甘肃省金昌市永昌四中2024年高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

甘肃省金昌市永昌四中2024年高三第二次诊断性检测化学试卷

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、跟水反应有电子转移，但电子转移不发生在水分子上的是

A.CaOB.NaC.CaC2D.Na2O2

2、阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是

A.ILO.lmol・溶液中，NH；的数量为0.1N*

B.2.4gMg与H2s完全反应，转移的电子数为0.1%人

C.标准状况下，2.241^和。2的混合气体中分子数为0.2"八

D.0.Imol见和O.lmolL于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2"八

3、化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）

A.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关

B.干千年，湿万年，不干不湿就半年一一青铜器、铁器的保存

C.国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料

4、有八种短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、

最高正价或最低负价的变化如图1所示。z、e、g、h的最高价氧化物对应水化物溶液（浓度均为0.01mol/L）的pH与原

子序数的关系如图2所示。

根据上述信息进行判断，下列说法正确是（）

A.d、e、f、g形成的简单离子中，半径最大的是d离子

B.d与e形成的化合物中只存在离子键

C.x、y、z、（1、e、f、g、h的单质中，f的熔点最高

D.x与y可以形成多种化合物，可能存在非极性共价键

5、W、R、X、Y均为短周期元素且原子序数依次增大.Y的最高正价和最低负价之和等于0；常温常压下，W和R组

成的化合物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化；这4种元素原子的最外层电子数之和等于

R原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是

A.元素的非金属性为R>Y>W

B.原子半径为W>R>X>Y

C.R与其他三种元素均可形成二元共价化合物

D.简单氢化物的热稳定性为R>W>Y

6、《Chensci.》报道麻生明院士成功合成某种非天然活性化合物（结构如下图）。下列有关该化合物的说法错误的是

A.分子式为CI«HI7NO2

B.能使滨水和酸性高铳酸钾溶液褪色

C.所有氢原子不可能共平面

D.苯环上的一氯代物有7种

7、降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。下列说法错误的是

（）

A.降冰片二烯与四环烷互为同分异构体

B.降冰片二烯能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）

D.降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个

8、在氧气中灼烧0.44gS和Fe组成的化合物，使其中的S全部转化成H2s。4,这些H2sO4可用20mL0.5moi/L的

NaOH溶液完全中和，则原化合物中S的质量分数约为（）

A.18%B.46%C.53%D.36%

9、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbS（）4+2H2O

-Jjc~

Af

研读右图，下列判断不正确的是

+2

A.K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4'

B.当电路中转移0.2mol电子时，I中消耗的H2sO4为0.2mol

C.K闭合时，II中SO：向c电极迁移

D.K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极

10、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量HzA1+2OH=A1O2+H1T

B.电解跑和食盐水制备CL2CI+2H2OZTHzf+Clzt+lOH

2++

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸Ba+OH+H+SO?=BaSO4l+H2O

2+

D.向碳酸氢筱溶液中加入足量石灰水Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O

11、＜Chem.sciJ报道麻生明院士团队合成非天然活性化合物b（结构简式如下）的新方法。下列说法不正确的是

A.b的分子式为C1XH17NO2B.b的一氯代物有9种

C.b存在一种顺式结构的同分异构体D.b能使酸性高铳酸锌溶液褪色

12、用“四室电渗析法”制备H3P02的工作原理如图所示（已知：H3P02是一种具有强还原性的一元弱酸；阳膜和阴膜分

别只允许阳离子、阴离子通过），则下列说法不正确的是（）

----------------11---------------

石星H阳膜a阴膜阳换b.石墨

■n,PO2NaHjPO,NAH

稀硫酸稀沼液液溶液稀溶液

阳极空产品空原料宜限检室

A.阳极电极反应式为：2H2O—4e~===O2T+4H+

B.工作过程中H+由阳极室向产品室移动

C.撤去阳极室与产品室之间的阳膜a,导致H3PO2的产率下降

D.通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度一定不变

13、依据反应2NaIO3+5SO2+4H2O=l2+3H2SO4+2NaHSO4,利用下列装置从含NalOa的废液中制取甚质碘的CCL溶液

并回收NaHSCh。其中装置正确且能达到相应实验目的是

①制取s%②还原io；③｛叫的cq溶液④从水溶液中提取MHS化

A.④B.①②③C.②③④D.②④

14、下列装置中，不添加其他仪器无法检查气密性的是()

