2021-2022学年河南省豫南名校高二下学期期末联考化学试题

高二期末化学试题第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题：本题共14小题；每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.小苏打可用于治疗胃酸过多B.氢气燃烧是将热能转化为化学能C.亚硝酸钠和氯化钠都有咸味，亚硝酸钠可代替食盐作调味剂D.煤的气化是煤在高温条件下由固态转化为气态的物理变化过程2.下列描述的变化没有涉及电子转移的是（）A.“泽中有火”“上火下泽” B.蜡烛有心还惜别，替人垂泪到天明C.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 D.粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间3.2-氯乙醇是一种高效消毒剂，可由乙烯与次氯酸发生加成反应制得。下列表示相关微粒的化学用语错误的是（）A.乙烯的结构式： B.2-氯乙醇的结构简式：C.次氯酸分子的电子式： D.氯原子的结构示意图：4.下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是（）ABCDXNaCCaOFeYNaOHCOZNaCl5.下列操作不能达到目的的是A.制备乙酸乙酯B.探究硅酸和碳酸的酸性强弱C.探究溶液的稳定性D.验证钠在氧气中燃烧6.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.的NaCl溶液中含有的数目为B.常温常压下，22.4L乙烯中含有的氢原子数为C.1molFe完全溶于足量硝酸溶液中生成NO和，转移的电子数为D.7.1g溶于足量水中，得到的氯水中含有的HClO、和总数为7.M是合成某具有药理作用的有机物的中间体，其结构如图所示，下列有关M的说法正确的是（）A.分子式为 B.分子中含有4种官能团C.分子中所有碳原子可能共面 D.最多能与4mol发生加成反应8.二氧化氯（）是一种优良的消毒剂，可由氯酸钠和双氧水在酸性条件下反应制备，反应原理为（未配平）。下列有关该反应的说法正确的是（）A.是氧化剂，发生氧化反应B.每转移1mol电子，生成标准状况下11.2LC.产物中与的物质的量之比为1：2D.是还原产物9.短周期元素X、Y、Z，M的原子序数依次增大，它们组成的一种分子结构如图所示，结构中只有X不满足最外层8电子的稳定结构。常温下，X、Y、Z、M分别形成的常见单质中有2种是气体，下列说法正确的是（）A.Y、Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：Y<ZB.X形成的单质是一种廉价易得的清洁燃料C.Y与M形成的常见化合物在常温下为气体D.在化合物中，Y只显正价10.下列实验操作、现象和结论相匹配的是（）选项实验操作现象结论A向溶液中通入产生白色沉淀白色沉淀是B向溴水中加入适量苯，振荡溴水颜色变浅苯与溴发生了取代反应C向溶液中滴加少量的新制氯水溶液变黄氧化性：D向AgCl悬浊液中加入少量KI粉末产生黄色沉淀11.我国科学家合成的介孔Fe-N-C催化剂提升了锌-空气电池的性能。模拟锌-空气电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是（）A.原电池工作时，移向a极B.a极为负极，发生还原反应C.b极发生的反应：D.当a极净增16g时，理论上电路中转移4mol电子12.某无色溶液X中只可能含有下列离子中的若干种：、、、、、、、。为了确定该溶液的组成（各离子的物质的量相等，溶液中的、忽略不计，气体体积为标准状况下的体积），某同学取100mL无色溶液X，进行如下实验，下列判断正确的是（）A.气体A能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B.无色溶液X中一定存在、C.无色溶液X中一定存在，且D.无色溶液X中一定不存在、和13.向恒容密闭容器中充入1molQ（g）和4molR（g），其他条件相同，在和两个温度下发生反应生成：。的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A. B.时，该反应的化学平衡常数C.A点分别对应两种条件下的反应速率相等 D.该反应为放热反应14.室温下，用的滴定稀盐酸，滴定过程中加入的体积与溶液中的关系如图所示[已知：该温度下，，不考虑溶液混合时体积和温度的变化]，下列说法错误的是（）A.a点溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为B.c点溶液中，C.b点溶液中，所含有的溶质为和D.a、b、c三点溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为b>c>a第Ⅱ卷（非选择题共58分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18~19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题共3小题，共43分。15.（15分）草酸及其盐在生产生活中有重要用途。某兴趣小组计划制备草酸并研究其性质。Ⅰ.草酸的制备将一定量的催化剂加入100mL质量分数为50%的硝酸中，待溶解后，倒入三颈烧瓶，组装好的实验装置如图所示，缓慢均匀地通入用电石与水反应产生的乙炔气体，反应结束后，将反应后的产品及母液倒出，冷却结晶、过滤，干燥得。（1）装置A中选择的试剂组合最合理的是______（填标号）；装置C除干燥外还有的作用是______。a.水、粉末状电石 b.饱和食盐水、粉末状电石c.