溶质的质量分数-九年级化学人教版（2024）下册

课题三：溶质的质量分数学习目标1.认识溶质质量分数的含义。12.能进行有关溶质质量分数的简单计算。23.熟悉配制一定溶质质量分数溶液的步骤3新课导入如何判断溶液的浓稀？喷农药时溶液太稀无法杀死害虫和病菌；溶液太浓则对农作物有害。实验探究——三种浓稀不同的硫酸铜溶液在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌,使硫酸铜全部溶解,比较三种硫酸铜溶液的颜色，在这三种溶液中，哪种溶液最浓?哪种溶液最稀?你判断的根据是什么?向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，振荡，使硫酸铜全部溶解烧杯编号溶液颜色比较溶剂质量/g溶质质量/g溶液质量/gⅠ浅20ml0.1g20.1gⅡ中20ml0.5g20.5gⅢ深20ml2g22g溶液质量=溶质质量+溶剂质量实验探究——三种浓稀不同的硫酸铜溶液哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？你判断的根据是什么？一、溶质质量分数

1.定义

溶液中溶质质量与溶液质量之比。2.表达式

溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%=溶质质量溶质质量+溶剂质量××100%用百分数表示，不能用分数表示未溶解的溶质不计入溶质质量配置两种质量分数不同的氯化钠溶液二、溶解度与溶质质量分数的对比溶解度溶质质量分数温度一定不一定溶剂量100g不定量溶液状态达到饱和饱和或不饱和单位克无单位影响因素受外界条件（温度、压强等）影响不受外界条件影响转化关系某温度时，某物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数的关系为：饱和溶液中的溶质的质量分数=三、溶质质量分数的计算1.公式的直接计算①溶质的质量分数＝②溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数

③溶液质量＝×100%溶质质量溶液质量溶质质量溶质的质量分数三、溶质质量分数的计算

2.溶液稀释/浓缩的计算溶液稀释的方法：加溶剂或加入低浓度溶液。计算原理：溶液稀释前后溶质的质量不变。公式（1）加水：A×a%＝(A+m水)×b%（2）加稀溶液：A×a%+B×b%＝(A+B)×c%（3）加溶质：A×a%+B＝(A+B)×b%（4）蒸发溶剂：A×a%＝(A-m水)×b%（5）加浓溶液：A×a%+B×b%＝(A+B)×c%三、溶质质量分数的计算3.与溶解度的换算溶质的质量分数=三、溶质质量分数的计算4.配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的量。5.基于化学方程式的溶液浓度计算（1）书写正确的化学方程式，根据化学方程式列出有关物质的比例式（溶质的质量）。（2）反应后溶液的总质量，可根据质量守恒定律来求。

即将反应前所有物质的质量相加，再减去反应后放出的气体或沉淀的质量： m(溶液)＝m(反应物)－m(沉淀)－m(气体)。三、溶质质量分数的计算例题：配置溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液100克，需要氯化钠多少克？水多少克？解：m质=100x10%=10g

m水=100g-10g=90g配置过程A、计算→B、称量→C、溶解可表示为：10%的食盐溶液表示每100g食盐溶液中含氯化钠10g。四、溶液的配制1.用固体配制过程（以配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液为例）实验仪器：托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒实验步骤：1.计算：所需氯化钠的质量分别为：_____g；所需水的体积为：_____mL。2.称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。3.量取：用量筒量取，倒入盛有氯化钠的烧杯中。4.溶解：用玻璃棒搅拌，__________________。5.装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶塞并贴上标签，注明试剂的_____、__________。347加速溶解名称质量分数四、溶液的配制2.若是用浓溶液配制稀溶液，则操作步骤为：计算、量取、混匀、装瓶保存。3.误差分析操作质量分数变化称量的溶质不纯，含其他杂质偏小称量时将砝码与药品位置颠倒，并使用了游码偏小砝码生锈偏大用量筒量取水时仰视读数偏小用量筒量取水时俯视读数偏大将量筒内的水倒入烧杯时，有水溅出偏大装瓶时溶液溅出无影响课堂练习1下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中错误的是：A.100g水中溶解了10g硝酸钾B.100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾C.将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液D.将硝酸钾与水按1:9的质量比配制的溶液A课堂练习2把质量分数为20%的氢氧化钾溶液100g，加水稀释到1000g，其质量分数为多少？解：根据溶质质量=溶液质量×溶质质量分数m质=100x20%=20g

稀释后溶液质量变为1000g，而溶质质量不