2024年高中化学第一章物质结构元素周期律第一节综合训练含解析新人教版必修2

PAGE5-综合训练一、选择题1．下列元素中，不属于同一周期的是()A．氢B．硫C．钠D．氯答案A解析氢为第一周期元素，其余为第三周期元素。2．下列各组元素中，属于同一主族的是()A．氧、硫、钠 B．氢、氧、氯C．氢、钠、钾 D．碳、硅、钾答案C解析同一主族元素原子的最外层电子数相同，氢、钠、钾最外层都只有1个电子，故符合题意。3．在元素周期表中，氮(N)元素右下角的元素为()A．PB．SC．ClD．Si答案B解析N元素位于周期表的其次周期第ⅤA族，其右下角为第三周期第ⅥA族，元素符号为S。4．下列说法中，正确的是()A．周期表中的主族都有非金属元素B．周期表中的第一主族都是金属元素C．周期表中的非金属元素都位于短周期D．周期表中的过渡元素都是金属元素答案D解析第ⅡA族都是金属元素，第一主族中的H是非金属元素。而第ⅤA、第ⅥA、第ⅦA族中的非金属元素长、短周期都有。5．下列有关元素周期表的说法正确的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18个族C．副族元素既有金属元素又有非金属元素D．第ⅡA族与第ⅢA族相邻答案A解析第ⅢB族中包含锕系与镧系元素，共有32种元素，A正确；元素周期表中共有18个纵行，16个族，B错误；副族元素全部为金属元素，C错误；从第四周期到第七周期；第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵行)共10个纵行，D错误。6．下列说法正确的是()A．同种元素的质子数必定相同B．不同元素原子的质量数必定不同C．原子核都是由质子和中子构成的D．凡是核外电子数相同的粒子必定属于同一元素答案A解析元素是具有相同质子数的同一类原子的总称，A正确；不同元素原子的质量数可能相同，B不正确；原子eq\o\al(1,1)H的原子核内只有质子而无中子，C不正确；核外电子数相同的粒子可能是不同的分子或离子，D不正确。7．在粒子NH3D＋中，电子数、质子数和中子数之比为()A．10∶7∶11 B．11∶11∶8C．10∶11∶8 D．11∶8∶10答案C解析在粒子NH3D＋中有1个eq\o\al(14,7)N、3个eq\o\al(1,1)H、1个eq\o\al(2,1)H，故NH3D＋中含有的电子数为7＋3＋1－1＝10，质子数为7＋3＋1＝11，中子数为7＋1＝8。8．具有下列特征的元素，肯定是短周期主族元素的是()A．原子序数为20B．最外层只有2个电子C．元素原子的质子数为26D．最外层有3个电子的非金属元素答案D解析A项，对应的元素是钙，属于长周期元素，错误；由氦是0族元素可知B项错误；C项，对应的元素为铁，属于第Ⅷ族元素，错误；D项，对应的元素为硼，位于其次周期第ⅢA族，正确。9．钾的金属活动性比钠强，根本缘由是()A．钾的密度比钠小B．钾的熔点比钠低C．钾原子比钠原子多一个电子层D．加热时，钾比钠更易汽化答案C解析金属活动性强弱，与金属原子的最外层电子数和原子半径有关，一般来说，最外层电子数越少，原子半径越大，金属性越强。钠和钾相比较，最外层电子数相同，由于钾原子的半径比钠原子的半径大(多一个电子层)，故钾的金属活动性比钠强，而与其物理性质无关。10．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预言中错误的是()A．在碱金属元素中Fr的原子半径最大B．其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C．钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2O的氧化物D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应猛烈而发生爆炸答案C解析钫位于碱金属最下面，其金属性最强，原子半径最大，FrOH应为强碱，钫与H2O反应猛烈且易爆炸；钫在空气中燃烧，产物不只是Fr2O，而是更为困难的氧化物。碱金属单质的性质(1)对钾的用量，一般取绿豆大小为宜。若取得过多，易发生爆炸。在运用前，要用滤纸吸干钾表面的煤油。(2)碱金属在空气中加热与O2反应，Li只能生成Li2O，Na生成Na2O2，K生成KO2，Rb和Cs生成更困难的产物。(3)由于锂、钠、钾能与氧气和水反应，故试验室中钠、钾保存在煤油中，锂常保存在液态石蜡中。(4)碱金属与盐(NaHSO4等除外)溶液反应时，都是先与H2O反应生成碱和H2，而不是干脆与盐发生置换反应。11．下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()①单质的氧化性增加②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增加④单质的沸点上升⑤阴离子的还原性增加A．①②③B．②③④C．②④⑤D．④⑤答案C解析①～⑤各分项解析如下：二、非选择题12．(1)卤素(F、Cl、Br、I)氢化物中最不稳定的是________(写化学式)。(2)下列单质熔、沸点随原子序数递增而上升的是____________(填序号)。A．碱金属元素B．卤族元素(3)下列反应中，更猛烈的是________(填序号)。A．钠与水反应B．钾与水反应(4)取下列溶液分装于两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是________(填序号)。A．溴化钠溶液B．碘化钾溶液答案(1)HI(2)B(3)B(4)B解析At为放射性元素，不考虑氢化物稳定性，故卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI；碱金属元素的单质熔、沸点随原子序数递增而降低，卤素单质熔、沸点随原子序数递增而上升；钾比钠活泼，与水反应更猛烈；氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色。13．(1)A元素原子的核电荷数为8，其原子核内的质子数为________，该元素原子的二价阴离子中，核外电子数为________，中子数是9的核素表示为________。(2)B元素原子的一价阳离子的核外有18个电子，质量数为40，该元素原子的原子核内中子数为______________。(3)A、B形成1∶1型化合物的相对分子质量是________。答案(1)810eq\o\al(17,8)O(2)21(3)114解析(1)核电荷数＝质子数，阴离子的核外电子数＝质子数＋所带电荷数＝10，中子数是9的核素，质量数是17，可表示为eq\o\al(17,8)O。(2)B元素养子数是18＋1＝19，质量数为40，该元素原子的中子数为40－19＝21。(3)两元素形成1∶1型化合物是K2O2，其相对分子质量是40×2＋17×2＝114。14．用eq\o\al(A,Z)X表示原子：(1)中性原子的中子数N＝________。(2)AXn＋共有x个电子，则该阳离子的中子数N＝________。(3)AXn－共有x个电子，则该阴离子的中子数N＝________。(4)12C16O2分子中的中子数N＝________。(5)A2－原子核内有x个中子，其质量数为m，则ngA2－所含电子的物质的量为________。答案(1)A－Z(2)A－x－n(3)A－x＋n(4)22(5)eq\f(nm－x＋2,m)mol解析(1)依据“质子数＋中子数＝质量数”的关系，得N＝A－Z。(2)AXn＋共有x个电子，中性原子X的电子数为x＋n，则N＝A－x－n。(3)AXn－共有x个电子，中性原子X的电子数为x－n，则N＝A－x＋n。(4)12C16O2分子中的中子数为6＋8＋8＝22。(5)A2－所含电子数为m－x＋2，则ngA2－所含电子的物质的量为eq\f(n