广东省深圳市2024年中考化学二模试卷（含答案）

广东省深圳市2024年中考化学二模试卷姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、选择题：本大题共12小题，共20分。1．如图所示为自然界中碳循环的示意图。下列叙述中，正确的是()A．“碳循环”指的是碳单质循环B．绿色植物可以将CO2C．大气圈中的COD．化石燃料燃烧是吸收CO2．金属及金属材料在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法或做法错误的是()A．通过刷漆、涂油等措施可以防止铁制品生锈B．通过相互刻画，可以比较黄铜片与铜片的硬度大小C．回收利用废旧金属、合理开采矿物等都有利于保护金属资源D．铝具有良好的抗腐蚀性能，可用铝制容器长期存放酸性食物3．下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是()A．纯碱Na2CO3C．食盐NaCl盐除铁锈 D．火碱NaOH碱造纸4．下列化学知识整理完全正确的一组是()A.分类B.物质鉴别①常见溶液--硬水、液氧、稀盐酸②常见合金--水银、硬铝、不锈钢①CO2和②NaCl和NaOH固体：取样，分别加适量水溶解C.化学与生活D.化学符号的含义①用于消毒的酒精是酒精的水溶液②SO2、CO①Mg+2②FeA．A B．B C．C D．D5．如图分别是某元素的原子结构示意图及该元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是()A．该元素原子的相对分子质量为19.00gB．该元素原子的最外层电子数为7C．该元素是金属元素D．在化学反应过程中该元素原子容易失去电子变成阳离子6．下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质区别，这种变化是()A．长期敞口放置的浓硫酸质量增加B．白色硫酸铜吸水后质量增加C．久置的生石灰质量增加D．久置的铁钉生锈质量增加7．用如图甲所示装置进行实验，先检查装置气密性，再将橡胶塞连接压强传感器，烧瓶中放入铝片和稀盐酸，塞紧瓶塞并打开仪器，一段时间后，得到如图乙所示的气体压强与时间的关系曲线图。下列有关说法不正确的是（）A．A点对应溶液的pH大于D点对应溶液的pHB．AB段压强几乎没有变的原因是铝片表面有氧化膜C．BC段反应的速率是先快后慢，导致变慢的因素可能是盐酸浓度变小D．CD段压强逐渐下降的原因是温度降低8．下列实验方案设计不合理的是()选项实验目的实验方案

A除去生石灰中少量碳酸钙先加水充分溶解，再过滤

B鉴别棉纤维和羊毛纤维灼烧，闻气味

C除去NaCl溶液中的N加入适量的BaCl

D区分甲烷、一氧化碳、氢气分别点燃后，检验燃烧产物A．A B．B C．C D．D9．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法不正确的是()A．10℃时，甲、乙的溶解度相等B．分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，甲析出固体质量比乙多C．甲的饱和溶液中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法得到甲D．分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，所得溶液的溶质质量分数相等10．下列实验操作或方法不能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作或方法

