2024届高考化学 典型的氧化性酸-硝酸 公开课教学设计

2024届高考化学典型的氧化性酸——硝酸公开课教学设计主备人备课成员教材分析本课程设计以2024届高考化学教材中“典型的氧化性酸——硝酸”章节为核心内容，紧密结合学生实际学习需求，旨在帮助学生深入理解硝酸的化学性质、制备方法及其在工业和生活中的应用。课程设计注重理论与实践相结合，引导学生通过实验、讨论等方式，掌握硝酸的相关知识，提高化学素养。核心素养目标分析1.理解氧化性酸的概念，特别是硝酸作为典型氧化性酸的性质；

2.掌握硝酸的制备方法及其化学性质；

3.应用硝酸的性质解决实际问题，提高化学思维和创新能力；

4.通过实验探究，培养实验操作技能和科学探究能力；

5.认识化学与生活的密切联系，树立正确的化学价值观。重点难点及解决办法重点：

1.硝酸的化学性质，特别是其氧化性和酸性；

2.硝酸的制备方法及其反应机理。

难点：

1.硝酸氧化性的理解和应用；

2.硝酸制备实验的步骤和安全性。

解决办法：

1.通过实验演示和案例分析，帮助学生直观理解硝酸的氧化性和酸性；

2.结合多媒体教学，详细解析硝酸制备的化学反应过程；

3.在实验教学中，强调安全操作规程，通过分组实验，让学生亲自操作，逐步突破实验难点；

4.设计问题引导，引导学生思考硝酸在不同领域的应用，加深对氧化性酸的理解。学具准备多媒体课型新授课教法学法讲授法课时第一课时师生互动设计二次备课教学资源1.硬件资源：实验室设备（试管、烧杯、酒精灯、滴定管等）、多媒体教学设备（投影仪、电脑、屏幕等）。

2.软件资源：化学教学软件、实验模拟软件、教学课件。

3.课程平台：学校教学管理系统、在线学习平台。

4.信息化资源：化学相关教学视频、实验操作步骤图解、化学性质数据库。

5.教学手段：板书、实物展示、实验演示、小组讨论、问题引导教学。教学过程1.导入（约5分钟）：

-激发兴趣：展示一幅化学工业中硝酸使用的图片，提问学生硝酸在工业中的重要性。

-回顾旧知：简要回顾酸的定义、酸性氧化物的性质以及酸碱中和反应等基础知识。

2.新课呈现（约30分钟）：

-讲解新知：详细讲解硝酸的物理性质、化学性质，包括氧化性、酸性、溶解性等。

-举例说明：通过实际例子，如硝酸的制备方法（氧化法、氨氧化法）、硝酸在肥料生产中的应用等，帮助学生理解硝酸的化学性质。

-互动探究：分组讨论硝酸在不同反应中的作用，如与金属、非金属、有机物的反应。

3.实验演示（约15分钟）：

-实验一：展示硝酸的氧化性实验，如硝酸与铜的反应。

-实验二：演示硝酸的酸性实验，如硝酸与碱的中和反应。

-实验三：硝酸在不同条件下的稳定性实验。

4.学生实验操作（约20分钟）：

-学生分组进行实验，按照实验指导书操作，观察并记录实验现象。

-教师巡回指导，确保实验安全和正确操作。

5.结果分析与讨论（约10分钟）：

-学生分享实验结果，教师引导学生分析实验现象，得出结论。

-讨论硝酸在不同反应中的化学行为和反应机理。

6.巩固练习（约15分钟）：

-学生活动：完成课后练习题，包括选择题、填空题和计算题，巩固所学知识。

-教师指导：针对学生的练习情况，给予个别指导和帮助。

7.总结与反思（约5分钟）：

-总结本节课所学内容，强调硝酸的重要性和应用。

-引导学生反思学习过程中的收获和不足，提出改进措施。

8.布置作业（约5分钟）：

-布置相关的课后作业，包括实验报告撰写、相关化学文献阅读等。

-鼓励学生自主探索硝酸在环境保护、能源转换等方面的应用。

整个教学过程将采用互动式教学，结合实验演示、小组讨论、学生实践等多种教学方法，确保学生能够全面、深入地理解硝酸的化学性质和应用。拓展与延伸1.提供与本节课内容相关的拓展阅读材料：

-《硝酸在军事和民用领域的应用》

-《硝酸工业生产中的安全和环保措施》

-《硝酸的化学性质在有机合成中的应用》

-《硝酸对金属材料的腐蚀与防护》

-《硝酸在食品工业中的使用与安全》

2.鼓励学生进行课后自主学习和探究：

-学生可以查阅相关书籍和资料，深入了解硝酸的历史发展、制备工艺、性质与应用。

-组织学生开展小组研究，探讨硝酸在环境保护、新能源开发、生物技术等领域的潜在应用。

-鼓励学生设计实验方案，验证硝酸在不同条件下的化学行为，如浓度、温度、催化剂等因素对硝酸反应的影响。

-通过在线平台或图书馆资源，学生可以参与化学竞赛或项目，提升自己的实践能力和创新能力。

-学生可以尝试撰写实验报告或研究论文，总结实验结果，分享学习心得。

-鼓励学生关注化学领域的最新研究成果，如新型硝酸催化剂的开发、硝酸废液的处理技术等。内容逻辑关系①本文重点知识点：

-硝酸的物理性质：无色、无味、易挥发、密度大。

-硝酸的化学性质：氧化性、酸性、稳定性。

-硝酸的制备方法：氧化法、氨氧化法。

②重点词句：

-氧化性酸：硝酸具有强烈的氧化性。

-酸性：硝酸与碱反应生成硝酸盐和水。

-稳定性：硝酸在常温下稳定，但受热或光照会分解。

③逻辑关系：

①硝酸的物理性质决定了其物理状态和储存条件。

②硝酸的化学性质是其氧化性和酸性，是本节课的核心内容。

③硝酸的制备方法揭示了其工业生产过程，是化学知识的应用。典型例题讲解1.例题：

硝酸与铜反应生成硝酸铜、氮气和水。写出该反应的化学方程式。

解答：

3Cu+8HNO3(浓)→3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

2.例题：

一定量的硝酸与铁反应，生成硝酸铁和一氧化氮。若反应中硝酸的还原产物为一氧化氮，求反应中硝酸被还原的物质的量。

解答：

设硝酸被还原的物质的量为xmol。

根据氮原子守恒，有：

xmol+3n(Fe)=2n(HNO3)

由于生成的是一氧化氮，故还原产物中氮的氧化数为+2，而硝酸中氮的氧化数为+5，所以还原过程中每个氮原子获得3个电子。

3x=3n(Fe)×3

解得：x=n(Fe)

假设铁的物质的量为nmol，则硝酸被还原的物质的量为nmol。

3.例题：

25℃时，0.1mol/L的硝酸溶液中，氢离子浓度为多少？

解答：

硝酸是一种强酸，完全电离。

[H+]=0.1mol/L

4.例题：

硝酸与铜反应时，若铜的质量为4.0g，求反应生成的氮气的体积（标准状况下）。

解答：

铜的摩尔质量为63.55g/mol，所以铜的物质的量为：

n(Cu)=4.0g/63.55g/mol≈0.063mol

根据化学方程式，3molCu生成2molNO，所以生成的氮气的物质的量为：

n(NO)=2/3×n(Cu)≈0.042mol

标准状况下，1mol气体的体积为22.4L，所以氮气的体积为：

V(NO)=n(NO)×22.4L/mol≈0.942L

5.例题：

硝酸与锌反应，若反应生成的氢气在标准状况下体积为22.4