北京市房山区2024~2025学年高一上学期期末化学试题（含答案）

北京市房山区2024~2025学年高一上学期期末化学试题本试卷共10页，满分100分，考试时长90分钟。考生务必将答案填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5第一部分选择题(共50分)本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.景泰蓝又称“铜胎掐丝珐琅”，是我国非物质文化遗产。下列制作工艺中，涉及化学变化的是A．裁剪铜片制胎B．压扁铜丝制图C．填充色料焙烧D．刮平表面打磨A.A B.B C.C D.D2.下列物质属于电解质的是A.稀盐酸 B.NaOH C. D.氯水3.当光束通过下列分散系时，可以观察到丁达尔效应的是A.胶体 B.溶液 C.NaOH溶液 D.溶液4.下列气体中，既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的是A.NO B. C. D.5.在实验室配制溶液时，不需要用到的实验仪器是A. B. C. D.6.下列气体无刺激性气味的是A. B.CO C. D.7.下列变化不涉及氧化还原反应的是A.氯气使湿润的红纸条褪色B.实验室用和70%的制取C.工业用黄铁矿制备硫酸D.盛放溶液的试剂瓶中加入铁粉8.下列各组离子在溶液中能大量共存的是A. B.C. D.9.下列能正确解释现象或事实的离子方程式是A.NaOH溶液可吸收过量：B.溶于水制：C.用溶液腐蚀覆Cu板制作印刷电路板：D.铁和水蒸气反应有易燃气体产生：10.下列说法正确的是A.约含有个氮原子B.的体积为11.2LC0.1molFe．与足量盐酸反应，转移个电子D.溶液中所含数目为11.下列关于含钠元素物质的性质或用途说法不正确的是A.高压钠灯射程远、透雾能力强，常用作路灯B.是淡黄色固体，可做供氧剂C.溶于水显碱性，因此属于碱D.受热易分解产生，可用作食品膨松剂12.化学反应是有条件的，下列说法不正确的是A.钠与氧气常温可生成，加热时生成B.铁丝在纯氧中燃烧生成，在潮湿的空气中生锈生成C.铁丝和浓硫酸常温下不反应，加热后可发生反应D.双氧水微热条件下可生成少量，加入后迅速产生大量13.三氧化硫作为化工生产的中间物质，属于酸性氧化物，不能与其发生反应的是A. B. C. D.14.下列操作不符合实验安全或操作规范的是A.实验室制备时，需在通风橱内进行B.浓硫酸不慎沾到皮肤时，用氢氧化钠溶液冲洗C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3D.不慎洒出的酒精着火时，立即用湿毛巾盖灭15.实验室制氯气并研究其性质，按照制备、净化、性质检验及尾气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示气流方向)不能达到实验目的的是A．制备B．净化C．性质检验D．尾气处理A.A B.B C.C D.D16.物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价—类”二维图的部分信息。下列说法不正确的是A.从的转化是人工固氮的重要方法B.Y的化学式为C从，必需加入氧化剂D.使用和X制备硝酸铵氮肥时，氮元素的化合价没有发生变化17.捕获和转化可减少排放并实现资源利用，原理如图，下列说法不正确的是A.该过程的总反应为：B.过程②中，既作氧化剂又作还原剂C.转化过程中，CaO和可以循环利用D.过程①和②均为氧化还原反应18.铁是人类应用早、用量大的金属。下列有关铁及其化合物的说法正确的是A.Fe粉可做保存食品的脱氧剂B.丹霞地貌岩层因含而呈红色C.过量的Fe与点燃生成D.工业炼铁的原理是用氧化剂将铁元素从铁矿石中氧化出来19.下列关于和的叙述不正确的是A.可用KSCN溶液检验是否变质B.酸性溶液可作为鉴别和溶液的试剂C.将铜粉分别加入和的溶液中均可发生反应D.向两支盛有NaOH溶液的试管中分别加入和溶液，久置均可获得20.只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.溶液某小组同学用如图所示装置进行铜与浓硫酸的反应，并探究产物的性质(夹持略去)。回答下列问题。21.以下关于铜和浓硫酸反应叙述不正确的是A.上下移动A中的铜丝可控制的生成量B.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为C.实验过程中观察到A中有白雾产生，其成分可能为硫酸酸雾D.为确认生成，反应后将A中溶液慢慢倒入水中，观察颜色22.依据实验现象，所得实验结论不正确的是A.若B中溶液褪色，且加热后溶液红色恢复，证明生成了B.若C中溶液褪色，证明具有氧化性C.