A鉴别涤纶纤维和羊毛纤维分别灼烧，闻气味

B鉴别KCl固体和NH分别加熟石灰研磨，闻气味

C除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜加入过量的铁粉，充分反应后过滤

D除去碳酸钠固体中混有的氯化钠加入足量的稀盐酸，蒸发结晶A．A B．B C．C D．D11．汽车排放的尾气中常含有有毒的NO气体，利用固体表面催化工艺可将NO按如图所示过程(①～④)分解。下列说法正确的是()A．该转化不属于分解反应B．NO分解的中间产物为NC．过程②的变化属于物理变化D．该工艺可减轻汽车尾气造成的污染12．下列变化过程与图像对应关系正确的是()A．一定质量的黄铜(铜锌合金)与足量的稀盐酸反应B．一定质量的碳和氧气在密闭容器内反应C．实验室加热高锰酸钾制取氧气，试管中固体物质的种类变化D．向CuSO4和H2S二、实验题：本大题共2小题，共13分。13．水被誉为“生命之源”，对水的研究让我们对化学有了更深刻的认识。（1）净化：①净水器中常用来除去水中的色素、异味等杂质；②硬水会给生活生产带来不同程度的危害，生活中常用的方法来降低水的硬度。（2）组成：根据如图1电解水实验，回答下列问题：①与管a相连的是电源的(填“正极”或“负极”)；②电解水实验中，发生反应的化学方程式为；③该实验证明水由组成。（3）用途：做铁丝燃烧实验时，需在集气瓶底部留少量水，其目的是。（4）保护：海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图，下列净水方法与海水淡化原理相似的是____(填序号)。A．过滤 B．吸附 C．蒸馏14．化学是一门以实验为基础的科学。请结合图示回答问题：（1）图中标有①的仪器名称是。（2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为，实验中需在试管口放一团棉花的目的是。欲收集较纯净的氧气，应选用的收集装置是(填标号)。（3）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知：氨气的密度比空气小，极易溶于水)，则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为(填标号)。（4）草木灰是农家肥料，主要成分是K2CO3。经查阅资料可知，草木灰中还含有硫酸钾、氯化钾等成分，同学们设计实验，通过测定装置C实验前后的质量差来测定草木灰中K①装置B的目的是除去CO2中的水蒸气，试剂X的名称②实验时称取ag草木灰样品，反应后称得C装置增重bg，则草木灰样品中碳酸钾的质量分数为(用含a和b的代数式表示)。③实验测得的结果略小于实际含量，除了装置漏气的因素外，还可能存在的原因是。三、简答题：本大题共2小题，共17分。15．在实验室中用托盘天平称量物质的质量．如图是托盘天平的示意图，回答下列问题：（1）图中标示的材料中，含有的金属元素是(写出一种即可)，属于有机合成材料的是．（2）天平的托盘放在⑥铝制托盘架上，因为铝制品不容易生锈，原因是．（3）钢针是铁、铬、镍的合金，铁的活动性比镍强，硫酸镍(化学式为NiSO4)（4）请写出一种防止铁质底座生锈的方法，托盘天平用坏后不要随意丢弃，应分类回收利用，这样做的意义是．16．氯碱工业常用电解饱和食盐水来制取氢氧化钠，化学方程式如下.2NaCl+2（1）氢氧化钠中各元素的质量比为。（2）如果制取40k氢氧化钠，需要氯化钠的质量是多少？（3）若用25%的食盐溶液来制取40kg氢氧化钠。完全电解后所得溶液的溶质质量分数是多少？(假设生成的氢氧化钠全溶解，气体全部释放。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A、自然界中的碳循环指的是二氧化碳的循环，绿色植物通过光合作用消耗二氧化碳，化石燃料的燃烧以及动植物的呼吸会产生二氧化碳。A答案错误；

B、绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为氧气。B答案正确；

C、大气圈中的二氧化碳有利有弊，二氧化碳能灭火，但二氧化碳过多排放会导致温室效应增强。C答案错误；

D、化石燃料的燃烧会产生二氧化碳，绿色植物的光合作用会吸收二氧化碳。D答案错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据自然界中的碳循环指的是二氧化碳的循环分析；

B、根据绿色植物通过光合作用将二氧化碳转化为氧气分析；

C、根据二氧化碳能灭火，但二氧化碳过多排放会导致温室效应增强分析；

D、根据化石燃料的燃烧会产生二氧化碳，绿色植物的光合作用会吸收二氧化碳分析。2．【答案】D【解析】【解答】A、刷漆既可以隔绝氧气，又可以隔绝水，可以防止铁制品生锈，所以通过刷漆、抹油的措施可以防止铁制品生锈。A答案正确；

B、通过相互刻画可以比较黄铜片和铜片硬度大小，黄铜片在铜片上能够留下划痕，证明合金的硬度比纯金属的硬度大。B答案正确；

C、回收利用废旧金属，合理开采金属矿物等有利于保护金属资源。C答案正确；

D、铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，但是铝会与酸性物质发生反应，不可以用铝制品长期存放酸性食物。D答案错误；

故答案为：D。

【分析】A、根据铁生锈的条件分析；

B、根据合金的硬度比纯金属的硬度大分析；

C、根据保护金属资源的途径分析；

D、根据铝具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝和空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜分析。3．【答案】D【解析】【解答】A、纯碱Na2CO3盐制玻璃，纯碱属于盐类。A答案错误；

B、生石灰CaO氧化物干燥剂，生石灰能与水发生反应，可做干燥剂，但不可以做补钙剂。B答案错误；

C、食盐NaCl盐调味品，氯化钠不能除铁锈，除铁锈必须是酸，酸能与金属氧化物发生反应。C答案错误；

D、火碱NaOH属于碱可用于造纸、纺织、印染，生活中可用氢氧化钠除油污。D答案正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据纯碱属于盐类分析；

4．【答案】B【解析】【解答】A、①硬水、稀盐酸是常见的溶液，液氧中只含有一种物质，属于纯净物。答案错误；

②硬铝、不锈钢是常见的合金，水银是汞，属于纯净物。答案错误；

B、①二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，一氧化碳不能使紫色石蕊溶液变色，将气体通入紫色石蕊溶液中观察到溶液变红的是二氧化碳，无明显现象的是一氧化碳，可以鉴别一氧化碳和二氧化碳。答案正确；

