广西崇左市2023年中考化学二模试卷（含答案）

广西崇左市2023年中考化学二模试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二总分评分一、选择题1．2023年世界环境日中国的主题为“同呼吸、共奋斗”。下列做法不合理的是()A．骑共享单车出行 B．垃圾分类处理C．参与植树造林 D．电器长期处于待机状态2．下列物质不是空气成分的是（）A．氢气 B．氧气C．二氧化碳 D．稀有气体3．《天工开物》记载的下列造物过程中涉及化学变化的是（）A．棉线织布 B．粮食酿酒 C．楠木制舟 D．沙里淘金4．化学元素与人体健康密切相关。老年人缺乏某种元素将导致骨质疏松，该元素是()A．铁 B．碘 C．钙 D．钠5．规范操作是化学实验的基本要求。下列有关实验基本操作正确的是()A．读液体体积 B．溶解粗盐C．取用大理石 D．过滤6．化肥是农作物丰产的保障。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是()A．KCl B．CaHPO4 C．KNO7．水蒸发为水蒸气后所占体积变大，这一事实说明()A．水分子间的间隔变大 B．水分子的体积变大C．水分子的数目增多 D．水分子的质量增加8．钼(Mo)是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料的制作。NaA．+4 B．+5 C．+6 D．+79．下列关于溶液的说法正确的是()A．溶液一定是液态的B．溶液都是无色透明的C．溶液是均一的、稳定的混合物D．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液10．下列关于燃烧与灭火的说法不正确的是()A．将煤块磨成煤粉可提高煤的燃烧利用率B．用水灭火是为了降低可燃物的着火点C．易燃物和易爆物应单独保存D．发现家中天然气泄漏，立即关闭阀门，开窗通风11．酚酞(CA．酚酞由三种元素组成B．酚酞的相对分子质量为12×20+1×14+16×4C．酚酞中C、H两种元素的质量比为(12×20)：(1×14)D．酚酞是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的12．下列实验现象描述错误的是()A．用小木条蘸少量浓硫酸，小木条变成黑色B．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放热C．加热混有少量黑色二氧化锰粉末的氯酸钾，黑色粉末逐渐减少D．水通电一段时间后，负极产生的气体与正极产生的气体体积比约为2：113．在指定条件下，仅通过一步化学反应就能实现的是()A．Fe→点燃OC．KCl→NaNO14．某校化学小组利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用传感器测得烧杯中的溶液pH随时间的变化关系如图所示，则下列说法正确的是()A．图中c点所示溶液呈碱性B．由c点到d点的变化过程中溶液的质量增加C．图中a点所示溶液中含有的溶质是Na2D．该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸的烧杯中15．“宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示判断，下列说法错误的是()A．物质丙是一种氧化物B．反应前后原子的种类和数目不变C．该反应所属类型不属于四种基本反应类型D．参加反应的物质甲与物质乙的分子个数比为5：416．下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是()A．HCl、NaNO3、KB．NH4Cl、NaC．MgSO4、KCl、NaOHD．Na2SO4、17．物质的检验、鉴别、除杂等是重要的实验技能。下列实验方法不能达到实验目的的是()选项实验目的实验方法

