广西来宾市2024年中考化学初中学业水平适应性测试试卷二（含答案）

广西来宾市2024年中考化学初中学业水平适应性测试试卷（二）姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五总分评分一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分．每小题只有一个选项符合题意，错选、多选或未选均不得分．）1．比亚迪新能源车号称“国货之光”，2023年的销量不断增长，其安全气囊内所装的化学物质，能在碰撞后10毫秒内生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（）A．氧气 B．氮气 C．氦气 D．二氧化碳2．下列资源的利用过程中，一定发生了化学变化的是（）A．液氮用作制冷剂 B．干冰用作人工降雨C．风力发电 D．用乙醇汽油作汽车燃料3．党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是A．坚持绿色出行，践行低碳生活 B．秸秆粉碎还田，增加农田肥料C．垃圾分类回收，减少资源浪费 D．废弃电池深埋，防止土壤污染4．下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．检查装置的气密性C．读出液体的体积D．液体的取用5．随着夏季气温的升高，自行车的充气轮胎容易发生爆胎，其爆胎的主要原因是（）A．分子数量变多 B．分子体积变大C．分子间隔变大 D．分子质量变大6．下列物质由离子构成的是（）A．水 B．铁 C．氮气 D．硫酸铜7．下列物质溶于水时温度明显下降的是（）A．浓硫酸 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．氯化钠8．下列各种物质中，氯元素化合价最高的是（）A．NaClO4 B．HCl C．NaClO D．ClO29．生活中食物长时间煎炸后产生微量的丙烯醛（化学式为C3A．该物质是由C、H、O三种元素组成B．该物质中C、H、O元素间的质量比是9C．该物质分子中原子个数比为3D．该物质由3个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成10．下列有关碳和碳的氧化物的说法正确的是（）A．金刚石和石墨硬度都很大B．C60C．CO和COD．石墨、金刚石充分燃烧时都能生成C11．善于归纳有利于培养化学素养。下列归纳整理的内容不正确的是()A化学与安全室内起火时，立马打开所有门窗通风B化学与材料塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料C化学与生活绝对不能食用霉变的花生、大米等食物D化学与能源煤、石油、天然气都属于不可再生能源A．A B．B C．C D．D12．已知：某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化．下列说法正确的是（）A．自然界中很容易找到单质XB．Z能将Y从它的盐溶液中置换出C．X的硝酸盐化学式可表示为XD．三种金属的活动性顺序：Y>X>Z13．“煤改气”是将煤炭（主要成分为碳）与水蒸气在高温下发生化学反应，生成气体燃料的过程．下图是该反应的微观示意图．下列说法错误的是（）A．参与反应的碳原子与水分子的个数比为1B．该反应中，体现了碳的还原性C．反应后生成物的种类有三种D．反应前后原子种类、数目、质量均不变14．认真观察现象，准确描述现象，是进行科学探究重要环节．下列实验现象描述正确的是（）A．红磷在空气中燃烧产生大量白雾B．硫在空气中燃烧产生蓝紫色火焰C．将铁钉加入到硫酸铜溶液中，铁钉表面析出铜D．将肥皂水加入硬水振荡，泡沫少浮渣多15．推理是学习化学的重要方法，下列推理正确的是（）A．催化剂在反应前后质量不变，则化学反应前后质量不变的一定是催化剂B．有机化合物含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机化合物C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应D．单质由同种元素组成，则由同种元素组成的纯净物一定是单质16．如图是探究燃烧条件的实验，有关该实验的说法错误的是（）A．实验中a、c（水中）处的现象说明燃烧需要氧气参与B．实验中a、b处的现象说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点C．a处白磷燃着后很快熄灭，原因是管内产生了二氧化碳气体D．管口小气球的使用体现实验绿色化17．