2024-2025学年天津市红桥区高二上学期1月期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1天津市红桥区2024-2025学年高二上学期1月期末考试注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H1C12O16Cu64选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A.风力发电机 B.锂离子电池 C.燃气灶 D.硅太阳能电池【答案】B【解析】风力发电机是将风能转化成电能，故A不符合题意；锂离子电池放电时，化学能转化为电能，故B符合题意；燃气灶是将化学能转化为热能，故C不符合题意；硅太阳能电池将太阳能转化为电能，故D不符合题意；故选B。2.下列物质中，属于弱电解质的是A B. C. D.【答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的电解质，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；水溶液中完全电离钠离子、氢离子、硫酸根离子，为强电解质，A不符合题意；一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，为弱电解质，B符合题意；水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，为强电解质，C不符合题意；乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意；故选B。3.下列溶液肯定显酸性的是A.pH<7的溶液 B.含H⁺的溶液C.的溶液 D.加酚酞显无色的溶液【答案】C【解析】由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常数，不能判断pH<7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液酸碱性，A错误；由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐等溶液中都含H+和OH−，B错误；c(H+)>c(OH−)的溶液一定是酸性溶液，C正确；加酚酞显无色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D错误；故选C。4.下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A.用Zn粉代替Zn粒 B.滴加少量的CuSO4溶液C.升高温度 D.再加入1mol/LCH3COOH溶液【答案】D【解析】用Zn粉代替Zn粒，可以增大接触面积，加快反应速率，A不符合题意；滴加少量的CuSO4溶液，Zn会先置换出铜，之后形成原电池，可以加快反应速率，B不符合题意；升高温度可以加快反应速率，C不符合题意；CH3COOH为弱酸，1mol/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1mol/L，加入后相当于稀释，会使氢离子浓度变小，减慢反应速率，D符合题意；综上所述答案为D。5.为除去酸性溶液中，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是A. B. C. D.【答案】A【解析】调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新杂质，且Cu2＋不沉淀。加入CuO，发生反应CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，不引入杂质，多余的CuO可一并过滤除去，故A正确；氯化铜、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质铵根离子，不能除杂，故B错误；氯化铜、氯化铁均与NaOH反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故C错误；氯化铜、氯化铁均与碳酸钠发生双水解反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故D错误；故选A。6.室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、【答案】C【解析】水电离出的的溶液呈酸性或碱性。碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合题意；Fe3+在碱性溶液中不能大量共存，B不符合题意；所有离子均不与酸碱反应，能大量共存，C符合题意；、在碱性溶液中不能大量共存，D不符合题意；答案选C。7.下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是A.镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀B.将铁件与电源负极相连。可实现电化学保护C.将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀D.