江苏省淮安市金湖县2023年化学中考三模试题（含答案）

江苏省淮安市金湖县2023年化学中考三模试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五六七总分评分一、单选题1．《天工开物)中记载有我国历史上出现的下列造物过程，其中涉及化学变化的是（）A．织衣布 B．钉术舟 C．炼生铁 D．晒海盐2．“垃圾分一分，环境美十分”。塑料矿泉水瓶应投放垃圾桶的标志是（）A．可回收物 B．有害垃圾C．厨余垃圾 D．其它垃圾3．“操作千万条，安全第一条”。下列实验操作中，正确的是（）A．加热液体B．移开蒸发皿C．氢气验纯D．铁丝在氧气中燃烧4．钼酸锂(Li2MoO4)上要用于金属陶瓷、电阻器材料导领域，其中Li的化合价为+1价。则Mo的化合价为（）A．+6 B．+4 C．-3 D．+25．某位病人体检时检测出的体液pH如下，其中酸性最强的是（）A．血液：7.45 B．胃液：1.0 C．胆汁：6.9 D．尿液：5.46．在一次家庭小实验中，当点燃装有半杯水的纸杯时，发现水面以下部分没有燃烧，其主要原因是（）A．纸杯着火点变低 B．温度低于着火点C．与氧气接触面太小 D．纸杯不是可燃物7．下列有关物质的性质和用途具有对应关系的是（）A．干冰升华吸热，可用作制冷剂B．氮气难溶于水，可作食品保护气C．金刚石折光性好，可用作钻头D．酒精有挥发性，可用于杀菌消毒8．奥闻他韦(化学式可表示为C16H28N2O4)胶囊是治疗流感的特效药。下列有关奥司他韦的说法中正确的是（）A．相对分子质量为312g，含有1个氮分子B．相对分子质量大，属于有机高分子化合物C．分子中氢元素和氮元素的质量比为14：1D．分子中碳元素的质量分数是氧元素的3倍9．某实验探究小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验操作和测定结果如图所示。下列叙述中正确的是（）A．图1使用注射器加入甲溶液，主要是为了精确地计量液体体积B．依据图2给定结果，圆底烧瓶内加入的乙溶液为NaOH溶液C．结合图3分析，加入甲溶液6mL时，烧瓶中的溶液只有Na+、Cl-D．加入甲溶液12mL后，将所得溶液蒸干，得到固体只含NaCl10．用Pt-Rh合金保化氧化NH3制NO，其反应的微观模型如图1，含氮生成物产率随反应温度的变化曲线如图2所示。关于该转化过程的说法不正确的是（）A．催化过程中，NH3、O2在Pt-Rh合金表面拆分成原子B．当产物全为NO和H2O时，m(NO)：m(H2O)=10：9C．400℃时，通入的NH3全都与O2反应生成N2和H2OD．Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃二、填空题11．金湖是苏北的“鱼米之乡”。物产言饶，美食之都。（1）交实俗称“鸡头米”，个小须软，口感香糯，其含有的淀粉属于____(填字母)。A．糖类 B．油脂 C．蛋白质（2）鱼圆洁白弹嫩，入口顺滑，制作时将鱼肉普倒在炒布上，清水冲洗，去除鱼血。该分离过程中，纱布的作用相当于实验室中“过滤"所用到的。（3）吕良镇的棋盘古街，青砖黛瓦述说着小镇的悠久历史，在烧制青砖过程中，水蒸气会与灼热的炭反应生成CO和一种气体单质，该反应化学方程式为。（4）金湖的公共交通正在蓬勃发展，所使用的电车主要采用磷酸铁锂电池供电，其能量转换形式是转化为电能。三、综合应用题12．水是一切生合体生在所必委的物质。（1）爱护水资源，在节约用水的同时防治水体污染，下列做法合理的是____(填标号)。A．水龙头漏水不及时更换 B．生活河水集中处理和排放C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥（2）①某同学从三河中取间水样、用自制冷水器处理，净水器中活性炭可以(填“吸附”或“蒸馏”)水样中的异味和色素。②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡。观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于(填“硬水”或“软水")。（3）碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是____。A．30℃时，NaHCO3的溶解度是40gB．30℃时，饱和溶液的溶质质量分数NH4Cl小于NaHCO3C．将50℃时NH4Cl的饱和溶液降低到10℃，该饱和溶液的溶质质量分数变大D．饱和NaCl溶液通NH3至饱和再通入CO2，生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3将结晶析出13．燃烧是人类最早利用的化学反应之一、（1）《墨经》中记载了“立窑烧烟法”制墨。将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨。“立窑烧烟法”利用了松木的(填“完全”或“不完全”)燃烧。（2）火善用之为福，不善用之为锅。下面是一些常用的灭火方法。请你从灭火原理角度看，属于隔绝空气(或氧气)的有____。A．熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门B．木材着火时，用泡沫灭火器灭火C．油锅着火时，用锅盖盖灭D．熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭（3）化学链燃烧是利用载氧体在两个反应器之间的循环，实现燃料在较温度下燃烧。以氧化镍(NiO)作载氧体的“化学链燃烧“过程如下：①反应器1中发生反应的基本类型是，Ni(固体)的颗粒越(选填“大”或“小”)，则反应越充分。