上海嘉定区2024年高考化学考前最后一卷预测卷含解析

上海嘉定区2024年高考化学考前最后一卷预测卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

5

1、某二元弱碱B(OH)2(KI=5.9XI。-?、KZ=6.4X10')。向10mL稀B(OH)2溶液中滴加等浓度盐酸，B(OH)2、B(OH)\

B型的浓度分数b随溶液pOH[pOH=Tgc(OH-)]变化的关系如图，以下说法正确的是

A.交点a处对应加入的盐酸溶液的体积为5mL

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时存在“。一)><:(15(011)+)：>(:(11*)>(:(01<)><:(1^)

C.交点b处C(OH)=6.4X10-5

+

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时存在：C(C「)+C(OH-)>C(H')>C(OH-)>C(B2・)+c(B(OH))+c(H^

2、化学反应中，物质的用量不同或浓度不同或反应条件不同会对生成物产生影响。下列反应的生成物不受反应物的用

量或浓度或反应条件影响的是

A.二氧化硫与氢氧化钠溶液反应B.钠与氧气的反应

C.铁在琉蒸气中燃烧D.铁粉加入硝酸中

3、两份铝屑，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2(同温同压下)，则

第一份与第二份铝屑的质量比为

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

4、化学与生活密切相关，下列说法错误的是

A.纯棉面料主要含C、H、O三种元素

B.植物油的主要成分属于酯类物质

C.用于食品包装的聚乙烯塑料能使滨水褪色

O

D.聚乳酸(HfO-gH之+pH)的降解过程中会发生取代反应

CH3

5、下列各组物质所含化学键相同的是()

A.钠(Na)与金刚石(C)

B.氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCD

C.氯气(CL)与氨气(He)

D.碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiOz)

6、Fe3(h中含有£、£,分别表示为Fe(H)、Fe(ID),以FeaOVPd为催化材料，可实现用出消除酸性废水中的

致癌物NOJ,其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是

-+

A.Pd上发生的电极反应为：H2-2e-2H

B.Fc(II)与Fe(DI)的相互转化起到了传递电子的作用

C.反应过程中-被Fe(II)还原为N2

D.用该法处理后水体的pH降低

7、下列化学用语正确的是()

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的结构式：H—Cl—O

C.乙烯的实验式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

8、碳酸二甲酯|(CH3O)2CO|是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加

入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法不正确的是()

石罩1极质子交换膜石墨2极

A.石墨2极与直流电源负极相连

B.石墨1极发生的电极反应为2cH3OH+CO・2e，=(CH3O)2CO+2H+

C.H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动

I).电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为2：1

9、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和物质的量百分含量分别是10%和6%,发生反应为,

2NO(g)+O2(g).2NO2(g),在其他条件相同时，测得试验数据如下:

NO达到所列转化率所需时间(s)

压强(lxl()5Pa)温度CC)

50%90%98%

30122502830

1.0

90255105760

300.23.936

8.0

900.67.974

根据表中数据，下列说法正确的是

A.温度越高，越有利于NO的转化

B.增大压强，反应速率变慢

C.在IxKfPa、90C条件下，当转化率为98%时反应已达平衡

D.如进入反应塔的混合气体为amol,如速率v=/n//t表示，则在8xlO'Pa、30c条件下，转化率从50%增至90%

时段，NO的反应速率为4a/370moi/s

10、下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是()

A.用图…T.所示装置制取少量纯净的CO?气体

，纯碱

-勿LW板

幡

&

酸

B.用图所示装置验证镁和稀盐酸反应的热效应

镂/

二二红果水

浓氨水

C.用图小小1一所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

士森X--

9呀OH溶液

D.用图7/酒精所示装置制备Fe9H）2并能保证较长时间观察到白色

li

11、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.ImolH2O2完全分解产生O2时，转移的电子数为2NA