下列物质间的转化关系，不能实现的是（）A．H2O2→H2O→H2CO3 B．Mg→MgO→MgSO4C．KCl→KNO3→K2SO4 D．Cu(OH)2→CuSO4→CuCl218．下列实验方法能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方法A鉴别CO(NH加熟石灰研磨，闻气味B检验溶液中是否有C先滴加稀盐酸再滴加硝酸银溶液，看是否有白色沉淀生成C除去O2通过足量的稀硫酸D分离Na2C溶解后过滤，洗涤滤渣，蒸发滤液A．A B．B C．C D．D19．下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体B．等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁粉、铁粉反应C．向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸D．加热一定质量的高锰酸钾制取氧气20．有一包固体样品可能是由NaOH、CaCO3、Na2SO4下列说法正确的是（）A．白色固体a中有CaCO3、BaSB．无色溶液A可能显碱性C．白色沉淀b为BaSO4D．原固体样品中一定有CaCO3，可能有NaOH、Na2SO二、填空题（本大题共5小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共26分）21．请用化学用语填空．（1）磷元素；（2）3个镁原子；（3）生石灰；（4）二氧化硅；（5）构成硝酸银的阴离子．22．化学与生活息息相关．请用下列物质的序号填空．①铜②小苏打③氢氧化钠固体④稀有气体⑤维生素C（1）可用作电光源的是；（2）在实验室可用于干燥某些气体的是；（3）可用作导线的是；（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是；（5）可用于治疗坏血病的是．23．请根据下列元素的信息和原子结构示意图，回答问题．（1）溴的核电荷数为；溴元素位于第周期．（2）A、B、C、D四种粒子中，化学性质最稳定的是（填粒子符号）．（3）写出由A和D所对应元素组成的化合物的化学式：．（4）A、B、C、D四种元素中，与溴化学性质相似的是（填字母）．24．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：（1）P点的含义是．（2）t2°C时，将40ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液质量为（3）若a中含有少量的b杂质，可用的方法提纯a．（4）将t2°C时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1（5）根据a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是____（填字母序号）．A．t1B．t2°C时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至tC．分别将t1°C时a、c的饱和溶液升温到25．2023年3月22日是第三十一届“世界水日”，其主题为“加速变革”．（1）我们的生活用水主要由自来水厂的取水泵站汲取江河湖泊、地下水及地表水经过净化得到．①种植土层和砂层可净化雨水，补充地下水．若地下水有异味，除去异味，可利用活性炭的性．②通常地下水的硬度较大，长期饮用会危害人体健康，生活中常用降低硬度．（2）水是宝贵的自然资源，图中三个实验都用到了水．请回答下列问题．实验甲：集气瓶中水的作用．（3）实验乙：根据实验中只生成氢气和氧气，确定了水是由组成，试管（填“A”或“B”）中的气体能使燃着的木条燃烧更旺．（4）实验丙：C试管比B试管中酚酞先变红的原因是．三、简答题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共12分）26．阅读下面科普材料．铁元素是人体必需的元素之一．人体缺铁会引起贫血，缺铁性贫血是世界卫生组织确认的四大营养缺乏症之一，人体中的铁元素主要靠食物摄入，猪肝、猪血、瘦肉、木耳、红枣、菠菜等是铁元素的主要食物来源，人类最早使用的铁，是来自太空的陨铁，自然界中的铁主要以化合物的形式存在于矿石中，工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来，常见的铁矿石有赤铁矿（主要成分是Fe2O3）、磁铁矿（主要成分是Fe3O4）、黄铁矿（主要成分是FeS2）等．