2024-2025学年高中化学专题2.2影响化学反应速率的因素练习含解析新人教版选修4

PAGEPAGE112.2影响化学反应速率的因素1．下列说法正确的是()A．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多B．有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．上升温度能使反应速率增大，主要缘由是增加了反应物分子浓度D．运用正催化剂能增大活化分子百分数，从而显著地增大化学反应速率【答案】D【解析】A、增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子个数，但活化分子百分数不变，故A错误；B、有气体参与的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大单位体积内活化分子的个数，但活化分子百分数不变，故B错误；C、上升温度，使部分非活化分子转化为活化分子，所以增大活化分子百分数，反应速率增大，故C错误；D、加入正催化剂，降低活化分子所需活化能，所以能增大活化分子百分数，反应速率加快，故D正确；故选D。2．在肯定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是（）A．2SO2＋O22SO3B．CO＋H2O(g)CO2＋H2C．CO2(g)＋H2OH2CO3D．Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3【答案】D【解析】D项是在溶液中进行的反应，增大容器的体积对化学反应速率无影响。3．100mL6mol·L-1的H2SO4溶液与过量锌粉反应，肯定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的()A．Na2SO4固体 C．NaOH溶液C．K2SO4溶液 D．CuSO4固体【答案】C【解析】肯定量的H2SO4溶液与过量的Zn粉反应，减慢反应速率的措施一般有：①降低温度，②降低H2SO4溶液浓度。加入Na2SO4(s)时反应物浓度影响不大，反应速率变更不大，所以A选项不符合题意。B选项明显不符合题意。加入K2SO4溶液，相当于稀释反应物，反应速率减小，且生成H2的总量不变，所以C选项正确。加入CuSO4固体，Zn会置换出Cu，构成ZnCu原电池，加快了反应速率，所以不符合题意。4．用3g块状大理石与30mL3mol·L-1盐酸反应制取CO2气体,若要增大反应速率,不行实行的措施是()A.再加入30mL3mol·L-1盐酸B.改用30mL6mol·L-1盐酸C.改用3g粉末状大理石D.适当上升温度【答案】A【解析】对反应CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O而言,增大反应速率的方法有增大盐酸的浓度,上升温度或将块状大理石改为粉末状大理石,故选A。5．已知反应A2(g)+2B2(g)2AB2(g)(正反应为放热反应),下列说法中正确的是()。A.上升温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B.上升温度有利于反应速率的增大,从而缩短达到平衡的时间C.增大压强,正反应速率增大,逆反应速率减小D.达到平衡时,正反应速率大于逆反应速率【答案】B【解析】依据外部条件对反应速率的影响可知,上升温度,反应速率增大,不论v(正)、v(逆)都增大,故A项错误;速率增大后,可使可逆反应尽快达到平衡,从而缩短达到平衡的时间,所以B项正确;增大压强,正逆反应速率都增大,C项错;达到平衡时,正逆反应速率相等，D项错。6．用铁片和稀硫酸反应制取H2时,下列措施不能使氢气的生成速率增大的是()。A.加热B.不用稀硫酸,而改用98%的浓硫酸C.滴加少量浓盐酸D.不用铁片,改用铁粉【答案】B【解析】A项加热,C项中增大H+的浓度,D项中增大了反应物的接触面积,故它们均能增大化学反应速率。但是B项中改用浓硫酸后,浓硫酸常温下能使铁片钝化,不能增大反应速率。7．煤本身是可燃物质，但是块状的煤用明火靠近都不燃烧，而当煤变为粉末状态时，在空气中达到肯定的浓度遇明火即快速爆炸，其缘由是()。A．粉末状态的煤比块状煤的着火点低B．粉末状态的煤比块状煤放出的热量多C．粉末状态的煤比块状煤的总表面积大D．粉末状态的煤呈气态，属于可燃性气体【答案】C【解析】A.物质的着火点是其固有属性，与其状态和颗粒大小无关，故A错误；B.燃烧放出的热量与燃烧的程度以及可燃物的质量有关，故B错误；C.煤变为粉末状态时，总表面积大，与空气中的氧气亲密接触时，一旦遇见火源，便发生猛烈的氧化还原反应，放出大量的热，使四周空气急剧膨胀，发生爆炸；故C正确；D.粉末状的煤还是固体，只是颗粒比较小，故D错误。8．把下列4种X溶液，分别加入4个盛有10mL2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，若不考虑液体混合后体积的微小变更，其中反应速率最大的是（）A．20mL3mol·L-1的X溶液 B．20mL2mol·L-1的X溶液C．10mL4mol·L-1的X溶液 D．10mL2mol·L-1的X溶液【答案】A【解析】A.20mL3mol/L的X溶液中X的物质的量为0.06mol；B.20mL2mol/L的X溶液中X的物质的量为0.04mol；C.10ml4mol/L的X溶液中X的物质的量为0.04mol；D.10mL2mol/L的X溶液中X的物质的量为0.02mol；答案为A。9．下列说法正确的是A．Fe和Mg与0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率相同B．0.1mol·L－1的盐酸与0.1mol·L－1H2SO4分别与大小、形态相同的大理石反应，反应速率相同C．催化剂能降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加D．