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同【答案】A【解析】锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作负极而加速被腐蚀；锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，后者更易被腐蚀，故A错误；将铁件与电源负极相连，铁件作阴极，使铁件上积累大量电子，而铁不能得电子，从而防止金属被腐蚀，可实现电化学保护，故B正确；锌比铁活泼，将钢管与锌板堆放在一起，锌板作负极，钢管作正极，可保护钢管少受腐蚀，故C正确；钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，都是铁作负极，碳作正极，负极反应均为铁失电子发生氧化反应，如果发生析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子生成氢气，如果发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极上电极反应式不同，故D正确；故选A。8.合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是A.增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大B.实际生产温度主要由催化剂决定C.在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快D.液化分离有利于合成氨【答案】C【解析】增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，从而使反应速率增大，A正确；实际生产温度主要由催化剂的最佳活性温度决定，B正确；在实际生产中温度过高，催化剂失活，化学反应速率会减慢，因此不是温度越高反应速率越快，C错误；液化分离，减小生成物浓度，化学平衡正向移动，有利于合成氨，D正确；故选C。9.向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A.KI在反应中起催化剂的作用B.H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应C.加入KI，改变了总反应的能量变化D.KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快【答案】C【解析】根据图象可知，KI降低反应的活化能，在反应中起催化剂的作用，A说法正确；根据题目信息及图象，加入KI时，生成中间产物IO-，反应物的总能量小于H2O+IO-的总能量，则H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应，B说法正确；加入KI，改变了反应历程，对总反应的能量变化无影响，C说法错误；KI为催化剂，改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快，D说法正确；答案为C。10.时，溶液显酸性，下列有关判断正确的是A.该溶液中离子浓度最大的是B.C.D.的平衡常数表达式为【答案】B【解析】在水溶液中完全电离生成Na+和，又发生电离和水解，则溶液中浓度最大的离子是Na+，A错误；会发生电离和水解，则根据物料守恒可得：，B正确；由溶液中的电荷守恒可得：，C错误；平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值，则的平衡常数表达式为，D错误；故选B。11.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.向溶液中加入固体后颜色变深B.用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失C.将溶液加热蒸干不能得到固体D.工业上的反应，选用常压条件而不选用高压【答案】D【解析】溶液中存在(红色)平衡状态，加入固体，增大，平衡正移，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A项正确；与水反应为可逆反应，在饱和食盐水中，较大，平衡逆向移动，抑制和水反应，可以减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B项正确；加热蒸干溶液过程中，温度升高，平衡正向移动，且生成的挥发，故溶液加热蒸干不能得到固体，能用勒夏特列原理解释，C项正确；常压下的转化率已经很大，增大压强对提高转化率无显著影响，反而会增加成本，故采用常压条件不能用勒夏特列原理解释，D项错误；答案选D。12.取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：下列说法不正确的是A.实验①白色沉淀是难溶的AgClB.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀D.由实验②说明AgI比AgCl更难溶【答案】B【解析】取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入过量氯化钠溶液生成氯化银白色沉淀，滴加过量KI溶液生成黄色沉淀碘化银，再加入过量硫化钠溶液生成硫化银沉淀，沉淀转化的实质是向更难溶的方向进行。分析可知，实验①白色沉淀是难溶的AgCl，A正确；由实验②说明AgI比AgCl更难溶，若按②①顺序实验，此条件下碘化银不能转化为氯化银，看不到白色沉淀，B错误；若按①③顺序实验，硫化银溶解度小于氯化银，也可以实现转化看到黑色沉淀生成，C正确；由实验②说明AgI比AgCl更难溶，可以实现沉淀转化，D正确；故选B。