其中黄铁矿由于含硫量高，冶炼过程产生的SO2会对环境造成影响，不适宜炼铁，但可作为工业制硫酸的重要原料．铁的氧化物除金属资源的储量有限，而且不能再生，保护金属资源迫在眉睫．铁制品在自然条件下容易锈蚀，在纯金属铁中熔合一定量的铬和镍制得的不锈钢具有很好的抗腐蚀性能，不仅延长了铁制品的使用时间，而且有效的保护了金属资源，随着科学技术的发展新材料层出不穷，目前已经广泛用塑料来代替钢和其他合金制造管道、齿轮和汽车零部件等．回答下列问题：（1）铁是人体中必需的元素（填“常量”或“微量”）．（2）用一氧化碳把铁从赤铁矿中还原出来的实验现象为．（3）黄铁矿不适宜炼铁的原因是．（4）草酸亚铁固体在隔绝空气的条件下加热，生成FeO的同时还生成两种相对分子质量相差16的氧化物．该反应化学方程式为．（5）保护金属资源的途径除了防止金属腐蚀之外还有（任写一条）．27．将CO2转化为有机物是实现“碳中和”的途径之一，我国科学家研制了全球首套捕集CO2合成甲醇（CH查阅资料：甲醇常温下是一种无色液体，易溶于水，熔点−97.8°C，沸点（1）请写出铁和水蒸气发生反应的化学方程式，该反应属于（填基本反应类型）．（2）CO2合成CH3OH的化学方程式：C（3）利用CH3OH和H2O（4）我国“天问一号”抵达火星，发现火星低层大气中二氧化碳含量很高，其成分如下：气体成分CNArO其他体积分数/%95.322.71.60.130.25人类生活离不开空气和水，若为满足人类未来在火星上生活需求，请你提出一种合理的研究设想．四、实验探究题（本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分）28．根据如图所示的实验装置，请回答下列问题：（1）写出编号的仪器名称：①．（2）若用A装置制氧气，长颈漏斗插入液面下的原因是．（3）实验室制取氢气时所使用的药品为，反应的化学方程式为．（4）实验室里，通常用大理石和稀盐酸制取CO2，可选择的收集装置为．（选填“B”、“C”或“D”），装置A和装置F都可用于制取二氧化碳的发生装置，与装置A比较，装置F的优点是（5）装置E可用来测量生成CO2的体积，其中在水面上放一层植物油的目的是29．化学小组对两瓶管道疏通剂进行探究（A瓶未开封，B瓶用过且未盖紧瓶盖）．图1产品部分信息主要成分：氢氧化钠固体铝粒主要功效：针对毛发、菜叶等堵塞物的疏通保存方法：密封、干燥注意事项：1．请勿直接接触皮肤和口服；2．不与洁厕剂混用图2图3图4【已知】①铝能与NaOH溶液反应生成NaAlO2（偏铝酸钠）：②NaAlO③NaAlO2不与不考虑单质Al在空气中被氧化的情况．【活动一】查看标签（如图1），了解疏通剂（1）该产品不能直接接触皮肤的原因是．（2）该产品不能与洁厕剂（主要成分为盐酸）混用，否则会失效．其原因之一如图2，该反应的化学方程式是．（3）【活动二】模拟实验，探究疏通原理Ⅰ：取3g铝粉与适量的氢氧化钠溶液，使铝粉完全反应，温度随时间的变化如图3所示．Ⅱ：某同学设计方案并用如图4所示的玻璃弯管模拟家庭下水道：先用动物脂肪和毛发堵在弯管处，再取A瓶一定量的固体，从左端管口加入，并用胶塞塞住弯管左端管口．该实验可能出现的现象为____（填字母序号）．A．用手触摸弯管，感觉到发烫B．产生大量气泡，堵塞物变软后被冲出，落入烧杯中（4）【活动三】探究B瓶中固体物质的成分取B瓶中固体（与活动二中所用的A瓶固体等量）做实验，并未观察到类似活动二的现象，同学们认为该瓶疏通剂已经变质．为探究B瓶中固体物质的成分，他们进行了如下实验．实验操作实验现象实验结论步骤1取B瓶中适量固体于试管中，加入适量水没有气泡产生B瓶固体中不可能同时含有Al和①．步骤2取B瓶中适量固体于试管中，加入适量稀盐酸产生气泡产生的气体中含②，不含H步骤3把步骤2产生的气体通入澄清石灰水后，再通入足量氢氧化钠溶液，然后用燃着的木条检验残余气体澄清石灰水变浑浊；残余气体不能被点燃步骤4取适量步骤1所得溶液，滴入酚酞溶液溶液变红步骤1所得溶液呈碱性【分析与讨论】步骤1的结论①处应填；步骤2、3的结论②处应填（5）【实验再探】取适量步骤1所得溶液于试管，加入足量的BaCl2溶液，产生白色沉淀；静置后取上层清液滴加酚酞溶液，观察到溶液变红．综合活动三及此现象推断，B瓶中一定存在的物质是（6）【实验反思】使用管道疏通剂时一定要注意安全，小组同学建议厂家在标签上增加一个注意事项“不可用于铝制管道的疏通”，其理由是．五、计算题（共6分）30．由NaCl和BaCl2组成的固体混合物29.1g溶解于94.2g水中，向所得溶液中逐滴加入（1）恰好完全反应时，需要Na2S（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为多少？