A配制50g溶质质量分数为10%的计算，称量5.0gNaCl固体，量取45.0搅拌溶解，装瓶贴标签

B鉴别棉纤维、涤纶、羊毛线分别点燃，观察现象并闻气味

C分离空气中的氮气和氧气利用两种气体的沸点不同进行分离

D除去粗盐中混有的MgCl2、CaC杂质取样溶解，依次滴加过量的NaOH、NBaClA．A B．B C．C D．D18．推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是()A．酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的物质一定呈酸性B．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物一定是由同种分子构成的C．单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质D．有机化合物中都含碳元素，因此含有碳元素的化合物一定是有机化合物19．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用蒸发溶剂的方法C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大20．将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X.物质乙醇氧气二氧化碳水X反应前质量/4.68000反应后质量/004.45.4m下列判断正确的是()A．表中m的值无法确定B．X可能是该反应的催化剂C．增加氧气的量可以减少X的生成D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素二、非选择题21．化学用语是学习化学的基本工具。请用化学用语填空。（1）氮元素；（2）两个氧原子；（3）3个亚铁离子；（4）三氧化硫；（5）相对分子质量最小的氧化物。22．在抗击“新冠肺炎”疫情的过程中，许多化学物质发挥了重要的作用。从下列选项中，选择一种适当的物质填空(填字母序号)。A.水银B.酒精C.葡萄糖D.（1）用于医疗急救的气体是；（2）用来制作手术刀的是；（3）体温计中的物质是；（4）用来杀菌消毒的是；（5）可为人体组织提供营养的是。23．化学与生活息息相关。（1）生活中可以用区别硬水和软水，通过的方法将硬水软化。（2）金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石很硬而石墨却很软，造成它们物理性质差异很大的原因是。（3）电木插座破裂后不能进行热修补，因为该塑料具有(填“热塑性”或“热固性”)。（4）用洗洁精除去油污，利用了洗洁精的作用。（5）铝制品比铁制品抗腐蚀性好的原因是。24．能源与材料是人类生存和发展的基础。（1）我国氢能汽车采用了第四代以氢气为燃料的电池技术。氢气作为理想能源前景广阔，氢气燃烧的化学方程式为，氢能源的优点是(答出一点即可)。（2）中国空间站舱外宇航服的最外层使用了玻璃纤维和一种叫“特氟隆”的合成纤维，足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，它具有的特性是(合理即可)（3）某同学在探究金属与盐溶液反应的实验时，向铝粉和锌粉的混合物中加入一定质量的Mg(NO3)2和AgN25．碳在自然界中的循环变化，对于生态环境有极为重要的意义。随着工业生产的高速发展和人们生活水平的提高，每年排放的二氧化碳越来越多，近一半存留在大气层，其他被陆地和海洋吸收。减少CO2排放，实现碳中和，已成为全球共识。科学家预测，到2050年，4种途径对全球碳中和的贡献率如图其中CO2的吸收是碳封存的首要环节，常选用NaOH、氨水、一乙醇胺等作吸收剂。在研究膜吸收法吸收CO2时，研究人员通过实验比较了一乙醇胺、二乙醇胺、氨基乙酸钾3种吸收剂对烟气中依据文章内容结合所学知识回答下列问题：（1）自然界碳的循环中，化石燃料燃烧(填“吸收”或“释放”)C（2）排入大气中的CO2越来越多，导致（3）过量的二氧化碳进入海洋，使海洋酸化。海洋吸收的二氧化碳越多，海水pH越(填“大”或“小”)。（4）由图1可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是。（5）对比图2中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，。26．如图是元素周期表部分元素的信息。请根据所给信息回答下列问题。（1）氮元素的相对原子质量为，写出丙元素的元素符号：。（2）氟元素的原子在化学反应中易(填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号为。（3）画出氮元素的原子结构示意图：。（4）乙和丙元素位于同一周期是因为它们都具有相同的。27．金属锌在冶金、化学电源等方面具有重要作用。以闪锌矿(主要含ZnS，还含有SiO2和少量FeS、CdS、PbS等杂质已知：①SiO2不溶于水且不与硫酸反应；②常温下（1）“焙烧”过程中金属硫化物转化成金属氧化物。焙烧尾气必须进行净化处理的原因是。（2）“溶浸”产生的滤渣主要成分除SiO2外还有（3）“氧化除杂”的主要反应为：4FeSO4+4ZnO+O2+xH2O=yFe（4）“还原除杂”利用锌粉与CdSO4反应，其化学方程式为（5）“电解”过程的反应为2ZnSO4+2H2O28．如图是实验室制取气体的常用装置，请根据要求回答下列问题。（1）仪器a的名称是。（2）利用装置B制取氧气时，反应的化学方程式是；实验时，长颈漏斗下端要伸入液面以下，目的是。（3）下面是利用装置E收集气体的操作，正确的实验操作顺序是(填序号)。①待集气瓶内充满气体后，盖上玻璃片再移出水槽②等到气泡连续且均匀时，再将导管口移入集气瓶③将集气瓶注满水，用玻璃片盖上瓶口，倒立在盛水的水槽中（4）实验室制取二氧化碳选择的药品是；欲使用装置F用排空气法收集二氧化碳，则气体应从(填“b”或“c”)端通入。（5）已知氨气(NH3)是一种具有刺激性气味的无色气体，密度比空气的小，极易溶于水。实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物来制备氨气。请你从图A29．某兴趣小组的同学在进行氢气还原氧化铜的实验时，对得到的固体产物的成分产生了兴趣，并对此开展了探究实验。已知试管中氧化铜的质量为8g。实验一、开展氢气还原氧化铜实验（1）图1中制取氢气的反应的化学方程式为。（2）实验开始时，将进行以下操作：①向长颈漏斗中加入稀硫酸；②点燃酒精灯。这两个操作的正确顺序是(填序号)。（3）反应一段时间后，观察到试管中固体全部变为红色，经老师提醒，该红色固体不一定是铜，还可能是氧化亚铜(Cu实验二、探究反应得到的固体产物的成分【查阅资料】氧化亚铜与稀硫酸反应的化学方程式是Cu2O+H2（4）【提出问题】试管中红色固体是什么物质？【猜想与假设】猜想一：铜；猜想二：氧化亚铜；猜想三：铜和氧化亚铜的混合物。【实验探究】小军同学按如下方案进行实验。实验步骤实验现象实验结论将试管中的红色固体全部倒入烧杯中，加入足量稀硫酸，充分搅拌溶液由无色变为，烧杯底部仍有红色固体猜想二成立（5）【交流讨论】小奇同学认为小军同学的结论错误，他认为可以通过测定烧杯中剩余的红色固体的质量来验证猜想。于是他将烧杯中的混合物进行过滤，并对滤渣进行洗涤、干燥处理后，称量固体的质量为mg，证明猜想三正确，则m的取值范围是。（6）【拓展延伸】兴趣小组的同学在老师的协助下取若干质量相等的氧化铜，在相同条件下分别用氢气还原不同时间(t)，检测所得固体中氧化亚铜的质量(m)，并绘制了如图2所示的曲线图。由图2可知：为确保氢气还原氧化铜所得固体中不含氧化亚铜，应采取的措施是。30．家庭食用碱的主要成分是碳酸钠。为测定食用碱中碳酸钠的质量分数，小金通过实验来测定某品牌的食用碱样品中碳酸钠的质量分数。他实验的过程和数据如图所示(假设该食用碱中不含难溶性杂质且杂质均不与CaCl2溶液反应产生沉淀（1）反应生成的沉淀的质量为g。（2）该食用碱中碳酸钠的质量分数是多少？(精确到0.1%，写出计算过程