若D中产生淡黄色固体，可推测固体为硫单质D.E中溶液的作用是吸收多余的23.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是操作和现象结论A将某气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊该气体一定是B向某溶液中滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红色原溶液中含有C向某溶液中加入溶液，产生白色沉淀原溶液中含有D向溶液中滴加少量KI溶液，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：A.A B.B C.C D.D经检测，某废水中含有大量，化学小组欲从废水样品中得到NaCl和，设计的方案流程如图所示。回答下列问题。24.下列关于流程中物质与反应的说法，不正确的是A.试剂a为NaOH B.加入试剂b的目的是除去C.白色沉淀的成分为 D.产生的气体为25.上述流程中关于实验操作的说法，不正确的是A.分离操作均为过滤B.试剂b和试剂c的顺序可以调换C.试剂d选择稀盐酸或者稀硝酸均可D.可用玻璃棒蘸取加入试剂d后的溶液3，点在pH试纸上，测定其pH第二部分非选择题(共50分)本部分共5题，共50分。26.含氯消毒剂生产生活中被广泛用于杀菌、消毒和漂白。（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取，发生反应的化学方程式为：，该反应中作还原剂的物质是___________，锰元素的化合价___________(填“升高”或“降低”)。反应中每生成，消耗HCl的物质的量是___________mol，转移电子的物质的量是___________mol。（2）氯水需要避光保存，请结合化学方程式解释原因___________。（3）通常将与NaOH或反应制成便于保存的消毒液或漂白粉。与NaOH溶液反应的离子方程式为___________。（4）漂白粉[成分为和]可用于鱼塘的消毒，防治水生生物细菌性疾病。若水体中亚硝酸盐含量高时，会降低其消毒效果。从物质性质的角度解释原因___________。27.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质。（1）A中发生的化学反应方程式为___________。（2）C中用圆底烧瓶收集氨气时，氨气的进气口为___________(填“a”或“b”)。（3）若观察到装置C中的烧瓶内产生了红色喷泉，说明了氨气具有的性质是___________。（4）为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是___________(填序号)。①②③④（5）向D中NaOH固体上滴几滴浓氨水，迅速盖上玻璃片。①浓盐酸液滴附近会出现白烟，发生反应的化学方程式为___________。②检验白烟中阳离子的方法是：收集少量白烟形成的固体于试管中___________。③液滴中先出现灰绿色沉淀，过一段时间后变成红褐色，发生的反应有：和___________。28.某同学为研究硝酸的性质进行如下实验：装置序号操作现象ⅰ将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后用烧杯B罩住。一段时间后，烧杯C中的液体变成蓝色。ⅱ将盛有浓硝酸的烧杯A放入盛有淀粉KI溶液的烧杯C中，然后将铜片放入烧杯A后，立即用烧杯B罩住。烧杯A液体上方立即出现大量红棕色气体，一段时间后，红棕色气体消失。烧杯A中的液体变成绿色，烧杯C中的液体变成蓝色。（1）依据实验ⅰ的现象可推测浓硝酸的性质是___________性、氧化性。（2）用离子方程式解释实验ⅰ中C烧杯液体变成蓝色的原因___________。（3）实验ⅱ中出现的红棕色气体是___________。（4）实验ⅱ中，将铜片放入A中反应后溶液中的离子主要有：、___________。（5）下列关于实验ⅱ的说法正确的是___________。a．红棕色气体消失的原因一定是与KI发生了反应b．C中的溶液变蓝的原因一定是与KI发生了反应c．若将铜片换成铁片，则C中的溶液也可能变蓝（6）该同学猜测：实验ii的烧杯A中溶液呈绿色而不是蓝色的原因可能是由溶解的引起的。设计实验进行验证：___________(填实验操作)，观察到蓝色溶液变成绿色，证实假设成立。29.工业排放的烟气中常含有硫和氮的氧化物(和)，研究者提出若干烟气“脱硫”、“脱硝”的方法。【方法一】选择性催化还原法：在催化剂作用下，选取还原剂将烟气中的进行无害化处理。（1）写出选取做还原剂时与烟气中的NO发生反应的化学方程式___________。