2024-2025学年甘肃省高三上学期第一次联考（期末）化学试卷

2024—2025学年甘肃省高三上学期第一次联考（期末）化学试卷

一、单选题(★★★)1.化学是人类进步的阶梯，科技的发展与化学密切相关。在第33届巴黎奥运会舞台上，科技与体育双向奔赴，化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列说法正确的是

A．乒乓球台可变灯光系统的控制芯片的主要成分为B．法国地标埃菲尔铁塔，以水泥、纯铁等为建筑材料C．向软组织受伤伤口处喷射的氯乙烷，属于功能高分子材料D．奥运金牌是含的银、镀有的金、其余为铜的金属合金材质(★★)2.下列化学用语表述错误的是

A．的结构示意图：B．的电子式为C．中共价键的电子云轮廓图：D．和互为同位素(★★)3.下列物质的结构与性质或性质与用途的对应关系中正确的是

A．为一元弱酸，可用于雕刻玻璃B．单质易升华，用于检验淀粉的存在C．有强氧化性，可用于自来水消毒D．的键能大于的，的沸点高于(★★★)4.为了控制化学反应速率，需研究化学反应速率的影响因素。下列措施对增大化学反应速率有明显效果的是

A．铁与稀硫酸反应，可滴入几滴硫酸铜溶液B．溶液与溶液反应时，可增大压强C．与稀盐酸反应，可加入少量醋酸钠粉末D．保持容器容积不变，向反应中充入氩气(★★★)5.某化合物由原子序数依次增大的短周期主族元素组成（结构如图）。基态X元素原子的核外电子数是其最外层电子数的2倍，Y是构成有机物的主要元素，Q和W能形成两种室温下常见的液态化合物。下列说法正确的是

A．W存在三种核素B．Q的氢化物中Q的化合价均为C．五种元素中的非金属元素不能形成离子化合物D．简单氢化物的沸点：(★★★)6.下列实验装置图的使用中，不正确的是

A．图①装置可用于测气体的体积B．图②装置可用于胆矾晶体的分解C．图③装置可用于测定中和热D．图④装置可用于测定醋酸的浓度(★★★)7.利用电解法可使转化成，加入甲醇能提高的产率，装置如图所示。下列有关说法中，不正确的是

A．电解时在阴极放电B．可用溶液检验有生成C．阳极反应式为：D．反应中每生成，则转移电子数约为(★★★)8.某抗癌药物中间体的合成方法如图。下列说法正确的是

A．含氧官能团种数：B．可用银氨溶液鉴别a和bC．b分子中含有1个手性碳原子D．a分子中最多有13个原子处于同一平面(★★★)9.室温下进行下列实验，根据实验操作和实验现象能得出相应结论的是

选项实验操作实验现象结论A向试管底部有少量铜的硝酸铜溶液中加入稀硫酸铜片不溶解铜不与稀硫酸反应B向的溶液中加入的溶液，振荡后再加入有机物Y，加热未出现砖红色沉淀有机物Y中不含醛基C向溶液中加入溶液产生白色沉淀结合的能力强于D向溶液中滴加少量等浓度的溶液，再滴加少量等浓度的溶液先产生白色沉淀，后产生黑色沉淀

A．AB．BC．CD．D(★★★)10.在催化作用下，汽车废气中的与反应转化为和，反应历程和相对能量变化关系如图所示（逸出后物质状态不发生变化，图中略去）。下列说法错误的是

A．是反应的中间体B．反应过程中最小活化能为C．催化剂先吸附，后吸附D．该历程中存在非极性键的断裂与形成(★★★)11.工业上常用碱性废液吸收，为了提高吸收效率，常用作为催化剂，反应原理为，部分催化过程如图所示。下列有关说法中，错误的是

A．“过程1”中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为B．“过程2”反应的离子方程式可表示为C．在反应过程中产生的可加快对的吸收，也是催化剂D．也可用于脱硫，且脱硫效果比更好(★★★)12.已知为前四周期元素且原子序数依次增大，Y的氢化物常用于刻蚀玻璃容器，矿物界离不开R元素，R与X的质子数之和为的合金材料是生活中用途最广泛的金属材料，基态Z元素原子核外能级上的电子总数相等。下列叙述正确的是