100mL2mol·L－1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，反应速率不变【答案】C【解析】A．由于金属活动性Mg>Fe，所以它们与同一浓度的盐酸反应速率不相等，错误；B．由于HCl是一元酸，而硫酸是二元强酸，当两种酸的浓度相等时，c(H+)硫酸大，故反应速率硫酸快，错误；C．催化剂能变更反应途径，降低分子活化时所需能量，使单位体积内活化分子百分数大大增加，故可以使化学反应速率大大加快，正确；D．100mL2mol·L-1的盐酸与锌片反应，加入适量的NaCl溶液，使盐酸的浓度降低，故化学反应速率减小，错误。10．反应C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的变更对其反应速率几乎无影响的是（）①增加C的量②将容器的体积减小一半③保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大④保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大A．①② B．②③ C．①③ D．③④【答案】C【解析】C为固态物质，增加其用量对反应速率几乎无影响；容器的体积减小，则体系的压强增大，反应速率增大；充入氮气使体系的压强增大，但由于容器体积不变，反应混合物中各成分的浓度不变，所以化学反应速率不变；保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大，反应混合物中各成分的浓度减小，反应速率变慢。11．下列说法中正确的是()A．催化剂能使不起反应的物质发生反应B．催化剂在化学反应前后，化学性质不变，质量变更C．催化剂能改变更学反应速率D．电解水时，往水中加少量NaOH，可使电解速率明显加快，所以NaOH是这个反应的催化剂【答案】C【解析】催化剂能变更反应速率，但不能引发反应，故A项错；催化剂在反应前后质量和化学性质都不变，故B项错；C项对；D项中加入NaOH增加了水的导电实力，NaOH不是催化剂，故D项错。12．等质量的铁与过量的盐酸在不同的试验条件下进行反应，测得不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图，依据图示分析试验条件，下列说法中肯定不正确的是（）组合对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A.第1组试验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1B．第2组试验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1C．第3组试验的反应温度低于30℃D．第4组试验的反应速率最慢【答案】C【解析】由图象可知，反应速率：a＞b＞c＞d，D正确。第1、2两组中反应温度相同，铁的状态相同，前者速率大于后者，说明前者盐酸浓度大。第2、4两组中由于铁的状态不同，所以无法推断盐酸的浓度大小，若前者盐酸的浓度是2.5mol·L－1，则速率也是前者快，A、B可能正确。第3、4两组中盐酸浓度相同，铁的状态相同，而v(c)＞v(d)，说明第3组中反应温度比第4组高，C错误。13．在可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(正反应为放热反应)中，变更下列条件，不能使v正增大的是()。A．上升温度 B．降低温度 C．运用催化剂 D．增大CO浓度【答案】B【解析】A.升温，活化分子百分数增多，反应率加快，故A不选；B.降温，活化分子百分数削减，反应速率减慢，故B选；C.运用催化剂，降低反应的活化能，活化分子百分数增多，反应速率加快，故C不选；D.增大反应物浓度，反应速率加快，故D不选。14．已知：Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组试验中，反应速率最快的是组号反应

温度/℃Na2S2O3H2SO4H2O体积/mL浓度/mol·L－1体积/mL浓度/mol·L－1体积/mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.210【答案】D【解析】温度越高，反应物浓度越大，则反应速率越大，比较题中四组数据可知D的温度最高、反应物浓度最大，则反应速率最大，故选D。15．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的试验中，发觉加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述试验中发生反应的化学方程式有_________________________________；（2）要加快上述试验中气体产生的速率，还可实行的措施有________________(答两种)；（3）为了进一步探讨硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列试验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。ABCDEF4mol·L-1H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①请完成此试验设计，其中：V1=____，V6=____，V9=____；

②反应一段时间后，试验A中的金属呈____色，试验E中的金属呈____色；