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】空气的成分按体积计算，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，空气中含量最多的气体是氮气。

故答案为：B。

【分析】根据空气中含量最多的气体是氮气分析。2．【答案】D【解析】【解答】没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化。

A、液氮用作制冷剂没有产生新的物质，属于物理变化。A答案错误；

B、干冰用作人工降雨没有产生新的物质，属于物理变化。B答案错误；

C、风力发电没有产生新的物质，属于物理变化。C答案错误；

D、用乙醇汽油做汽车燃料产生新的物质属于化学变化。D答案正确；

故答案为：D。

【分析】根据产生新物质的变化是化学变化分析。3．【答案】D【解析】【解答】A.坚持绿色出行，践行低碳生活，减少二氧化碳的排放，有利于保护环境，故不符合题意；

B.秸秆粉碎翻压还田，增加了土壤有机质含量，秸秆中的有机物被土壤中微生物分解，产生二氧化碳和无机盐，提高了土壤肥力，有利于保护环境，故不符合题意；

C.垃圾分类回收，能减少资源浪费，也能减少环境污染，有利于保护环境，故不符合题意；

D.废弃电池进行深埋处理，电池中含有的重金属易污染土壤和水源，不利于保护生态环境，故错误，符合题意；

故答案为：D。

【分析】根据保护环境的措施分析。4．【答案】B【解析】【解答】A、禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯。A答案错误；

B、检查装置气密性的方法是：先将导管的一端浸入水中，然后双手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，证明装置的气密性良好。B答案正确；

C、读液体体积时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平。C答案错误；

D、倾倒液体的正确方法是打开瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，左手倾斜拿容器，口对口倒入液体。D答案错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据禁止用一只酒精灯引燃另一只酒精灯分析；

B、根据检查装置气密性的方法分析；

C、根据读量筒内液体体积的方法分析；

D、根据倾倒液体的正确方法分析。5．【答案】C【解析】【解答】温度升高，气体分子间的间隔变大，夏季温度升高，自行车轮胎爆炸的原因是分子间的间隔变大。

故答案为：C。

【分析】根据温度升高，气体分子间的间隔变大分析。6．【答案】D【解析】【解答】A、水是由水分子构成的。A答案错误；

B、铁是由铁原子构成的。B答案错误；

C、氮气是由氮分子构成的。C答案错误；

D、硫酸铜是由铜离子和硫酸根离子构成的。D答案正确；

故答案为：D。

【分析】根据物质是由分子，原子，离子构成的分析。7．【答案】C【解析】【解答】A、浓硫酸溶于水时温度上升。A答案错误；

B、蔗糖溶于水时温度几乎不变。B答案错误；

C、硝酸铵溶于水时温度明显下降。C答案正确；

D、氯化钠溶于水时温度几乎不变。D答案错误；

故答案为：C。

【分析】根据硝酸铵溶于水时温度明显下降，浓硫酸溶于水时温度上升，蔗糖、氯化钠溶于水时温度几乎不变分析。8．【答案】A【解析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得

A．NaClO4中氯元素化合价为a，则：（+1)+a+（-2)×4=0，a=+7；

B．HCl中氯元素化合价为b，则：（+1)+b=0，b=-1；

C．NaCl0中氯元素化合价为c，则：（+1)+c+（-2)=0，c=+1；

D．ClO2中氯元素化合价为d，则：d+（-2)×2=0，d=+4；

由此可知氯元素化合价最高的是NaClO4；

故选A．【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，分别计算选项中氯元素化合价即可解答．本题考查学生根据在化合物中正负化合价代数和为零计算指定元素化合价的解题能力，比较容易．9．【答案】D【解析】【解答】A、物质是由元素组成的，丙烯醛是由C、H、O三种元素组成。A答案正确；