第Ⅱ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.按要求填写下列空白（1）明矾[化学式为]溶液呈_____性（填“酸”或“中”），解释其原因是（用离子方程式表示）__________。（2）已知：液态肼与足量的液态反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，该反应的热化学方程式为_____该反应的_____0（填“>”“<”或“=”）。（3）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式_____，配制溶液正确的方法是_____。（4）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，溶液中_____，_____。[已知：，]【答案】（1）①.酸②.（2）①.②.＞（3）①.②.将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度（4）①.②.【解析】【小问1详析】明矾[化学式为]属于复盐，电离出的铝离子会水解，溶液呈酸性；【小问2详析】液态肼与足量的液态反应，生成氮气和水蒸气，化学式为，液态肼与足量的液态反应放出的热量，则反应的热化学方程式为，该反应的＞0；【小问3详析】能发生较强烈的水解，生成难溶的，该反应的化学方程式，水解显酸性，所以配制溶液可以加盐酸抑制水解，正确的方法是将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；【小问4详析】在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中，。14.电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题：（1）用如图所示装置和药品进行制作简单燃料电池的实验。①闭合，接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极附近的现象为_____。电极的电极反应式为_____。②上述电解过程进行后，打开，闭合。写出电极的电极反应式_____。③下列说法中，正确的是_____（填字母序号）。a．通过调节、可以实现化学能和电能的相互转化b．若将溶液替换为稀硫酸，闭合后，电极反应不变（2）铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：，该电池放电时的正极反应式为_____。充电时，外接电源负极与_____（填“”或“”）连接，溶液的会_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。①甲装置中负极的电极反应式为__________。②乙装置中电极的电极反应式为__________。③乙中的把电解槽隔成了阴极室和阳极室，为_____（填“阴”或“阳”）离子交换膜，它只允许溶液中的_____通过（填写下列微粒的编号）。①②③④⑤⑥④若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_____g。【答案】（1）①.有气泡产生，电极附近溶液变红色②.③.④.（2）①.②.Pb③.减小（3）①.②.③.阳④.③⑤⑤.12.8【解析】小问1详析】①闭合，接通直流电源进行电解一段时间，电极为阴极，根据离子放电顺序，所以电极反应式为，根据电极反应式可知，b电极附近的现象为有气泡产生，溶液变红色；电极为阳极，电极反应式为；②上述电解过程进行后，打开，闭合，电解池变为原电池，电极为负极，氢气失去电子发生氧化反应，电极反应式为；③a．由上述①和②的分析可知，通过调节、可以实现化学能和电能的相互转化，正确；b．若将溶液替换为稀硫酸，因为是酸性环境，闭合后，电极反应会改变，此时电极反应式为，错误；答案选a；【小问2详析】根据铅酸蓄电池充放电的电池反应式可知，电池放电时，PbO2在正极得到电子生成硫酸铅，电极反应式为，充电时，外接电源负极与连接，根据可知，充电时会消耗水同时生成硫酸，所以溶液的会减小；【小问3详析】①甲装置为甲烷燃料电池，负极为通入甲烷的一端，由图可知为碱性环境，所以电极反应式为；②乙装置是电解池，电极为阳极，根据离子放电顺序，电极反应式为；③乙用来探究氯碱工业原理制得氢气、氯气和氢氧化钠，把电解槽隔成了阴极室和阳极室，为阳离子交换膜，可以防止氯气和氢氧根离子反应；它只允许溶液中的、通过；④若在标准状况下，有氧气参加反应，即为0.1mol氧气，电路中转移0.4mol电子，丙装置中阴极的电极反应式为，根据得失电子守恒，析出0.2mol铜，质量为0.2mol×64g/mol=12.8g。15.食醋是生活中常见的调味品，其主要成分是醋酸（），国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为。为测某品牌白醋的醋酸含量是否符合国家标准，某学习小组运用中和滴定实验进行检测。（1）将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用标准液滴定待测白醋溶液。①标准液应盛装在右图中的_____（填甲或乙）滴定管中。②滴定过程中选择的指示剂是_____（填字母序号）。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞③判断滴定达到终点的现象为_____。