【方法二】钙基固硫法：向燃煤中加入适量石灰石，高温时将气体转化为。（2）写出此过程中涉及反应的化学方程式：、___________。【方法三】氧化法：以NaClO溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”、“脱硝”。控制过程中溶液的酸性，将烟气中的SO2、NO转化为。（3）脱硫过程中：表现___________性(填“氧化”或“还原”)。（4）向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，可用于脱除NO。①不用盐酸调节NaClO溶液初始pH的原因是___________。②将时NaClO溶液脱除NO的离子方程式补充完整：___________。已知：溶液中HClO和物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示：30.某小组同学为探究的溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。进行如下实验：

序号加入试剂现象ⅰ加入过量的Cu粉一段时间后，溶液变为蓝绿色ⅱ加入过量的Zn粉一段时间后有气泡产生，反应缓慢，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，无气泡冒出，此时溶液的pH为3~4，取出固体，固体中未检测到Fe单质。ⅲ加入过量的Mg粉有大量气泡产生，反应剧烈，pH逐渐增大，产生大量红褐色沉淀后，持续产生大量气泡，当溶液pH3~4，取出固体，固体中检测到Fe单质。资料：铁氰化钾溶液与溶液反应会产生蓝色沉淀。理论分析：（1）依据金属活动性顺序，Cu、Zn、Mg中可将还原为Fe的金属是___________。实验探究：（2）小组同学对实验ⅱ未检测到Fe单质进行分析和探究猜测一、甲同学认为反应初期浓度较大时，即使Zn和反应置换出少量Fe，Fe也会被消耗。写出Fe和反应的离子方程式___________。猜测二、乙同学认为在pH为3~4的溶液中，即使Zn和反应置换出少量Fe，Fe会被消耗。设计实验：取少量铁粉，加入___________，再加入铁氰化钾溶液无蓝色沉淀生成，即可证实此条件可以忽略对Fe的消耗。猜测三、丙同学认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻碍了Zn和反应。实验证实了Zn粉被包裹。查阅资料：在pH约为1.2的溶液中开始转化为红褐色沉淀，溶液的pH约为3时完全转化为红褐色沉淀。（3）结合资料和猜测，重做实验ⅱ，当溶液pH为3~4时，不取出固体，向固-液混合物中持续滴加盐酸，控制，当观察到___________且溶液颜色变浅时停止加入盐酸，待pH为3~4时，取出固体，固体中检测到Fe单质。实验结论：（4）对比实验ⅱ和实验ⅲ可得出结论：___________，而金属Mg不断产生氢气使得沉淀难以覆盖在金属表面，Mg能够直接与发生置换反应制取出Fe。

北京市房山区2024~2025学年高一上学期期末化学试题参考答案第一部分选择题(共50分)本部分共25题，每题2分，共50分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】D【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】B【8题答案】【答案】D【9题答案】【答案】B【10题答案】【答案】D【11题答案】【答案】C【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】B【15题答案】【答案】B【16题答案】【答案】C【17题答案】【答案】D【18题答案】【答案】A【19题答案】【答案】BC【20题答案】【答案】D【21~22题答案】【答案】21.B22.B【23题答案】【答案】D【24~25题答案】【答案】24.C25.B第二部分非选择题(共50分)本部分共5题，共50分。【26题答案】【答案】（1）①.HCl②.降低③.4④.2（2）氯水中次氯酸见光分解，避光保存防止氯水变质（3）（4）中N为+3价，具有还原性，中Cl为+1价，具有氧化性，与发生氧化还原反应，数量减少，降低了消毒效果【27题答案】【答案】（1）（2）a（3）氨气极易溶于水，且氨的水溶液呈碱性（4）②④（5）①.NH3+HCl=NH4Cl②.加入浓氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放置试管口，若变蓝，可证明③.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【28题答案】【答案】（1）挥发（2）（3）NO2或二氧化氮（4）、（5）c