15、某温度下，HN(h和CMCOOH的电离常数分别为5.0x10-4和1.7X10-5。将pH相同、体积均为Vo的两种酸溶液

分别加水稀释至体积V,pH随1g；的变化如图所示，下列叙述错误的是

A.曲线I代表CH3coOH溶液

B.溶液中水的电离程度：b点小于c点

C.相同体积a点的两种酸分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中IKNOZIAIUCHHOO—)

D.由c点到d点，溶液中22答“保持不变(其中HA、A—分别代表相应的酸和酸根离子)

c(A)

16、Anammox法是一种新型的氨氮去除技术。设阿伏加德罗常数的数值为NA,则下列说法正确的是

HI!iv

,NH20He---------NZ

lt'6

-2H.«7

..........................

、H：-2H/

过程山II

Nj

AnanttnoxMj&1S£

A.lmoLNH4*所含电子数为UNA

B.30gN2H2中含有的共用电子对数目为4NA

c.过程n属于还原反应，过程IV属于飙化反应

D.过程I中反应得到的还原产物与氧化产物物质的量之比为1:2

17、工业上用Na2s03溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2,并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换

膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法中正确的是

XY

直流电源

Na2sd溶液6%H2s溶液

Pi(DPi(n)

Na*

HSO3AHS0；

so：»SO；

4-4

Na2SO3.NaHSO3溶液a%H2SO4溶液

A.X应为直流电源的正极

B.电解过程中阴极区pH升高

C.图中的b%Vn%

D.S(V-在电极上发生的反应为SO32+2OH--2e=SO42-4-2H2O

18、下列有关说法不正确的是

A.钠与氧气反应的产物与反应条件有关

B.金属镁分别能在氮气、氧气、二氧化碳中燃烧

C.工业上主要采用高温冶炼黄铜矿的方法获得铜

D.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色

19、废弃铝制易拉罐应投入的垃圾桶上贴有的垃圾分类标志是()

△G

有害垃圾可回收物餐厨垃圾其它垃圾

ABCD

A.AB.BC.CD.D

20、可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解质溶液，铝合金为负极，空气电极

为正极。下列说法正确的是（）

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e===4OH-

B.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-===Al（OHM

C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解质溶液的碱性保持不变

D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

21、298K时，向20mL浓度均为O.lnwVL的MOH和NH3-H2。混合液中滴加O.lmol的CH3COOH溶液，测得混

合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH3coOH溶液的体积（V）的关系如图所示。已知CH3coOH的

-5

Ka=1.8X10,NWH2O的Kb=1.8Xl（T5。下列说法错误的是（）

翳

诬

婵

a

0204060r/mL

A.MOH是强碱

C

B.c点溶液中浓度：c（CH3COOH）<（NH3•H2O）

c.d点溶液呈酸性

D.a-d过程中水的电离程度先增大后减小

22、如图为某漂白剂的结构。己知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之

和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述错误的是（）

z-x

Z—x/、一x/7」

A.W、X对应的简单离子的半径：X>VV

B.电解W的氯化物水溶液可以制得W单质

C.实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质X

D.25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于7

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A与Hz.CO以物质的量1：1：1的比例形成B,B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相

关物质转化关系如下（含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质）：

请回答:

（1）有机物c的结构简式是,反应②的反应类型是

（2）写出一定条件下发生反应①的化学方程式o

（3）下列说法不正稗的是（填字母）。

A.化合物A属于品

B.化合物D含有两种官能团

C.用金属钠无法鉴别化合物F、G

D.A与D一定条件下可以生成CH3cH20cH2cH20H

24、（12分）某药物合成中间体F制备路线如下：

已知：RCHO+R'CHzNCh稀*丛3+%O

fR-CH=C-NQ2

⑴有机物A结构中含氧官能团的名称是.

⑵反应②中除B外，还需要的反应物和反应条件是____________________

（3）有机物D的结构简式为,反应③中1摩尔D需要__摩尔H2才能转化为E

（4）反应④的反应物（HQ—很多种同分异构体,请写出符合下列条件的一种同分异构体的结构简式

a.结构中含4种化学环境不同的氢原子

b.能发生银镜反应

c.能和氢氧化钠溶液反应

COOHCOOHCR

液溟

⑸己知：苯环上的段基为间位定位基，如0。写出以为原料制备的合

FeBr3Q

成路线流程图（无机试剂任选）.

