湖北省武汉市部分重点中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

2020-2021学年度第二学期武汉市部分重点中学期中考试高一化学试卷考试时间：2021年4月28日8:30-9:45试卷满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56第I卷（选择题）一、单选题（本大题共15小题，每小题只有一个最佳选项，每题3分，共计45分）1．《厉害了，我的国》展示了中国探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥梁、码头，5G技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法正确的是()A．制造手机芯片的关键材料是二氧化硅B．“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐C．我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅D．C919大型客机使用了大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重2．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含废水和工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分)，设计了如下流程：下列说法正确的是()A．固体1中主要含有CaSO3B．X可以是空气，且需过量C．捕获剂所捕获的气体主要是COD．处理含废水时，发生的反应为：＋5＋4H＋=6NO↑＋4H2O3．在如图所示装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b进入烧瓶，形成喷泉，最终几乎充满烧瓶。则a和b不能是表中的（）a(干燥气体)b(液体)ANH3盐酸BCO2NaOH浓溶液CCl2饱和NaCl溶液DHClH2OA．A B．B C．C D．D4．我国科学家用下列实验研究硫酸盐会加剧雾霾的原因：以N2或空气为载气，将SO2和NO2按一定比例混合，通入不同吸收液，相同时间后，检测吸收液中的SO含量，数据如下：反应载气吸收液SO含量数据分析①N2蒸馏水aⅰ.b≈d＞a≈cⅱ.若起始不通入NO2，则最终检测不到SO②3%氨水b③空气蒸馏水c④3%氨水d下列说法正确的是()A．SO2和NO2都属于酸性氧化物B．反应①中还原产物可能是HNO3C．产生SO的反应中NO2表现了氧化性D．实验表明硫酸盐的形成主要与空气中的O2有关5．用下列实验装置进行相应实验(夹持装置未画出)，说法不正确的是图1装置检验出有CO生成，能证明焦炭与二氧化硅发生了反应B．图2可用作少量氨气的尾气吸收装置C．图3装置可以除去SO2中的少量HCID．图4关闭活塞K，从a处加水可检验装置气密性6．向含有xmolHNO3和ymolH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子a、b与所加铁粉的物质的量的关系如图所示(已知稀硝酸的还原产物只有NO)。下列有关判断不正确的是()A．当x=y时，反应后溶液中一定有B．加入n3mol铁粉后b线保持不变说明n1mol铁粉后溶液中一定无H+C．由图可知，y≤1.5xD．当x=1，y=1时最多溶解铁粉质量为56.0g7．三容器内分别装有相同压强下的NO、NO2、O2，设三容器容积依次为V1、V2、V3，若将三气体混合于一个容积为V1＋V2＋V3的容器中后，倒立于水槽中，最终容器内充满水。则V1、V2、V3之比可能是A．2：4：5 B．9：5：8 C．7：2：6 D．4：5：68．已知Na2S2O4(连二亚硫酸钠)是一种重要的化学用品，不溶于乙醇，溶于氢氧化钠溶液，遇少量水发生强烈反应，甚至会引发燃烧，其相关性质说法不正确的是A．Na2S2O4具有还原性，可用做抗氧化剂B．Na2S2O4应干燥密封保存在低温处C．能在空气中反应生成两种新盐：Na2S2O4+O2+H2O=NaHSO3+NaHSO4，生成1molNaHSO4转移电子2molD．锌粉法是制备Na2S2O4的常用方法，原料为锌粉悬浊液、二氧化硫和氢氧化钠溶液，反应中二氧化硫被还原9．如图所示的装置中，M为活动性顺序位于氢之前的金属，N为石墨棒。关于此装置的下列叙述中，不正确的是（）A.N上有气体放出B.M为负极，N为正极C.是化学能转变为电能的装置D.导线中有电流通过，电流方向是由M到N10．一定温度下在一定体积的密闭容器中，下列叙述能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是()①C的生成速率与C的消耗速率相等②单位时间内生成amolA，同时生成3amolB③A、B、C的浓度不再变化④C的物质的量不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间消耗amolA，同时生成3amolB⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．①③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤⑥⑧ C．①③④⑥⑧ D．①③④⑤⑧11．一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的浓度为0.06mol·L-1。下列有关说法不正确的是A．2min末，用NO表示的反应速率为0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的浓度为0.14mol·L-1C．0～2min内，生成的水的质量为3.24gD．0～2min内，O2的物质的量减少了0.15mol12．是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：下列说法正确的是()A．燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应B．的燃烧热C．加入某种催化剂，反应的会发生变化D．在反应过程中，a点物质具有的总能量最大13．一种锂电池的工作原理如下图所示，正极反应液可以在正极区和氧化罐间循环流通，氧化罐中加入的(NH4)2S2O8可以将Fe2＋氧化，自身被还原为SO。