B、丙烯醛中C、H、O元素间的质量比为12×3:4:16=9:1:4。B答案正确；

C、丙烯醛中C、H、O原子个数比为3:4:1。C答案正确；

D、分子是由原子构成的，一个丙烯醛分子由3个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成。D答案错误；

故答案为：D。

【分析】A、根据物质是由元素组成的分析；

B、根据化学式的计算分析；10．【答案】D【解析】【解答】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨很软。A答案错误；

B、一种元素组成的纯净物是单质，C60由一种元素组成，属于单质。B答案错误；

C、一氧化碳有毒，二氧化碳没有毒，二氧化碳不能供给呼吸。C答案错误；

D、石墨，金刚石都是碳的单质，充分燃烧产生二氧化碳。D答案正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据金刚石是天然存在的最硬的物质，石墨很软分析；

B、根据一种元素组成的纯净物是单质分析；

C、根据一氧化碳有毒，二氧化碳没有毒分析；

11．【答案】A【解析】【解答】A、室内起火时，立马打开所有门窗通风，会促进空气流通。加大火势，符合题意；

B、塑料、合成纤维、合成橡胶都属于合成材料，不符合题意；

C、霉变的花生、大米等食物有毒，且有毒物难溶有耐热性，绝对不能食用霉变的花生、大米等食物，不符合题意；

D、煤、石油、天然气都是化石能源，属于不可再生能源，不符合题意；

故答案为：A。

【分析】A、根据室内起火开窗会使火势加大分析；

B、根据合成材料的种类分析；

C、根据霉变的花生、大米等食物有毒，且有毒物难溶有耐热性分析；

D、根据煤、石油、天然气都是化石能源分析。12．【答案】C【解析】【解答】某二价金属X在常温下能与空气中的氧气反应，而金属Y和Z不能；X的活动性比Y和Z的活动性强。将Y、Z分别投入稀盐酸中，Y溶解并产生气泡，Z无变化，说明Y的活动性比Z的强。

A、X的活动性最强，在自然界中不能以单质形式存在，活动性弱的金属才能以单质形式存在。A答案错误；

B、Z的活动性比Y的活动性弱，Z不能将Y从它的盐溶液中置换出来。B答案错误；

C、X的化合价为正二价，X的硝酸盐的化学式可表示为X(NO3)2。C答案正确；

13．【答案】C【解析】【解答】该反应的化学方程式为C+H2O=高温CO+H2

A、参与反应的碳原子与水分子的个数比为1:1。A答案正确；

B、在化学反应中碳得到氧，发生氧化反应，体现了碳的还原性。B答案正确；

C、反应后的生成物有两种。C答案错误；14．【答案】D【解析】【解答】A、红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量。A答案错误；

B、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。B答案错误；

C、铁和硫酸铜反应，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。C答案错误；

D、将肥皂水加入硬水中，振荡，观察到泡沫少，浮渣多。D答案正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放出热量分析；

B、根据硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体分析；

C、根据铁和硫酸铜反应，铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色分析；

D、根据用肥皂水检验软硬水分析。15．【答案】D【解析】【解答】A、在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质是催化剂，催化剂在反应前后质量不变，但化学反应前后质量不变的不一定是催化剂。A答案错误；

B、有机化合物含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机化合物，如二氧化碳。B答案错误；

C、中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如酸与金属氧化物的反应。C答案错误；

D、同种元素组成的纯净物是单质。D答案正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据在化学反应中能改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质是催化剂分析；

B、根据有机化合物含有碳元素，但含有碳元素的物质不一定是有机化合物分析；

C、根据中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应分析；

D、根据同种元素组成的纯净物是单质分析。16．【答案】C【解析】【解答】A、a处白磷燃烧，c处白磷不燃烧，说明说明燃烧需要氧气参与。A答案正确；

B、a处白磷燃烧，b红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。B答案正确；

C、a处白磷燃着后很快熄灭，是因为氧气耗尽。C答案错误；

D、管口小气球的使用防止五氧化二磷逸散到空气中，体现实验绿色化。D答案正确；

故答案为：C。

【分析】A、根据燃烧需要氧气分析；

B、根据燃烧需要温度达到可燃物的着火点分析；

C、根据灭火的原理分析；

D、根据防止空气污染分析。17．【答案】C【解析】【解答】A.过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，二氧化碳与水反应生成碳酸，故能实现，不符合题意；B.镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，故能实现，不符合题意；C.氯化钾和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钾，钾盐和硝酸盐都是可溶的，硝酸钾不能转化为硫酸钾，故不能实现，符合题意；D.氢氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和氯化钡反应生成硫酸钡和氯化铜，故能实现，不符合题意。故答案为：C。