②一定温度下，反应器2中发生反应的化学方程式是，该容器中反应引发后，不需要再加热，可能的原因是。四、流程题14．我国是燃煤大国，煤燃烧时产生的粉煤灰(主要成分为Al2O3、SiO2及少量Fe2O3等)也是一种可利用的资源。以粉煤灰为原料制取Al2O3的部分工艺流程如图：【资料】①SiO2既不溶于水也不溶于酸。②煅烧时发生的反应为：2AlC（1）操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。（2）“酸浸”步骤中不宜使用浓盐酸，主要原因是，对环境污染大。（3）“除铁”时的反应为FeCl3+3NH4HCO3=3NH4Cl+X↓+3CO2↑，X的化学式为。（4）流程中可循环利用的物质为(填化学式)。（5）高温烧结的Al2O3，又称人造刚玉，可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等，由此可推知此类Al2O3性质为(任写一种)。五、综合题15．阅读下列材料，回答相关问题。双氧水是过氧化氢的水溶液，市售的双氧水的浓度般是30%和3%的水溶液。双氧水常用于杀菌消毒，医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感，创伤表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下，3~5分钟后就恢复原来的颜色。双氧水可用作氧化剂、漂白剂。脱氯剂，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均在其中发现了过氧化氢。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微来的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微海中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度等环境条件密切相关。（1）文中涉及的材料中，属于有机合成材料的是。（2）双氧水擦拭到创伤面，创伤表面管出气泡的化学方程式是。（3）水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，可能发生化学变化，因为《从微观角度解释》。（4）水蒸气在玻璃表面冷凝得到的粒径小于10微米的液滴，属于(选填“混合物”或“纯净物”)。（5）结合材料信息分析，在一定条件下，水蒸气冷凝液可用于。（6）当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是。六、实验题16．化学小组的同学利用下图装置进行气体制备，回答下列问题。（1）标号为①的仪器名称是。（2）写出实验室用KMnO4制取氧气的化学方程式；用E装置收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，，再小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。（3）若需制备并收集一瓶二氧化碳，可选择的装置是(填字母)。（4）在F装置的实验中，瓶口棉花可以减缓气体的扩散，同时NaOH溶液能吸收(填化学式)，防止污染环境。七、科学探究题17．铜及其化合物的冶炼与人类生活、社会发展有密切联系。（1）分别在H2与CO气氛下，还原氧化铜样品。对反应后的样品进行X射线衍射，得到的XRD图谱(图谱中的峰值可以表征某物种的存在)结果如图1所示。结合图像说明，(选填“能“或“不能”)采用热还原的方法直接制得纯净的Cu2O产品，原因是。（2）在实验室选择如图2装置探究木炭和氧化铜反应的最佳质量比。【查阅资料】Ⅰ．木炭能在较高温度环境中将氧化铜中的氧元素夺去，生成单质铜Ⅱ．酒精灯防风罩能将酒精灯火焰温度提升至600~800℃Ⅲ．铜的熔点为1083*C【装置分析】①该实验并未采用略向下倾斜试管的加热方法，原因可能是。A．使火焰更好包裹住药品部位，提高反应温度B．防止生成的气体冲散药品，降低实验成功率C．过程中会生成液态的铜，且防止石灰水倒吸【实验过程】实验：取0.1g木炭粉与一定量的氧化铜粉末按下表所示比例充分混合，在粉末堆中插入一块灼烧过的铜片，进行实验。序号木炭粉与氧化铜粉末混合质量比充分反应后试管底部固体的颜色11：9红色固体有金属光泽混有少量黑色物质21：10混有很少量黑色物质31：11混有极少量黑色物质41：12无黑色物质51：13混有少量黑色物质②从表中可知，木炭还原氧化铜的最佳质量比是。③无需再进行木炭粉与氧化铜粉末质量比为1：14的实验，原因是。④取出铜片观察，发现埋入粉末的部分变红，有金属光泽，上方铜片也变为亮红色，右侧澄清石灰水变浑浊，由此推测反应中产生的气体一定有。⑤试管底部的亮红色固体呈“海绵状”，如图-3所示，结合以上信息，实验得到“海绵铜”而非块状铜的原因是。⑥某同学取8.0gCuO固体粉末与一定量木炭以最佳质量比混合，若CuO完全转化为Cu，理论上预计能得到Cu的质量为(写出计算过程)。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A、织衣布过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、晒海盐过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、钉木舟过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、炼生铁过程中生铁是新物质，属于于化学变化，故正确；