B.O.lmol环氯乙烷（丛）中含有的共价键数为0.3NA

C.常温下，lLpH=l的草酸（H2c2O4）溶液中H+的数目为0.1M

D.Imol淀粉水解后产生的葡萄糖分子数目为NA

12、向Na2c03、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离

子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

3

A.a点对应的溶液中：Fe*、A1O2\SO?\NOj

B.b点对应的溶液中：K\Ca2\Cl

C.c点对应的溶液中：Na\Ca2\NO"Ag+

D.d点对应的溶液中：F\NOj\Fe2\CP

2++

13、已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe（OH）31+O2t+8Na,则下列说法正

确的是

A.该反应中Fe?+是还原剂，Ch是还原产物

B.4moiNazOz在反应中共得到8NA个电子

C.每生成0.2molOz,则被F/+还原的氧化剂为0.4mol

D.反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

14、已知：：<.下列关于(b)、(d\<P)的说法不IE项的是

A.有机物可由2分子b反应生成

B.b、d、p均能使稀酸性高锈酸钾溶液褪色

C.b、q、p均可与乙烯发生反应

D.p的二氯代物有五种

15、维生素th可以维持身体皮肤的正常功能，而且具有美容养颜的功效，其分子中六元环的结构与苯环相似。下列有

关维生素B分子的说法错误的是

A.所有的碳原子均处于同一平面B.与硝基苯互为同分异构体

C.六元环上的一氯代物有4种D.Imo!该分子能和4molW发生加成反应

16、Mg(NH)2可发生水解：Mg(NH)2+2H2O=N2H4+Mg(OH)2o下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为8的氧原子：；8。B.N2H4的结构式:

C.Mg2+的结构示意图：①D.%O的电子式:H：()：H

17、NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.Imol葡萄糖和果糖的混合物中含羟基数目为5NA

B.500mLlmolL」(NH4)2SO4溶液中NH4♦数目小于0.5NA

C.标准状况下,22.4LI,2.二滨乙烷含共价键数为7NA

D.19.2g铜与硝酸完全反应生成气体分子数为0.2NA

18、常见药物布洛芬Y,具有镇痛、抗炎作用，可由中间体X通过以下方法制得:

邮制乳策化铜,煮沸、

下列关于化合物X、Y的说法中错误的是

A.X的化学式为Ci3H18。B.1molY能与4mol出反应

C.可用NaHCO3溶液鉴别两者D.两者氢原子的种类数相等

19、反应2NO2（g）q=N2O4（g）+57kJ,若保持气体总质量不变。在温度为Ti、T2时，平衡体系中NO2的体积分数

随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A.a、c两点气体的颜色：a浅，c深

B.a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

C.b、c两点的平衡常数：Kb=Kc

D.状态a通过升高温度可变成状态b

20、古代造纸工艺中常使用下列某种物质，该物质易导致纸纤维发生酸性水解，纸张因此变脆、易破损。则该物质是（）

A.明研B.草木灰C.熟石灰D.漂白粉

21、根据元素周期律可判断（）

A.稳定性：H2S>H2OB.最高化合价：F>N

C.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.原子半径：C1>A）

22、下列离子或分子组中能大量共存,且满足相应要求的是

选项离子或分子要求

ANa\HCOJ、Mg2\SO?"滴加氨水立即有沉淀产生

BFe3\NO3一、S03之一、Cl-滴加盐酸立即有气体产生

3

CNH；、Al\SO,?一、CH3COOH滴加NaOH溶液立即有气体产生

DK\NO3一、Cl~x1~c(lC)<c(Cr)

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料（N）的合成路线如下:

o

已知：

i.R.COOR：+RaOH衢匕然RiCOOR+R20H

⑴03

ii.RICH=CHR2----------►RiCHO+RzCHO

(2)Zn;H：O

(1)A中含有的官能团名称是。

(2)①、②的反应类型分别是______、。

(3)③的化学方程式是。

(4)④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是。

(5)⑥中还有可能生成的有机物是(写出一种结构简式即可)。

(6)⑦的化学方程式是。

(7)己二醛是合成其他有机物的原料。L经过两步转化，可以制备己二醛。合成路线如下:

?o

HC-fCH由CH

己二酹

中间产物1的结构简式是。

24、(12分)某化合物X有三种元素组成，某学习小组进行了如下实验:

Uz

(Utt)

A—〜混合气体K«CcCliE±)

水,___________,

—T无色溶滑|

(**<*：.：1MaC4molKOM)

⑴化合物X的化学式为

⑵混合气体N通入足量的NaOH溶液中，恰好完全反应生成一种盐，其离子反应方程式为o

(3)黑色固体Y与NH3的化学方程式为

(4)若以X・3H2O进行实验，在170c时可以生成一种中间产物W。O.lmol化合物W能与0.6molHCl刚好完全反应,

若O.lmol化合物VV再继续加热生成黑色固体Y的质量为32.0g。则化合物W的化学式为。

⑸混合气体N有毒，为保护环境，可以用保险粉(NaiSzO。吸收。请说明混合气体、能用保险粉吸收的理由___________o

25、(12分)四氯化锡(SnCh)常用作有机催化剂、烟雾弹和用来镀锡。某学习小组拟用干燥的氯气和熔融的锡制备

已知：i.SnCh在空气中极易水解成SnOrxH2O；ii.有关物质的物理性质如下表所示。

物质颜色熔点/C沸点/C

Sn银白色2322260

SnCh白色247652

SnCh无色-33114

回答下列问题：

⑴装置E的仪器名称是____,装置C中盛放的试剂是

⑵装置G的作用是____。

(3)实验开始时，正确的操作顺序为。

①点燃装置A处酒精灯②点燃装置I)处酒精灯③打开分液漏斗活塞

(4)得到的产品显黄色是因含有少量_____,可以向其中加入单质(填物质名称)而除去。为了进一步分离

提纯产品，采取的操作名称是。

⑸产品中含少量SnCh,测定产品纯度的方法：取0.400g产品溶于足量稀盐酸中，加入淀粉溶液作指示剂，用0.0100

mo/L碘酸钾标准溶液滴定至终点，消耗标准液8.00mL。

①滴定原理如下，完成i对应的离子方程式。

Sn2++IO3~+H*=Sn4++

--

ii.IO3+5h+6H+=3h+3HO

②滴定终点的现象是____O

③产品的纯度为%（保留一位小数）。

26、（10分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。

（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2；②该反应的气体产物是CO。

③该反应的气体产物是°

（2）设计方案，如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧

元素的质量比。

（3）查阅资料

氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铁饱和溶液和亚硝酸钠（NaNCh）饱和溶液混合加热反应制得氮气。

请写出该反应的离子方程式：。

（4）实验步骤

①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取32忸氧化铁、2.00g碳粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；

②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；

③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；

④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g；

⑤过潼出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为2.0（旭。

步骤②、④中都分别通入N2,其作用分别为。

（5）数据处理

试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。

（6）实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。

①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba（OH）2溶液，其理由是o

②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案将此实验装置进一步完善：o

27、（12分）钻是一种中等活泼金属，化合价为+2价和+3价，其中CoCL易溶于水。某校同学设计实验制取（C/COO）

2co（乙酸钻）并验证其分解产物。回答下列问题:

（1）甲同学用C02O3与盐酸反应制备COCL・4H20,其实验装置如下:

NaOH溶液

①烧瓶中发生反应的离子方程式为O

②由烧瓶中的溶液制取干燥的CoCLMHaO,还需经过的操作有蒸发浓缩、、洗涤、干燥等。

（2）乙同学利用甲同学制得的CoCL・4H2c在醋酸氛围中制得无水（CHsCOO）£。，并利用下列装置检验（CH3aX））2Co

在氮气气氛中的分解产物。已知PdCL溶液能被CO还原为Pd。

澄

清

6

灰

水

①装置E、F是用于检验CO和CO2的，其中盛放PdCL溶液的是装置______（填“E”或"F”）。

②装置G的作用是_____；E、F、G中的试剂均足量，观察到I中氧化铜变红，J中固体由白色变蓝色，K中石灰水变

浑浊，则可得出的结论是______。

③通氮气的作用是。

④实验结束时，先熄灭D和I处的酒精灯，一段时间后再关闭弹簧夹，其目的是。

⑤若乙酸钻最终分解生成固态氧化物X、CO、CO2、且n（X）：n（CO）：n（黑）：n（C2H=1：4：2：3（空气中

的成分不参与反应），则乙酸钻在空气气氛中分解的化学方程式为。

28、（14分）烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。

（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如图所示:

净化后烟气

某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下

图所示。

|SC）2吸收率

©SO,浓度4.1gm*3烟气液速55mLmin1

I①②SO,浓度4.1烟气ift速96mL•min'

③SC2浓度6.0g・m’烟气海速96mL・min'

①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是

A.降低通入含硫烟气的温度B.减小通入含硫烟气的流速

C.减少天然海水的进入量D.在天然海水中加入生石灰

②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2s03,使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的离子方程式

③该小组采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数（假设实验在标准状况下进行）：

上述装置组装连接的顺序是：原料气T—（填导管接口序号）。下列试剂中（浓度、体积一定），可以用来代替试管

中的碘一淀粉溶液的是一（填编号）。

A.酸性KMnO4溶液B.NaOH溶液C.嗅水D.氨水

（2）石灰石-石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成

石膏（CaSO,2H2O）。写出该反应的化学方程式：一。某电厂用煤300t（煤中含硫质量分数为2.5%）,若燃烧时煤中的

硫全部转化成二氧化硫，用该方法脱硫时有96%的硫转化为石膏，则可生产石膏―to

29、（105?）钻的化合物在工业生产、生命科技等行业有重要应用。

（DC。?"的核外电子排布式为一,C。的第四电离能比Fe的第四电离能要小得多，原因是

（2）Fc、Co均能与CO形成配合物，如Fe（CO）s>Co2（CO）8的结构如图1、图2所示，图1中lmo】Fe（CO）s含有_mol

配位键，图2中C原子的杂化方式为一,形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是_（填元素符号）。

（3）金属钻的堆积方式为六方最密堆积，其配位数是钻晶体晶胞结构如羽3所示，该晶胞中原子个数为_；该晶

胞的边长为anm,高为cnm,该晶胞的密度为_（N,、表示阿伏加德罗常数的值，列出代数式）g・cm'

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、C

【解析】

A.如果加入盐酸的体积为5mL,由B(OH)2+HCI=B(OH)C1+H2O可知此时溶液含等量的B(OH)2、B(OH)\由于

水解和电离能力不同，所以溶液中不可能含等量的B(OH)2、B(OH)\A错误；

B.当加入的盐酸溶液的体积为10mL时，反应生成B(OH)CL溶液显碱性，则c(OH-)>c(m,B错误；

C(B2)K:(OH)

C.交点b处B(OH)+、B2+的分布分数相等，二者平衡浓度相等，由K2=—^-==6.4X10-5,可知b处

cB(OH)I

c(OH)=6.4X105,C正确；

D.当加入的盐酸溶液的体积为15mL时，生成等物质的量的B(OH)CI和BCh的混合溶液，溶液遵循电荷守恒，则存

在c(cr)+c(OH-)=c0r)+2c(B2+)+c[B(OH)4)],D错误；

故合理选项是Co

2、C

【解析】A、二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，产物与二氧化硫有关，二氧化硫少量反应生成亚硫酸钠，二氧化硫过量

反应生成亚硫酸氢钠，故A不选；B、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，在空气中放置生成氧化钠，产物与反应条件有