（2）用标准溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。滴定次数1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V[]/mL15.0015.80150414.96①按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为_____g/100mL（保留两位有效数字），可知该白醋_______符合国家标准（填“是”或“不是）。②若测定结果偏低，其原因可能是_____（填字母序号）。A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（3）如用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；和的关系：_____（“>”、“=”或“<”）；点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序_____。【答案】（1）①.乙②.C③.当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不变色（2）①.4.5②.是③.B（3）①.Ⅰ②.<③.【解析】【小问1详析】①标准液为碱性溶液，应盛装在右图中的碱式滴定管，即乙滴定管中；②滴定过程恰好完全反应时生成醋酸钠，醋酸钠溶液呈碱性，选择的指示剂是酚酞，故选C；③酚酞遇碱性溶液变红色，则判断滴定达到终点的现象为：当滴入最后半滴溶液时，溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟内不变色；【小问2详析】①由表可知，第2次数据误差太大，舍弃，其他3次氢氧化钠标准液平均用量为，发生反应：，则20mL醋酸样品中醋酸浓度为，1L样品中含醋酸0.075mol×60g/mol=4.5g，将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液，故转换为原市售白醋中醋酸的含量为，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为，可知该白醋是符合国家标准；②A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，即标准溶液被稀释，导致消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，A不符合题意；B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出，造成损失，消耗标准溶液体积偏小，测定结果偏低，B符合题意；C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致实验记录的消耗标准溶液体积偏大，测定结果偏高，C不符合题意；故选B；【小问3详析】的盐酸和醋酸溶液，盐酸为强酸，HCl发生完全电离，较大，其pH较小，则Ⅰ为醋酸、Ⅱ为盐酸；同浓度的NaOH溶液、盐酸，体积相同时，两者反应后溶液呈中性；当NaOH溶液、醋酸溶液浓度、体积相同时，恰好完全反应生成CH3COONa，溶液呈现碱性，则溶液呈中性时，醋酸应稍微过量，所以加入NaOH溶液的体积小于20.00mL，则和的关系：＜；M点加入10mL氢氧化钠溶液，得到的溶液中溶质为等量的CH3COONa和CH3COOH，此时溶液显酸性，即醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，则点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为：。16.氢能是一种清洁能源，按照生产过程中的碳排放情况分为灰氢、蓝氢和绿氢。（1）煤的气化制得灰氢：。该反应的平衡常数表达式_____。该方法生产过程有排放。（2）甲烷水蒸气催化重整制得蓝氢，步骤如下。Ⅰ．的制取：①为提高反应速率且提高的平衡转化率，可采取的措施有_____（写出一条即可）。Ⅱ．的富集：②已知时，该反应的平衡常数。在容积不变的的密闭容器中，将与混合加热到，反应达平衡时的转化率为_____。Ⅲ．下图表示不同温度条件下，平衡转化率随着的变化趋势。③判断、和的大小关系：_____。（3）热化学硫碘循环分解水制得绿氢，全程零碳排放。反应如下：反应i：反应ii：反应iii：……反应i~iii循环实现分解水：。写出反应iii的热化学方程式_________。【答案】（1）（2）①.增大水蒸气浓度或升高温度②.80%③.（3）【解析】【小问1详析】平衡常数等于生成物平衡浓度系数次方之积与反应物平衡浓度系数次方之积的比；则该反应的平衡常数表达式；【小问2详析】①提高CH4的平衡转化率，可以从温度、压强，浓度角度来思考，为吸热的气体分子数增大的反应，可采取的措施有增大水蒸气浓度、升高温度、减小压强等；②已知830℃时，该反应的平衡常数K=1。在容积不变的密闭容器中，将2molCO与8molH2O混合加热到830℃，建立三段式：，反应为气体分子数不变的反应，可以用物质的量代替物质浓度，则，解得a=1.6，则反应达平衡时CO的转化率80%；③反应为放热反应，相同条件下，升高温度，平衡逆向移动，CO转化率降低，因此温度高低为：；【小问3详析】总反应为i~iii循环实现分解水：，由盖斯定律，总反应-2×反应i-反应ii得反应：，则反应iii为：。天津市红桥区2024-2025学年高二上学期1月期末考试注意事项：1.