故选：D。

【分析】根据在变化过程中有没有生成其他物质来判断，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。2．【答案】A【解析】【解答】塑料矿泉水瓶可回收再利用，属于可回收物，应投放入可回收物的垃圾桶内，故选：A。

【分析】可回收垃圾包括纸类、金属、塑料、玻璃等，通过综合处理回收利用，可以减少污染，节省资源，据此分析。3．【答案】C【解析】【解答】A、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，故错误；

B、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，故错误；

C、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，氢气的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，故正确；

D、铁丝在氧气中燃烧时，为防止生成物熔化溅落使瓶底炸裂，集气瓶的底部应放少量的水或铺一层细沙，图中集气瓶的底部没有放少量的水或铺一层细沙，故错误；

故选：C。

【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法分析；

B、根据蒸发操作的注意事项分析；

C、根据检验氢气纯度的方法分析；

D、根据铁丝在氧气中燃烧的实验注意事项分析。4．【答案】A【解析】【解答】钼酸锂(Li2MoO4)中Li的化合价为＋1价，氧元素显﹣2价，设锰元素的化合价是x，化合物中元素化合价代数和为零，则(+1)×2+x+(-2)×4=0，则x=+6，故选：A。

【分析】根据化合物中元素化合价代数和为零分析。5．【答案】B【解析】【解答】溶液的pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，胃液的pH=1.0，酸性最强，故选：B。

【分析】根据溶液的pH<7时呈酸性，pH越小酸性越强分析。6．【答案】B【解析】【解答】A、纸杯的着火点不变，不符合题意；B、杯有水，水能导热，且随着水的蒸发会吸收热量，导致纸杯下部分温度低于着火点，符合题意；C、纸杯外壁直接与空气接触，所以和“与氧气的接触面积”大小无关，不符合题意；D、纸杯上部分可以燃烧，说明纸杯是可燃物，不符合题意。故答案为：B。

【分析】燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②氧气或空气，③温度达到可燃物的着火点。7．【答案】A【解析】【解答】A、固态二氧化碳为干冰，干冰升华吸热，可用作制冷剂，故正确；

B、氮气化学性质稳定，可作食品保护气，故错误；

C、金刚石硬度大，可用作钻头，故错误；

D、酒精可以与蛋白质结合变性，可用于杀菌消毒，故错误；

故选：A。

【分析】根据物质的性质决定物质的用途，用途体现性质进行分析。8．【答案】D【解析】【解答】A、奥司他韦的相对分子质量为12×16+1×28+14×2+16×4=312，一个奥司他韦分子中含有2个氮原子，故错误；

B、高分子化合物相对分子质量需要大于10000，该物质相对分子质量只有312，不属于有机高分子化合物，故错误；

C、分子中氢元素和氮元素的质量比为28：(14×2)=1：1，故错误；

D、分子中碳元素的质量分数为12×16312×100%，氧元素质量分数为16×4312×100%，则碳元素的质量分数是氧元素的3倍，故正确；

故选：D。

【分析】A、根据相对分子质量为相对原子质量的总和分析；

B、根据高分子化合物的相对分子质量较大分析；

C、根据元素的质量比=相对原子质量×原子个数之比分析；9．【答案】D【解析】【解答】A、使用注射器加入甲溶液，主要是为了控制反应的速率以及方便液体的添加，故错误；

