2024-2025学年北京市北京一零一中学高一上学期统练二化学试卷

2024—2025学年北京市北京一零一中学高一上学期统练二化学试卷

一、单选题(★★)1.科学技术的迅猛发展促进了社会的进步。下列科技成果涉及的材料中，主要成分不属于金属材料的是

选项ABCD科技成果919飞机外壳“蛟龙”号耐压球壳北斗卫星天线地铁列车车体成分铝锂合金钛合金碳纤维不锈钢

A．AB．BC．CD．D(★★)2.下列有关铝的说法中正确的是

A．镁铝合金是一种化合物B．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼C．铝热反应需要在高温下进行，是一个典型的吸热反应D．等量的铝分别与足量盐酸和NaOH溶液反应时，产生H2的量相同(★★★)3.下列物质的应用中，与氧化还原反应无关的是

A．用含Fe2O3的铁矿石冶炼FeB．用Na2O2作潜水艇的供氧剂C．用NaOH作沉淀剂去除粗盐水中的Mg2+D．以NH3为原料制备HNO3(★★)4.下列反应中，调节反应条件(温度、反应物用量比)后反应产物不会改变的是

A．钠与氧气B．铁与氯气C．镁粉和氯化铁D．二氧化碳与氢氧化钠溶液(★★)5.下列行为不符合实验规范或安全要求的是

A．大量氯气泄漏时，应尽快撤离现场并往地势较低处去B．金属钠着火时，选择用沙土覆盖C．制备氯气时在通风良好的场所进行以避免大量氯气聚集D．做实验剩余的金属钠放回原瓶而非丢弃在废液缸中(★★)6.下列物质在水溶液中电离方程式正确的是

A．B．C．D．(★★)7.以下各组离子在溶液中一定能大量共存的是

A．澄清透明溶液：、、、B．滴加酚酞变红的溶液：、、、C．加入铝粉能生成H2的溶液：、、、D．pH=1的溶液：、、ClO-、Na+(★★★)8.下列离子方程式正确的是

A．澄清石灰水中通入过量SO2：B．酸性H2O2溶液氧化：C．HI溶液溶解：D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：(★★★)9.下列说法不正确的是

A．等质量的CO和原子数之比为B．常温常压下，物质的量为C．同温同压下，和的密度之比为D．的溶液中含氧原子的个数约为(★★★)10.下列实验仪器或药品配置合理，并且能达到相对应选项中实验目的是

A．验证热稳定性B．验证潮湿氯气与干燥氯气的漂白性C．净化并收集干燥氯气的装置连接顺序为dcbafeD．滴有酚酞的溶液红色褪去，证明氯水中有酸(★★★)11.向含的溶液中加入一定量的固体，下列说法错误的是

A．反应后静置，上层溶液可能为无色B．反应后溶液中的溶质可能只有一种C．将反应前后的溶液在浅色火焰上灼烧，焰色均为黄色D．中阴、阳离子的个数比为(★★★)12.在一定条件下采用如下装置用铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，进一步还原可以得到超细铁粉(加热和夹持装置已略去)。装置如图，下列说法正确的是

A．装置C的作用是提供水蒸气B．装置A中发生反应：C．收集到气体时(标况下)，则A中固体增重D．可以用磁铁检验该反应是否完全(★★)13.以Fe粉、稀硫酸、溶液为原料，用如图所示装置制备能较长时间保存的，下列说法正确的是

A．反应前圆底烧瓶中放入铁粉，分液漏斗中装入溶液B．生成在装置A中C．实验开始前，应先关闭止水夹DD．若铁粉中含有少量，不影响本实验(★★★)14.下图是实验室制备K2FeO4的实验装置图，其中甲为制氯气的装置。(资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性，在酸性溶液中迅速产生O2)下列说法正确的是

