2024-2025学年高中化学第三章水溶液中的离子平衡第三节2影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用跟踪训练含解析新人教版选修4

PAGEPAGE3影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用1、为使Na2S溶液中c(Na＋)/c(S2－)的值减小，可加入的物质是()①盐酸②适量的NaOH溶液③适量的KOH溶液④适量的KHS溶液A．①② B．②③ C．③④ D．①④2、上升温度,下列数据不肯定增大的是(

)A.化学反应速率v

B.水的离子积常数KW

C.化学平衡常数K

D.醋酸的电离平衡常数Ka3、下列说法正确的是（）A．上升温度，Al2(SO4)3溶液的pH增大。B．0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中：C．Na2SiO3溶液加热、蒸干、灼烧后所得固体的成分是SiO2D．0.1mol·L－1的醋酸溶液中：c(OH－)＋c(CH3COO－)＝c(H+)4、下列实际问题，不涉及到盐类水解原理的是()A．草木灰不宜与铵盐氮肥混合施用 B．用醋酸清洗保温瓶里的水垢C．配置FeCl3溶液时加入适量的盐酸 D．用热的纯碱溶液洗涤油污效果较好5、在肯定条件下，溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是（）A.稀释溶液，水解平衡常数增大 B.上升温度，减小C.通入，浓度增大 D.加入固体，溶液减小6、测定0.1溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。时刻①②③④温度/℃25304025pH9.669.529.379.25试验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（）A.溶液中存在水解平衡：B.④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的C.①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一样D.①与④的值相等7、关于氯化铁水解的错误说法是(

)A．水解达到平衡(不饱和)时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，平衡均向正方向移动B．浓度为5mol·L－1和0.5mol·L－1的两种氯化铁溶液，其它条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低C.有50℃和20℃的相同浓度氯化铁溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者低D.为抑制Sn2+水解，较好地保存SnCl2溶液，应加少量盐酸8、下列叙述正确的是（）A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，B．向0.1mol•L−1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小C．常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，混合溶液呈酸性D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大9、下列关于0.10溶液的说法正确的是()A.溶质的电离方程式为B.离子浓度关系:C.25℃时,加水稀释后,与的乘积变大D.温度上升,增大10、常温下,Ka(HCOOH)=1.77×10−4,Ka(CH3COOH)=1.75×10−5,Kb(NH3·H2O)=1.75×10−5,下列说法正确的是(

)A.相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液,中和NaOH的实力相同

B.0.2mol·L-1HCOOH与0.1mol·L-1NaOH等体积混合后:c(HCOO-)+c(OH-)<c(HCOOH)+c(H+)