反应试剂“反应试剂”

（合成路线常用表示方法为7期和B菰新T目标产物）

25、（12分）焦亚硫酸钠（NazSzOs）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验:

实验一焦亚硫酸钠的制取

采用如摩装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2s205c装置II中有Na2s2（）s晶体析出.发生的反应为：Na2sO?+

SO2=Na2s2O5

（1）装置I中产生气体的化学方程式为。

（2）要从装置n中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________o

（3）装置m用于处理尾气，可选用的最合理装置（夹持仪器已略去）为（填序号）。

实验二焦亚硫酸钠的性质

Na2s2O5溶于水即生成NaHSOjo

（4）证明NaHSCh溶液中HSO3一的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是_______（填序号）。

a.测定溶液的pHb.加入Ba（OH）2溶液c.加入盐酸

d.加入品红溶液e.用蓝色石蕊试纸检测

（5）检验NazSzOs晶体在空气中已被氧化的实验方案是。

实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

（6）葡萄酒常用Na2s2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下:

溶液;|!现蓝色日30$内不裸色

林淮【2溶液滴定

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO24-I24-2H2O=H2SO4+2HI）

①按上述方案实验，消耗标准12溶液25.00mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果（填“偏高”“偏低”或“不变”）。

26、（10分）CuG用于石油工业脱硫与脱色，是一种不溶于水和乙醇的白色粉末，在潮湿空气中可被迅速氧化。

I.实验室用CuSOMaCI混合液与Na2s03溶液反应制取CuCL相关装置及数据如下图。

回答以下问题:

（1）甲图中仪器1的名称是;制备过程中Na2s03过量会发生副反应生成［Cu（SO3）2产，为提高产率，仪器2

中所加试剂应为（填“A”或"B”）。

A、CuSCh-NaCl混合液B、Na2s溶液

（2）乙图是体系pH随时间变化关系图，写出制备CuCl的离子方程式________________；丙图是产率随pH变化关系

图，实验过程中往往用CuSO4-Na2cCh混合溶液代替Na2s溶液，其中Na2c（h的作用是

并维持pH在____________左右以保证较高产率。

（3）反应完成后经抽漉、洗涤、干燥获得产品。

抽滤所采用装置如丁图所示，其中抽气泵的作用是使吸滤瓶与安全瓶中的压强减小，跟常规过滤相比，采用抽滤的优

点是_________________________（写一条）；

洗涤时，用“去氧水”作洗涤剂洗涤产品，作用是_____________________________。

n.工业上常用cuci作。2、co的吸收剂，某同学利用如下图所示装置模拟工业上测定高炉煤气中co、co?、N2和

02的含量。

CuCl的及酸溶液Z玷O.和KOHKOH注浓

妁湍合泳液

已知：Na2s2。4和KOH的混合溶液也能吸收氧气。

（4）装置的连接顺序应为-D

（5）用D装置测N2含量，读数时应注意o

27、（12分）某化学课外小组在制备Fe（OH）2实验过程中观察到生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，一段时间后变为红

褐色。该小组同学对产生灰绿色沉淀的原因，进行了实验探究。

1.甲同学猜测灰绿色沉淀是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物，设计并完成了实验1和实验2。