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、骑共享单车出行，能减少化石燃料使用，有利于保护环境。A不符合题意；

B、垃圾分类回收处理，既可以节约资源又有利于环保。B不符合题意；

C、参与植树造林，可以增加植被，增强光合作用，吸收空气中的污染物，有利于绿色环保。C不符合题意；

D、电器长期处于待机状态会造成电能浪费，从而增加能源消耗。D符合题意；

故答案为：D。

【分析】本题考查能源的利用以及对于绿色生活的理解，本题解题关键为区别清楚什么行为为绿色的。2．【答案】A【解析】【解答】A、氢气不属于空气的成分，A符合题意；B、空气中氧气大约占21%，B不符合题意；C、空气中二氧化碳大约占0.03%，C不符合题意；D、空气中稀有气体大约占0.94%，D不符合题意。故答案为：A【分析】根据空气中含有氮气、氧气、稀有气体和二氧化碳解答3．【答案】B【解析】【解答】A、棉线织布只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，不符合题意；B、粮食酿酒过程中产生了新物质酒精，属于化学变化，符合题意；C、楠木制舟只改变物质的外部形状，不产生新物质，不涉及化学变化，不符合题意；D、沙里淘金是物质的分离，不产生新物质，不涉及化学变化，不符合题意。故答案为：B

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化。4．【答案】C【解析】【解答】A、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。故选项错误；

B、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大。故选项错误；

C、钙主要存在于骨骼和牙齿中，使骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架，幼儿和青少年缺钙会患佝偻病或发育不良，老年人会患骨质疏松。故选项正确；

D、钠对神经肌肉的功能有重要作用，神经肌肉接头传导有重要的意义，对维持正常的水电解质酸碱平衡，稳定内环境，对糖代谢，能量代谢，心脏功能，维持正常的血压稳定起很大作用；缺钠会引起神志不清、头痛等危害。故选项错误；

故答案选：C。

【分析】A、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断；

B、根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断；

C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断；

D、根据钠的生理功能和缺乏症进行分析判断；

了解化学元素与人体健康的关系是正确解答本题的关键。5．【答案】B【解析】【解答】A、使用量筒量取液体读数时视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平。A答案错误；