②氯化钠溶于水温度几乎不变，氢氧化钠溶于水温度会升高，取样加水溶解，通过温度变化可以鉴别氯化钠和氢氧化钠。答案正确；

C、①用于消毒的酒精是体积分数为75%的酒精溶液。答案错误；

②SO2、NO2是空气污染物，二氧化碳不是空气污染物，但是二氧化碳的过多排放会导致温室效应的增强。答案错误；

D、①Mg+2O表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价。答案正确；

②Fe2+表示一个亚铁离子带两个单位的正电荷。答案错误；

5．【答案】B【解析】【解答】A、该元素原子的相对原子质量为19.00。A答案错误；

B、根据原子结构示意图分析，该元素原子的最外层电子数为7。B答案正确；

C、该元素原子的最外层电子数为7，属于非金属元素。C答案错误；

D、该元素原子的最外层电子数为7，在化学反应中容易得到电子变成阴离子。D答案错误；

故答案为：B。

【分析】A、根据单元格下方的数字表示相对原子质量分析；

B、根据原子结构示意图分析；

C、根据该元素原子的最外层电子数为7，属于非金属元素分析；

D、根据最外层电子数分析。6．【答案】A【解析】【解答】A、浓硫酸具有吸水性，长期敞口放置的浓硫酸质量会增加，但没有产生新的物质，属于物理变化。A答案符合；

B、白色硫酸铜吸水后质量增加是因为白色硫酸铜吸水后生成五水硫酸铜，产生新的物质，属于化学变化。B答案不符合；

C、久置的生石灰会与空气中的水反应质量增加，产生新的物质，属于化学变化。C答案不符合；

D、久置的铁钉生锈是因为铁钉与空气中的氧气，水作用而生锈，产生新的物质，属于化学变化。D答案不符合；

故答案为：A。

【分析】根据没有产生新物质的变化是物理变化，产生新物质的变化是化学变化分析。7．【答案】A【解析】【解答】A、A点对应的溶液是稀盐酸pH小于7，D点对应的溶液是稀盐酸被消耗后生成的溶液，酸性减弱，pH变大。即A点对应溶液的pH小于D点对应溶液的pH。A错。B、因为铝片表面有氧化膜，氧化膜与盐酸反应不产生气体，所以AB段压强几乎没有变。B不符合题意。C、随着反应的进行，盐酸越来越少，浓度变小，导致BC段反应的速率先快后慢。C不符合题意。D、反应完成后，容器内的温度逐渐降低，所以CD段压强逐渐下降。D不符合题意。故答案为：A。

【分析】A、根据随着稀盐酸消耗溶液酸性减弱pH变大分析；

B、根据铝表面有氧化膜分析；

C、根据盐酸浓度变小反应速率变慢分析；

D、根据反应放热，反应结束温度恢复分析。8．【答案】A【解析】【解答】A、生石灰与水反应生成氢氧化钙，加水后会将生石灰除去，无法除去生石灰中少量的碳酸钙。A答案不合理；

B、鉴别棉纤维和羊毛纤维的方法是灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有烧纸味的是棉纤维。B答案合理；

C、氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去氯化钠溶液中的硫酸钠，可加入适量的氯化钡溶液，充分反应后过滤。C答案合理；

D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水，区分三种气体，可以将它们分别点燃后检验生成物。D答案合理；

故答案为：A。

【分析】A、根据除杂质的原则：不增（指的是不增加新的杂质），不减（指的是不把主要物质减少），易分（指的是最后得到的混合物易于分离）分析；

B、根据有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有烧纸味的是棉纤维分析；

C、根据除杂质的原则：不增（指的是不增加新的杂质），不减（指的是不把主要物质减少），易分（指的是最后得到的混合物易于分离）分析；

D、根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，氢气燃烧生成水分析。9．【答案】B【解析】【解答】A、10℃时，甲、乙溶解度曲线有交点，二者溶解度相等。A答案正确；

B、分别将30℃时甲、乙的饱和溶液降温到10℃，没有指明甲、乙饱和溶液的质量，无法比较甲、乙饱和溶液析出晶体的多少。B答案不正确；

C、甲的溶解度随温度的升高而增大，甲的饱和溶液中混有少量的乙，可采用降温结晶的方法得到甲。C答案正确；

D、10℃时，甲、乙的溶解度相等，分别将10℃时甲、乙的饱和溶液升温至20℃，溶液中溶质质量，溶剂质量都不发生改变，所得溶液溶质质量分数相等。D答案正确；

故答案为：B。

【分析】A、根据溶解度曲线有交点表示二者溶解度相等分析；

B、根据要比较析出晶体的多少，必须是等质量的饱和溶液才可以比较分析；

C、根据甲的溶解度随温度的升高而增大分析；

D、根据溶质质量，溶剂质量会影响溶质质量分数分析。10．【答案】D【解析】【解答】A、鉴别涤纶纤维和羊毛纤维的方法是灼烧，闻气味，有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有特殊气味的是涤纶纤维。A答案正确；