关，故B不选；C、铁与硫反应生成硫化亚铁，产物不受反应物的用量或浓度或反应条件影响，故C选；D、铁粉与

浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，产物与硝酸浓度有关，故D不选；故选C。

3、B

【解析】

盐酸与NaOH溶液足量，则铝完全反应，设铝与盐酸、NaOH溶液反应生成的氢气的物质的量分别为xmol、2xmoL

则

2Al+6HCl=2AICh+3H21

23

2x

—x

3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t

23

T2x

则第一份与第一份铝屑的质量比为：(勺molX27g/mol)：*molX27g/mol)=l：2,故选B。

4、C

【解析】

A.纯棉面料主要成分为纤维素，主要含C、H、O三种元素，故A正确：

B.植物油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，属于酯类，故B正确；

C.聚乙烯不含碳碳双键，不能使溪水褪色，故C错误：

D.聚乳酸的降解过程中发生水解反应，水解反应属于取代反应，故D正确：

答案选C。

5、D

【解析】

根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子晶体中一定含离子键，可能含共价键；分子晶体中不一定含化学键，

但若含，则一定为共价键；原子晶体中含共价键：金属晶体中含金属键。

【详解】

A、钠为金属晶体，含金属键；金刚石为原子晶体，含共价键，故A不符合题意；

B、氯化钠是离子晶体，含离子键；HC1为分子晶体，含共价键，故B不符合题意：

C、氯气为分子晶体，含共价键；He为分子晶体，是单原子分子，不含化学键，故C不符合题意；

D、SiC为原子晶体，含共价键；二氧化硅也为原子晶体，也含共价键，故D符合题意；

故选：Do

【点睛】

本题考察了化学键类型和晶体类型的关系，判断依据为；离子晶体中阴阳离子以离子键结合，原子晶体中原子以共价

键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部可能存在化学键。

6、D

【解析】

根据图像可知反应流程为(1)氢气失电子变为氢离子，Fe(HI)得电子变为Fe(II)；(2)Fe(II)得电子变为Fe

(Ill),N(h一被Fe(II)还原为N2.如此循环，实现H2消除酸性废水中的致癌物NO2一的目的，总反应为3H2+2NO2

+

■+2H=N2T+4H2OO

【详解】

根据上面分析可知：

A.Pd上发生的电极反应为：H2・2e-一2H+,故不选A；

B.由图中信息可知，Fe(II)与Fe(HI)是该反应的催化剂，其相互转化起到了传递电子的作用，故不选B；

C.反应过程中NO?一被Fe(II)还原为Nz,故不选C；

D.总反应为3H2+2NO2、2H+=N2T+4H20。，用该法处理后由于消耗水体中的氢离子，pH升高，故选D；

答案：D

7、A

【解析】

A.重水中氧原子为m。，氢原子为重氢D,重水的分子式为DzO,故A正确：

B.次氯酸中不存在氢氯键，其中心原子为氢原子，分子中存在1个氧氢键和1个氧氯键，结构式为H—O—CI,故B

错误：

C.实验式为最简式，乙烯的实验式为CW,故C错误：

D.二氧化硅晶体为原子晶体，不存在二氧化硅分子，故D错误。

答案选A。

8、D

【解析】

该装置有外接电源，是电解池，由图可知，氧气在石墨2极被还原为水，则石墨2极为阴极，B为直流电源的负极，

阴极反应式为O2+4H++4e-2H2O,A为正极，石墨1极为阳极，甲醇和一氧化碳失电子发生氧化反应生成碳酸二甲酯，

+

阳极反应为2CH3OH+CO-2e=(CH3O)2CO+2H,据此解答。

【详解】

A.由以上分析知，石墨2极为阴极，阴极与直流电源的负极相连，则B为直流电源的负极，故A正确；

B.阳极上是甲醇和一氧化碳反应失电子发生氧化反应，电极反应为2cH3OH+CO-2e'(CH3O)2CO+2IT,故B正确；

C.电解池中，阳离子移向阴极，则H+由石墨1极通过质子交换膜向石墨2极移动，故C正确：

D.常温常压下甲醇是液体，电解池工作时转移电子守恒，根据关系式2co~4/~Oz可知，阴极消耗的Oz与阳极消

耗的CO物质的量之比为1：2,故D错误；

答案选D。

9、D

【解析】

A.由表可知，相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，可知升高温度不利于NO转化，故A错误；