B、溶解粗盐时将称量好的粗盐与量取好的水倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌，加速溶解。B答案正确；

C、向试管中装大理石时，先将试管横放，用镊子把大理石放在试管口，再慢慢将试管竖立起来。C答案错误；

D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上。D答案错误；

故答案为：B。

【分析】A、察量筒的正确使用方法；

B、考察溶解的操作；

C、考察向试管中正确加入固体药品的正确方法；

D、考察过滤的正确操作方法。6．【答案】B【解析】【解答】A、磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。KCl含有钾元素，属于钾肥。A不符合题意；

B、CaHPO4含有磷元素，属于磷肥。B符合题意；

C、KNO3含有氮元素和钾元素，没有磷元素，属于复合肥。C不符合题意；

D、(NH4)2SO4含有氮元素，属于氮肥，D不符合题意；

故答案为：B。

【分析】对于常见化肥的作用，可以采用“氮浓绿，余两抗”的口诀记忆。其中“氮浓绿”是指氮肥能使植物生长茂盛，叶色浓绿；“余两抗”是指余下的磷肥和钾肥，两种化肥的作用为“两抗(磷肥是抗寒和抗旱，能使植物的根系发达，而钾肥是抗倒伏和抗病虫害，使植物秸秆茁壮)”。7．【答案】A【解析】【解答】水蒸发为水蒸气，水分子间的间隔变大，所占体积变大，A答案正确；水蒸发为水蒸气，水分子的体积、数目、质量不会改变，B、C、D错误。

故答案选：A。

【分析】物质体积扩大的根本原因为分子间间隔增大。8．【答案】C【解析】【解答】Na2MoO4中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设化合物中钼元素的化合价为x，根据化合物中正、负化合价的代数和为零，则有(+1)×2+x+(−2)×4=0，x=+6，即钼元素的化合价是+6，只有C符合题意。故答案为：C。

【分析】根据在化合物中，元素正、负化合价的代数和为零计算。9．【答案】C【解析】【解答】A、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液不一定是液态的，如：合金是一种金属或非金属分散到另一种金属中形成的均一的、稳定的混合物，是溶液。A答案错误；

B、溶液不一定无色，例如氯化铁溶液是黄色。B答案错误；

C、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。C答案正确；

D、饱和溶液和不饱和溶液是溶液的一种状态，浓、稀溶液则是指溶液中所含溶质质量分数的大小，二者没有必然联系。D答案错误；

故答案为：C。

【分析】本题考查溶液的定义，一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，溶液不一定无色。10．【答案】B【解析】【解答】A、将煤块磨成粉能增大可燃物与氧气的接触面积，从而使煤燃烧更充分。该选项说法正确；

B、着火点为物质的固有属性，不能改变，而用水灭火是利用水蒸发吸热，降低可燃物温度至着火点以下。该选项说法不正确；

C、易燃物和易爆物应单独保存，防止发生爆炸。该选项说法正确；

D、天然气泄漏时，应先关闭阀门，然后开窗通风。该选项说法正确；

故答案为：B。

【分析】A、破碎的目的之一为增大反应面积，提高反应效率；

B、着火点为物质的固有属性，不能改变；

C、易燃物和易爆物应单独保存，防止发生爆炸；

D、考察生活防火常识。11．【答案】D【解析】【解答】A、酚酞由碳、氢、氧三种元素组成。故A答案正确；

B、根据相对分子质量等于构成分子的相对原子质量的总和，所以酚酞的相对分子质量为12×20+1×14+16x4。故B答案正确；

C、根据化学式计算元素质量比，各元素质量比为各原子相对原子质量与原子个数乘积之比，所以酚酞中C、H两种元素的质量比为(12×20)：(1×14)。故C答案正确；

D、酚酞由酚酞分子构成，酚酞分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，1个酚酞分子是由20个碳原子、14个氢原子和4个氧原子构成的。故D答案错误；