A．乙中所用试剂为饱和Na2CO3溶液B．丙和丁中均会发生反应：C．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生Cl2，则证明了K2FeO4具有氧化性D．若取反应后丙中紫色溶液，加入稀硫酸产生，则证明K2FeO4氧化了二、解答题(★★★)15.铁及其化合物在日常生活中有广泛应用。(1)向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，迅速___________(补全实验现象)，写出整个过程的化学方程式___________。(2)绿矾是补血剂的原料，易变质。向某绿矾溶液中加入少量铜粉，铜粉发生溶解，发生反应的离子方程式为___________。另取该溶液，向其中加入少量酸性KMnO4溶液，酸性KMnO4溶液褪色，说明该溶液___________(填“未变质”、“完全变质”或“部分变质”)。(3)利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：①“转化”是在水溶液中进行，产生白色FeCO3沉淀和无色无味气体。写出反应的离子方程式：___________。②干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3在空气中被氧化为FeOOH，该反应的化学方程式为___________。③还原铁粉在食品保鲜中常用作双吸剂，能够吸收空气中的水分和氧气生成，从而延长食品的保质期，发生反应的化学方程式为___________。④向双吸剂中加入过量盐酸，未发现气体生成，能否证明双吸剂完全失效？并说明理由：___________。(★★★)16.用如下方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。已知：i．浓、稀HNO3做氧化剂，还原产物分别为NO2和NO。ii．HNO3单独不能溶解Au，但HNO3-NaCl溶液可以溶解Au，并生成NO和强酸HAuCl4。(1)俗话说“真金不怕火炼”，从氧化还原性角度解释其原因是___________。(2)溶金反应的离子方程式为___________。(3)关于溶金的下列说法正确的是___________。A．用到了HNO3的氧化性B．用到了NaCl的还原性C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解(4)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的离子方程式：___________。(5)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是___________mol。(6)分别用盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。①试剂1是___________，物质2是___________。②若试剂1和试剂2相同，则铁粉用量会___________(填“增加”、“减少”或“不变”)。③生成的离子方程式为___________。(★★★)17.某小组探究“地康法制氯气”的原理，设计实验如下(夹持装置略去)。已知：CuSO4固体为白色，遇水蒸气后变为蓝色的。(1)A装置中发生复分解反应，利用了浓硫酸的难挥发性，则该反应的化学方程式为___________。(2)当B装置中反应转移0.08mol电子时，消耗的Na2O2固体的质量为___________。(3)反应开始后，硫酸铜变蓝，则装置D中发生反应的化学方程式为___________。(4)ClO2被世界卫生组织列为A级高效、安全灭菌消毒剂，将逐渐取代Cl2成为自来水的消毒剂。ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一、方法一：①该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。方法二：实验室常用氯酸钾(KClO3)、草酸(H2C2O4，弱酸)和硫酸溶液共热制备ClO2。有同学设计如下装置制备ClO2并用其处理含锰离子的工业废水(加热和夹持装置已略去)。②C装置的作用为___________。③B中反应产物有ClO2、CO2等，反应的离子方程式为___________。④写出装置D中除去(转化为MnO2)的离子方程式：___________。(★★★)18.某小组在验证反应“”的实验中检测到，发现和探究过程如下。向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸银溶液(pH≈2)中加入过量铁粉，搅拌后静置，烧杯底部有黑色固体，溶液呈黄色。已知：银可被稀硝酸溶解。(1)检验产物①取少量黑色固体，洗涤后，___________(填操作和现象)，证明黑色固体中含有Ag。②取上层清液，滴加溶液，产生___________，说明溶液中含有。(2)针对“溶液呈黄色”，甲认为溶液中有。①乙认为不可能，结合化学用语说明乙的理由：___________。②针对两种观点继续实验：取上层清液，滴加KSCN溶液，溶液___________，证实了甲的猜测。同时发现有白色沉淀产生，且溶液颜色深浅、沉淀量多少与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号取样时间/min现象i3产生大量白色沉淀；溶液呈红色ii30产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深iii120产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较30min时变浅(资料：与生成白色沉淀AgSCN)③对产生的原因作出如下假设：假设·a：可能是铁粉变质，表面有Fe2O3，能产生；假设b：空气中存在O2，由于___________(用离子方程式表示)，可产生；假设c：酸性溶液中具有氧化性，可产生；假设d：根据___________现象，判断溶液中存在，可产生。④如下实验可证明假设a、b、