【分析】根据物质的性质，结合转化关系分析。18．【答案】A【解析】【解答】A、NH4NO3与熟石灰研磨有刺激性气味的气体产生，CO(NH2)2与熟石灰研磨没有刺激性气味的气体产生，可以加熟石灰研磨，闻气味鉴别两种物质。A答案正确；

B、稀盐酸中含有Cl−，会干扰Cl−的检验。B答案错误；

C、浓硫酸有吸水性，除去O2中的水蒸气要将气体通过足量的浓硫酸。C答案错误；

D、Na2CO3和NaCl都溶于水，不能通过溶解过滤的方法分离两种物质。D答案错误；

故答案为：A。19．【答案】B【解析】【解答】A、向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不能溶解，溶质的质量分数不变。A答案错误；

B、等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁粉、铁粉反应，酸都消耗完，产生的氢气质量相等，镁的活动性比铁的活动性强，相同时间内，镁产生的氢气多。B答案正确；

C、向pH=12的NaOH溶液中滴加pH=2的稀盐酸，溶液的pH逐渐减小，但不会小于等于2，C答案错误；

D、化学反应前后，元素质量不变，加热一定质量的高锰酸钾制取氧气，固体中的锰元素质量不变，但总质量减少，质量分数会变大。D答案错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体，氯化钠不能溶解，溶质的质量分数不变分析；

B、根据等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁粉、铁粉反应，酸都消耗完，产生的氢气质量相等，镁的活动性比铁的活动性强，相同时间内，镁产生的氢气多分析；

C、根据酸碱中和反应分析；

D、根据化学反应前后，元素质量不变分析。20．【答案】B【解析】【解答】A、解：设产生0.88g二氧化碳需要碳酸钙的质量为x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044x0.88g

10044=x0.88g

x=2g

4.9g白色固体a加入足量的稀盐酸，固体溶解并有气泡产生，所以白色固体a的成分为21．【答案】（1）P（2）3Mg（3）CaO（4）Si（5）N【解析】【解答】（1）用元素符号表示元素，磷元素表示为P；

（2）元素符号前加数字表示原子个数，3个镁原子表示为3Mg；

（3）化学式表示物质，生石灰表示为CaO；

（4）化学式表示物质，二氧化硅表示为SiO2；

（5）构成硝酸银的阴离子NO3−。

【分析】（1）根据用元素符号表示元素分析；

（2）根据元素符号前加数字表示原子个数分析；

22．【答案】（1）④（2）③（3）①（4）②（5）⑤【解析】【解答】（1）稀有气体通电能发出不同颜色的光，可用作电光源；

（2）氢氧化钠固体有吸水性，在实验室可用于干燥某些气体；

（3）铜有导电性，可用作导线；

（4）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打；

（5）可用于治疗坏血病的是维生素C。

【分析】（1）根据稀有气体通电能发出不同颜色的光分析；

（2）根据氢氧化钠固体有吸水性分析；

（3）根据铜有导电性分析；

（4）根据焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是小苏打分析；

（5）根据可用于治疗坏血病的是维生素C分析。23．【答案】（1）35；四（2）Ne（3）N（4）B【解析】【解答】（1）原子序数=核电荷数，溴的核电荷数为35，周期数=电子层数，溴元素位于第四周期；

（2）最外层电子数达到8个电子的为稳定结构，四种粒子中，化学性质最稳定的是Ne；

（3）A的核内质子数为11，是钠元素，D的核内质子数为8，是氧元素，形成的化合物的化学式为Na2O2；

（4）元素的化学性质由最外层电子数决定，溴元素的化学性质与B的化学性质相似。

【分析】（1）根据原子序数=核电荷数，周期数=电子层数分析；

（2）根据最外层电子数达到8个电子的为稳定结构分析；24．【答案】（1）t1（2）75（3）降温结晶（4）b>a>c（5）A；C【解析】【解答】（1）P点是a、c曲线的交点，表示的意义是：t1°C时，物质a和物质c的溶解度相同；