B、图象中pH从小于7逐渐增大到大于7，可知原溶液显酸性，然后不断的加入碱性溶液，则圆底烧瓶内加入的乙溶液为稀盐酸，故错误；

C、加入甲溶液6mL时，溶液pH小于7，显酸性，说明盐酸还没有完全反应，烧瓶中的溶液有Na+、H+、Cl-，故错误；

D、加入甲溶液12mL时，溶液的pH小于7，说明盐酸还没有完全反应，将所得溶液蒸干，盐酸具有挥发性，得到固体只含NaCl，故正确；

故选：D。

【分析】A、根据使用注射器的优点分析；

B、根据图像中溶液pH的变化分析；

C、根据加入甲溶液6mL时，溶液的pH小于7分析；

D、根据加入甲溶液12mL时，溶液的pH小于7，以及盐酸的挥发性分析。10．【答案】C【解析】【解答】A、催化过程中，NH3、O2在Pt-Rh合金表面拆分成氢原子、氮原子和氧原子，不符合题意；

B、当产物全为NO和H2O时，反应温度为800℃，即氨气与氧气在Pt-Rh合金和800°C的条件下反应生成一氧化氮和水，化学方程式为4NH3+5O2=800℃Pt-Rh合金4NO+6H2O，则生成的一氧化氮与水的质量比为(4x30)：(6x18)=10：9，不符合题意；

C、400℃时，通入的NH3全都与氧气反应生成N2、NO、H2O，符合题意；

D、在800℃时，通入的NH3全都与O2反应生成NO和H2O，此温度下一氧化氮产率达到最大即100%，故Pt-Rh合金催化氧化NH3制NO，适宜的温度为800℃，不符合题意；

故选：C。

11．【答案】（1）A（2）滤纸（3）C+H2O高温__（4）化学能【解析】【解答】（1）淀粉属于糖类，故选：A。

（2）纱布的作用相当于实验室中过滤所用到的滤纸，用于分离固体和液体。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，所以高温条件下水蒸气与灼热的炭反应生成CO和一种气体单质即氢气，该反应的化学方程式为C+H2O高温__CO+H2。

（4）电车主要采用磷酸铁锂电池供电，其能量转换形式是化学能转化为电能。

【分析】（1）根据淀粉属于糖类分析；

（2）根据纱布的作用和过滤所需的仪器分析；

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，以及化学方程式的书写方法分析；12．【答案】（1）B；C；D（2）吸附；硬水（3）D【解析】【解答】（1）A、水龙头漏水不及时更换会导致水资源的浪费，故错误；

B、生活河水集中处理和排放有利于保护水资源，故正确；

C、洗脸水冲厕所有利于节约用水，故正确；

D、农业上合理使用农药和化肥有利于保护水资源，故正确；

故选：BCD。

（2）①活性炭具有疏松多孔的结构，可以吸附水样中的异味和色素；

②向处理后的水样中加入肥皂水、振荡。观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水。

（3）A、由溶解度曲线可知，30℃时，NaHCO3的溶解度是10g，故错误；

B、30℃时，氯化铵的溶解度大于碳酸氢钠，所以饱和溶液的溶质质量分数NH4Cl大于NaHCO3，故错误；

C、降低温度，氯化铵溶解度减小，所以将50℃时NH4Cl的饱和溶液降低到10℃，该饱和溶液的溶质质量分数变小，故错误；

D、饱和NaCl溶液通NH3至饱和再通入CO2，生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3的溶解度较小，将结晶析出，故正确；

故选：D。

【分析】（1）根据节约用水、防治水体污染的做法分析。

（2）根据活性炭具有吸附性，肥皂水在硬水和软水中的不同现象分析；

（3）根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。13．【答案】（1）不完全（2）B；C；D（3）化合反应；小；CH4+4NiOΔ__CO2+2H【解析】【解答】（1）将松木置于炉膛中燃烧，瓮中收集的烟可用于制墨，说明生成了碳，所以"立窑烧烟法"利用了松木的不完全燃烧。