水、块状电石 d.饱和食盐水、块状电石（2）实验中草酸的产量与起始硝酸的质量分数的变化关系如图所示，A点后草酸的产量下降的原因是______。（3）反应结束后，装置E得到的溶液中除含有大量的外，还可能含有的阴离子为______。Ⅱ.草酸纯度的测定称取2.500g草酸（）样品，配成100mL溶液。准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量硫酸酸化，用标准溶液进行滴定。（4）下列仪器中，在配制该溶液时一定需要的是______（填对应仪器名称）。（5）在滴定过程中发现，刚滴下少量标准溶液时，溶液紫红色并没有马上褪去，将锥形瓶摇动一段时间后，紫红色才慢慢消失，再继续滴加时，紫红色又很快褪去，出现该现象的可能原因是______；写出滴定过程中发生反应的离子方程式：______。（6）记录的实验数据如表所示。则此草酸（）样品的纯度为______%。序号123滴定前的刻度/mL0.200.801.03滴定后的刻度/mL18.6919.3120.2416.（14分）（铋酸钠，浅黄色不溶于冷水的固体）是分析化学常用试剂。工业上以辉铋矿粉（主要成分是，含少量、、等杂质）为原料制备铋酸钠的流程如下：请回答下列问题：（1）“浸渣”的主要成分是______（填化学式）。用硝酸替代“盐酸，”也可以实现“酸浸”，从环保角度考虑，存在的缺点是______。（2）检验“酸浸”液中是否含，可选择的试剂是______（填标号）。A.KSCN溶液 B.溶液 C.KSCN溶液和双氧水（3）“除铁”的离子方程式为______。（4）已知，的平衡常数。的平衡常数______。（5）探究的性质：实验操作现象Ⅰ取少量粉末于试管中，加入浓盐酸，振荡；用摄子夹一块湿润的淀粉KI试纸放置在试管口上方浅黄色固体溶解，产生黄绿色气体，试纸变蓝Ⅱ在稀硫酸酸化的溶液中加入粉末，振荡无色溶液变紫红色溶液①实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为______。②结合上述实验及所学知识，在酸性条件下，、、的氧化性由强到弱的顺序是______（填化学式）。③结合上述流程中“氧化”步骤中发生的反应，说明和的氧化性相对强弱不一致的主要原因是______。7.（14分）和均是重要的有机合成原料、溶剂、燃料等。可催化制备和。已知：反应1：反应2：（1）______（用含a、b的代数式表示）。（2）在某恒容容器中发生反应1和反应2，达到平衡时，体系中物质的百分含量与温度的关系如图所示。由此推知，______（填“>”、“<”或“=”，下同）0，______0。（3）K时，向2L恒容密闭容器中充入，、，发生反应：，10min时反应达到平衡，此时的体积分数为，容器内压强为。①0~10min内，______，平衡后，______，______（分压=总压×物质的量分数）。②若将该反应置于温度为K下进行，，则______（填“>”或“<”），该反应在______（填“高温”、“低温”或“任意温度”）条件下更有利于自发进行。③下列说法能判断该反应达到平衡状态的是______（填标号）。A.消耗1molCO时，生成1mol B.的浓度不再发生改变C.混合气体的密度不变 D.容器压强不变（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。18.（15分）（物质结构与性质）锂-磷酸氧铜电池正极的活性物质是，可通过下列反应制备：回答下列问题：（1）磷元素的基态原子核外电子排布式为______。（2）的空间结构是______。（3）第一电离能：N______（填“>”或“<”）O，原因为______。（4）分子中与之间的氢键表示为______（填序号）。①N-H…O ②H-O…H ③O-H…N（5）1mol中含有的键和键的总数目分别为______和______。（6）Cu和S两种元素形成某种晶体的晶胞结构如图所示，假设该晶体的晶胞边长为apm。①Cu和S之间的最近距离为______pm。②设为阿伏加德罗常数的值，该晶胞的密度为______（用含和a的代数式表示）。19.（15分）（有机化学基础）PC是一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，因此得到了广泛应用。某研究小组开发的生产PC的合成路线如图所示：已知：①A可使溴的溶液褪色；②B中有五种不同化学环境的氢；③C可与溶液发生显色反应；④D不能使溴的溶液褪色，其核磁共振氢谱为单峰。回答下列问题：（1）的反应类型为______，C的结构简式为______。（2）D的化学名称为______，E中所含官能团的名称为______。（3）写出E与足量在一定条件下反应的化学方程式：______。（4）M是B的同系物，且相对分子质量比B大28，则M的苯环上只有三个取代基的结构有______种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱中显示只有五组峰的结构简式为______（写两种即可）。高二期末化学试题参考答案1.A 2.D 3.B 4.C5.B 6.C 7.D 8.B9.A 10.D 11.A 12.C13.D 14.B15.（1）d（1分）；通过观察气泡的数目，控制饱和食盐水的滴速（2分）（2）硝酸的浓度过大，导致生成的草酸也被氧化（2分）（3）、、（少写一种扣1分，扣完为止，但只要写错一种就不得分，2分）（4）胶头滴管、100mL容量瓶（2分）（5）生成的对反应有催化作用（2分）；（2分）（6）93.24（2分）16.（1）S、（未写S不扣分，2分）；产生大气污染物（1分）（2）B（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）①（2分）②（2分）③溶液酸碱性不