B、鉴别氯化钾固体和氯化铵固体的方法是分别加熟石灰研磨，闻到有刺激性气味的气体的是氯化铵固体，没有气味的是氯化钾固体。B答案正确；

C、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜，可以加入过量的铁粉，充分反应后过滤。C答案正确；

D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠，水，二氧化碳，加入足量的稀盐酸，会将主要成分碳酸钠除去，该实验不能达到除杂质的目的。D答案错误；

故答案为：D。

【分析】A、根据有烧焦羽毛气味的是羊毛纤维，有特殊气味的是涤纶纤维分析；

B、根据加熟石灰研磨，闻到有刺激性气味的气体的是氯化铵固体，没有气味的是氯化钾固体分析；

C、根据除杂质的原则：不增（指的是不增加新的杂质），不减（指的是不把主要物质减少），易分（指的是最后得到的混合物易于分离）分析；

D、根据除杂质的原则：不增（指的是不增加新的杂质），不减（指的是不把主要物质减少），易分（指的是最后得到的混合物易于分离）分析；11．【答案】D【解析】【解答】A、该反应的反应物是一氧化氮，生成物是氮气和氧气，属于分解反应。A答案错误；

B、一氧化氮分子分解成氮原子和氧原子，每两个氮原子结合成一个氮分子，每两个氧原子结合成一个氧分子。B答案错误；

C、过程②的变化，一氧化氮分子分解成氮原子和氧原子，分子种类发生改变，属于化学变化。C答案错误；

D、该工艺流程可将有毒的气体分解为无毒的气体，可以减轻汽车尾气造成的污染。D答案正确；

故答案为：D。

【分析】A、根据一种物质反应生成两种或两种以上的物质的反应是分解反应分析；

B、根据化学变化的微观实质分析；

C、根据分子种类改变，发生的是化学变化分析；

D、根据该工艺流程可将有毒的气体分解为无毒的气体分析。12．【答案】C【解析】【解答】A、铜锌合金中的铜不会与稀盐酸发生反应，固体质量不可能减少为零。A答案错误；

B、根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，该反应在密闭容器内进行，容器内物质的总质量不会发生改变。B答案错误；

C、实验室加热高锰酸钾，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，试管内的固体种类一种时只有高锰酸钾。三种情况时是高锰酸钾发生反应，生成锰酸钾和二氧化锰，但是高锰酸钾没有完全反应完，所以固体中的三种物质有高锰酸钾，锰酸钾和二氧化锰，反应结束后，高锰酸钾完全反应，试管内的剩余固体有锰酸钾和二氧化锰两种。C答案正确；

D、氢氧化钡与硫酸和硫酸铜反应会生成硫酸钡沉淀，产生沉淀应该从零起点，产生的沉淀质量逐渐增加。D答案错误；

故答案为：C。

【分析】A、根据铜锌合金中的铜不会与稀盐酸发生反应，固体质量不可能减少为零分析；

B、根据参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和分析；

C、根据实验室加热高锰酸钾，生成锰酸钾，二氧化锰和氧气分析；

D、根据氢氧化钡与硫酸和硫酸铜反应会生成硫酸钡沉淀分析。13．【答案】（1）活性炭；煮沸（2）负极；2H（3）防止生成的高温熔融物溅落，炸裂瓶底（4）C【解析】【解答】（1）①活性炭具有吸附性，可用来除去水中有色素，有异味的物质；

②生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度；

（2）①a管中收集到的气体体积多，是氢气，与电源负极相连的试管内收集到的气体是氢气；

②水通电分解生成氢气和氧气，发生反应的化学方程式为2H2O通电__2H2↑+O2↑；

③反应前后元素种类不变，电解水的实验证明水是由氢元素和氧元素组成的；

14．【答案】（1）长颈漏斗（2）2KMnO（3）AC（4）浓硫酸；69b22a×100%；残留在A、B中的少量二氧化碳没有被【解析】【解答】（1）①的仪器名称长颈漏斗；

（2）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4△__K2MnO4+MnO2+O2↑，在试管口放一团棉花的目的是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管，欲收集较纯净的氧气，应选用排水法，即E；

（3）反应