（2）A、熄灭液化气灶火焰时，关闭阀门，隔绝可燃物灭火，不符合题意；

B、木材着火时，用泡沫灭火器灭火利用的是二氧化碳不支持燃烧的性质同时也会隔绝氧气，符合题意；

C、油锅着火时，用锅盖盖灭隔绝氧气，符合题意；

D、熄灭酒精灯时，用灯帽盖灭隔绝氧气，符合题意；

故选：BCD。

（3）①反应器1中是镍和氧气反应生成氧化镍，两种物质反应生成一种物质，属于化合应，Ni（固体）的颗粒越小，反应物表面积越大，则反应越充分。

②一定温度下，反应器2中发生反应为甲烷和氧化镍反应生成镍和二氧化碳和水，化学方程式为CH4+4NiOΔ__CO2+2H2O+4Ni，该容器中反应引发后，不需要再加热，可能的原因是反应放热。

【分析】（1）根据木材不完全燃烧生成碳等物质分析。

（2）根据灭火的原理和方法分析。14．【答案】（1）漏斗（2）反应剧烈，不易控制，易挥发（3）Fe(OH)3（4）HCl（5）熔点高【解析】【解答】（1）操作Ⅰ将不溶物与溶液分开，为过滤操作，过滤所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。

（2）"酸浸"步骤中不宜使用浓盐酸，主要原因是反应剧烈，不易控制，易挥发，对环境污染大。

（3）化学反应前后原子种类、数目均不变，化学反应前铁原子、氯原子、氮原子、氢原子、碳原子、氧原子的个数为1、3、3、15、3、9，化学反应后现有氯原子、氮原子、氢原子、碳原子、氧原子的个数为3、3、12、3、6，还应有1个铁原子，3个氧原子和3个氢原子，因此X的化学式为Fe(OH)3。

（4）由流程图可知，酸浸中用到盐酸，而煅烧时生成盐酸，因此可循环利用的物质为盐酸，化学式为HCl。

（5）氧化铝可用于制机械轴承、耐高温坩埚、高强度陶瓷等，由此可推测Al2O3具有熔点高等性质。

【分析】（1）根据过滤的原理和所需的仪器分析。

（2）根据用浓盐酸时反应剧烈，不易控制，易挥发分析。

（3）根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目均不变分析。

（4）根据后面生成的物质是前面反应的物质，可循环利用分析。

（5）根据氧化铝的用途确定其性质分析。15．【答案】（1）塑料（2）2H2O2=2H2O+O2↑（3）水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子（4）混合物（5）杀菌消毒等（6）温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体【解析】【解答】（1）有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶，所以文中属于有机合成材料的是塑料。

（2）双氧水擦拭到创伤面，创伤表面管出气泡是因为过氧化氢分解产生氧气和水，化学方程式是2H2O2=2H2O+O2↑。

（3）水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，可能发生化学变化，因为水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子，生成了新的物质。

（4）水蒸气在玻璃表面冷凝得到的粒径小于10微米的液滴，属于混合物，因为其中含有水和过氧化氢。

（5）在一定条件下，水蒸气冷凝液中含有过氧化氢，所以可用于杀菌消毒等。

（6）图中a点(-2.8℃)未生成过氧化氢的原因可能是温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固成为固体。

【分析】（1）根据有机合成材料的种类分析；

（2）根据过氧化氢分解产生氧气和水分析；

（3）根据化学变化过程中分子种类改变分析；

（4）根据混合物由不同种物质组成分析；

（5）根据水蒸气冷凝液中含双氧水以及题中信息分析；

（6）结合图示变化规律及水的性质分析。16．【答案】（1）试管（2）2KMnO4Δ__2K2MnO4+MnO2+O（3）AD/DA（4）SO2【解析】【解答】（1）①的仪器名称是试管。

（2）实验室用KMnO4制取氧气的同时会生成锰酸钾和二氧化锰，化学方程式为2KMnO4Δ__2K2MnO4+MnO2+O2↑；用E装置即排水法收集氧气时，待集气瓶里的水排完后，在水下用玻璃片盖好集气瓶，再小心地把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。

（3）若需制备并收集一瓶二氧化碳，用大理石和稀盐酸常温下反应制取二氧化碳，选择A作为发生装置，二氧化碳密度比空气大，会与水反应，可选择向上排空气法即D装置收集，故填：AD。