山东省枣庄市薛城区、山亭区2024-2025学年高二上学期期末考试化学试题

★启用前试卷类型：A2024~2025学年度第一学期学科素养诊断试题高二化学2025.1注意事项：1.答2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试题卷上。3.考试结束后,监考人将答题卡收回。第I卷(选择题共40分)可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64Pb207一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有1个正确选项符合题意）1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是A.钢柱在水下比在空气与水的交界处附近更易生锈B.铜锡合金在湿润环境中比在干燥环境中更易生锈C.航海船只的船底四周镶嵌锌块，利用原理是牺牲阳极保护法D.误食可溶性钡盐，可尽快用5％的Na2SO4溶液洗胃2.下列有关说法错误的是A.常用热的碱水溶液去清洗厨房里的油污B.溶解FeSO4时常加入稀硫酸，配好FeSO4溶液后再加入铁屑C.泡沫灭火剂中的Al2(SO4)3溶液盛放在钢瓶中，NaHCO3溶液放在玻璃管内D.用饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HCl气体，运用了平衡移动原理3.下列说法中正确的是A.p电子的核外运动轨迹为纺锤形（哑铃形）B.分布在d区和ds区的元素均为金属C.钠、镁、铝的第1电离能依次增大D.第四周期元素的基态原子的未成对电子最多有5个4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置,其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是A.“有氧反应”的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B.微生物促进了反应中电子的转移C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O5.下列关于醋酸的说法中，错误的是A.pH=7醋酸和醋酸钠混合液中c(CH3COOH)+c(H3COO－)=c(Na+)B.同温同体积，pH=2醋酸和pH=2盐酸分别与足量锌反应，前者放出的氢气多C.向醋酸稀溶液中加水，溶液中H＋离子数增多，溶液pH变大D.将少量浓醋酸溶液逐渐滴加到浓氨水中时，溶液的导电能力逐渐增强6.下图为阳离子交换膜法电解（直流电源省略）饱和食盐水原理示意图。下列说法错误的是A.从C口逸出的气体是Cl2B.每生成22.4LH2，同时产生2molNaOHC.阳离子交换膜左侧的食盐水浓度逐渐减小D.从B口加入含少量NaOH的水溶液，NaOH作用为增强导电能力7.研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储，过程如下：已知①反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O(l)△H1=akJ·mol－1②反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)△H3=bkJ·mol－1下列说法错误的是：A.反应Ⅰ中反应物总能量小于生成物的总能量B.上述反应中至少涉及4种能量转化形式C.用S(g)代替反应Ⅲ中的S(s)的反应焓变为△H4，则△H3<△H4D.反应Ⅱ的热化学方程式为3SO2(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)+S(s)△H2=-(a+b)kJ·mol－18.在碘蒸气存在时N2O发生热分解反应，反应机理包含以下几个步骤：第一步：I22I·快速平衡第二步：N2O＋I·→IO·＋N2慢反应第三步：IO·＋N2O→N2＋I·＋O2快反应下列说法错误的是A.c(I·)对总反应速率的影响大于c(IO·) B.升高温度，第一步向右进行的程度变大C.第二步的活化能大于第三步的活化能 D.当υ(N2O)=2υ(O2)时，该反应达到了平衡9.某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：(原理)2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL室温褪至无色的时间/min0.6mol·L-1H2C2O4H2O0.2mol·L-1KMnO43mol·L-1H2SO413.02.03.0V24.023.0V12.02.0t133.04.0V32.0t2下列说法中，错误的是A.V1=3.0B.t1<4.0C.该实验的变化条件是KMnO4溶液的浓度D.根据KMnO4溶液颜色变化来判定反应终点10.Bodensteins研究了反应2HI(g)I2(g)＋H2(g)，某温度下的上述反应中，正反应速率为υ正=k正c2(HI),逆反应速率为υ逆=k逆c(I2)·c(H2),k=A·e-Ea/RT，其中k正、k逆为速率常数，根据以上内容得出的结论，正确的是A.反应物浓度越大，正反应速率越大B.使用催化剂，反应的υ逆减小C.该反应的平衡常数K=k逆/k正D.速率常数的大小只与温度有关二、选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。）11.下列实验操作规范且能达实验目的的是ABCDA.测定中和热B.测定醋酸溶液的浓度C.排滴定管的气泡D.量取15mL的KMnO4溶液12．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述错误的是A．该反应△H<0B．T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝（a-b）/2t1mol•L－1•min－1C．M点的正反应速率υ(正)大于N点的逆反应速率υ(逆)D．M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小13．某温度下，卤化银AgX(X-Cl、Br、I)的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知横坐标=-lgc(Ag＋)，纵坐标Y=-lgc(X－)。