2024-2025学年河北省张家口市尚义县第一中学高二上学期12月月考化学试卷

2024—2025学年河北省张家口市尚义县第一中学高二上学期12月月考化学试卷

一、单选题(★★)1.我国空间站建设日新月异，空间站局部能量转化系统如图所示，下列有关说法正确的是

A．光电转换器的主要材料是二氧化硅B．光电转换器可将太阳能转化为电能C．燃料电池能将化学能完全转化为电能D．燃料电池中氢气在正极发生反应(★★★)2.下列有关化学用语表示正确的是

A．铅蓄电池放电时的正极反应式为：B．的水解方程式为：C．在水溶液中的电离方程式为：D．惰性电极电解氯化镁溶液的离子方程式为：(★★★)3.下列实验装置或操作能达到实验目的的是

A．可以持续产生稳定的电流B．保护桥墩不被腐蚀C．相同温度下的溶解度：D．制备

A．AB．BC．CD．D(★★★)4.化学与生活、工农业生产息息相关，下列说法正确的是

A．日常生活中的金属材料选择合金而非纯金属，一定可以减缓金属腐蚀的速度B．在牙膏中添加氟化物可起到预防龋齿作用，原因是氟化物具有氧化性可杀菌C．在冰醋酸中加水制成溶液的过程中，溶液的先减小后增大D．铵态氮肥和草木灰混合使用可以增强肥效(★★★)5.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．电解精炼铜时，电路中每通过个电子时阳极溶解B．常温下，的溶液中，水电离出来的的数目为C．溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中时数目为D．常温下，的溶液中含的数目为(★★★)6.下列事实与盐类水解有关的有几个①用作高效水处理剂②实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞③溶液可作焊接金属时的除锈剂④工业上用制备⑤配制溶液时加入铁粉

A．2个B．3个C．4个D．5个(★★★)7.党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是

A．为正极，发生氧化反应B．电极发生反应的电极方程式为C．电池工作一段时间后，电解液的增大D．相同条件下，两个电极上消耗的和空气的体积比约为(★★★)8.时，向溶液中逐滴加入溶液，加入溶液体积与溶液的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．之间任意一点溶液中离子浓度一定存在B．b点时，，且C．三点中，水的电离程度最大的是b点D．c点溶液存在(★★)9.某研究性学习小组设计了如下装置探究钢铁的腐蚀与防护。各容器中均盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

A．②①③④B．④③②①C．③①②④D．①②③④(★★★)10.下列说法错误的是

A．常温下，的加水稀释到，溶液的，若，则一定为弱酸B．常温下，的盐酸与的氨水等体积混合溶液显碱性C．除去溶液中的杂质，可先加再过滤D．用惰性电极电解溶液无法制得单质(★★★)11.是国家卫健委专家推荐的高效、安全的消毒用品。某电解法制备的装置如图所示，下列有关说法正确的是

A．若直流电源为铅蓄电池，则a极电极材料为B．Y为溶液，且浓度比加入的溶液浓度大C．若阴离子交换膜中通过阴离子，可生成，气体D．X的溶质主要为(★★★)12.常温下，下列溶液在加水不断稀释过程中数值增大的是

A．在溶液中B．在溶液中C．在盐酸中D．在溶液中(★★★★)13.空气中含量的控制和资源利用具有重要意义。利用高炉炼铁尾气制取有机物的过程如图所示，已知：“电解”在质子交换膜电解池中进行，下列说法错误的是

A．溶液中的离子浓度关系为B．相同条件下，理论上吸收尾气中与产生的体积比为C．电解时，阳极发生反应的电极方程式为D．质子交换膜中转移个，可制得(★★★★)14.一定温度下，分别向含四种金属离子的溶液中滴加溶液，生成硫化物沉淀所需浓度的对数值与的关系如图所示。下列判断正确的是

A．的数量级为B．该温度下，a点溶液中有沉淀生成C．向含的废水中加入可将完全除去D．向含等物质的量浓度的稀溶液中滴加溶液，先沉淀二、填空题(★★★)15.按要求回答下列问题：(1)常温时，浓度相等的①、②、③三种溶液，由大到小的顺序是_______(填序号，下同)；溶液的由大到小的顺序是_______。[已知：](2)的溶液中，_______。(3)已知，室温下，的，等浓度的和的混合溶液显_______性，溶液中离子浓度大小关系是_______。(4)已知某温度下，该温度下，将的稀盐酸与的溶液等体积混合，所得溶液的约为_______，此溶液中水电离出来的为_______。[已知](★★★)16.电化学在生产、生活和科学研究中应用十分广泛，认识和研究化学能与电能相互转化的原理和规律具有重要意义。(1)锌硫二次电池工作原理如图所示，放电时，电极b为_______极，电极a上发生反应的电极方程式为_______；充电时，从电极_______区向电极_______区移动力(填“a”或“b”)，每迁移，电极b的质量减少_______g。(2)某新型电池可以处理含的碱性废水，同时还可以淡化海水，电池构造示意图如下，交换膜I应选择_______交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，电池工作时，电路中每转移个电子，可消耗的物质的量为_______，右室溶液_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(★★★)17.某兴趣小组同学应用电化学原理进行了一系列实验探究活动。(1)为研究碘的化合物氧化性强弱设计如图实验，①②实验左侧烧杯中溶液颜色都变蓝，①中电子的移动方向由_______电极经导线流向_______电极，石墨Ⅱ上发生反应的电极方程式为_______，若两装置导线中转移电子数相同，则产生的质量之比为_______。(2)为探究金属铬可能具有的化学性质进行了如图所示的实验，图1装置中铜电极上产生大量的无色气泡，图2装置中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体。根据图1现象可推测还原性比_______(填“强”或“弱”)，图2现象可推测能在稀硝酸中_______。(3)利用氢氧燃料电池充当电源电解饱和食盐水制备84消毒液，装置如图所示，b为电源_______极，相同条件下，a极通入的气体与X极产生的气体的体积之比为_______。三、解答题(★★★★)18.科学处置废旧锂离子电池具有重要的环保意义和经济价值。废旧锂离子电池的正极材料主要含有及少量等，处理该废料的一种工艺流程如图所示。已知：①锂离子电池工作的总反应：②相关金属离子形成氢氧化物沉淀的如下表所示。

金属离子开始沉淀的2.77.67.0完全沉淀的3.79.69.0③常温下，(1)“放电处理”有助于锂元素在正极的回收，此时从_______极脱出，嵌入到_______极，电路中每传导电子