B.由表可知，相同温度、压强高时达到相同转化率需要的时间少，可知增大压强，反应速率加快，故B错误；

C.在1.0xl0$Pa、90C条件下，当转化率为98%时需要的时间较长，不能确定反应是否达到平衡，故C错误；

DS.OxlgPa、30c条件下转化率从50%增至90%时段NO,时间为3.7s,转化的NO为amolxO.1x(90%-50%)=0.04amol,

反应速率v=An/At,则NO的反应速率为0.04amol/3.7s=4a/370moi/s,故D正确；

故选D。

【点睛】

从实验数据中获取正确信息的关键是，比较相同压强时，温度对平衡能移动的影响及相同温度时，压强对平衡移动的

影响，从时间的变化比较外界条件对反应速率的影响。

10、B

【解析】

A.图①所示装置是按照启普发生器原理设计的，纯碱是粉末状，不能控制反应的发生与停止，且产物中含有HCI杂

质，故A错误；

R.镁和蛙酸反应放热，产生的热量使U形管中右边的水柱上升，故R正确：

C.NH3的密度比空气小，不能采用向上排空法，故C错误：

D.酒精与水任意比互溶，起不到隔绝空气的作用，应采用苯或者汽油，故D错误。

选B。

11、C

【解析】

A.H2O2分解的方程式为2H2O2=2H2O+O2f,H2O2中O元素的化合价部分由4价升至。价、部分由价降至-2价，

ImolHzCh完全分解时转移Imol电子，转移电子数为NA,A错误；

B.1个环氧乙烷中含4个C—H键、1个C—C键和2个C—O键，Imol环氧乙烷中含7mol共价键，O.lmol环氧乙烷

中含O.7mol共价键，含共价键数为0.7NA,B错误；

C.pH=l的草酸溶液中c(H+)=0.1mol/L,1L该溶液中含FT物质的量〃(H*)=0.1moVLxlL=0.1mol,含FT数为O.INA,

C正确；

D.淀粉水解的方程式为(C田⑪)n气比0，丁》絮*，Imol淀粉水解生成nmol葡萄糖，生成葡萄糖分

淀粉葡萄糖

子数目为D错误；

答案选C。

【点睛】

本题易错选B,在确定环氧乙烷中共价键时容易忽略其中的C-H键。

12、B

【解析】

A选项，a点对应是Na2cCh、NaHCO.?混合溶液：Fe3\AKh，SO?-^NO3,CCV，HCO「与Fe3+发生双水解反

应，AlOz-与HCCh-发生反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根，故A错误；

B选项，b点对应是NaHCCh：K\Ca2\「、CF,都不发生反应，共存，故B正确；

C选项，c点对应的是NaCl溶液：Na\Ca2\NO3,Ag*,Ag♦与C「发生反应，故C错误；

D选项，d点对应的是NaCI溶液、盐酸溶液中：F，NO3,Fe2\C「，F-与H*反应生成HF,NO3,Fe2\IF发生

氧化还原反应，故D错误；

综上所述，答案为B。

13、C

【解析】

A.该反应中Fe元素化合价由+2价变为+3价、O元素化合价由-1价变为。价和・2价，得电子化合价降低的反应物是

氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，所以Fe?+和1的过氧化钠作还原剂，

4

Fe(OH)3和02是氧化产物，故A错误；

3

B.该反应中有4moi过氧化钠反应时有3nwl过氧化钠得电子发生还原反应，有二的过氧化钠作氧化剂，因比

4

4moiNazfh在反应中共得到6NA个电子，故B错误；

C.根据方程式，生成0.2mol02,反应的Fe?+为。.8moL被0.8molFe?+还原的氧化剂(NazCh)的物质的量

0.8mol乂丁品

=----------=0.4moL故C正确；

2

D.该反应中有氧气生成，所以不能生成氢氧化亚铁沉淀，而是直接生成红褐色沉淀，故D错误；

故选C

【点睛】

13

本题的易错点和难点为C,要注意该反应中有2种还原剂一F产吗的丽6,氧化剂是泮Na。，不能根据方

程式直接计算，要注意得失电子守恒计算。

14、I)