下列说法正确的是A.c、b、a三点的KW值依次增大B.c点c(Ag＋）=c(I－)C.a点可能是AgNO3溶液中有AgCl沉淀D.AgCl＋I－AgI＋Cl－K=10614．室温下，向20.00mL0.1000mol•L－1盐酸中滴加0.1000mol•L－1NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积变化如图所示。下列说法错误的是A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7B.如改用0.2000mol•L－1NaOH溶液，滴定曲线会向左移动C.将0.1000mol•L－1盐酸改为0.1000mol•L－1醋酸，突变范围不会改变D.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差15．某研究性学习小组在实验室模拟工业“侯氏制碱法”原理制取NaHCO3。下列是该学习小组进行模拟实验时所用到的主要装置。下列说法错误的是A.装置A是制备NH3的装置B.向饱和食盐水中通入气体的顺序为：先通入氨气至饱和，再通入CO2气体C.装置C中的总反应式NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4ClD.仪器的连接顺序为a-y-x-l-k-b三、非选择题：（本题共5小题，共60分。）16.(12分)碳元素可以形成许多重要的化合物。回答下列问题：(1)某同学将C原子的基态电子排布式写成1s22s22px2,违背了原理。碳元素与其相邻的两种元素的电负性由大到的顺序为。(2)柠檬酸的结构简式如图。①该结构中碳原子的杂化方式有。②1mol柠檬酸分子中。氧原子与碳原子形成的σ键数为mol，Π键数为mol；氧原子所形成的极性键数为mol。(3)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)的化学式为[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3。①Fe3＋的基态价电子排布式为，Fe3＋所具有的能级数为。②根据价层电子对互斥理论推测NO3－的空间构型为；形成的大Π键为。17.(12分)如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。

(1)装置甲为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到___________________；向插入铁钉的玻璃筒内滴入KSCN溶液呈无色，再滴加氯水，铁钉附近溶液变红色，表明。(2)装置乙中的石墨是________极(填“正”或“负”)，该装置发生的总反应的离子方程式为________________________________。(3)装置丙中，断开K3，接通K1、K2、K4,试管中气体的量的关系如图。①直流电源的D端为________极；②滴在湿的Na2SO4滤纸上标出中部的KMnO4溶液会出现的现象是。(4)装置丙中，断开K4，接通K1、K2、K3,电流表指针偏转。①A电极的电极反应为_________________________________。②湿的Na2SO4滤纸上发生反应的总反应式为。18．(12分)乙二酸(H2C2O4)俗称草酸，为无色晶体，是二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中。在实验研究和化学工业中应用广泛。(1)室温下，草酸溶液中粒子(H2C2O4、HC2O4－、C2O42－)的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。回答下列问题：①图中X表示的粒子的化学式为。②向pH=2.5草酸溶液中滴加KOH溶液至pH=6.5时,发生的主要反应的离子方程式是。③䓍酸的Ka2=mol·L-1；KHC2O4的水解常数Kh=mol·L-1。④图中M点所对应的pH=。(2)0.1mol·L−1KHC2O4溶液中，下列粒子浓度关系正确是(填序号)。c(K+)+c(H+)=c(HC2O4–)+c(C2O42–)+c(OH–)c(K+)>c(HC2O4–)>c(H+)>c(C2O42–)>c(OH–)>c(H2C2O4)c(K+)=c(HC2O4–)+c(C2O42–)+c(H2C2O4)(3)已知常温下，H3PO4的Ka1=6.9×10－3、Ka2=6.2×10－8、Ka3=4.8×10－13。向Na2C2O4溶液中加入足量的H3PO4溶液，反应的离子方程式为。19．(12分)炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，实验室以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：(1)“操作1”粉碎。粉碎的目的是______________；(2)“操作2”焙烧。高温条件下，通入空气，反应的化学方程式为___________________。(3)【查阅资料】Fe（OH）3Cu（OH）2开始沉淀pH1.94.7完全沉淀pH3.26.7“操作3”之前，为了使溶液中的Fe3+完全沉淀而除去，可加入的最佳试剂为（A.氨水B.CuOC.KOH）应调节溶液的pH（填数值范围）比较合适。“操作5”应在氯化氢氛围中进行加热，原因是。(4)某实验小组探究NaHSO3溶液与CuCl2溶液的反应。【查阅资料】Cu2＋[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液)；Cu＋[Cu(NH3)2]＋(无色溶液)[Cu(NH3)4]2＋(深蓝色溶液)向2mL1mol·L－1的NaHSO3溶液加入2mL1mol·L－1CuCl2溶液得到绿色溶液，30s时有无色气泡和白色沉淀产生，上层溶液颜色变浅。①推测无色气体为SO2。实验验证方法为：。②推测白色沉淀为CuCl。证明步骤为：完成实验后，立即过滤洗涤；然后取少量洗净的白色沉淀于试管中，滴加足量浓氨水，观察到，反应的离子方程式为；露置一段时间，又观察到。20．(12分)我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，将二氧化碳资源化尤为重要。(1)CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示．该反应△H0（填“＞”或“＜”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左