2024-2025学年福建省福州市长乐第一中学高一上学期第一次月考化学试卷

2024—2025学年福建省福州市长乐第一中学高一上学期第一次月考化学试卷

一、单选题(★)1.“纳米药物分子运输车”能在人体血管中通行，其结构如图所示。下列说法正确的是

A．该“运输车”的外壳含碳元素B．二氧化硅属于金属氧化物C．该“运输车”属于胶体D．Fe3O4与稀硫酸反应只生成FeSO4和水(★★★)2.《天工开物》记载了盐的提纯方法：“凡淋煎法，掘坑尺许，以竹木架芦席于上；将盐料铺于席上，以海水灌淋，渗下坑中；所淋之汁，入锅煎炼”。文中不涉及到的实验操作是

A．溶解B．过滤C．蒸发D．灼烧(★)3.下列有关说法正确的是

A．纯净物中一定只含有一种元素B．混合物中一定含有两种及以上元素C．碱性氧化物一定是金属氧化物D．非金属氧化物一定是酸性氧化物(★★)4.物质的类别，决定物质的性质。下列各选项中，不能满足如图一步关系选项是

A．X为Cu、Y为CuO、Z为CuSO4B．X为CO2、Y为CO、Z为Na2CO3C．X为CaCO3、Y为CaO、Z为Ca(OH)2D．X为Fe2O3、Y为FeCl3、Z为Fe(OH)3(★★★)5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图，分析下列四个化学反应，其中属于“3”区的是

A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．2HClO2HCl＋O2↑C．4NH3＋5O24NO＋6H2OD．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3(★★★)6.某恒温密闭容器中间有一可自由滑动的隔板，当左侧充入1molO2，右侧充入一定量的CO2时，隔板处于如图位置，下列说法正确的是

A．左侧与右侧原子数之比为8：3B．右侧CO2的质量为22gC．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的44倍D．右侧再充入0.5molCO2可让隔板处于容器的正中间(★★★)7.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为0.001g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）

A．5×1019个B．2.5×1022个C．2.5×1019个D．5×1022个(★★)8.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是①0.5molNH3②标准状况下22.4LHe③4℃9mL水④0.2molH3PO4

A．①④②③B．④③②①C．②③④①D．①④③②(★★★)9.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．18g所含质子数为10NAB．10g氖所含原子数的为6.02×1023C．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD．常温常压下，28gN2和CO的混合气体所含原子数为2NA(★★★)10.在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（）

A．两种气体的压强相等B．O2比O3质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等(★)11.某营养液含0.01molK+、0.015molNO、0.005molPO，则该营养液的配方可能是

A．0.01molNH4Cl、0.01molKNO3、0.005molNa3PO4B．0.01molKCl、0.01molNH4NO3、0.005molNa3PO4C．0.005molNH4NO3、0.01molKNO3、0.005molNa3PO4D．0.005molKCl、0.01molNH4Cl、0.005molNa3PO4(★★)12.晾晒海水制盐在我国有悠久的历史，利用该工艺可得到氯化钠和氯化镁等物质。氯化钠和氯化镁的溶解度曲线如图。下列说法正确的是

A．海水晒盐利用了蒸发结晶的方法获得晶体B．氯化钠的溶解度受温度影响较大C．时，氯化镁饱和溶液中溶质质量分数为D．采用降温结晶的方法可除去氯化钠饱和溶液中少量的氯化镁杂质(★★★)13.宏观辨识与微观探析相结合是化学特有的认识物质的方法。NaCl溶于水的过程如图所示。下列说法正确的是

A．图中水合b离子为水合氯离子B．NaCl溶液导电时，水合钠离子移向与电源负极相连的电极C．固体NaCl溶于水前不能导电是因为无Na+和Cl-D．NaCl溶于水的电离过程为：NaClNa+＋Cl-(★★★)14.为测定某铝镁合金(不含其他元素)中铝的质量分数，某兴趣小组用如下实验装置将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测得生成的氢气体积为(已转换成标准状况)。下列说法不正确的是

A．导管a的作用主要是平衡气压，使分液漏斗中的稀硫酸能顺利滴下B．读数时不必使甲、乙中液面左右相平C．读量气管中液面读数时要冷却至室温D．合金中铝的质量分数约为53%二、解答题(★★★)15.碳酸锂()是制备新能源汽车电池的重要原料。如图是一种利用样品(含少量、)模拟提纯碳酸锂的工艺流程。【查阅资料】为无色晶体，微溶于水，在冷水中的溶解度比热水中大，其化学性质与类似，难溶于水，不与稀硫酸、稀盐酸反应。回答下列问题：(1)写出“步骤Ⅰ”中主要反应的化学方程式为___________。(2)“滤渣1”是___________(填化学式)，“滤液1”中大量存在的金属阳离子有___________(填离子符号)。(3)“滤渣2”的颜色为___________，“步骤Ⅲ”中反应的化学方程式为___________。(4)为了提高成品的产量，在“步骤Ⅲ”中，下列温度最适宜的是___________(填序号)。A．0℃B．20℃C．80℃(5)“滤液3”中大量存在的酸根阴离子有___________(填离子符号)；将“滤液3”经一系列操作可得到其他化工产品，其中过滤操作所用到的主要玻璃仪器有___________。三、填空题(★★★)16.下表是某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。

配料表精制海盐、碘酸钾(KIO3)含碘量20~40mg·kg-1储藏方法密封、避光、防潮食用方法烹调时待食品熟后再加入碘盐回答下列问题：(1)结合物质分类中的树状分类法的有关知识，根据物质的组成对物质进行分类。KIO3属于___________(填“混合物”，“盐”或“氧化物”)，下列物质中与KIO3属于同类物质的是___________(填序号)。①液态HCl②KMnO4③KOH溶液④熔融BaSO4⑤NaCl⑥CuSO4•5H2O⑦液氨上述①-⑦中能导电且属于电解质的有___________。(2)推测碘酸钾(KIO3)的物理性质：碘酸钾(KIO3)___________(填“能”或“不能”)溶于水；化学性质：碘酸钾(KIO3)在受热时___________(填“易分解”或“不易分解”)。(3)碘酸钾是一种电解质，写出其在水溶液中的电离方程式：___________。(4)将2.14gKIO3溶于水中，要使每1000个水分子中溶有1个K＋，则需水的质量为___________。(★★★)17.回答下列问题。(1)等质量的CO和CO2，物质的量之比为_______；氧原子个数之比为_______。(2)9.03×1023个氨分子含_______molNH3，_______g氮原子。(3)23gNa含有的电子的数目为_______。(4)某氯化物MCl219g，含有0.4molCl—，M的摩尔质量为_______。(5)同温同压下，同体积的CH4气体和CO气体质量之比为_______。(6)某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为0.448L，则R的相对原子质量为_______。(7)在标准状况下，1.7g氨气与标准状况_______L硫化氢含有相同数目的氢原子。(8)已知16gA和20gB恰好完全反应，生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为_____。四、解答题(★★★)18.某化学兴趣小组探究二氧化碳的制备及相关性质。(1)写出图中仪器①的名称_______。(2)实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，选用装置C相对于B的优点是_______。(3)D、E、F三种收集装置中，可用于收集二氧化碳的装置有_______。若用G装置用排空气法收集二氧化碳，气体的进气口为_______(填“a”或“b”