编号实验操作实验现象

液面上方出现白色沉淀，一段时

向2mL0.1mol・1厂图段04溶液中滴加O.lmobL-

实验1间后变为灰绿色，长时间后变为

'NaOH溶液（两溶液中均先加几滴维生C溶液）

红褐色

取实验1中少量灰绿色沉淀,洗净后加盐酸溶解，①中出现蓝色沉淀，②中溶液未

实验2

分成两份。①中加入试剂a,②中加入试剂b变成红色

<1）实验中产生红褐色沉淀的化学方程式为

（2）实验1中加入维生素C溶液是利用了该物质的一性

（3）实验2中加入的试剂a为一溶液，试剂b为一溶液。实验2的现象说明甲同学的猜测（填“正确”或

“不正确”）o

II.乙同学查阅资料得知，Fe（OH）2沉淀具有较强的吸附性，猜测灰绿色可能是Fc（OH）2吸附F*引起的，设计并完成

了实验3—实验5。

编号实验操作实验现象

向10mL4molL-,NaOH溶液中

液面上方产生白色沉淀（带有较

逐滴加入0.1mol・LrFeSO4溶液

实验3多灰绿色）。沉淀下沉后，部分灰

（两溶液中均先加几滴维生素c

绿色沉淀变为白色

溶液）

向10mL8moi・LNaOH溶液中

逐滴加入0.1mol・L-iFeSO4溶液液面上方产生白色沉淀（无灰绿

实验4

（两溶液中均先加几滴维生素c色）。沉淀下沉后，仍为白色

溶液）

取实验4中白色沉淀，洗净后放

实验5—

在潮湿的空气中

（4）依据乙同学的猜测，实验4中沉淀无灰绿色的原因为

（5）该小组同学依据实验5的实验现象，间接证明了乙同学猜测的正确性，则实验5的实验现象可能为一o

川.该小组同学再次查阅资料得知当沉淀形成时，若得到的沉淀单一，则沉淀结构均匀，也紧密；若有杂质固体存在时,

得到的沉淀便不够紧密，与溶液的接触面积会更大。

（6）当溶液中存在Fe3+或溶解较多02时，白色沉淀更容易变成灰绿色的原因为。

（7）该小组同学根据上述实验得出结论，制备Fe（OH）2时能较长时间观察到白色沉淀的适宜的条件和操作有、

28、（14分）铅的单质、氧化物、盐在现代T业中有着重要用途。

1.（1）铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化物PMh、还有组成类似Fe3O4的Pb（）2。请将Pin。」改写

成简单氧化物的形式：_。

II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏（Pb、PM）、PMh、PbSOj等）为原料，制备超细PbO,实现铅的再生利用。

其工作流程如下：

剧缩物体

（2）步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSCh转化为PbCO3,反应的离子方程式为“脱硫过程”可在如图所示的装

置中进行。实验条件为：转化温度为35C,液固比为5:1,转化时间为2h。

①仪器a的名称是一：转化温度为3s匕，采用的合适加热方式是

②步骤②中HzOz的作用是一（用化学方程式表示）。

（3）草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO2生成，为检验这两种气体，用下图所示的装置（可重复选用）进

行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A_（填装置字母代号），证明产物中有CO气体的实验现象是一。

（4）测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液,用0.05000mol/L

的EDTA（Na2H2丫）标准溶液滴定其中的Pb?+（反应方程式为一,杂质不反应），平行滴定三次，平均消耗EDTA

标准溶液14.52mL。

①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将一（填“偏高”“偏低”或“不变

②草酸铅的纯度为_（保留四位有效数字）。

29、（10分）氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN,如

图所示：

请回答下列问题:

（DB和N相比，电负性较大的是BN中B元素的化合价为_；

（2）在BF3分子中，F—B—F的键角是一；BF3和过量NaF作用可生成NaBFsBFj-的立体构型为一；

（3）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为一,层间作用力为一,六方相

氮化硼晶体层内一个硼原子与相邻氮原子构成的空间构型为其结构与石墨相似却不导电，原因是_。

（4）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为

361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有一个氮原子、一个硼原子，立方氮化硼的密度是_g・cm-3（只要求列算式，不必计

算出数值，阿伏加德罗常数为NA）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

A.水与氧化钙反应生成氢氧化钙，元素化合价没有发生变化，故A错误；

B.钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素的化合价降低，得到电子，故B错误；

C.碳化钙与水反应生成氢氧化钙和乙焕，化合价没有发生变化，故C错误；

D.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的氧元素化合价既升高又降低，水中的元素化合价没有发生变

化，故D正确；

故选：Do

2、D

【解析】A、NH?是弱碱阳离子，发生水解：NH/+H2OP-NH3・IW+H',因此NH?数量小于0.INA,故A错误；B、2.4gMg

为0.Imol,与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4X2/24mol=0.2mol,因此转移电子数为为0.2NA,故B错误；

C、标准状况下，N?和都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为O.INA,故C错误；D、H2+I2F=^2HI,

反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2moL分子数为0.2NA,故D正确。

3、A

【解析】

A.含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，会造成水体的富营养化，引起水华、赤潮等水体污染，与硫的排放无关,