（2）t2°C时，a的溶解度为50g，100g水中最多溶解50ga物质，50g水中最多溶解25ga物质，将40ga物质放入50g水中充分溶解得到溶液质量为50g+25g=75g；

（3）a的溶解度随温度的升高而增大，若a中含有少量的b杂质，可用降温结晶的方法提出a；

（4）将t2°C时，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1°C，a析出的晶体多，b析出的晶体少，c的溶解度随温度的降低而增大，c不析出晶体，所得溶液溶质质量分数大小顺序是b>a>c；

（5）A、t1°C℃时，a和c的溶解度相等，a、c的饱和溶液溶质的质量分数相同。A答案错误；

B、t2°C时，分别将等质量的a、b饱和溶液降温至t1°C，a的溶解度受温度的影响变化大，析出的固体多，b的溶解度受温度的影响变化不大，析出的固体少，析出的固体质量关系是：a>b。B答案正确；

C、a的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，分别将t1°C的a、c饱和溶液升温到t2°C，a变为不饱和溶液，c溶液有晶体析出，为饱和溶液。C答案错误；

故答案为：AC。

【分析】（1）根据t1°C时，物质a和物质c的溶解度相同分析；

（2）根据t225．【答案】（1）吸附；煮沸（2）防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部（3）氢元素和氧元素；A（4）温度越高，分子运动速率越快【解析】【解答】（1）①活性炭具有吸附性，可以除去水中有色素，有异味的物质；

②生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；

（2）做铁丝燃烧的实验集气瓶中水的作用是：防止高温熔融物溅落炸裂集气瓶底部；

（3）化学反应前后元素种类不变，氢气中含有氢元素，氧气中含有氧元素，确定了水是由氢元素和氧元素组成的，与电源正极相连的试管内产生的气体是氧气，试管A中的气体能使燃着的木条燃烧的更旺；

（4）温度越高，分子运动速率越快，C试管比B试管中酚酞先变红的原因是：温度越高，分子运动速率越快。

【分析】（1）根据活性炭具有吸附性，生活中常用煮沸的方法降低水的硬度分析；

（2）根据做铁丝燃烧的实验集气瓶中水的作用分析；

（3）根据化学反应前后元素种类不变分析；

（4）根据温度越高，分子运动速率越快分析。26．【答案】（1）微量（2）固体从红色逐渐变黑色，且生成的气体能够使澄清石灰水变浑浊（3）冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境（4）Fe（5）对金属回收再利用【解析】【解答】（1）铁是人体必需的微量元素；

（2）一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化碳，实验现象是：固体从红色逐渐变黑色，且生成的气体能够使澄清石灰水变浑浊；

（3）黄铁矿的主要成分是硫化亚铁，硫化亚铁中含有硫元素，黄铁矿不适宜炼铁的原因是：冶炼过程中会产生有毒气体二氧化硫，污染环境；

（4）草酸亚铁加热生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳，反应的化学方程式为FeC2O4  △  __FeO+CO↑+CO2↑；

27．【答案】（1）3Fe+4H（2）提供氢元素，确保二氧化碳完全反应（3）沸点（4）在一定条件下将二氧化碳分解成碳和氧气【解析】【解答】（1）铁和水蒸气在高温条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2O  高温  __4H2+Fe3O4，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应是置换反应，该反应的反应物是一种单质，一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；28．【答案】（1）集气瓶（2）形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出（3）锌粒和稀硫酸；Zn+（4）B；能够控制反应的发生与停止（5）防止二氧化碳溶于水、与水反应【解析】【解答】（1）仪器①名称：集气瓶；

（2）长颈漏斗插入液面下的原因是：形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗下端逸出；

（3）实验室制取氢气所用的药品是锌粒和稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（4）二氧化碳的密度比空气的密度大，收集二氧化碳用向上排空气法收集，即装置B，F的优点是能够随