故答案为：D。

【分析】A、根据酚酞的化学式进行分析；

B、根据相对分子质量等于构成分子的相对原子质量的总和进行分析；

C、根据化学式计算元素质量比进行分析；

D、根据酚酞由酚酞分子构成进行分析。12．【答案】C【解析】【解答】A、浓硫酸具有脱水性，能夺取小木条里的氢元素与氧元素，生成黑色的炭，描述正确。不符合题意；

B、红磷在空气中燃烧，放热，产生大量白烟，描述正确。不符合题意；

C、在该反应中，氯酸钾及反应生成的氯化钾为白色固体，黑色粉末为二氧化锰，二氧化锰为催化剂，在反应前后质量和化学性质不变，描述错误。符合题意；

D、电解水实验中，负极产生氢气，正极产生氧气，生成氢气和氧气的体积比为2：1，描述正确。不符合题意；

故答案为：C。

【分析】A、根据浓硫酸的脱水性来分析；

B、根据红磷燃烧的实验现象来分析；

C、根据加热氯酸钾制氧气的原理来分析；

D、根据电解水的知识来分析；

掌握浓硫酸的脱水性、物质燃烧的实验现象、制氧气的原理以及电解水的知识是解题的关键。13．【答案】D【解析】【解答】A、铁与氧气在点燃的条件下会生成四氧化三铁，不会生成氧化铁，不能通过一步化学反应实现。故答案错误；

B、铜单质不能生成稀硫酸，不能通过一步化学反应实现。故答案错误；

C、氯化钾和硝酸钠交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，不能通过一步化学反应实现。故答案错误；

D、氯化钡与稀硫酸交换成分有白色的硫酸钡沉淀生成，能发生复分解反应，化学方程式为BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，能通过一步化学反应实现。故答案正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据铁与氧气在点燃的条件下会生成四氧化三铁分析；

B、根据化学反应前后元素种类不变分析；

C、根据复分解反应发生条件分析；

D、根据氯化钡与稀硫酸交换成分有白色的硫酸钡沉淀生成分析。14．【答案】B【解析】【解答】A、图中c点pH<7，所以此时溶液显酸性。不符合题意；

B、由c点到d点是加入稀硫酸过量，此变化过程中没有继续发生化学反应，溶液整体质量增加。符合题意；

C、a点时，pH>7，说明此时氢氧化钠还未完全反应，溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和还未反应的氢氧化钠。不符合题意；

D、一开始，pH>7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将稀硫酸逐滴滴加到氢氧化钠中。不符合题意；

故答案为：B。

【分析】A、根据溶液酸碱性分析；

B、根据对实验过程的分析；

C、根据溶液中的溶质为反应生成的硫酸钠和还未反应的氢氧化钠分析；

D、根据对实验操作的理解分析。15．【答案】D【解析】【解答】A、由微观示意图可知，该反应为氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3+5O2=一定条件4NO+6H2O。物质丙为一氧化氮，由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素，属于氧化物。A答案正确；

B、所有化学反应都遵循质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变。B答案正确；

C、该反应是一种化合物和一种单质生成两种化合物，所属类型不属于四种基本反应类型。C答案正确；

D、参加反应的物质甲与物质乙的分子个数比为4：5。D答案错误；

故答案为：D。

16．【答案】A【解析】【解答】】A、四种物质之间不反应，能大量共存，且溶液均为无色。故该项符合题意；

B、四种物质之间不反应，能大量共存，但CuSO4溶液呈蓝色。故该项不符合题意；

C、MgSO4溶液与NaOH溶液发生反应能生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存。故该项不符合题意；

D、Na2SO4溶液与Ba(NO3)2溶液能发生反应会生成硫酸钡沉淀，HCI与NaHCO3溶液能反应生成水和二氧化碳气体，不能大量共存。故该项不符合题意；

故答案为：A。

【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成沉淀或气体或水，则能够在溶液中大量共存。本题还要注意能得到无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等。17．【答案】D【解析】【解答】A、计算，称量5.0gNaCI固体，量取45.0mL水，搅拌溶解，装瓶贴标签，可配制50g质量分数为10%的NaCl溶液。A答案不符合题意；

B、点燃棉纤维有烧纸味，点燃羊毛线有烧焦羽毛气味，点燃涤纶有特殊气味，现象不同，可以鉴别。B答案不符合题意；

C、分离液态空气得氮气和氧气，是利用液态氮气和氧气的沸点不同进行分离。C答案不符合题意；

D、镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀，硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，完全反应后，过滤后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，蒸发结晶。D答案符合题意；