故A错误；

B.青铜器、铁器在潮湿的环境中容易发生电化学腐蚀，在干燥的环境中，青铜器、铁器只能发生缓慢的化学腐蚀，

在地下，将青铜器、铁器完全浸入水中，能够隔绝氧气，阻止化学腐蚀和电化学腐蚀的发生，因此考古学上认为“干干

年，湿万年，不干不湿就半年”，故B正确；

C.碳纤维是碳单质，属于新型的无机非金属材料，故C正确；

D.乙烯加聚后得到超高分子量的产物聚乙烯纤维材料具有优良的力学性能、耐磨性能、耐化学腐蚀性能等，可用于

防弹衣材料，故D正确；

答案选A。

4、D

【解析】

x、y、z、（1、e、f、g、h为原子序数依次递增的短周期主族元素，从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可

以知道x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是。元素，f是AI元素，z、e、g^h的最高价辄化物对应水化物溶

液浓度均为0.01mol・L",e的pH为12,为一元强碱，贝!Je是Na元素，z、h的pH均为2,为一元强酸，贝!]z为N

元素、h为。元素，g的pH小于2,则g的为二元强酸，故g为S元素，据此分析解答问题。

【详解】

A.d、e、f、g形成的简单离子分别为；O'、Na\Al3\S2',O2>Na\A^+离子的电子层数相同，但核电荷数Al>Na>O,

则离子半径OfNa+>A13+,而S2•的电子层数最多，半径最大，故半径最大的是g离子，A选项错误；

B.d与e形成的化合物可以是NazO,也可以是NazCh,Na2(h既含有离子键，也含有共价键，B选项错误；

C.x、y、z、d、e、f、g、h的单质分别为：Hz、C、N2、O2、Na、AkS、Ch,C单质可形成金刚石，为原子晶体,

故单质熔点最高的可能是y,C选项错误；

D.x与y可以形成多种有机化合物，其中CH2=CHz等存在着非极性键，D选项正确；

答案选D。

【点睛】

此题C选项为易错点，C单质有很多的同素异形体，熔沸点有差异，容易忽略这一关键点，导致误选C答案。

5、D

【解析】

W、R、X、Y的原子序数依次增大，Y的最高正价和最低负价之和等于0,则Y位于第IVA族；W和R组成的化合

物有多种，其中两种化合物能相互转化，但元素化合价没有变化，二氧化氮和四氧化二氮之间能相互转化，且没有电

子转移，则W为N、R为O元素；这4种元素的最外层电子数之和等于R原子的核电荷数的2倍，R核电荷数为8,

W最外层有5个电子、R最外层有6个电子、Y最外层有4个电子，则X最外层有1,且X原子序数大于R而小于Y,

为Na元素，Y为硅，然后结合元素的性质和元素周期律来解答。

【详解】

A.W.R、Y分别是、、O、Si元素，同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素

非金属性随着原子序数增大而减弱，所以非金属性强弱顺序是R>W>Y,故A错误；

B.原子电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径大小顺序是

X>Y>W>R,故B错误；

C活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子化合物，R是活泼非金属元素、X是活泼金属元素，二者易形成离子化

合物Naz。、Na2O2,故C错误；

D.元素的非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，非金属性R>W>Y,则简单氢化物的热稳定性次序为R>W>Y,

故D正确；

故选D。

6、D

【解析】

A.按碳呈四价的原则，确定各碳原子所连的氢原子数，从而确定分子式为G8H17NO2,A正确；

B.题给有机物分子内含有碳碳双键，能使滨水和酸性高钵酸钾溶液褪色，B正确；

C.题给有机物分子中，最右边的端基为(出,3个氢原子与苯环氢原子不可能共平面，C正确；

D.从对称性考虑，苯环上的一氯代物有5种，D错误;

