山西省阳泉市多校2024年中考第二次模拟理科综合试卷（含答案） -初中化学

山西省阳泉市多校2024年中考第二次模拟理科综合试卷-初中化学姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三四五六七八总分评分一、选择题（本大题共10个小题，每小题2分，共20分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出并在答题卡上将该项涂黑）1．根据元素的原子结构和性质，元素周期表里有序排列着一百余种元素．下列元素中属于金属元素的是A．镁 B．硫 C．氮 D．氩2．为保障生命安全和防止财产损失，煤矿的采矿区域通常应该张贴的安全标志是A． B． C． D．3．氮元素有多种可变的化合价，含氮元素的物质多种多样．下列化合物中，氮为+5价的是A．NO2 B．NH3 C．NH44．基本实验操作是培养化学实用技能的途径之一．下列有关操作正确的一项是A．点燃酒精灯 B．倾倒液体C．稀释浓硫酸 D．倾倒二氧化碳5．“中国天眼”反射面共用铝合金2000多吨，支撑高塔共用钢材1万多吨．在选择以上材料时，不需要考虑的因素是A．金属的强度 B．金属的导电性C．金属的抗腐蚀性 D．金属的加工性能6．硒在元素周期表中的部分信息和原子结构示意图如图所示，下列有关分析正确的是A．质子数是34 B．n为4C．质量为78.96 D．反应中易失电子7．酪氨酸（化学式为C9A．属于混合物 B．由四种元素组成C．其相对分子质量为181g D．其中碳、氧元素质量比为3:18．燃气烙铁是指依靠燃气燃烧来加热烙铁头进行焊烙工作的烙铁工具，加热温度可达1300°C，工作中的反应原理为2X+13OA．C3H8 B．C4H109．实验室可用如图装置制取氢气，下列实验操作正确的一项是A．实验第一步是加入锌粒 B．可用向上排空气法收集氢气C．检验纯度可在导管口点燃 D．实验完毕回收药品和洗涤仪器10．0.9%的外用生理盐水可用于清洗伤口．课外实验小组配制生理盐水的过程如下图所示（水的密度可近似看做1A．图1中托盘天平右盘可放入0.9g砝码称量 B．图1中量取100mL水时应仰视刻度线C．图2为20°C时氯化钠的不饱和溶液 D．图2溶液中溶质的质量分数为0.9二、【关注生活实际】11．社会进步给予我们太多的思考和感悟．请分析图文信息，解答下面小题的相关问题．（1）高铁内吸烟容易触发烟雾报警器，其根本原因是引起的．高铁上提供的早餐用玉米淀粉可降解餐盒替代塑料餐盒盛装，优点是．（2）黄河铁桥号称“天下黄河第一桥”，屹立百余年，定期进行防锈处理的方法是．建造时用到大量钢铁材料，工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式为．（3）中国传统丝绸经裁剪、缝制可制成精美服饰，过程中发生的变化是，与其同属于天然纤维的还有（写1个）．（4）我省加速融入“一带一路”，以开放带动能源转型．煤燃烧时排放出大量二氧化硫，造成的环境问题是．引进天然气可在一定程度上实现碧水蓝天的效果，天然气燃烧发生反应的化学方程式为．三、【关注生产实际】12．某化肥厂以煤、空气、水为原料合成氨，简要生产流程如图所示，分析推理，解答下列问题：（1）高温反应炉的产物有；（2）气体吸收塔的作用是除去气体；（3）在一定条件下，氨气合成塔中发生反应的化学方程式为；（4）将氨气压缩转化为液氨的储存过程中，分子间间隔会；（5）副产品NH4HCO3四、科普阅读题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共7分）13．茶文化我国茶文化源远流长．饮茶不但可以提神，还能预防和治疗多种疾病．茶叶中的咖啡碱是构成茶叶滋味的重要物质，具有利尿、平喘、兴奋神经等作用．茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，是茶叶中具有保健功能的主要化学成分，在抑制心血管疾病、美容护肤、抵抗病菌、抗癌等方面均有一定作用．