“8＋1”模拟练(六)2025全国高考二轮化学抓分卷限时微模拟30 min

2025全国高考二轮化学抓分卷限时微模拟(30min“8＋1”模拟练(六)一、选择题1.化学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是(A)A.铝合金中硬铝密度小，强度高，常用于制造飞机外壳B.二氧化硅广泛用于航天器太阳能电池板C.液氧甲烷运载火箭中的甲烷是烃的衍生物D.医用无纺布防护服中常用聚乙烯作原料，聚乙烯属于天然纤维【解析】单质硅广泛用于航天器太阳能电池板，B错误；甲烷属于烃，C错误；聚乙烯属于合成纤维，D错误。2.下列图示装置或操作能达到实验目的的是(D)甲乙丙丁A.图甲：实验室制取乙酸乙酯B.图乙：配制FeCl3溶液C.图丙：钠的燃烧D.图丁：验证铁钉的吸氧腐蚀【解析】乙酸乙酯能与氢氧化钠溶液反应，应用饱和碳酸钠溶液收集生成的乙酸乙酯，且导管口应靠近液面不能伸入液面以下，A错误；容量瓶不能用于溶解氯化铁固体，B错误；钠燃烧时会放出大量的热，会使玻璃表面皿炸裂，可以在坩埚中进行实验，C错误。3.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(A)选项劳动项目化学知识A工人用明矾处理废水Al(OH)3是两性氢氧化物B工人用ClO2消毒自来水ClO2具有强氧化性C雕刻师用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品HF可与SiO2反应D酿酒师在葡萄酒中添加适量的二氧化硫SO2可以杀菌和抗氧化【解析】明矾处理废水，利用其水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，与Al(OH)3是两性氢氧化物无关，A错误。4.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是(A)选项陈述Ⅰ陈述ⅡA三氟乙酸酸性强于三氯乙酸F原子电负性大于Cl原子，吸电子能力强B常温下，铜与稀硫酸不反应，与稀硝酸反应硝酸酸性强于硫酸C缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块晶体有各向异性D利用FeS除去废水中的Hg2＋Ksp(FeS)<Ksp(HgS)【解析】稀硝酸是强氧化性酸，常温下能与Cu反应生成硝酸铜、NO和水，B错误；缺角的氯化钠晶体在饱和NaCl溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了晶体的自范性，C错误；用FeS除去废水中的Hg2＋，说明HgS更难溶，则Ksp(FeS)>Ksp(HgS)，D错误。5.一种由短周期元素构成的洗涤剂中间体结构式如图所示，X、Q、Z、Y、W原子序数依次增大，X和W同主族，Q、Z、Y同周期，基态Q原子核外成对电子对数与未成对电子数相等，Y可与X形成空间结构为V形的分子。下列说法不正确的是(C)A.第一电离能：Z>Y>QB.简单离子半径：Z>Y>WC.Z元素的氧化物对应水化物为强酸D.Y的简单氢化物VSEPR模型为四面体形【解析】X、Q、Z、Y、W分别为H、C、N、O、Na。同周期从左到右主族元素第一电离能呈增大趋势，ⅡA、ⅤA反常，故第一电离能：N＞O＞C，A正确；核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，故简单离子半径：N3－＞O2－＞Na＋，B正确；Z元素的氧化物对应水化物HNO3为强酸，HNO2为弱酸，C错误；Y的简单氢化物即H2O，H2O中心O原子的价层电子对数为4，其VSEPR模型为四面体形，D正确。6.将二氧化锰和生物质置于一个由滤纸制成的折纸通道内形成电池(如图所示)，该电池可将可乐(pH＝2.5)中的葡萄糖转化成葡萄糖内酯。下列说法正确的是(C)A.葡萄糖发生还原反应B.MnO2在正极失电子C.H＋由a极移向b极D.当电路中转移0.1NA个电子时，生成0.1mol葡萄糖内酯【解析】酸性条件下C6H12O6→C6H10O6，葡萄糖发生氧化反应，即a电极为负极，电极反应式为C6H12O6－2e－=2H＋＋C6H10O6，b电极为正极，电极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－=Mn2＋＋2H2O，A、B错误；原电池中阳离子移向正极，故H＋由a极移向b极，C正确；由负极反应式可知，当电路中转移0.1NA个电子时，生成0.05mol葡萄糖内酯，D错误。7.实验室在如图所示装置中制取NH3，将NH3通入CuSO4溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加乙醇可获得eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuNH34))SO4·H2O晶体。