型为V型，分子中正电中心和负电中心不重合，为极性分子，由相似相溶原理可知，极性分子O3在极性分子水中的溶解度比非极性分子O2要大；②晶体的外形和内部质点排列高度有序，物理性质表现出各向异性，水晶属于晶体，具有各向异性，不同方向导热性能不同，而石蜡属于非晶体，不具有各向异性，所以用红热的铁针刺中涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形；【小问2详解】O原子的电子排布式为1s22s22p4，轨道表示式为；【小问3详解】COCl2分子中有1个C=O键和2个C−Cl键，所以COCl2分子中σ键的数目为3，π键的数目为1，σ键和π键的个数比为3：1；COCl2分子的中心原子C电子对数=3+×(4−1×2−2)=3，故中心原子杂化方式为sp2；【小问4详解】由表格中的数据可知K+的离子直径在18-冠-6空腔直径范围内，因此18-冠-6可以识别K+，故选C。27.研究表明不含结晶水的X(由4种短周期元素组成)，可作为氧化剂和漂白剂，被广泛应用于蓄电池工业等。为探究X的组成和性质，设计并完成了下列实验：

已知：气体单质B可使带火星的木条复燃。（1）A中所含气体的分子式：_______，X中含有的元素为_______。（2）请写出检验X中阳离子的方法：_______。（3）已知X常用于检验，它可将氧化成。请写出X溶液和少量溶液反应的离子方程式：_______。【答案】（1）①.、②.N、H、S、O（2）取少量X溶于水，加入溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明存在（3）【解析】【分析】由题可知，气体单质B可以使带火星的木条复燃，即B为O2。再根据实验流程分析，无机盐X与NaOH溶液反应生成气体，则该气体中含有，气体A经过浓硫酸，氨气被吸收，则剩余气体氧气的物质的量为0.224L÷22.4L/mol=0.01mol，则n(NH3)=1.12L÷22.4L/mol-0.01mol=0.04mol，单一溶液与足量BaCl2反应生成不溶于盐酸的沉淀9.32g，即沉淀为BaSO4，且物质的量为：9.32g÷233g/mol=0.04mol。在X中，m（NH3)=0.04mol×18g/mol=0.72g，m(S)=0.04mol×32g/mol=1.28g，则X中所含氧元素的质量m(O)=4.56g-0.72g-1.28g=2.56g，n(O)=2.56g÷16g/mol=0.16mol，则有n(NH)：n(S)：n(O)=1：1：4，再根据X可作为氧化剂和漂白剂，可知X的化学式为：(NH4)2S2O8，据此解答。【小问1详解】由分析可知，A中所含气体的分子式：、，X中含有的元素为：N、H、S、O；故答案为：、；N、H、S、O。【小问2详解】X中的阳离子为NH，检验方法为：取少量X溶于水，加入溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明存在；故答案为：取少量X溶于水，加入溶液，加热，若产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则说明存在。【小问3详解】X溶液可将氧化成高锰酸根，则X与少量溶液反应的离子方程式为：；故答案为：。28.氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。已知下列反应：900K时，将和按4：1充入恒容的密闭容器中。（1）若该反应可自发进行，则_______(填“>”或“<”)。（2）下列不可以作为该反应达到平衡的判据是_______。A.气体的压强不变 B.C.K不变 D.容器内气体的密度不变（3）已知：某气体的分压=气体总压强×该气体的体积分数(或物质的量分数)，且在化学平衡体系中，各气体物质的分压替代浓度，计算的平衡常数即为。若上述反应达到平衡时，混合气体平衡总压强为p，气体的平衡转化率为50%，则该反应的压强平衡常数_______。（4）的平衡转化率随压强(P)变化曲线如图。保持其他条件不变，升温到TK(假定反应历程不变)，请画出压强在范围内，的平衡转化率随压强(P)变化曲线示意图。_______【答案】（1）<（2）CD（3）（4）【解析】【小问1详解】该反应能自发进行，则，又，故；【小问2详解】A．恒容条件下，该反应气体分子数减少，气体的压强不变时反应达到平衡，A不符合题意；B．时，包含正逆两个反应方向，且，等于化学计量数之比，可以判断达平衡，B不符合题意；C．该反应恒温下反应，温度不变，K不变，不能判断达平衡，C符合题意；D．恒容条件下，气体反应物的总质量保持不变，容器内气体的密度不变，不能判断达平衡，D符合题意；故选CD；【小问3详解】和按4：1充入恒容的密闭容器中，设HCl和O2的物质的量分别为4mol和1mol，HCl的转化率为50%，故可列出三段式：，气体的总物质的量为4.5mol，各物质的分压分别为：，，，，；【小问4详解】该反应正向气体分子数减小，加压平衡正向移动；该反应正向为放热反应，故升高温度，HCl的转化率降低，故T温度下的曲线应在900K的曲线下方，故：。29.某同学利用氧化制备的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾()在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：（1）装置A中a的作用是_______。（2）装置C中的试剂为_______。（3）装置A中制备Cl2的化学方程为_______。（4）上述装置存在一处缺陷，会导致产率降低，改进的方法是_______。（5）某样品中可能含有的杂质为，采用滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：I.取mg样品于锥形瓶中，加入稀溶解，水浴加热至75℃。用的溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗溶液。Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，在75℃继续用溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗溶液。样品中所含()的质量分数表达式为_______。【答案】（1）平衡气压，使浓盐酸顺利滴下（2）溶液（3）（4）在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶（5）【解析】【分析】由实验装置及制备原理可知，漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2具有强氧化性，A中漂白粉和浓盐酸发生归中反应产生Cl2，B中Cl2和K2MnO4反应产生KMnO4，反应不完的Cl2用C中NaOH溶液吸收。【小问1详解】装置A中a的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下。故答案为：平衡气压，使浓盐酸顺利滴下；【小问2详解】装置C的作用是尾气处理，应该用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，装置C中的试剂为溶液。故答案为：溶液；【小问3详解】漂白粉的有效成分为Ca(ClO)2具有强氧化性，A中漂白粉和浓盐酸发生归中反应产生Cl2，装置A中制备Cl2的化学方程为。故答案为：；【小问4详解】上述装置存在一处缺陷，挥发出来的氯化氢会导致碱性减弱时易发生反应：3MnO+2H2O═2MnO+MnO2↓+4OH-，会导致产率降低，改进的方法是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶。故答案为：在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶；【小问5详解】由I可知样品中Fe2+、C2O、H2C2O4消耗的KMnO4溶液的体积为V1mL，KMnO4的物质的量为V1×10-3L×cmol/L=cV1×10-3mol，由II可知Fe2+消耗的KMnO4溶液的体积为V2mL，KMnO4的物质的量为V2×10-3L×cmol/L=cV2×10-3mol，由电子守恒可知存在5Fe2+～MnO，5C2O～2MnO，可知H2C2O4消耗的高锰酸钾的物质的量为(cV1×10-3mol-3cV2×10-3mol)，H2C2O4的物质的量为2.5(cV1×10-3mol-3cV2×10-3mol)，样品中所