故答案为：D。

【分析】A、根据溶液的配制方法分析；

B、考察纤维的鉴定方法；

C、考察工业制取氧气方法；

D、考察粗盐提纯的方法。18．【答案】A【解析】【解答】A、酸能使紫色石蕊溶液变红，则能使紫色石蕊溶液变红的物质一定呈酸性。故选项推理正确；

B、由同种分子构成的物质为纯净物，但纯净物不一定是由同种分子构成的，也可能是由原子或离子构成的。故选项推理错误；

C、单质是由同种元素组成的纯净物，由一种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧组成的混合物中只含有氧元素。故选项推理错误；

D、有机化合物中都含碳元素，但含有碳元素的化合物不一定是有机化合物，如碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物。故选项推理错误；

故答案为：A。

【分析】A、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变蓝；

B、根据构成物质的粒子，进行分析判断；

C、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断；

D、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物(碳的氧化物、碳酸盐、碳酸等除外），进行分析判断。19．【答案】D【解析】【解答】A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，即该温度下100g水中最多溶解20ga物质，则20g水中最多溶解4ga物质，所以t1℃时，将5ga加入到20g水中充分搅拌，可得到24ga的饱和溶液，故A不符合题意；B、t2℃时，将M点的a溶液转变为N点的a溶液，该温度下，a的饱和溶液转化成了不饱和溶液，所以应该采用加水的方法，故B不符合题意；C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，c溶液溶解度减小，析出晶体，溶质质量减小，溶剂质量不变，所以其溶质质量分数减小，故C不符合题意；D、t2℃时，将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，在该温度下，谁的溶解度大，谁溶解的溶质多，蒸发相同质量的水，谁就析出的晶体多，所以a的溶解度最大，a析出固体的质量最大，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，可以确定各物质的溶解度随温度变化规律，确定结晶方法及饱和溶液不饱和溶液的转化方法，若溶解度受温度影响很大，适用于降温结晶，若溶解度受温度影响不大，则可采用蒸发结晶；可以根据溶解度/(溶解度+100)确定某温度下饱和溶液的溶质质量分数。20．【答案】C【解析】【解答】由表中的数据可知：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：4.6g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别是2.4g，0.6g，1.6g；

4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g，3.2g；5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g.

因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素。根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g=2.8g，所以m的值为2.8。

由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为2.8g，说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂。设X的化学式为CxOy，则12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO。

A、表中m的值能确定，是2.8，故A答案错误；

B、X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点。故B答案错误；

C、由于反应生成了一氧化碳，说明乙醇燃烧不充分，增加氧气的量，有助于乙醇的充分燃烧，从而减少一氧化碳的生成。故C答案正确；

D、X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素。故D答案错误；

故答案为：C。

【分析】根据由表中的数据可知：由于乙醇和氧气反应后质量减少，二氧化碳和水反应后质量增加，根据质量守恒定律可知：在该反应中，乙醇和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。由化合物中某元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数可以计算出：4.6g乙醇中碳、氢、氧三种元素的质量分别是2.4g，0.6g，1.6g；

4.4g二氧化碳中碳、氧两元素的质量分别是1.2g，3.2g；5.4g水中氢、氧两元素的质量分别为0.6g、4.8g.

因此反应物中共有2.4g碳元素、0.6g氢元素、9.6g氧元素，生成物二氧化碳和水中共有1.2g碳元素、0.6g氢元素、8g氧元素。根据质量守恒定律可知：反应物中有1.2g碳元素和1.6g氧元素进入了生成物X中，说明生成物X由碳、氧两元素组成，X中不含氢元素，其质量为1.2g+1.6g=2.8g，所以m的值为2.8。

由于X在反应前的质量为0，反应后的质量为2.8g，说明X在反应过程中质量有变化，不符合催化剂的特点，所以X不是该反应的催化剂。设X的化学式为CxOy，则12x：16y=1.2g：1.6g，解得x：y=1：1，即X的化学式为CO分析。21．【答案】（1）N（2）2（3）3（4）S（5）H【解析】【解答】(1)用元素符合表示元素，氮元素的符号为N；