A．电负性：B．只有Y的简单氢化物可以形成氢键C．Z与R的氧化物晶体类型相同D．比更稳定(★★★★)13.的部分“价—类”二维图如图。下列推断不合理的是

A．若a在沸水中可生成e，则的反应可能是化合反应或置换反应B．若含同一种元素，的转化无法一步实现C．若含同一种元素，的转化可以一步实现D．若g和e能与同一物质反应生成f，则组成a的元素一定位于周期表s区(★★★★)14.雾霾严重影响着人们的生活与健康，某地雾霾中可能含有如下离子中的若干种：。研究人员收集该地的雾霾并得到试样溶液，设计并完成如下实验，得到的结论中错误的是

A．气体A为B．原溶液中不一定含C．沉淀G中一定含D．实验②中生成沉淀的离子反应为二、解答题(★★★)15.用如图方法回收废旧中的单质（金）、和。已知：①浓硝酸不能单独将溶解。②。(1)“酸溶”后经_______操作，将混合物分离。(2)浓硝酸、稀硝酸均可作酸溶试剂。溶解等量的则消耗的物质的量不同，写出消耗的物质的量少的反应的化学方程式：____________。(3)与王水的溶金原理相同。①上述流程中“溶金”反应时产生，写出该反应的离子方程式：____________。②关于“溶金”的下列说法正确的是_______（填字母）。A．体现了的氧化性B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性C．用浓盐酸与溶液也可使溶解(4)若用粉将溶液中的完全还原，则参加反应的的物质的量是_______。(5)某铜镍合金的立方晶胞结构如图所示。①该晶体的化学式为_______。②已知该晶胞的摩尔质量为，密度为。则该晶胞的棱长是_______（设为阿伏加德罗常数的值，用含的代数式表示）。(★★★)16.为深蓝色晶体，可溶于水，难溶于乙醇，常用作杀虫剂、媒染剂。某小组在实验室制备该晶体并检验其纯度。【制备晶体】利用如图所示装置（部分夹持装置略）制备晶体。(1)盛装乙醇溶液的仪器的名称为_______，优点是___________。(2)A装置中发生反应的化学方程式为____________。(3)使用长颈漏斗将A装置产生的气体持续通入B装置中，而不使用长导管通入的原因是____________。(4)向B装置的硫酸铜溶液中持续通入A装置产生的气体，并不断搅拌，可观察到的现象为____________。(5)向反应后的溶液中继续滴加的乙醇溶液，有深蓝色晶体析出，经过滤、洗涤、干燥得到产品。请从结构的视角解释加乙醇的目的是_______。【测定纯度】将（相对分子质量为）样品溶于水，并加入过量溶液，通入高温水蒸气，将样品产生的氨全部蒸出；先用稀盐酸吸收蒸出的氨；再用溶液滴定剩余的稀盐酸，消耗溶液。(6)该样品中的质量分数的表达式为_______（用含的代数式表示）。(★★★)17.降低空气中二氧化碳的含量、研发二氧化碳的利用技术、将二氧化碳转换为能源是缓解环境和能源问题的方案之一。我国为实现“碳达峰”“碳中和”的“双碳”目标，工业上用等物质与反应合成具有经济价值的物质。(1)工业上用与合成甲醇，反应如下：I．

物质相对能量0根据表中数据计算_______。(2)在一定条件下，向恒温恒容密闭容器中充入和进行上述合成甲醇的反应，图中过程I、过程Ⅱ是在两种不同催化剂作用下建立平衡的过程中的转化率随时间的变化曲线。①n点的_______m点的（填“>”“<”或“=”）。②已知平衡时n点的总压强为p，则该反应的平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量的分数）。③过程时刻改变的反应条件可能是___________（答一条即可）。④催化剂能加快反应速率的原因是__________。(3)工业上用与合成甲醇，同时有副反应发生：II．Ⅲ．将一定量的和充入某恒容密闭容器中并加入合适的催化剂，发生反应I、II、III。①测得不同温度下体系达到平衡时的转化率曲线a及甲醇的产率曲线b如图所示。据图判断，当温度高于后，的浓度随着温度的升高而__________（填“增大”“减小”“不变”或“无法判断”）。②一定温度下，在不同压强下测得的平衡转化率、的选择性和的选择性随压强的变化曲线如图所示。已知：。图中表示的选择性的曲线是_______（填“m”“n”或“p”），并解释随着压强的增大，该曲线呈现这种变化趋势的原因是__________。(★★★)18.已知（咪唑基）-（正丁氧基）苯甲酰苯胺具有潜在的抗肿瘤效应，其一种合成路线如图所示。已知：（X为或I）。请回答下列问题：(1)已知A的分子式为，则A的结构简式为__________，A中所含官能团的名称为_______。(2)C与H反应生成M的反应类型为_______。(3)已知F在转化为G的过程中还生成乙醇，E为溴代烃，则D与E反应生