2020-2021学年河南省南阳市第五完全中学高二上学期开学考试化学试题（含解析）

南阳市第五完全学校2021年秋期高二开学考试化学试题一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)1.不能说明X的非金属性比Y强的是A.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来B.X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强C.与H2化合时X单质比Y单质容易D.X原子最外层电子数比Y原子的最外层电子数多【答案】D【解析】【分析】【详解】A．非金属性越强的元素其吸引电子能力越强，其单质的氧化性越强，X单质可以把Y从其氢化物中置换出来能说明X比Y的非金属性强，选项A不选；B．非金属性越强的元素其单质得电子能力越强，其最高价含氧酸的酸性越强，X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强能说明X比Y的非金属性强，选项B不选；C．非金属性越强的元素其单质得电子能力越强即氧化性越强，和氢气化合越容易，所以与H2化合时X单质比Y单质容易能说明X比Y的非金属性强，选项C不选；D．元素非金属性强弱与吸引电子能力有关，与最外层电子数多少无关，如氧元素的非金属性强于碘元素，但氧原子最外层电子数小于碘原子最外层电子数，所以X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多不能说明X比Y的非金属性强，选项D可选。答案选D。2.M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径M＜N；②离子半径M＞N；③原子序数M＞N；④原子最外层电子数M＜N；⑤M的正价与N的负价绝对值一定相等；⑥元素所在的周期数：M＞N；⑦元素的非金属性：M＞N。其中正确的组合是A.①②⑦ B.③④⑤⑥⑦ C.③⑤ D.③④⑥【答案】D【解析】【分析】M元素的阳离子与N元素的阴离子具有相同的电子层结构，则M为N下一周期的金属元素，N为M上一周期的非金属元素。【详解】①电子层越多，原子半径越大，则原子半径M＞N，①错误；②具有相同电子结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径M＜N，②错误；③M在N的下一周期，可知原子序数M＞N，③正确；④M为金属，最外层电子数小于4，N为非金属，最外层电子数≥4，则原子最外层电子数M＜N，④正确；⑤M的正价与N的负价绝对值不一定相等，如M为Na，N为O，⑤错误；⑥M在N的下一周期，元素所在的周期数：M＞N，⑥正确；⑦M为金属、N为非金属性，元素的非金属性：M＜N，⑦错误；综上所述，③④⑥正确，故选D。3.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＜0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A.图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C.图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D.图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【答案】B【解析】【详解】A、图Ⅰ改变的条件应是增大压强，故A不符；B、由于同等程度地加快正、逆反应速率，所以加入的应是催化剂，故B符合；C、由于平衡发生了移动，所以改变的条件不是加入催化剂，故C不符；D、改变的应是温度，且乙的温度高，故D不符。故选B。4.已知化学反应2C(s)＋O2(g)2CO(g)，2CO(g)＋O2(g)2CO2(g)都是放热反应，据此判断，下列说法中不正确的是(其他条件相同)A.12g碳所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量C.12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的C燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多【答案】A【解析】分析】【详解】A．因2C+O2=2CO是放热反应，所以12gC和16gO2所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量，故A错误；B．因是放热反应﹐所以56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2。所具有的总能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；C．因2C+O2=2CO，都是放热反应，所以C＋O2=CO2也是放热反应﹐所以12gC和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量，故C正确；D．因物质完全燃烧放出的热量比不完全燃烧放出热量多，所以一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多，故D正确；故选A。5.①②是两种常见烃的球棍模型，则下列叙述正确的是A.都能在空气中燃烧B.都能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.都能发生加成反应D.等质量的①②完全燃烧时，产生CO2的量相同【答案】A【解析】【详解】A．①是乙烷、②是乙烯，都能在空气中燃烧生成二氧化碳和水，故A正确；B．