【解析】

A.根据已知反应可知，有机物可由2分子b反应生成，故A正确:

B.b、d、p均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色，故B正确;

C.根据已知反应可知，b、q、P均可与乙烯发生反应，故C正确:

有种等效氢原子，根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是

D.p20F种、01

种，故D错误;

故选Do

15、I)

【解析】

A.该分子中所有C原子和N原子都采用印?杂化且碳碳单键可以旋转，所以该分子中的所有C原子可能位于同一平

面，故A正确;

B.硝基米的分子式为C6H5NO2,该分子的分子式也为C6H5NO2,且二者结构不同，互为同分异构体，故B正确；

C.六元环上含有4种氢原子，所以其六元环上的一氯代物是4种，故C正确；

D.艘基中的碳氧双键不能加成，维生素Bj分子中的六元环与苯环相似，贝Ijlmol该物质最多能和3moi氢气发生加成

反应，故D错误；

故答案为D。

16、I)

【解析】

A.中子数为8的O原子，质量数=质子数+中子数=8+8=16,中子数为8的O原子：；o,故A错误；

H-N-N-H

B.N2H4为联氨，是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间也形成共价键，结构式为：

HH

故B错误；

C.Mg的结构示意图:,Mg?+的结构示意图为故C错误;

I).%。分子中氢原子与氧原子之间形成1对共用电子对，电子式：H：6：H，故D正确;

答案选1)。

【点睛】

在元素符号做下架表示的是质子数，左上角是质量数，质量数=质子数+中子数。

17、A

【解析】

A.Imol葡萄糖HOCH2(CHOH)4CHO和Imo1果糖HOCH2(CHOHhCOCH2OH分子中都含有5NA个羟基，A正确;

B.因NHJ发生水解，所以500mLimo卜L」(NH4)2S()4溶液中，0.5mol<〃(NH4+)vlmol,B错误；

C.标准状况下，1,2・二滨乙烷为液体，不能利用22.4L/mol进行计算，C错误；

D.19.2g铜为0.3moL由于未指明硝酸的浓度，生成的气体可能为NO、NO2中的某一种或二者的混合物，成分不确

定，分子数不定，D错误。

故选A。

18、B

【解析】

A.X的化学式为G3Hl80,故A正确；

B.布洛芬的官能团为一COOH,不能与Hz发生加成反应，ImolY只能与3m。1出反应，故B错误：

C.X、Y官能团分别为一CHO和一COOH,只有一COOH能与NaHCCh溶液反应生成CO2,故C正确；

D.X、Y中均含有8种氢原子，故D正确：

答案选B。

【点睛】

股基不能与H2发生加成反应，是易错点。

19、A

【解析】

A.c点压强高于a点，c点NCh浓度大，则a、c两点气体的颜色：a浅，c深，A正确：

B.c点压强高于a点，增大压强平衡向正反应方向进行，气体质量不变，物质的量减小，则a、c两点气体的平均相

对分子质量：a<c,B错误；

C.正方应是放热反应，在压强相等的条件下升高温度平衡向逆反应方向进行，NO?的含量增大，所以温度是Ti>Tz,

则b、c两点的平衡常数：Kb>Kc,C错误；

D.状态a如果通过升高温度，则平衡向逆反应方向进行，NO?的含量升高，所以不可能变成状态b,D错误；

答案选A°

20、A

【解析】

早期的纸张生产中，常采用纸表面涂敷明矶的工艺，明研［KA1(SO4)242H2O］中铝离子水解，其水解方程式为：

A产+3HQ=A］(OH)3+3H”，产生氢离子促进纤维素水解，使高分子链断裂，所以纸质会变脆、破损，A项符合

题意，

答案选A。

21、C

【解析】

A.O和S位于同一主族，非金属性O大于S,故气态氢化物的稳定性HzOAHzS,故A错误；

B.F没有最高正价，N是第二周期，第VA族，氮的最高正价为+5价，故B错误：

C.Na和Mg位于同一周期，同周期从左到右，金属性减弱，故最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，NaOH>Mg(OH)2,

