2024-2025学年海南省海口市琼山华侨中学高三上学期12月月考化学试卷

2024—2025学年海南省海口市琼山华侨中学高三上学期12月月考化学试卷

一、单选题(★)1.化学与生活密切相关。下列说法不正确的是

A．乙烯可作水果的催熟剂B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．福尔马林可作食品的保鲜剂D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂(★★)2.化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语表述正确的是

A．氯仿的结构简式：B．生石灰的化学式：C．乙炔的球棍模型：D．氯碱工业阳极电极反应式：(★★★)3.下列有关实验操作或实验安全的描述正确的是

A．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中的HCl杂质B．进行金属钠燃烧实验时，在蒸发皿中进行C．加热液体出现暴沸时，立即停止加热后直接加入沸石D．不慎将苯酚沾到皮肤上，立即用乙醇冲洗后再用水冲洗(★★)4.应用化学科技不断开发新材料，推动社会进步。下列有关材料的说法正确的是

A．蚕丝与棉花的主要成分均为有机高分子，均可水解B．“天和”核心舱用的碳化硅陶瓷属于传统无机非金属材料C．量子通信材料螺旋碳纳米管属于有机高分子材料D．北京冬奥会奖牌使用的金镶玉属于复合材料(★★★)5.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．晶体中含有的阴离子总数为B．溶液中含有的数为C．标准状况下，分子含有的中子数为D．精炼铜时，阴极质量变化6.4g时，外电路中转移的电子数为(★★)6.下列有关金属单质的说法正确的是

A．可用NaOH溶液除去Fe粉中的少量金属MgB．工业上常用电解镁、铝的氯化物制备Mg、Al单质C．Fe、Cu在潮湿的空气中锈蚀生成金属氧化物D．常温下，铝片、铁钉遇浓硫酸(或浓硝酸)钝化(★★★)7.侯氏制碱法中制取的原理为，下列实验装置合理、操作规范，能达到实验目的的是

A．制取B．分离苯和溴苯的混合物C．制备D．分离出

A．AB．BC．CD．D(★★★)8.可化学循环聚合物是一种具有在结束聚合物生命周期后能高效、高纯度转化为聚合物前体特性的高分子化合物。近日，科学家以生物基-戊内酯为研究对象，获得了环状和线性拓扑结构的聚(-戊内酯)(PVL)。下列说法正确的是

A．与互为同分异构体B．中含有酮羰基和醚键2种官能团C．在酸性或碱性环境中均不能稳定存在D．转化为或的反应为加聚反应二、多选题(★★★)9.X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Q为同主族元素且这两种元素能组成离子化合物M，Y元素最简单气态氢化物的水溶液显碱性，Y、Z、W为同周期元素。下列说法正确的是

A．1个分子含有34个电子B．简单离子半径：C．元素最高正化合价：D．最简单气态氢化物的稳定性：三、单选题(★★★★)10.利用微型原电池能除去酸性废液中的甲酸，反应原理如图所示。下列叙述正确的是

A．负极的电极反应式为B．若不通入氧气，“出气”口可能逸出氢气C．若处理1molHCOOH，电路中理论上转移D．该电池在高温下工作能增大HCOOH的清除效率(★★★)11.下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的装置是

A．B．C．D．四、多选题(★★★)12.向体积相等的甲、乙密闭容器中分别充入和，在“恒温恒容”“绝热恒容”条件下发生反应：，测得压强与时间的关系如图所示。下列判断正确的是

A．该反应的B．b点一定等于C．甲容器可能是在“恒温恒容”条件下进行D．平衡时，甲容器中活化分子百分数高于乙容器(★★★)13.下列实验方案能达到相应实验目的的是

选项实验目的实验方案A配制的NaOH溶液用滤纸称取4.0gNaOH固体于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，转移至250mL容量瓶中定容B提纯甲烷将含有乙烯的甲烷依次通入酸性溶液、碱石灰C比较次氯酸和醋酸的酸性强弱用pH计测量NaClO溶液与溶液的pHD证明具有还原性向溶液中通入