(2)元素符号前加数字表示原子个数，两个氧原子表示为2O；

(3)离子符号前加数字表示离子个数，3个亚铁离子表示为3Fe2+；

(4)用化学式表示物质，三氧化硫的化学式为SO3；

(5)相对分子质量最小的氧化物是水，其化学式为H2O。

【分析】（1）根据用元素符合表示元素分析；

22．【答案】（1）E（2）D（3）A（4）B（5）C【解析】【解答】(1)氧气能供给呼吸，可用于医疗急救，故填：E；

(2)不锈钢具有良好的抗腐蚀性和较大硬度，可用来制作手术刀，故填：D；

(3)水银是金属汞的俗称，常温下为液体，是可用作体温计中的物质，故填：A；

(4)酒精使蛋白质变性，可用来杀菌消毒，故填：B；

(5)糖类是主要的供能物质，所以可为人体组织提供营养的是葡萄糖，故填：C。

【分析】（1）考察氧气用途；

（2）考察合金的性质；

（3）考察汞的用途；

（4）考察酒精用途；

（5）考察人体的营养物质。23．【答案】（1）肥皂水；煮沸（2）碳原子的排列方式不同（3）热固性（4）乳化（5）铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜从而阻止铝进一步氧化【解析】【解答】(1)生活中区分软水和硬水可以用肥皂水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，硬水中含有的可溶性钙、镁化合物受热会生成沉淀，从而可以降低水的硬度，在日常生活中使硬水软化的方法是加热煮沸；

(2)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，金刚石很硬而石墨却很软，造成它们物理性质差异很大的原因是碳原子的排列方式不同；(3)电木就是酚醛塑料，属于热固性塑料，加热固化后不具有可逆性，所以不能热修补，而热塑性塑料才能够热修补；

(4)洗洁精能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强，这种现象称为乳化，洗洁精所起的作用就是乳化作用；

(5)铝比铁活泼，但铝制品比铁制品抗腐蚀性好，其原因是铝在常温下与空气中的氧气发生化学反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

【分析】(1)根据硬水与软水的检验方法以及硬水软化的方法来分析；

(2)根据碳单质的结构来分析；

(3)根据塑料的性质来分析；

(4)根据除油污的原理来分析；

(5)根据铝的化学性质来分析。24．【答案】（1）2H（2）强度高或耐撞击（3）Mg(N【解析】【解答】(1)氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为：2H2+O2=点燃2H2O。氢能源的优点是：燃烧热值大；生成物无污染；制造原料来源广泛；

(2)因为足以抵御像枪弹一般的微陨石的袭击，则该材料一定具有的特性为强度高或耐撞击(合理即可)；

(3)由于金属的活动性顺序是：镁>铝>锌>银，在一定质量Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入锌粉和铝粉，铝、锌不能置换溶液中的镁，铝先置换出溶液中的银，生成了硝酸铝，当铝反应完后，若有剩余的硝酸银，锌再与硝酸银反应生成银和硝酸锌。若固体中含有三种金属，则金属应为铝、锌和银，则溶液中的溶质为未反应的Mg(NO3)2和生成的AI(NO3)3。

25．【答案】（1）释放（2）温室（3）小（4）碳替代（5）氨基乙酸钾的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低(合理即可)【解析】【解答】(1)化石燃料燃烧要生成二氧化碳，所以自然界碳的循环中，化石燃料燃烧释放二氧化碳；

(2)排入大气中的CO2越来越多，导致温室效应增强；

(3)二氧化碳与水反应生成碳酸，所以海洋吸收的二氧化碳越多，海水pH越小；

(4)由图可知，到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占47%。

(5)对比图中三条曲线，得出的结论是：在实验研究的烟气流速范围内，当烟气流速相同时，氨基乙酸钾的二氧化碳脱除率最高，二乙醇胺的二氧化碳脱除率最低(合理即可)。

【分析】(1)根据化石燃料燃烧要生成二氧化碳，进行分析；

(2)根据排入大气中的CO2越来越多进行分析；

(3)根据二氧化碳与水反应生成碳酸进行分析；

(4)根据到2050年，对全球碳中和贡献率最大的途径是碳替代，占47%进行分析；

(5)根据对比图中三条曲线进行分析。26．【答案】（1）14.01；Cl（2）得到；F（3）（4）电子层数【解析】【解答】(1)由元素周期表示意图可知氮元素的相对原子质量为14.01，丙元素的原子序数为17，是氯元素，元素符号为CI；

(2)氟元素原子序数为9，最外层电子数为7，所以在化学反应中易得到一个电子，形成的离子符号F-；

(3)氮元素的原子序数为7，所以有7个质子，所以氮元素的原子结构示意图为；

(4)周期数等于电子层数，乙和丙元素