故选D。

7、C

【解析】

A.降冰片二烯与四环烷分子式相同，结构不同，因此二者互为同分异构体，A正确；

B.降冰片二烯分子中含有碳碳双键，因此能使酸性高钵酸钾溶液褪色，B正确；

C.四环烷含有三种位置的H原子，因此其一氯代物有三种，C错误；

D.根据乙烯分子是平面分子，与碳碳双键连接的C原子在碳碳双键所在的平面上，所以降冰片二烯分子中位于同一平

面的碳原子为4个，D正确；

故合理选项是Co

8、D

【解析】

n(NaOH)=0.02Lx0.50mol/L=0.01mol,由反应的关系式SO2〜H2sOj〜2NaOH可知，n(SO2)=0.005mol,则硫和

铁组成的化合物中含有0.005molS,m(S)=0.005molx32g/mol=0.16g,

则8(S)二红粤xl00%=36%,答案选D。

0.44g

9、C

【解析】

根据铅蓄电池的工作原理，可知左边是原电池，右边是电解池。

【详解】

+2

A.d连的是原电池的正极，所以为电解池的阳极，电极反应式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4,正确；

B.根据Pb+Pb(h+2H2sO=2PbSO4+2H2O,转移2moi电子，则消耗2moi硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时，

I中消耗的H2s为0.2moL正确；

C.K闭合时，II是电解池，阴离子移向阳极，d是阳极，所以SO：.向d电极迁移，错误：

D.K闭合一段时间后，II中发生了充电反应：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,d电极上的PbSO,分别转化为

Pb和PbO2,所以可单独作为原电池，d电极上附着PbO2,放电时得到电子，为正极，正确；

故选C。

10、B

【解析】

A.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2,正确的离子方程式为2A1+2H2O+2OH=2A1O2+3H21,故A错误；

B.电解饱和食盐水制备Cl2,正确的离子方程式为2C「+2HzO^thT+CI2T+2OH-,故B正确；

C.向氢氧化钢溶液中加入稀硫酸，正确的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++SO4、=BaSO41+2H2O,故C错误；

D.向碳酸氢核溶液中加入足量石灰水，正确的离子方程式为Ca2++HCO3-+NH4++2OH-=CaCO31+H2O+NH3・H2O,故D

错误；

故选B。

【点睛】

离子方程式的书写正误判断是高频考点，要求学生熟练书写高中化学基本离子反应方程式的同时，掌握其正误判断的

方法也是解题的突破口，一般规律可归纳为：

1.是否符合客观事实，如本题A选项，反应物还有水；

2.是否遵循电荷守恒与质量守恒定律，必须同时遵循，否则书写错误，如Fe+Fe3+=2F/+,显然不遵循电荷守恒定律;

3.观察化学式是否可拆，不该拆的多余拆成离子，或该拆成离子的没有拆分，都是错误的书写；

4,分析反应物用量，要遵循以少定多的原则书写正确的离子方程式；

5.观察能否发生氧化还原反应，氧化还原反应也是离子反应方程式的一种。

总之，掌握离子反应的实质，是正确书写离子反应方程式并学会判断其书写正误的有效途径。

11、B

【解析】

A.由结构简式（可知，该有机物分子式为G8HI7NO2,故A正确;

B.有机物b中含有10种4v•）不同的H原子，一氯代物有10种，故B错误；

c.C=C两端碳原子上分别连接有2个不同的基团，存在一种顺式结构的同分异构体，故C正确；

D.含有碳碳双键，可发生氧化反应，可使酸性高镒酸钾溶液褪色，故D正确；

答案选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意有机物存在顺反异构的条件和判断方法。

12、D

【解析】

阴极室中阳离子为钠离子和水电离出的氢离子，阴极上氢离子得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为2H20+2e一

=H21+0H",溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向阴极室移动；H2P一离子通过阴膜向产品室移动；阳

极室中阴离子为硫酸根黑子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式

为2H20-4e-=021+4H+,溶液中氢离子浓度增大，H•通过阳膜向产品室移动，产品室中H2P。2-与H•反应生成弱酸H3P"

【详解】

A项、阳极中阴离子为硫酸根离子和水电离出的氢氧根离子，阳极上氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，电极