用于采茶的茶树适宜生长在pH4.5~6.5的土壤中．品种和生长环境不同，茶叶中的茶多酚含量也不同，大叶种所含的茶多酚较小叶种多．茶树的生长因海拔不同会产生较大的生态差异，空气质量、降雨、土壤、地形地貌等都深刻影响着茶树的生长和茶叶的品质．不同的泡茶方法影响着茶多酚的溶解．以龙井茶为例，下图列出了水温及浸泡时间对茶多酚溶解率的影响．不同浸泡时间茶多酚溶解率对比图阅读分析，解决问题：（1）茶叶中具有保健功能的主要化学成分是．（2）茶树适宜种植在（填“酸性”“碱性”或“中性”）土壤中；（3）除材料中提到的，影响茶树生长和茶叶品质的因素还有（写1个），（4）分析图表，冲泡龙井茶时，水温为，茶多酚溶解率较高；若要达到80%溶解率，至少浸泡（5）用自来水烧水泡茶时，水中CaHCO32五、物质性质及应用题（本大题共1个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共6分）14．以典型物质为核心，进行问题的设置与整合．是我们全面认识物质性质及应用的有效途径，小明同学在小组合作学习过程中，对盐酸的相关问题．以结构图的形式进行了如下梳理．联系实际，回答问题：（1）用盐酸除铁锈发生反应的化学方程式为．（2）打开浓盐酸试剂瓶时，可闻到气味；（3）胃液中盐酸的作用是；（4）检验稀盐酸中的Cl−，一般选用硝酸银溶液，发生反应的化学方程式为六、定量分析题（本大题共1个小题．（1）每空1分，（2）5分，共6分）15．为测定某大理石样品的纯度，化学兴趣小组的同学取该大理石样品20g放入烧杯中．加入100g足量稀盐酸至不再有气泡冒出（假设大理石中的杂质不与稀盐酸反应）．称量烧杯中剩余物质的总质量为113.4g，请计算：（1）生成二氧化碳的质量为．（2）大理石样品中碳酸钙的质量分数是多少？七、【实验设计】16．下图是实验室用高锰酸钾制取气体的装置，完成下列实验方案，并解答相关问题：【实验方案】（1）实验步骤：仪器组装完毕，下一步要进行的操作是；（2）实验原理：用化学反应方程式表示为；（3）实验现象：如用排水法进行收集，可观察到；实验结论：加热高锰酸钾可制取氧气【问题与思考】（4）①实验过程中，导致试管炸裂的原因有（写1种）；②实验收集到的气体纯度较低的原因可能是．八、【科学探究】17．小苏打既能除去面团中的酸，又能使馒头变得松软．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、微粒性质及用途等进行了如下探究：任务一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性【进行实验1】（1）取少量小苏打于试管中，加足量水溶解，滴入几滴无色酚酞溶液，溶液变色，由此可知碳酸氢钠溶液呈性．任务二：探究碳酸氢钠的热稳定性【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳和一种常见的白色固体【进行实验2】（2）小组同学设计了如图装置进行实验探究．观察到烧杯内壁有水雾迅速增多．实验可知，碳酸氢钠的稳定性．任务三：探究碳酸氢钠分解后的固体成分【提出问题】碳酸氢钠受热生成的白色固体是什么物质？【猜想假设】白色固体成分可能是①NaOH；②Na2CO3；③【进行实验3】（3）为探究固体成分，小组同学设计了如下方案，并完成了实验．实验步骤实验现象实验结论Ⅰ．取少量任务二铜片上剩余固体于试管中，加足量水溶解，滴加足量稀盐酸猜想①不正确Ⅱ．取少量任务二铜片上剩余固体于试管中，加足量水溶解，滴加足量溶液，静置产生白色沉淀猜想正确Ⅲ．取步骤Ⅱ上层清液于试管中，滴加几滴无色酚酞溶液无明显现象【反思评价】（4）步骤Ⅱ的作用是．（5）步骤Ⅱ发生反应的化学方程式为．任务四：调查小苏打用途【调查走访】（6）碳酸氢钠广泛用于食品、饮料、鞣革、选矿、冶炼、金属热处理、家庭清洁以及纤维、橡胶工业等方面，医疗上可用于．