下列关于该电池说法正确的是A．电池放电时将电能转化为化学能B．放电时Li＋由正极区移向负极区C．放电时的负极反应为Fe3＋＋e-=Fe2＋D．氧化罐中反应的离子方程式为：2Fe2＋＋S2O=2Fe3＋＋2SO14．下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是()A．NaHCO3、Na2CO3、(NH4)2CO3三种固体受热后均能生成气体B．SO2具有漂白性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气D．稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳15．现今手机等电子产品产业蓬勃发展，推动了高纯硅的生产与应用。工业上用“西门子法”以硅石(SiO2)为原料制备冶金级高纯硅的工艺流程如图所示。下列说法错误的是()已知：SiHCl3室温下为易挥发、易水解的无色液体。A．“还原”过程需要在高温条件下，该反应的还原产物只有SiB．为最大程度节约成本，上述生产工艺中能循环使用的物质有H2、HClC．“氧化”、“分离”与“热解”的过程必须在无水、无氧的条件下进行D．“氧化”过程反应的化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2第II卷（非选择题）二、填空题（本大题共4小题，共55分）16．（14分）SO2和Cl2是中学化学中常见的气体，探究二者的制法和性质是十分重要的内容。(1)实验室可通过铜与浓硫酸加热制SO2.请写出该反应的化学方程式___________(2)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量Cl2的简易装置。已知①B、D装置的作用依次是___________、___________。②E中反应的离子方程式为___________。某同学用如图装置探究SO2、Cl2的化学性质。通过控制弹簧夹a、b，向X中分别通入不同气体：①若关闭b，打开a，X溶液为品红溶液，则X中的现象为___________，说明二氧化硫具有___________性。②若关闭a，打开b，X溶液为紫色石蕊试液，则X中的现象为___________。③若同时打开a、b，X溶液为紫色石蕊试液，同时通入体积比(同温同压)为1：1的气体，则X中的现象为___________，与②中现象不同的原因是___________(用化学方程式表示)。17．（13分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100(1)请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________；(2)反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；(3)该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因________________________。18．（12分）依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：Ⅰ、键能是指在25℃、101kPa，将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。显然键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。如H—H键的键能是436kJ·mol-1，是指使1molH2分子变成2molH原子需要吸收436kJ的能量。(1)已知H—Cl键的键能为431kJ·mol-1，下列叙述正确的是_______(填字母，下同)。A．每生成1molH-Cl键放出431kJ能量B．每生成1molH-Cl键吸收431kJ能量C．每拆开1molH-Cl键放出431kJ能量D．每拆开1molH-Cl键吸收431kJ能量(2)已知键能：H-H键为436kJ·mol-1；H-F键为565kJ·mol-1；H-Cl键为431kJ·mol-1；H-Br键为366kJ·mol-1。则下列分子受热时最稳定的是_______。A．HFB．HClC．HBrD．H2(3)能用键能大小解释的是_______。A．氮气的化学性质比氧气稳定B．常温常压下溴呈液态，碘呈固态C．稀有气体一般很难发生化学反应D．硝酸易挥发而硫酸难挥发Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示，回答下列问题：(1)1molN原子和3molH原子生成1molNH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。(2)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。(3)1molNH3(l)生成1molN原子和3molH原子的过程_______(填“吸收”或“放出”)_______kJ能量。19．（16分）(Ⅰ)按要求回答下列问题：(1)实验室制备氨气，下列方法中可以选用的是___________；a．固态氯化铵加热分解b．固体氢氧化钠滴加浓氨水c．加热浓氨水d．固态氯化铵与氢氧化钙混合加热(2)氨的水溶液叫做氨水，用离子方程式表示氨水呈碱性的原因___________；(3)NH3常用于检验氯气管道是否泄漏，写出反应的化学方程式___________。(Ⅱ)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物，相互转化关系如图所示(部分产物略去)。已知：A是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体。回答下列问题：(1)C的电子式为___________；(2)写出反应Ⅱ的化学方程式___________。(Ⅲ)将57.6克的铜投入200毫升的硝酸溶液中恰好反应完全，产生标准状况下的NO2、NO共1.4mol。(1)写出刚开始反应的化学方程式___________；(2)求硝酸的浓度___________mol·L-1；参考答案单选题（每题3分，共45分）1．D2．C3．C4．C5．A6．D7．B8．C9．D10．A11．A12．B13．D