故C正确；

D.A1和。位于同一周期，同周期元素原子半径逐渐减小，A1>CL故D错误；

答案选C。

22、A

【解析】

A、离子之间不反应,滴加氨水与Mg2+结合生成沉淀，立即生成沉淀，故A符合题意；

B、Fe3+具有氧化性，可以氧化SO3?一为SO?-,因此不能共存，故B不符合题意：

C、滴加NaOH溶液先与醋酸反应，不能立即生成气体，故C不符合题意；

D、离子之间不反应，可大量共存，但c(K+)Vc(CL),不能遵循电荷守恒，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

二、非选择题(共84分)

、碳碳双键氧化反应加成反应

23催化剂CH:OH0

------------>ICH.OCOCH,

CHjOH

【解析】

A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,发生氧化反应生成环氧乙烷，环氧乙烷和二氧化碳反应生成碳酸乙二酯，碳酸

乙二酯和甲醇发生信息i中的反应生成碳酸二甲酯和HOCH2CH2OH,其中F和M可生成N,则E为HOCH2cHzOH,

F为碳酸二甲酯,结构简式为‘Y:

G和苯反应生成J,由J分子式知G生成J的反应为加成反应，G为CH2=CHCH3,J发生氧化反应然后酸化生成L

和丙酮，L和丙酮在酸性条件下反应生成M,由M结构简式和D分子式知，D为^^OH,F和M发生缩聚反应生

成的PC结构简式为二。尾8用；

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环己烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代克的消去得到;

【详解】

(1)A的分子式为C2H4,应为CH2=CH2,含有的官能团名称是碳碳双键:

(2)反应①是乙烯催化氧化生成环氧乙烷，反应类型为氧化反应；反应②是环氧乙烷与CO2发生加成反应生成

/\，反应类型是加成反应;

V4

(3)反应③是/\和CH30H发生取代反应，生成乙二醇和碳酸二甲酯，发生反应的化学方程式是

C1I.-CH；ClipH

(4)反应④是G和苯发生加成反应生成的J为C9H⑵由原子守恒可知D的分子式为C3H6,结合G的核磁共振氢谱

有三种峰，G的结构简式是CH3cH=CH2；

CH.

(5)反应⑥中苯酚和丙酮还发生加成反应生成no—''；-<；—,还可以发生缩聚反应生成

7|

(6)反应⑦是碳酸二甲酯和'•<><>］沿—发生缩聚反应生成PC塑料的化学方程式为

-O+P--••CTI/JCOC1I,工“0£0^切…,-

(7)由信息ii可知，欲制己二醛可通过环巳烯催化氧化得到，引入碳碳双键可通过醇或卤代烧的消去得到，结合L

为苯酚可知，合成路线为苯酚与用加成生成环己醇，环己醇发生消去反应生成环己烯，最后再催化氧化即得己二醛,

OH

由此可知中间产物1为环己醇，结构简式是0。

【点睛】

本题题干给出了较多的信息，学生需要将题目给信息与已有知识进行重组并综合运用是解答本题的关键，需要学生具

备准确、快速获取新信息的能力和接受、吸收、整合化学信息的能力，采用正推和逆推相结合的方法，逐步分析有机

合成路线，可推出各有机物的结构简式，然后分析官能团推断各步反应及反应类型。本题需要学生根据产物的结构特

点分析合成的原料，再结合正推与逆推相结合进行推断，充分利用反应过程C原子数目，对学生的逻辑推理有较高的

要求。难点是同分异构体判断，注意题给条件，结合官能团的性质分析解答。

24、CU(NO3)24NO2+O2+4OH-=4NO3-+2H2O3CUO+2NH3=3CU+N2+3H2OCIU(O