答案解析部分1．【答案】A【解析】【解答】金属元素除了金和汞之外都带有“钅”字旁，观察四个选项，只有A选项符合，故答案选A。

【分析】根据元素的分类分析回答。2．【答案】C【解析】【解答】为保障生命安全和防止财产损失，煤矿的采矿区域通常应该张贴禁止烟火的标志；A、该标志是腐蚀品的标志，A选项不符合题意；

B、该标志是节约用水的标志，B选项不符合题意；

C、该标志是禁止烟火的标志，C选项符合题意；

D、该标志是塑料包装制品回收的标志，D选项不符合题意；

故答案为：C.【分析】根据常用标志的意思来回答。3．【答案】D【解析】【解答】A、氧元素的化合价通常为-2价，所以设N元素的化合价为X，根据化合物中元素的化合价代数和为0，那么有X+2x（-2）=0，解得X=+4，即NO2中N元素化合价为+4价，A选项不符合题意；

B、氢元素的化合价通常为+1价，设N元素化合价为X，那么有X+3x（+1）=0，解得X=-3，即NH3中N元素化合价为-3价，B选项不符合题意；

C、氢元素化合价通常为+1价，氯元素化合价通常为-1价，设N元素化合价为X，那么有X+4x（+1）+（-1）=0，解得X=-3，即NH4Cl中N元素化合价为-3价，C选项不符合题意；故答案为：D.【分析】根据化合物中各元素的化合价代数和为0分析。4．【答案】D【解析】【解答】A、使用酒精灯时，禁止用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，故A选项错误；

B、倾倒液体时，标签要向手心，瓶口要紧挨试管口，故B选项错误；

C、稀释浓硫酸时，要将浓硫酸缓慢地倒入水中，并且不断用玻璃棒搅拌加速散热，故C选项错误；

D、倾倒二氧化碳时，玻璃片盖一半，瓶口紧挨试管口，沿着内壁缓慢地倾倒，故D选项正确；

故答案为：CD.

【分析】（1）根据使用酒精灯的注意事项分析回答；

（2）根据倾倒液体的方法分析回答；

（3）根据浓硫酸的稀释方法分析回答；

（4）根据二氧化碳倾倒的实验操作分析回答。5．【答案】B【解析】【解答】“中国天眼”用到了铝合金和钢材，这二者都属于合金，与纯金属相比强度更大，抗腐蚀性更强，也更具有加工性能，所以在选择材料时，考虑到的因素有：金属的强度、抗腐蚀性、加工性能，不需要考虑的因素是金属的导电性，故答案为：B；【分析】根据合金的优点以及导电性是制作导线时需要考虑的因素分析回答。6．【答案】A【解析】【解答】A、元素周期表一格左上角的数字表示原子序数，因此其原子序数为34，在原子中有质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以其质子数也为34，故A选项正确；

B、在原子中有质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数，所以核外电子数为34，即2+8+18+n=34，解得n=6，故B选项错误；

C、元素周期表中一格下方的数字表示相对原子质量，所以该原子的相对原子质量为78.96，故C选项错误；

D、最外层电子数小于4容易失去电子，最外层电子数大于4容易得到电子，硒原子的最外层电子数为6，所以容易得到电子，故D选项错误；

故答案为：A.

【分析】先由元素周期表中的一格得到：左上角数字表示原子序数，右上角字母表示元素符号，中间汉字表示元素名称，下方数字表示相对原子质量，然后结合在原子中有质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数分析回答。7．【答案】B【解析】【解答】A、由两种或两种以上物质混合而成的物质叫作混合物，只由一种物质组成的叫作纯净物，酪氨酸中只含有酪氨酸一种物质，符合纯净物的定义，属于纯净物，故A选项错误；

B、根据酪氨酸化学式：C9H11NO3可知该物质由碳、氢、氮、氧四种元素组成，故B选项错误；

C、酪氨酸的相对分子质量为：12x9+1x11+14+16x3=181，要注意相对分子质量的单位为“1”通常省略不写，故C选项错误；

D、碳、氧元素的质量比为：（12x9）：（16）=27：4，故D选项错误；

故答案为：B.

【分析】A、根据混合物的定义回答；

8．【答案】B【解析】【解答】所有的化学反应都遵循质量守恒定律即化学反应前后原子的种类、数目保持不变，反应前目前已知有26个氧原子，反应后有8个碳原子，26个氧原子，20个氢原子，所以反应前应该还有8个碳原子和20个氢原子才能遵循质量守恒定律，即2X中应该含有8个碳原子和20个氢原子，因此X的化学式为：C4H10，故答案为：B；【分析】根据化学反应前后原子的种类、数目保持不变判断分析。9．【答案】D【解析】【解答】A、进行实验前都要检查装置气密性，这是所有实验的第一步，故A选项错误；

B、氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应所以应该用向下排空气法收集，故B选项错误；

C、氢气验纯的方法有：用拇指堵住集满氢气的试管口，靠近火焰，移开拇指，若发出尖锐的爆鸣声表明气体不纯，声音很小则表示气体较纯，故C选项错误；

D、实验结束以后，要清洗整理实验仪器和试验台并回收药品，故D选项正确；

故答案为：D.