反应式为2H20-4e=02t+4H\故A正确；

B项、阳极上水电离出的氢氧根离子失电子发生氧化反应生成氧气，溶液中氢离子浓度增大，H•通过阳膜向产品室移动,

故B正确；

C项、撤去阳极室与产品室之间的阳膜，阳极生成的氧气会把H3PO2氧化成H3PO4,导致H3PO2的产率下降，故C正确；

D项、阴极上水电离出的氢离子得电子发生还原反应生成氢气，溶液中氢氧根浓度增大，原料室中钠离子通过阳膜向

阴极室移动，通电一段时间后，阴极室中NaOH溶液的浓度增大，故D错误。

故选D。

【点睛】

本题考杳电解池原理的应用，注意电解池反应的原理和离子流动的方向，明确离子交换膜的作用是解题的关键。

13、B

【解析】

依据实验步骤及操作的规范性、科学性分析作答。

【详解】

①浓硫酸在加热条件下与铜反应制取S（h,装置正确且能达到相应实验目的；②气体和液体反应，有防倒吸装置，装

置正确且能达到相应实验目的；③用四氯化碳从废液中萃取碘，静置后分液，装置正确且能达到相应实验目的；④蒸

发溶液时用蒸发皿，而不应用用烟，装置错误，不能达到实验目的；故B项正确。

答案选IL

14、A

【解析】

A、因为分液漏斗液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，所以无论该装置气密性是否

良好，液体都会顺利滴下，所以不能检查出装置是否漏气；B、用弹簧夹夹住右边导管，向长颈漏斗中倒水，若液面

高度不变，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；C、用手握住试管，试管内气体受热膨胀，在烧杯内

若有气泡产生，说明装置气密性良好，所以能检查出装置是否漏气；D、向外拉活塞，若气密性良好，则导管口会有

气泡产生，若气密性不好则不会有气泡产生，所以能检查出装置是否漏气；故选A。

点睛：装置气密性的检验是常考的实验题，解题关键：通过气体发生器与附设的液体构成封闭体系，依据改变体系内

压强时产生的现象（如气泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）来判断装置气密性的好坏。易错选项A,分液漏斗

液面上的气体与烧瓶内气体相通，故分液漏斗中的液体上下压强相等，无论该装置气密性是否良好，液体都会顺利滴

下，这个叙述正确，但不是题目的要求。

15、C

【解析】

由电离常数可知，HNO2和CPhCOOH都是弱酸，并且醋酸的酸性更弱。pH相同、体积均为Vo的两种酸溶液中，醋

酸的物质的量比亚硝酸大。

【详解】

A.相同pH的弱酸加水稀释，酸性越强的酸，pH变化越大，所以曲线I代表CHLQOOH溶液，正确；

B.从图中可以看出，溶液的pHb点小于c点，说明c(H+)b点比c点大，c(OFT)c点比b点大，从而说明溶液中水的电

离程度c点比1)点大，正确；

C相同体积a点的两种酸，醋酸的物质的量大，分别与NaOH溶液恰好中和后，溶液中mNChlvMCHsCO。一)，错

误；

D.由c点到d点，弱酸的电离常数和水的电离常数都不变，所以Kw/Ka不变，即C(HA〉：(OH)保持不变,正确。

故答案为Co

16、B

【解析】

A.一个钱根离子含有10个电子，贝!JlmoLNHq+所含电子数为IONA,故A错误；

30。

B.一个N2H2(H-N=N-H)分子中含有4个共用电子对，30gN2H2的物质的量:.八/।=lmol,含有的共用电子对

3()g/mol

数目为4M,故B正确；

C.过程II中，联胺分子中N元素化合价是-2,N2H2中N元素化合价是T,化合价升高，属于氧化反应，过程IV中,

N(h-中N元素化合价是+3,NH20H中N元素化合价是T,化合价降低，属于还原反应，故C错误；

++

D.过程I中，参与反应的NH4+与NH20H的反应方程式为：NH4+NH2OH=N2H4+H2O+H,则得到的还原产物与氧

化产物物质的量之比为1：1,故D错误；

答案选B。

【点睛】

准确判断反应中各物质中N元素的化合价，利用氧化还原反应规律判断解答是关键。

17、B

【解析】

A.因为电解池左室H+THZ,Pt⑴是阴极，X为直流电源的负极，A项错误；

B.阴极区消耗H+生成氢气，氢离子浓度减小，溶液的pH增大，B项正确；

+2+

C.电解池右室阳极区的发生反应HSOa-2e+H2O=SO?+3H和SOj-2e+2H2O=SO?+4H,图中的b%>a%,

C项错误；

2+22+

D.解池右室阳极区的发生反应HSOj-2c+H2O=SO44-3H和SOj-2c+2H2O=SO4+4H,D项错误；

答案选B。

18、D

【解析】

A、钠与氧气反应常温下生成氧化钠，加热或点燃的条件下生成过氧化钠，故A正确；

B、镁与氮气燃烧生成氮化镁，与氧气燃烧生成氧化镁，与二氧化碳发生置换反应，生成碳单质和氧化镁，故B正确;

