2024-2025年高中化学课时分层作业23化学是认识和创造物质的科学含解析苏教版必修2

PAGE3-课时分层作业(二十三)化学是相识和创建物质的科学(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列说法正确的是()A．金属冶炼的实质是金属阳离子得到电子变成金属原子B．可用电解氯化钠溶液的方法来冶炼金属钠C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D．越活泼的金属越简单冶炼A[金属冶炼的实质就是把金属阳离子还原为金属原子，越活泼的金属，其阳离子的氧化性越弱，越难被还原，A项正确，D项错误；电解氯化钠溶液得到Cl2、H2、NaOH溶液，不能得到金属钠，金属钠应采纳电解熔融氯化钠的方法制取，B项错误；铝是活泼金属，很难用还原剂把它还原出来，应采纳电解熔融氧化铝的方法制取，C项错误。]2．下列物质在金属的冶炼过程中，须要加入还原剂的是()A．MgCl2 B．Al2O3C．HgO D．Fe3O4D[MgCl2eq\o(=,\s\up8(通电))Mg＋Cl2↑，2Al2O3eq\o(=,\s\up10(通电))4Al＋3O2↑，2HgOeq\o(=,\s\up10(△))2Hg＋O2↑，Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up10(△))3Fe＋4CO2。]3．依据电离学说，下列物质不属于酸的是()A．H2SO4B．HNO3C．HFD．NaHSO3D[NaHSO3在水溶液中电离生成Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,3)、HSOeq\o\al(－,3)，电离出的阳离子全为H＋的才是酸。]4．依据酸碱质子理论，下列说法不正确的是()A．全部的弱酸正根都是碱B．弱酸酸式根既是酸又是碱C．一种物质不行能既是酸又是碱D．氢氧根是碱C[弱酸的电离是可逆的，其逆反应就是弱酸正根或弱酸酸式根与氢离子结合生成弱酸的反应，因为能够结合氢离子，所以它们都是碱，A选项正确；同时，弱酸酸式根还可以进一步电离出氢离子，所以它既是酸又是碱，B选项正确；既能给出质子又能接受质子的物质既是酸又是碱，C选项错误；OH－＋H＋=H2O，D项正确。]5．NaCl是从海水中提取出来的一种重要物质，除食用外，它还是一种工业原料，下列以NaCl为原料的产品(或物质)是()①烧碱②纯碱③金属钠④氯气⑤盐酸A．①②③④⑤ B．①②③④C．①②③⑤ D．①②④⑤A[从海水中得到的氯化钠，可作化工原料，工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl2和H2，并以它们为原料生成一系列化工产品，称为氯碱工业。化学方程式分别为2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up10(通电))2Na＋Cl2↑，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl,2NaHCO3eq\o(=,\s\up10(△))Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Cl2＋H2eq\o(=,\s\up10(点燃))2HCl。]6．新型无机材料碳化钛(TiC)、碳化硼(B4C3)、氮化硅(Si3N4)等称为非氧化物陶瓷，合成这些物质需在高温下进行，在合成工艺中必需留意()A．通入足够的氧气B．避开与氧气接触C．可在氮气、氧气中合成D．通入少量氧气B[由题给信息“需在高温下进行”，结合所学无机化学部分学问，碳、硅等在高温下可与氧气化合，因而应避开接触氧气。解这一类题目肯定要仔细审题，并结合已学学问综合作答。]7．某地产孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3。(1)试写出该孔雀石高温分解的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________________。(2)试以(1)中所得金属氧化物为原料，分别采纳湿法冶炼和高温冶炼的方式制取金属铜。供选择的试剂有：①木炭②铁屑③生石灰④稀硫酸，不得另选其他试剂，写出有关反应的化学方程式。A．湿法冶炼：__________________________________________________________________________________________________________；B．高温冶炼：__________________________________________________________________________________________________________。[解析]孔雀石受热发生分解反应[事实上为Cu(OH)2、CuCO3的分解反应]：Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up10(高温))2CuO＋H2O↑＋CO2↑。由CuO炼铜，可用焦炭还原法：C＋2CuOeq\o(=,\s\up10(高温))2Cu＋CO2↑，当然也可用铝热还原法；Cu2(OH)2CO3和CuO都不溶于水，但溶于硫酸，可以采纳湿法炼铜。[答案](1)Cu2(OH)2CO3eq\o(=,\s\up10(高温))2CuO＋H2O↑＋CO2↑(2)CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O、Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu2CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高温))2Cu＋CO2↑(或CuO＋Ceq\o(=,\s\up10(高温))Cu＋CO↑)[等级过关练]8．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图，下列说法不正确的是()A．从E口逸出的气体是H2B．从D口加入含少量NaOH的水溶液以增加导电性C．标准状况下每生成22.4LCl2，便产生2molNaOHD．粗盐水中含Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SOeq\o\al(2－,4)等离子，精制时先加Na2CO3溶液D[Na＋向阴极区迁移，H＋在阴极上发生还原反应产生H2，A项正确；在阴极电解水，水导电实力弱，加入少量氢氧化钠增加其导电性，B项正确；依据电解方程式2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up10(通电))2NaOH＋Cl2↑＋H2↑知，n(Cl2)＝eq\f(22.4L,22.4L·mol－1)＝1mol，生成1molCl2必生成2molNaOH，C项正确；精制食盐时，要先加入过量BaCl2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，过量的BaCl2用Na2CO3溶液除去，若先加Na2CO3溶液，后加入BaCl2溶液，则过量的Ba2＋不能除去，D项错误。]9．钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白(TiO2)是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。用含Fe2O3的钛铁矿(主要成分为FeTiO3)制备TiO2流程如下：(1)步骤①加Fe的目的是_________________；步骤②冷却的目的是_________________________。(2)上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是________________；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入______________处理。(3)由金红石(TiO2)制取单质钛(Ti)，涉及到的步骤为eq\x(TiO2)→eq\x(TiCl4)eq\o(→,\s\up10(Mg),\s\do19(800℃，Ar))eq\x(Ti)反应TiCl4＋2Mg=2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是_____________________________________________________。[解析](1)分析框图知，铁最终转化成副产品绿矾，所以要将＋3价Fe转化为＋2价Fe，降温减小FeSO4·7H2O的溶解度，有利于绿矾结晶。(2)水浸后发生的离子反应为T