【分析】A、根据所有实验进行实验前都要检查装置气密性分析回答；

B、根据氢气密度比空气小且不与空气中的成分反应可知应该用向下排空气法收集；

C、根据氢气验纯的方法回答；

D、根据实验完毕应该回收药品和洗涤仪器来回答。10．【答案】C【解析】【解答】A、使用天平时，要遵循左物右码的规则，但是称量1g以下时，要使用游码而不使用砝码，故A选项错误；

B、量筒量取液体读数时量筒要放平，视线要与凹液面最低处保持水平，故B选项错误；

C、由图3可知20°C时氯化钠的溶解度为36g即20°C时100g水中最多可以溶解36g氯化钠，图2中，氯化钠质量为0.9g，水的体积：100mL=100cm3，所以水的质量为：100cm3X1g/cm3=100g，因此图2的氯化钠溶液为20°C时的不饱和溶液，故C选项正确；

D、图2中溶液的质量分数为：0.9g100g+0.9g×100%≠0.9%，故D选项错误；

故答案为：C.

【分析】A、根据左物右码和小于1g用游码分析回答；

B、根据量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平回答；

C、根据图3得到20°C11．【答案】（1）烟雾分子运动；可以减少白色污染（2）涂油、刷漆；3CO+（3）物理变化；棉花、羊毛（4）酸雨；CH【解析】【解答】（1）分子在不断运动所以吸烟会触发烟雾报警器，大量使用塑料会造成白色污染，因此高铁上提供的早餐用玉米淀粉可降解餐盒替代塑料餐盒盛装，其优点是可以减少白色污染，故答案为：烟雾分子运动、可以减少白色污染；（2）黄河铁桥号称“天下黄河第一桥”，屹立百余年，定期进行防锈处理的方法是刷漆、涂油等；工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe2O（3）中国传统丝绸经裁剪、缝制可制成精美服饰，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；与丝绸同属于天然纤维的还有棉花、羊毛等；故答案为：物理变化，棉花（羊毛）；（4）煤燃烧时排放出大量二氧化硫，造成的环境问题是酸雨；天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH4+2O2点燃CO2+2H2O（1）高铁内吸烟容易触发烟雾报警器，其根本原因是烟雾分子运动引起的；大量使用塑料会造成白色污染，因此高铁上提供的早餐用玉米淀粉可降解餐盒替代塑料餐盒盛装，其优点是可以减少白色污染；（2）黄河铁桥号称“天下黄河第一桥”，屹立百余年，定期进行防锈处理的方法是刷漆、涂油等；工业上用赤铁矿炼铁的原理是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为3CO+Fe（3）中国传统丝绸经裁剪、缝制可制成精美服饰，该过程中没有新物质生成，属于物理变化；与丝绸同属于天然纤维的还有棉花、羊毛等；（4）煤燃烧时排放出大量二氧化硫，造成的环境问题是酸雨；天然气主要成分是甲烷，甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为CH412．【答案】（1）CO、CO2、（2）CO（3）N（4）变小（5）氮肥【解析】【解答】（1）由流程图可知，煤、空气、水进入高温反应炉，出来的有CO、CO2、H2，N2，这其中N2是空气中氧气反应完剩下的主要气体不属于产物，其余的的CO、CO2、H2都是化学反应的产物，故答案为：CO、（2）由流程图可知，进入吸收塔的气体有：CO2、H2，N2，出来的有：H2，N2，所以吸收塔的作用应该是除去CO（3）由流程图可知，在氨气合成塔中氮气和氢气在一定条件下反应生成了氨气，其化学方程式为N2+3H（4）分子之间有间隔，加压时，间隔变小，所以将氨气压缩转化为液氨的储存过程中，分子间间隔会变小，故答案为：变小；（5）副产品NH4【分析】（1）根据高炉中发生的化学反应分析回答；