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。2.本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：H1C12O16Cu64选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）1.下列设备工作时，将化学能转化为电能的是A.风力发电机 B.锂离子电池 C.燃气灶 D.硅太阳能电池【答案】B【解析】风力发电机是将风能转化成电能，故A不符合题意；锂离子电池放电时，化学能转化为电能，故B符合题意；燃气灶是将化学能转化为热能，故C不符合题意；硅太阳能电池将太阳能转化为电能，故D不符合题意；故选B。2.下列物质中，属于弱电解质的是A B. C. D.【答案】B【解析】强电解质是指在水溶液中或熔融状态下，能够完全电离的电解质，即溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的电解质，一般是强酸、强碱和大部分盐类；弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐；水溶液中完全电离钠离子、氢离子、硫酸根离子，为强电解质，A不符合题意；一水合氨在溶液中部分电离出铵根离子和氢氧根离子，为弱电解质，B符合题意；水溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，为强电解质，C不符合题意；乙醇是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，属于非电解质，D不符合题意；故选B。3.下列溶液肯定显酸性的是A.pH<7的溶液 B.含H⁺的溶液C.的溶液 D.加酚酞显无色的溶液【答案】C【解析】由于温度未知，无法确定当前条件下水的离子积常数，不能判断pH<7的溶液中氢离子与氢氧根离子浓度大小关系，即无法判断溶液酸碱性，A错误；由于溶液中存在水的电离，所以酸、碱、盐等溶液中都含H+和OH−，B错误；c(H+)>c(OH−)的溶液一定是酸性溶液，C正确；加酚酞显无色的溶液pH<8.2，不一定是酸性溶液，D错误；故选C。4.下列措施不能加快Zn与1mol/LH2SO4反应产生H2的速率的是A.用Zn粉代替Zn粒 B.滴加少量的CuSO4溶液C.升高温度 D.再加入1mol/LCH3COOH溶液【答案】D【解析】用Zn粉代替Zn粒，可以增大接触面积，加快反应速率，A不符合题意；滴加少量的CuSO4溶液，Zn会先置换出铜，之后形成原电池，可以加快反应速率，B不符合题意；升高温度可以加快反应速率，C不符合题意；CH3COOH为弱酸，1mol/LCH3COOH溶液溶液中c(H+)＜1mol/L，加入后相当于稀释，会使氢离子浓度变小，减慢反应速率，D符合题意；综上所述答案为D。5.为除去酸性溶液中，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，这种试剂是A. B. C. D.【答案】A【解析】调节pH，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，注意要不引入新杂质，且Cu2＋不沉淀。加入CuO，发生反应CuO+2H+=Cu2++H2O，可使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀后除去，不引入杂质，多余的CuO可一并过滤除去，故A正确；氯化铜、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质铵根离子，不能除杂，故B错误；氯化铜、氯化铁均与NaOH反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故C错误；氯化铜、氯化铁均与碳酸钠发生双水解反应生成沉淀，将原物质除去，且引入新杂质钠离子，不能除杂，故D错误；故选A。6.室温时，在由水电离出的的无色溶液中，一定能大量共存的离子组是A.、、、 B.、、、C、、、 D.、、、【答案】C【解析】水电离出的的溶液呈酸性或碱性。碳酸氢根在酸性或碱性溶液中均不能大量共存，A不符合题意；Fe3+在碱性溶液中不能大量共存，B不符合题意；所有离子均不与酸碱反应，能大量共存，C符合题意；、在碱性溶液中不能大量共存，D不符合题意；答案选C。7.下列有关钢铁的腐蚀和防护的说法中不正确的是A.镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，前者更易被腐蚀B.将铁件与电源负极相连。可实现电化学保护C.将钢管与锌板堆放在一起，可保护钢管少受腐蚀D.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀负极反应相同，正极反应不同【答案】A【解析】锡、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作负极而加速被腐蚀；锌、铁和电解质溶液构成的原电池中，铁作正极被保护，镀锌铁皮和镀锡铁皮破损后，后者更易被腐蚀，故A错误；将铁件与电源负极相连，铁件作阴极，使铁件上积累大量电子，而铁不能得电子，从而防止金属被腐蚀，可实现电化学保护，故B正确；锌比铁活泼，将钢管与锌板堆放在一起，锌板作负极，钢管作正极，可保护钢管少受腐蚀，故C正确；钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀时，都是铁作负极，碳作正极，负极反应均为铁失电子发生氧化反应，如果发生析氢腐蚀时，正极上氢离子得电子生成氢气，如果发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以正极上电极反应式不同，故D正确；故选A。