C.浓度均为0.1mol·L-1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和:前者大于后者

D.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大11、常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb,已知pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2O+OH-。下列说法正确的是（）A.(CH3NH3)2SO4溶液中离子浓度:c()>c()>c(OH-)>c(H+)B.常温下,pH=3的盐酸和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合,混合溶液呈酸性C.用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的试验中,选择酚酞作指示剂D.常温下向CH3NH2溶液中滴加稀硫酸至c(CH3NH2溶)=c()时,溶液pH=10.612、向1L含0.01molNaAlO2和0.02molNaOH的溶液中缓慢通入二氧化碳,随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01mol<n(CO2)0.015时发生的反应是：2NaAlO2+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3。下列对应关系正确的是（）选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na+)>c()+c(OH-)B0.01c(Na+)>c()>c(OH-)>c()C0.015c(Na+)>c()>c()>c(OH-)D0.03c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)A.A B.B C.C D.D13、下列说法不正确的是（）A．热的纯碱溶液去油污效果好，因为加热可使QUOTEQUOTE的水解程度增大，溶液碱性增加，去污力增加B．铁在潮湿的环境下生锈以及Mg与NH4Cl溶液反应生成H2都与盐类水解有关C．将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧，可得到固体Al2(SO4)3D．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+14、利用所学化学反应原理,解决以下问题:(1)KAl(SO4)2•12H2O可做净水剂,其原理是____________________________________(用离子方程式表示)(2)碳酸氢钠溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是__________(填化学式)(3)向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成的离子方程式_____________(4)将AgCl分别放入①5mLH2O②10mL0.2mol•L-1MgCl2溶液③20mL0.5mol•L-1NaCl溶液④40mL0.1mol•L-1HCl溶液中溶解至饱和,各溶液中Ag+的浓度由大到小的依次是________________________(用序号填空)(5)常温下amol/LCH3COOH稀溶液和bmol/LKOH稀溶液等体积混合:若c(K+)<c(CH3COO-),则a_____________b(填>、<、=)(6)室温下,1mol/L相同体积的下列四种溶液:①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中,所含阳离子数由少到多的依次是_________________________(用序号填空)15、将0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液中c（Na+）＞c（A﹣），则（用“＞”、“＜”或“=”填写下列空白）：（1）混合溶液中c（A﹣）_____c（HA）．（2）混合溶液中c（HA）+c（A﹣）______0.1mol•L﹣1．（3）混合溶液中由水电离出的c（OH﹣）_______0.2mol•L﹣1HA溶液中由水电离出的c（H+）．（4）25℃时，假如取0.2mol•L﹣1HA溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，则HA的电离程度______NaA的水解程度．（5）浓度均为0.1mol•L﹣1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的依次是________．（用序号表示）16、已知HA是一元弱酸(1)常温下,下列事实能证明HA是弱电解质的是__________。①某NaA溶液的pH=9②用HA溶液做导电试验,灯泡很暗③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应,硫酸产生的氢气多④0.1mol·L-1HA溶液的pH≈2.8⑤配制相同浓度的硫酸和HA,分别测定两溶液的pH,硫酸的pH小于HA的pH(2)某温度时,0.1mol·L-1的HA溶液中的c(H+)与0.01mol·L-1的HA溶液中的c(H+)的比值__________(填“大于”“小于”或“等于”)10。(3)已知:25℃时,HA的电离平衡常数为6.25×10-7。①求该温度时,0.1mol·L-1的HA溶液中c1(H+)=__________mol·L-1。[水电离出的c(H+)、c(OH-)忽视不计,下同]②若该温度时向该溶液中加入肯定量的NH4A(假设溶液体积不变),使溶液中c(A-)变为5×10-2mol·L-1,则此时c2(H+)=__________mol·L-1。(4)已知:常温下,NH3·H2O的电离平衡常数为1.74×10-5;则NH4A溶液呈__________性,NH4A溶液中物质的量浓度最大的离子是__________(填化学式)。(5)现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品,通过试验测定肯定温度下CH3COOH的电离平衡常数,需测定的数据有(用简要的文字说明):①试验时的温度;②__________;③用__________(填一种试验方法)测定CH3COOH溶液浓度c′。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：2答案及解析：答案：C解析：由于反应是放热反应还是吸热反应不能确定,所以上升温度化学平衡常数不肯定是增大的,但上升温度反应速率肯定增大。电离是吸热的,因此上升温度水的离子积常数和电离平衡常数都是肯定增大的,答案选C。点评:该题是高考中的常见题型,试题基础性强,注意考查学生的敏捷应变实力。该题有利于培育学生的发散思维实力,提高学生的答题效率。3答案及解析：答案：D解析：4答案及解析：答案：B解析：5答案及解析：答案：C解析：水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，A错误；水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以硫氢根离子浓度和硫离子浓度比值增大，B错误；通入硫化氢，结合水解出的氢氧根离子，使平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，C正确；加入氢氧化钠，溶液的碱性增加，溶液pH增大，D错误。答案选C。6答案及解析：答案：C解析：Na2SO3属于强碱弱酸盐，存在水解平衡：+H2O+OH-、+H2OH2SO3+OH-，A正确；取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比试验，④产生白色沉淀多，说明试验过程中部分Na2SO3被氧化成Na2SO4，①与④温度相同，④与①对比，浓度减小，溶液中c（OH-）减小，④的pH小于①，即④的pH与①不同，是由于浓度减小造成的，B正确；盐类水解为吸热过程，①→③的过程，上升温度水解平衡正向移动；亚硫酸根离子被氧化为硫酸根离子，使c（）减小，水解平衡逆向移动，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响相反，C错误；Kw只与温度有关，①与④温度相同，Kw值相等。答案选C。7答案及解析：答案：C解析：8答案及解析：答案：C解析：9答案及解析：答案：C解析：在水中的电离程度很小，故溶液中溶质的电离方程式为，A错误；由电荷守恒可知，溶液中离子浓度关系为，B错误；25℃，加水稀释后，促进水解，增大，减小，由不变可知溶液中增大，则与的乘积变大，C正确；的水解为吸热反应，上升温度，促进水解，则减小，D错误。10答案及解析：答案：C解析：11答案及解析：答案：D解析：已知常温下甲胺(CH3NH2)的电离常数为Kb,pKb=-lgKb=3.4。CH3NH2+H2O+OH-。因此甲胺与氨气类似。依据(CH3NH3)2SO4溶液类似硫酸铵溶液分析推断,c()>c()>c(H+)>c(OH-),故A错误。CH3NH2是弱碱,常温下,pH=3的盐酸和pH=11的CH3NH2溶液等体积混合后有大量的甲胺分子剩余,混合溶液呈碱性,故B错误。用标准浓度的盐酸滴定未知浓度的CH3NH2溶液的试验中,恰好完全反应时溶液呈酸性,据此分析推断应当选择甲基橙作指示剂,故C错误。依据,并结合c(CH3NH2)=c()可知,,pH=14-pOH=14-3.4=10.6,故D正确。12答案及解析：答案：D解析：当时,,A项错误;当时,恰好发生反应,溶液中的溶质为等物质的量的和,存在和的水解,且的水解程度大于的水解程度,则溶液中离子浓度关系为,B项错误;当时,溶液中的溶质仅为,则溶液中离子浓度关系为,C项错误;当时,溶液中的溶质仅为,则溶液中离子浓度关系为,D项正确。13答案及解析：答案：B解析：14答案及解析：答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋(2)Na2CO3(3)(4)①>④>②>③(5)>(6)③<①<②<④解析：15答案及解析：答案：（1）＜（2）=（3）＞（4）＞（5）③＞②＞④＞①解析：16答案及解析：答案：(1)①④（2）小于（3）①2.5×10－4②1.25×10－6（4）碱;（5）溶液的pH;酸碱中和滴定解析：（1）已知HA是一元弱酸。常温下，下列事实：①某NaA溶液的pH＝9，说明A-可以水解生成弱酸HA；②用HA溶液做导电试验，灯泡很暗，没有与相同浓度的一元强酸作对比，无法说明HA是弱酸；③等浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，