已知：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuH2O4))2＋呈蓝色。下列说法不正确的是(D)A.在装置甲试管中加入NH4Cl和Ca(OH)2固体加热制取NH3B.装置乙中的a和装置丙中的b均可防止倒吸C.eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuNH34))SO4·H2O晶体在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度D.与NH3相比，H2O更易与Cu2＋形成配位键【解析】由向深蓝色溶液中加入乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuNH34))SO4·H2O晶体析出，因此eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuNH34))SO4·H2O在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，C正确；向硫酸铜溶液中逐滴滴加浓氨水，先生成蓝色沉淀，蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，则氨分子比水分子更容易与铜离子反应形成配合物，D错误。8.室温下，用0.5mol/LNa2CO3溶液浸泡CaSO4粉末，一段时间后过滤，向滤渣中加稀醋酸，产生气泡。已知：Ksp(CaSO4)＝5×10－5，Ksp(CaCO3)＝3×10－9。下列说法正确的是(C)A.0.5mol/LNa2CO3溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(H2CO3)B.反应CaSO4＋COeq\o\al(2－,3)CaCO3＋SOeq\o\al(2－,4)正向进行，需满足eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＞eq\f(5,3)×104C.过滤后所得清液中一定存在：c(Ca2＋)＝eq\f(KspCaCO3,cCO\o\al(2－,3))且c(Ca2＋)≤eq\f(KspCaSO4,cSO\o\al(2－,4))D.滤渣中加入醋酸发生反应的离子方程式：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O【解析】0.5mol/LNa2CO3溶液中存在质子守恒：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(H2CO3)，A错误；该反应的平衡常数K＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＝eq\f(cSO\o\al(2－,4)·cCa2＋,cCO\o\al(2－,3)·cCa2＋)＝eq\f(KspCaSO4,KspCaCO3)＝eq\f(5×10－5,3×10－9)＝eq\f(5,3)×104，当Q＝eq\f(cSO\o\al(2－,4),cCO\o\al(2－,3))＜K时，反应正向进行，B错误；上层清液为碳酸钙的饱和溶液，清液中满足c(Ca2＋)＝eq\f(KspCaCO3,cCO\o\al(2－,3))，由于硫酸钙沉淀转化为碳酸钙沉淀，故清液中c(Ca2＋)≤eq\f(KspCaSO4,cSO\o\al(2－,4))，C正确；醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，D错误。二、填空题9.水的净化方法有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等。(1)实验室模拟蒸馏法淡化海水，需要用到的仪器有BE(填字母)。(2)实验室可用离子交换法除去水中的杂质离子。如图所示，将某天然水(主要含Ca2＋、Mg2＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4))依次通过阳离子交换树脂HA和阴离子交换树脂BOH，发生的反应可表示为nHA(s)＋Mn＋(aq)MAn(s)＋nH＋(aq)mBOH(s)＋Ym－(aq)BmY(s)＋mOH－(aq)①取i处流出液，其中主要含有的离子有H＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。②工作一段时间后，离子交换树脂失去交换能力。证明阴离子交换树脂已失去交换能力的操作及现象是：取ii处流出液，加入氯化钡溶液或硝酸银溶液(填试剂)，观察到生成白色沉淀(填实验现象)。