8.合成氨对人类生存和发展有着重要意义，1909年哈伯在实验室中首次利用氮气与氢气反应合成氨，实现了人工固氮，其合成原理为：。下列说法不符合工业合成氨生产实际的是A.增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，则速率增大B.实际生产温度主要由催化剂决定C.在实际生产中温度越高，化学反应速率一定越快D.液化分离有利于合成氨【答案】C【解析】增大压强，可增加单位体积内的活化分子数目，从而使反应速率增大，A正确；实际生产温度主要由催化剂的最佳活性温度决定，B正确；在实际生产中温度过高，催化剂失活，化学反应速率会减慢，因此不是温度越高反应速率越快，C错误；液化分离，减小生成物浓度，化学平衡正向移动，有利于合成氨，D正确；故选C。9.向双氧水中加入KI可观察到大量气泡产生，发生的反应为：H2O2+I-=H2O+IO-，H2O2+IO-=H2O+O2↑+I-，反应过程中能量变化如下图所示。下列说法不正确的是A.KI在反应中起催化剂的作用B.H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应C.加入KI，改变了总反应的能量变化D.KI改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快【答案】C【解析】根据图象可知，KI降低反应的活化能，在反应中起催化剂的作用，A说法正确；根据题目信息及图象，加入KI时，生成中间产物IO-，反应物的总能量小于H2O+IO-的总能量，则H2O2+I-=H2O+IO-是吸热反应，B说法正确；加入KI，改变了反应历程，对总反应的能量变化无影响，C说法错误；KI为催化剂，改变了反应的历程，降低了活化能，使反应速率加快，D说法正确；答案为C。10.时，溶液显酸性，下列有关判断正确的是A.该溶液中离子浓度最大的是B.C.D.的平衡常数表达式为【答案】B【解析】在水溶液中完全电离生成Na+和，又发生电离和水解，则溶液中浓度最大的离子是Na+，A错误；会发生电离和水解，则根据物料守恒可得：，B正确；由溶液中的电荷守恒可得：，C错误；平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比值，则的平衡常数表达式为，D错误；故选B。11.下列不能用勒夏特列原理解释的是A.向溶液中加入固体后颜色变深B.用饱和食盐水除去中的，可以减少氯气的损失C.将溶液加热蒸干不能得到固体D.工业上的反应，选用常压条件而不选用高压【答案】D【解析】溶液中存在(红色)平衡状态，加入固体，增大，平衡正移，颜色变深，能用勒夏特列原理解释，A项正确；与水反应为可逆反应，在饱和食盐水中，较大，平衡逆向移动，抑制和水反应，可以减少氯气的损失，能用勒夏特列原理解释，B项正确；加热蒸干溶液过程中，温度升高，平衡正向移动，且生成的挥发，故溶液加热蒸干不能得到固体，能用勒夏特列原理解释，C项正确；常压下的转化率已经很大，增大压强对提高转化率无显著影响，反而会增加成本，故采用常压条件不能用勒夏特列原理解释，D项错误；答案选D。12.取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液进行如下实验(实验中所用试剂浓度均为0.1mol·L-1)：下列说法不正确的是A.实验①白色沉淀是难溶的AgClB.若按②①顺序实验，能看到白色沉淀C.若按①③顺序实验，能看到黑色沉淀D.由实验②说明AgI比AgCl更难溶【答案】B【解析】取1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液中加入过量氯化钠溶液生成氯化银白色沉淀，滴加过量KI溶液生成黄色沉淀碘化银，再加入过量硫化钠溶液生成硫化银沉淀，沉淀转化的实质是向更难溶的方向进行。分析可知，实验①白色沉淀是难溶的AgCl，A正确；由实验②说明AgI比AgCl更难溶，若按②①顺序实验，此条件下碘化银不能转化为氯化银，看不到白色沉淀，B错误；若按①③顺序实验，硫化银溶解度小于氯化银，也可以实现转化看到黑色沉淀生成，C正确；由实验②说明AgI比AgCl更难溶，可以实现沉淀转化，D正确；故选B。第Ⅱ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2.本卷共4题，共64分。13.按要求填写下列空白（1）明矾[化学式为]溶液呈_____性（填“酸”或“中”），解释其原因是（用离子方程式表示）__________。（2）已知：液态肼与足量的液态反应，生成氮气和水蒸气，并放出的热量，该反应的热化学方程式为_____该反应的_____0（填“>”“<”或“=”）。（3）能发生较强烈的水解，生成难溶的，写出该反应的化学方程式_____，配制溶液正确的方法是_____。（4）在化学分析中采用为指示剂，以标准溶液滴定溶液中的，利用与生成砖红色沉淀，指示滴定终点。当溶液中恰好完全沉淀（浓度等于）时，溶液中_____，_____。[已知：，]【答案】（1）①.酸②.（2）①.②.＞（3）①.②.将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度（4）①.②.