A．AB．BC．CD．D五、单选题(★★★)14.常温下，和在水中达到沉淀溶解平衡时与的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．B．、点的溶解度相同C．若“沉铁”时，从2.0提高到2.5，铁的损失率降低D．只有浓度相同的和，才可通过分步沉淀进行分离六、解答题(★★★)15.Zn(CH3COO)2·2H2O常用作媒染剂、木材防腐剂等。实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，含少量的Fe2+、Mn2+)为原料制备Zn(CH3COO)2·2H2O的实验流程如下。已知：①金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示。

物质Fe(OH)3Fe(OH)2Zn(OH)2开始沉淀的pH1.96.86.2完全沉淀的pH3.38.38.2②Zn(OH)2属于两性化合物。回答下列问题：(1)已知中存在一个过氧键()，则Na2S2O8中S元素的化合价为_______。(2)写出“除锰”时生成MnO2的离子方程式：_______。(3)“除铁”时调节溶液的pH范围为_______，该过程不用Zn代替ZnO调节pH，原因是_______。(4)“沉锌”时溶液的pH不能大于10.5，目的是_______。(5)向Zn(OH)2中加入足量醋酸后可得醋酸锌溶液，经_______、过滤、洗涤、干燥等一系列操作可得到Zn(CH3COO)2·2H2O晶体。(★★★)16.燃煤脱硫是科研工作者研究的重要课题之一，其中石灰法的原理为。回答下列问题：(1)已知单质的燃烧热为，则表示燃烧热的热化学方程式：_______。(2)在密闭容器中按一定比例充入和，并加入足量的，总压强为保持不变，发生反应：，测得不同温度下的平衡转化率与混合气体投料比之间的关系如图所示。①其他条件不变，随x值的增大的平衡转化率增大，原因是_______。②若要比较温度、的大小，缺少的条件是_______。③在温度下，该反应的平衡常数_______(用分数表示)。④其他条件不变，若向M点反应体系中充入一定量的(不参与反应)，平衡_______(填“正向”或“逆向”)移动，达到新平衡时，的平衡转化率_______(填“增大”“减小”或“不变”)。(★★★)17.实验室中利用如图所示装置(夹持装置略)制备并进行实验探究。已知：C中试剂为滴有KSCN溶液的溶液；D中试剂为的饱和溶液。回答下列问题：(1)仪器a的名称为___________。(2)写出装置A中生成的化学方程式：___________。(3)实验中观察到C中溶液先变红后褪色。①溶液变红的原因为___________。②溶液褪色的原因可能是___________，设计实验验证该猜想：___________。(4)反应一段时间后，取D中适量溶液，加入溶液，有白色沉淀生成。该实验能否证明氯气具有氧化性___________(填“能”或“不能”)，若能，说明理由；若不能，请设计实验证明：___________。(★★★★)18.白黎芦醇具有抗氧化和预防心血管疾病的作用。其一种合成路线如如图所示。回答问题：(1)B中所含官能团名称为_______。G→白黎芦醇的反应类型为_______。(2)可用于鉴别B与F的常用化学试剂为_______。(3)的反应方程式为_______。(4)D的结构简式为_______。(5)白黎芦醇与足量浓溴水反应，可消耗_______。(6)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：_______。①能发生银镜反应，与溶液不显色；②能发生水解反应，水解产物之一能与溶液显色；③分子中含有4种不同化学环境的氢。(7)利用如图合成路线信息，以苯甲酸()和甲醇为原料，设计合成的路线____(无机试剂任选)。(★★★)19.非晶和纳米颗粒有利于全固态电池，的稳定循环，相关示意图如下。回答下列问题：(1)为全固态钠电池的正极材料。①基态V原子核外电子的空间运动状态有_______种。②中中心原子的杂化类型为_______。(2)和在研磨、加热过程中还有放出。①电负性：B_______F(填“>”或“<”)。②已知