C、现代工业主要采用“火法炼铜”，即在高温条件下培烧黄铜矿，故C正确；

D、二氧化硫不能漂白石蕊，故D错误。

故选D。

19、B

【解析】

废弃的铝制易拉罐可以回收利用，属于可回收物品，应投入到可回收垃圾桶内，

A.图示标志为有害垃圾，故A不选；

B.图示标志为可回收垃圾，故B选；

C.图示标志为餐厨垃圾，故C不选；

D.图示标志为其它垃圾，故D不选；

故选B。

20、A

【解析】

A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为：（h+ZFhO+de一===4OH

一，故A正确；

-

B.以NaOH溶液为电解液时，A1易失去电子作负极，电极反应为：A14-4OH--3e=A102+2H20,故B错误；

-

C.以NaOH溶液为电解液时，总反应为：4A1+40H+302=4A102+2H20,氢氧根离子参加反应，所以溶液的碱性降低，

故C错误；

D.放电时，电子从负极沿导线流向正极，故D错误；

故选A。

21、B

【解析】

溶液中离子浓度越小，溶液的导电率越小，电阻率越大，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，发

生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O,NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4Oab溶液中电阻率增

大，b点最大,因为溶液体积增大导致b点离子浓度减小，b点溶液中溶质为CH3COOM、NH3-H2O继续加入醋酸溶

液，NHsHzO是弱电解质，生成CHjCOONH,是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，电阻率减小，c点时醋酸和一

水合钱恰好完成反应生成醋酸筱，c点溶液中溶质为CH3COOM,CH3COONH4且二者的物质的量相等。

【详解】

A.由图可知，向混合溶液中加入等物质的量浓度的CH3COOH溶液时，电阻率先增大后减小，说明发生了两步反应,

发生反应先后顺序是MOH+CH3COOH=CH3COOM+H2O然后NH3H2O+CH3COOH=CH3COONH4,所以MOH是

强碱，先和酸反应，故A正确；

B.加入醋酸40mL时，溶液中的溶质为CH3COOM、CH3COONH4且二者的物质的量浓度相等，CH3COOM是强碱

弱酸盐，又因为CH3COOH的Ka=1.8xl0f等于NH3HO的Kb=1.8xl(F5,CH3COONH4是中性盐，所以溶液呈碱

性，则醴酸根的水解程度大于筱根的电离程度，则c(CH3COOH)>C[NH3・H2O),故B错误；

C.d点加入醋酸60mL,溶液中的溶质为CH3coOM、CH3COONH4和CH3COOH且三者物质的量浓度相等，

CH3COONH4是中性盐，溶液相当于CMCOOM和CH3coOH等物质的量混合，溶液呈酸性，故C正确；

D.a-d过程，溶液的碱性逐渐减弱，水电离程度加大，后来酸性逐渐增强，水的电离程度减小，所以实验过程中水的

电离程度是先增大后减小，故D正确；

故选B。

22、B

【解析】

W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，那么其中一种为H,根据漂白剂结构可知，Z为H,W、X对应的简单

离子核外电子排布相同，从结构图中可知，W为Mg,X为O,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子

数，Y为B,据此解答。

【详解】

A.。2•和Mg2+电子层数相同，但()2-为阴离子，原子序数更小，半径更大，A正确；

B.工业上电解熔融状态的MgCL来制备Mg,B错误；

C.实验室可用H2O2在MnO2催化作用下制备。2,C正确；

D.硼酸(H3BO3)是一元弱酸，其钠盐会水解显碱性，D正确。

答案选B。

二、非选择题(共84分)

23、弋]C>加成反应CH2=CH2+H2+CO一定条件rCH3cH2cHOBC

【解析】

石蜡分解生成A,A氧化生成C,C分子中只有一种氢，则C为弋因此A为HC2=CH2；A与CO、Fh以物

质的量1：1：1的比例形成R,R能发生做镜反应，贝!J