【解析】【小问1详析】明矾[化学式为]属于复盐，电离出的铝离子会水解，溶液呈酸性；【小问2详析】液态肼与足量的液态反应，生成氮气和水蒸气，化学式为，液态肼与足量的液态反应放出的热量，则反应的热化学方程式为，该反应的＞0；【小问3详析】能发生较强烈的水解，生成难溶的，该反应的化学方程式，水解显酸性，所以配制溶液可以加盐酸抑制水解，正确的方法是将固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到所需浓度；【小问4详析】在化学分析中，以标准溶液滴定溶液中的时，采用为指示剂，利用与反应生成砖红色沉淀指示滴定终点，当溶液中的恰好沉淀完全（浓度等于）时，溶液中，。14.电化学知识在生产、生活中应用广泛，请按照要求回答下列问题：（1）用如图所示装置和药品进行制作简单燃料电池的实验。①闭合，接通直流电源进行电解一段时间，观察到电极附近的现象为_____。电极的电极反应式为_____。②上述电解过程进行后，打开，闭合。写出电极的电极反应式_____。③下列说法中，正确的是_____（填字母序号）。a．通过调节、可以实现化学能和电能的相互转化b．若将溶液替换为稀硫酸，闭合后，电极反应不变（2）铅酸蓄电池充放电的电池反应式为：，该电池放电时的正极反应式为_____。充电时，外接电源负极与_____（填“”或“”）连接，溶液的会_____。（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）某同学设计了如图所示装置，可探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理。①甲装置中负极的电极反应式为__________。②乙装置中电极的电极反应式为__________。③乙中的把电解槽隔成了阴极室和阳极室，为_____（填“阴”或“阳”）离子交换膜，它只允许溶液中的_____通过（填写下列微粒的编号）。①②③④⑤⑥④若在标准状况下，有氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为_____g。【答案】（1）①.有气泡产生，电极附近溶液变红色②.③.④.（2）①.②.Pb③.减小（3）①.②.③.阳④.③⑤⑤.12.8【解析】小问1详析】①闭合，接通直流电源进行电解一段时间，电极为阴极，根据离子放电顺序，所以电极反应式为，根据电极反应式可知，b电极附近的现象为有气泡产生，溶液变红色；电极为阳极，电极反应式为；②上述电解过程进行后，打开，闭合，电解池变为原电池，电极为负极，氢气失去电子发生氧化反应，电极反应式为；③a．由上述①和②的分析可知，通过调节、可以实现化学能和电能的相互转化，正确；b．若将溶液替换为稀硫酸，因为是酸性环境，闭合后，电极反应会改变，此时电极反应式为，错误；答案选a；【小问2详析】根据铅酸蓄电池充放电的电池反应式可知，电池放电时，PbO2在正极得到电子生成硫酸铅，电极反应式为，充电时，外接电源负极与连接，根据可知，充电时会消耗水同时生成硫酸，所以溶液的会减小；【小问3详析】①甲装置为甲烷燃料电池，负极为通入甲烷的一端，由图可知为碱性环境，所以电极反应式为；②乙装置是电解池，电极为阳极，根据离子放电顺序，电极反应式为；③乙用来探究氯碱工业原理制得氢气、氯气和氢氧化钠，把电解槽隔成了阴极室和阳极室，为阳离子交换膜，可以防止氯气和氢氧根离子反应；它只允许溶液中的、通过；④若在标准状况下，有氧气参加反应，即为0.1mol氧气，电路中转移0.4mol电子，丙装置中阴极的电极反应式为，根据得失电子守恒，析出0.2mol铜，质量为0.2mol×64g/mol=12.8g。15.食醋是生活中常见的调味品，其主要成分是醋酸（），国家标准规定酿造食醋中醋酸含量标准为。为测某品牌白醋的醋酸含量是否符合国家标准，某学习小组运用中和滴定实验进行检测。（1）将食用白醋稀释至原浓度的十分之一得待测白醋溶液。用标准液滴定待测白醋溶液。①标准液应盛装在右图中的_____（填甲或乙）滴定管中。②滴定过程中选择的指示剂是_____（填字母序号）。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞③判断滴定达到终点的现象为_____。（2）用标准溶液滴定某品牌白醋样品的数据如下。滴定次数1234V（样品）/mL20.0020.0020.0020.00V[]/mL15.0015.80150414.96①按表中数据处理，转换为原市售白醋中醋酸的含量为_____g/100mL（保留两位有效数字），可知该白醋_______符合国家标准（填“是”或“不是）。②若测定结果偏低，其原因可能是_____（填字母序号）。A．碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液B．滴定过程中振摇时锥形瓶中有液滴溅出C．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失（3）如用溶液分别滴定浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到溶液随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_____（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；和的关系：_____（“>”、“=”或“<”）；点对应的溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序_____。【答案】（1）①.乙②.C③.当滴入最后半滴溶