(3)某小组使用离子交换法测定PbI2的溶度积常数Ksp，实验方案如下：步骤实验操作Ⅰ向PbI2固体加入蒸馏水，过滤，得到PbI2饱和溶液Ⅱ将25.00mLPbI2饱和溶液分批通过阳离子交换树脂HA，得到流出液Ⅲ用蒸馏水洗涤阳离子交换树脂至流出液呈中性Ⅳ合并步骤Ⅱ和Ⅲ中的流出液，……，计算得到H＋的物质的量为amol①步骤Ⅱ发生反应的离子方程式为Pb2＋(aq)＋2HA(s)PbA2(s)＋2H＋(aq)。②将步骤Ⅳ的实验方案补充完整：用标准NaOH溶液滴定流出液，记录消耗NaOH溶液的体积，或测定流出液的pH和总体积。③PbI2的Ksp＝eq\f(a,5×10－2)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,2.5×10－2)))2(写出含a的计算式)。④若省略步骤Ⅲ，测得PbI2的Ksp偏小(填“偏大”“偏小”或“不变”)。【解析】(2)①阳离子交换树脂只交换阳离子，对阴离子无影响，天然水通过阳离子交换树脂，将金属阳离子转化成H＋，因此取i处流出液，含有的离子有H＋、NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)。②如果阴离子交换树脂失去交换能力，ii处流出液中含有NOeq\o\al(－,3)、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)，需要检验Cl－或SOeq\o\al(2－,4)，因此加入的试剂为氯化钡溶液或硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则说明已失去交换能力。(3)③根据Pb2＋～2H＋，则饱和溶液中n(Pb2＋)＝eq\f(1,2)n(H＋)＝eq\f(a,2)mol，即n(I－)＝amol，故Ksp(PbI2)＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝eq\f(a,2×25×10－3)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,25×10－3)))2＝eq\f(a,5×10－2)×eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(a,2.5×10－2)))2。④步骤Ⅲ是将清洗附着在阳离子交换树脂上的H＋，与步骤Ⅱ中的流出液合并，降低对实验结果的影响，如果省略步骤Ⅲ，H＋物质的量减少，导致Pb2＋、I－物质的量减少，测的PbI2溶度积偏小。“8＋1”模拟练(九)一、选择题1.中国文物具有鲜明的时代特征。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是(C)A.错银青铜牛灯 B.鎏金兽形铜盒砚C.三彩孩童骑牛陶俑 D.金錾花八宝鱼【解析】错银青铜牛灯、鎏金兽形铜盒砚、金錾花八宝鱼的主要材料均为金属材料，故选C。2.氰[(CN)2]的化学性质与卤素(X2)很相似，与NaOH溶液反应的化学方程式为(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaOCN＋H2O。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(B)A.中子数为8的碳原子：eq\o\al(8,6)CB.(CN)2的结构式：N≡C—C≡NC.Na＋的结构示意图：D.OH－的电子式：3.为提纯下列物质(括号内的物质是杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(C)选项被提纯的物质除杂试剂分离方法ANaBr溶液(NaI)氯水、CCl4萃取、分液BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液过滤CCO2(CO)CuO粉末通过灼热的CuO粉末DSiO2(Al2O3)NaOH溶液过滤【解析】氯水具有氧化性，能将溴化钠中的溴离子和碘化钠中的碘离子氧化，A错误；FeCl3和NH4Cl均能与NaOH溶液反应，B错误；CO与灼热的CuO粉末反应生成铜和CO2，可将杂质除去且不引入新杂质，C正确；SiO2和A12O3均能与NaOH溶液反应，D错误。4.下列离子方程式正确的是(B)A.金属钠投入水中：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B.铁氰化钾溶液检验亚铁离子时生成了蓝色沉淀：Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－＋K＋=KFe[Fe(CN)6]2↓C.等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－=NH3·H2OD.