③该同学最终得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过肯定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要缘由____________________。【答案】（1）Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑（2）上升反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（3）①301017．5②灰黑暗红③当加入肯定量的CuSO4后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积【解析】（1）分析试验中涉及的物质：Zn、CuSO4、H2SO4，其中能发生的化学反应有2个：ZZn+CuSO4ZnSO4+Cu，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑。（2）依据影响化学反应速率的外界因素，则加快反应速率的方法还有：增大反应物浓度，上升温度，运用催化剂，增大锌粒的比表面积等。留意H2SO4浓度不能过大，浓硫酸与Zn反应不生成H2。（3）若探讨CuSO4的量对H2生成速率的影响，则试验中除CuSO4的量不同之外，其他物质的量均相同，则V1=V2=V3=V4=V5=30，最终溶液总体积相同，由试验F可知，溶液的总体积均为50mL，则V6=10，V9=17.5。随着CuSO4的量增大，则附着在Zn片表面的Cu会越来越多，当Cu完全附盖Zn片时，Zn不能与H2SO4接触，则H2生成速率会减慢，且Zn片表面的Cu为暗红色。16．(14分)某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变更状况如下表：依据上述数据，完成下列填空：（1）在试验1，反应在10至20分钟时间内平均速率V（B）为mol/(L·min)。（2）在试验2，A的初始浓度C2＝mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推想试验2中还隐含的条件是。（3）设试验3的反应速率为V3，试验1的反应速率为V1，则V3V1（填＞、＝、＜），且C31.0mol/L（填＞、＝、＜）（4）比较试验4和试验1，可推想该反应是反应（选填吸热、放热）。【答案】（1）0.013（2）1.0催化剂（3）＞＞（4）吸热温度上升时，平衡向右移动【解析】试题分析：（1）在10-20min时，A的浓度变更量为0.13mol/L，（2）试验2中温度、平衡时浓度都与试验1相同，但试验2先达到平衡；若试验2中通过增大A的起始浓度或增大压强，则平衡时A的浓度高于0.5mol/L，因此在试验2中A的初始浓度为1.0mol/L，其隐含的条件是运用了催化剂。（3）试验3中平衡时A的浓度高于0.5mol/L，但温度与试验1相同，故起始浓度高于1.0mol/L，反应速率较快。（4）试验4和试验1比较，试验4的温度上升了，平衡时A的浓度也比试验少了，说明试验4上升温度向正方向移动，故正反应是吸热反应。17．某试验小组以H2O2分解为例，探讨浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响，在常温下依据如下方案完成试验。试验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液(1)催化剂能加快化学反应速率的缘由是_____。(2)试验①和②的目的是_________。试验时由于较长时间没有视察到明显现象而无法得出结论。资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。为了达到试验目的，你对原试验方案的改进是_____。(3)写出试验③的化学反应方程式：_____。(4)试验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变更的关系如图。分析如图能够得出的试验结论是_____。【答案】（1）降低了活化能（2分）（2）探究浓度对反应速率的影响（2分）向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）（3）2H2O2O2↑＋2H2O（2分）（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分）【解析】(1)催化剂变更反应的途径，降低反应所需的活化能，从而加快反应速率，故答案为：变更反应途径，降低了活化能；(2)试验①和②的浓度不同，则该试验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响；为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，则向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放在同一热水浴中)；(3)过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，该反应为2H2O22H2O+O2↑，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；(4)由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合试验方案可知，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率。18．某探究小组用金属铝分别与稀盐酸或稀硫酸反应的方法探讨金属与不同酸反应的差异及影响反应速度的因素。试验药品：2.0mol/L盐酸、4.0mol/L盐酸、2.0mol/L硫酸、4.0mol/L硫酸、相同大小的铝片和铝粉(金属表面氧化膜都已除去)；每次试验各种酸的用量均为50.0mL，金属用量均为9.0g。Ⅰ.甲同学用铝片分别和稀盐酸、稀硫酸反应，试验及其现象如下：反应进程(分钟)12515204.0mol/L盐酸少量气泡较多气泡大量气泡反应猛烈铝片耗尽2.0mol/L硫酸无明显现象极少量气泡少量气泡4.0mol/L硫酸无明显现象少量气泡有比较连续的气泡请回答下列问题