（2）根据出了吸收塔之后只剩下氢气和氮气可以知道吸收塔的作用是除去二氧化碳；

（3）根据氮气与氢气反应生成氨气来回答；

（4）根据分子之间有间隔，加压时间隔变小来回答；

（5）根据NH4（1）由流程图可知，煤、空气、水进入高温反应炉，出来的产物有CO、CO2、H（2）由流程图可知，二氧化碳、氢气、氮气进入气体吸收塔后得到氢气和氮气，说明气体吸收塔的作用是除去气体二氧化碳；（3）由流程图可知，氨气合成塔中发生的反应是氢气与氮气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为N2（4）将氨气压缩转化为液氨的储存过程中，分子间间隔会变小；（5）副产品NH413．【答案】（1）茶多酚（2）酸性（3）温度（4）90°C；10（5）Ca【解析】【解答】（1）根题目文字描述，茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，是茶叶中具有保健功能的主要化学成分，在抑制心血管疾病、美容护肤、抵抗病菌、抗癌等方面均有一定作用，故答案为：茶多酚；（2）用于采茶的茶树适宜生长在pH4.5~6.5的土壤中，偏酸性，故答案为：酸性；（3）茶树的生长因海拔不同会产生较大的生态差异，空气质量、降雨、土壤、地形地貌等都深刻影响着茶树的生长和茶叶的品质，还有温度，湿度，光照等等，故答案为：温度（合理即可）；（4）根据图表，水温越高，茶多酚溶解率越高，所以水温为90℃时茶多酚溶解度较高，根据图表可知，要想到到80%的溶解率，至少要90℃的水泡10分钟，故答案为：90℃、10min；（5）用自来水烧水泡茶时，水中Ca(HCO3)2分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，所以该反应的反应物为Ca(HCO3)2，反应条件为加热，生成物为碳酸钙、水和二氧化碳，故答案为：CaHCO32ΔCaCO3↓+H2O+CO（1）根题目文字描述，茶多酚是茶叶中30多种多酚类化合物的总称，是茶叶中具有保健功能的主要化学成分，在抑制心血管疾病、美容护肤、抵抗病菌、抗癌等方面均有一定作用，故填茶多酚；（2）用于采茶的茶树适宜生长在pH4.5~6.5的土壤中．偏酸性，故填酸性；（3）茶树的生长因海拔不同会产生较大的生态差异，空气质量、降雨、土壤、地形地貌等都深刻影响着茶树的生长和茶叶的品质，还有温度，湿度，光照等等，答案合理即可；（4）根据图表，水温越高，茶多酚溶解率越高，所以水温为90℃时茶多酚溶解度较高，根据图表可知，要想到到80%的溶解率，至少要90℃的水泡10分钟，故填90℃，10min；（5）水中Ca(HCO3)2分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，故填：Ca14．【答案】（1）Fe（2）刺激性（3）帮助消化（4）AgNO【解析】【解答】（1）铁锈主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈实际上是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水的反应，化学方程式为Fe2O3（2）浓盐酸有刺激性的气味，所以打开浓盐酸试剂瓶时，可闻到刺激性气味，故答案为：刺激性；（3）胃液中有胃酸来帮助消化，胃酸的主要成分是盐酸，所以胃液中盐酸的作用是帮助消化，故答案为：帮助消化；（4）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，故答案为：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3。（1）铁锈主要成分是氧化铁，用盐酸除铁锈发生的反应是盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2（2）打开浓盐酸试剂瓶时，可闻到刺激性气味；（3）胃液中盐酸的作用是帮助消化；（4）盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，化学方程式为AgNO315．【答案】（1）6.6g（2）解：设大理石样品中碳酸钙的质量为x。CaCO则该大理石样品中碳酸钙的质量分数为15g答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，大理石主要成分是碳酸钙，大理石中的杂质不与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，因此反应后物质总质量减少，减少的质量即为生成的二氧化碳气体的质量，即生成的二氧化碳的质量为：100g+20g−113.4g=6.6g，故答案为：6.6g；（2）解：设大理石样品中碳酸钙的质量为X；

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

10044

X6.6g

10044=X6.6g

答：大理石样品中碳酸钙的质量分数为75%【分析】（1）根据质量守恒定律计算分析；

（2）根据质量守恒定律，先写出化学方程式，然后列比例式进行求解。（1）根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，大理石主要成分是碳酸钙，大理石中的杂质不与稀盐酸反应，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，二氧化碳是气体会逸散到空气中，因此反应后物质总质量减少，减少的质量即为生成的二氧化碳气体的质量，即100g+20g−113.4g=6.6g；（2）计算过程见答案。16．【答案】检验装置的气密性；2KMnO【解析】【解答】（1）组装完实验仪器，装入药品进行实验前，都要先检验装置气密性，故答案为：检验装置气密性；（2）高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为2KMnO4ΔK2（4）①实验过程中，导致试管炸裂的原因有很多种，包括有：试管外壁有水珠；未预热试管；试管口向上倾斜；实验结束时先熄灭酒精灯，后把导管移出水面等；故答案为：试管外壁有水珠（合理即可）；②实验收集到的气体纯度较低的原因可能是：集气瓶内事先未装满水、未等到导管口出现连续均匀气泡时就开始收集等，故答案为：集气瓶内事先未装满水、未等到导管口出现连续均匀气泡时就开始收集。