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO－＋2Fe(OH)3=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋4H＋＋H2O【解析】金属钠投入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A错误；等体积等物质的量浓度的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，NaOH先与氢离子反应：H＋＋OH－=H2O，C错误；碱性KClO溶液与Fe(OH)3反应制备高铁酸钾：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，D错误。5.下列陈述Ⅰ、Ⅱ没有因果关系的是(B)选项陈述Ⅰ陈述ⅡA醋酸的酸性比碳酸强用食醋清洗水壶内的水垢BH2O2受热易分解H2O2常用于杀菌消毒CAl3＋水解生成胶体明矾可用于净水DBaSO4难溶于水、酸和酯类物质BaSO4可用于钡餐【解析】H2O2常用于杀菌消毒是因为H2O2有氧化性，与其受热易分解的性质无关，B选。6.近期，中国科学院上海硅酸盐研究所研究团队运用酸碱隔离电解液和双溶解/沉积型电极反应构造一类新型水系电池，装置示意图如图所示。下列说法正确的是(C)A.电解质溶液1和2最好分别为NaOH溶液和浓盐酸B.放电时，正极反应式为MnO2－2e－＋2H2O=Mn2＋＋4OH－C.放电时，双极隔膜中阴、阳离子分别向左、右移动D.充电时，阴极附近溶液pH减小【解析】放电时，Zn→[Zn(OH)4]2－发生了氧化反应，为电池的负极，充电时，Zn极为阴极；放电时，MnO2→Mn2＋发生了还原反应，为正极，充电时，为阳极。充电时，若电解质溶液2为盐酸，则盐酸中的Cl－也会失电子被氧化为Cl2，发生副反应，电解质溶液2不能为浓盐酸，A错误；放电时，正极反应式为MnO2＋2e－＋4H＋=Mn2＋＋2H2O，B错误；充电时，阴极反应式为[Zn(OH)4]2－＋2e－=Zn＋4OH－，阴极附近溶液pH增大，D错误。7.部分含氮物质的分类与相应氮元素化合价关系如图所示。下列说法不正确的是(C)A.谚语“雷雨发庄稼”中存在转化关系：b→c→d→eB.常温下，a和e的水溶液等物质的量反应后溶液的pH<7C.实验室用e的浓溶液与Cu反应制备d，可用排水法收集D.一定条件下，b可以转化为a或c，该过程都属于氮的固定【解析】a是NH3，b是N2，c是NO，d是NO2，e是HNO3。“雷雨发庄稼”中存在氮气与空气中氧气在放电条件下生成一氧化氮，一氧化氮与氧气生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，A正确；常温下，氨气和硝酸等物质的量反应生成硝酸铵，由于铵根离子水解，溶液呈酸性，所以溶液的pH<7，B正确；二氧化氮溶于水且能与水反应，不能用排水法收集，C错误；氮气转化为氮的化合物的过程属于氮的固定，D正确。8.一定条件下，反应2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)ΔH＞0达到平衡时，N2的体积分数与温度、压强的关系如图所示。下列说法正确的是(D)A.压强：p1＞p2B.a点：2v正(NH3)＝3v逆(H2)C.a点：NH3的转化率为eq\f(1,3)D.b、c两点对应的平衡常数：Kc＞Kb【解析】相同温度时，p2到p1，N2的体积分数增大，说明平衡正向移动，说明改变的条件是减小压强，所以p2>p1，A错误；平衡时，正反应速率等于逆反应速率，3v正(NH3)＝2v逆(H2)，B错误；a点时，假设反应开始时NH3的物质的量为1mol，消耗的NH3为2xmol，则有N2的体积分数＝eq\f(x,1－2x＋x＋3x)＝0.1，解得x＝0.125，NH3的转化率为eq\f(2x,1)×100%＝25%，C错误；b、c两点均为平衡态，且c点温度高，该反应为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大，所以c点平衡常数大，D正确。二、填空题9.一水合硫酸锰(MnSO4·H2O)主要用于饲料添加剂和植物合成叶绿素的催化剂。一种以软锰矿(主要成分是MnO2，还有CaO、MgO2、Al2O3、SiO2等杂质)和废铁屑(主要成分是Fe，还含有少量Cu)为原料制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：已知：25℃时相关物质的Ksp如下表：物质Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2Ksp1×10－335×10－171×10－382×10－13(1)净化铁屑：为去除废铁屑表面的油污，可采用的方法为用热的纯碱溶液浸泡废铁屑。(2)“浸出”时，锰的浸出率η随Fe/Mn