①是乙烷，乙烷不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②是乙烯，乙烯含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C．①是乙烷，乙烷不含碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；D．乙烷、乙烯含碳元素的质量分数不同，等质量的①②完全燃烧时，产生CO2的量不相同，故D错误；选A。6.如果使0.5mol甲烷完全跟Cl2发生取代反应并生成等物质的量的四种氯代物，则需要消耗氯气A.0.5mol B.1mol C.1.5mol D.1.25mol【答案】D【解析】【分析】【详解】四种氯代烃的物质的量相等，即各有0.125mol，由于氯气发生的取代反应是1个氯原子替换出1个氢原子，另1个氯原子则与氢原子结合生成氯化氢，所以参加反应的Cl2的物质的量等于生成的氯代烃中氯原子的物质的量，所以所需的Cl2的物质的量为：0.125mol×1+0.125mol×2+0.125mol×3+0.125mol×4=1.25mol，故选D。7.一定温度下，在恒容密闭容器中进行可逆反应2NO2(g)⇌2NO(g)+O2(g)，下列可以作为反应达到化学平衡状态标志的有：①单位时间内生成nmolO2的同时生成nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③NO2、NO、O2的物质的量之比为2:2:1的状态；④密闭容器中压强不再改变的状态；⑤混合气体的颜色不再改变的状态；⑥密闭容器中气体的密度不再改变的状态A.①④⑤ B.③④⑤ C.④⑤ D.④⑤⑥【答案】C【解析】【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。据此判断。【详解】①单位时间内生成nmolO2时要消耗2nmolNO2，同时生成nmolNO2，正反应速率不等于逆反应速率，故①不能作为反应达到化学平衡状态标志；②只要反应发生就符合单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO，不能说明正反应速率等于逆反应速率，故②不能作为反应达到化学平衡状态标志；③当体系达平衡状态时，NO2、NO、O2的物质的量浓度比值可能为2:2:1，也可能不是，故③不能作为反应达到化学平衡状态标志；④反应前后气体的分子数不相等，故反应过程中气体的压强会发生变化，当混合气体的总压强不再改变时，说明气体的物质的量不变，反应达平衡状态，故④可以作为反应达到化学平衡状态标志；⑤混合气体的颜色不再改变的状态，说明二氧化氮浓度不再发生变化，故⑤可以作为反应达到化学平衡状态标志；⑥混合气体的总质量不变，容器为恒容容器，则混合气体的密度始终不变，故⑥不能作为反应达到化学平衡状态标志。综上所述，④⑤可以作为反应达到化学平衡状态标志，答案选C。【点睛】本题考查的是化学平衡状态的判断。根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化。解题时要注意，分析相关的物理量是否随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。8.下列说法正确的是A.，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能。B.原电池的内外电路中，均是电子的定向移动形成电流C.因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极D.用金属镁和铝作为电极，选择不同的电解质溶液组成原电池，镁可能作负极也可能作正极【答案】D【解析】【详解】A．该反应虽然放热，但不是氧化还原反应，没有电子的转移，不能设计成原电池，故A错误；B．电子不能在内电路中移动，故B错误；C．常温下铁在浓硝酸中钝化，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，被氧化的会是铜，此时铜作负极，故C错误；D．用金属镁和铝作为电极，若电解质溶液为稀硫酸溶液，由于镁的活动性比铝强，则此时镁被氧化作负极，若电解质溶液为NaOH溶液，则铝和NaOH反应，镁不反应，此时铝为负极，镁作正极，故D正确；综上所述答案为D。9.研究人员研制出一种新型储备电源－锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，使用时加入水即可放电。下列关于该电池工作时的说法正确的是A.高硅铸铁发生氧化反应 B.OH－向高硅铸铁电极移动C.负极的电极反应式为Li－e－＝Li＋ D.电流的方向：锂电极→导线→高硅铸铁电极【答案】C【解析】【分析】锂水电池(结构如图，高硅铸铁为惰性辅助电极)，根据原电池反应原理，较活泼电极为负极，即锂电极为负极，发生氧化反应，正极为高硅铸铁，发生还原反应。【详解】A.高硅铸铁为正极，发生还原反应，A错误；B.高硅铸铁电极为正极，发生Li+的还原反应，电子从锂电极向高硅铸铁电极移动，OH－带负电荷，向锂电极移动，B错误；C.负极是锂电极发生氧化反应，电极反应式为Li－e－＝Li＋，C正确；D.电流的方向从正极指向负极，高硅铸铁电极→导线→锂电极，D错误。答案为C。10.化学能与热能、电能等能相互转化，关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A.图1所示的装置能将化学能变为电能B.图2所示的反应为吸热反应C.中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低D.化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成【答案】D【解析】【分析】【详解】A．图1所示的装置没形成闭合回路，不能形成原电池，没有电流通过，所以不能把化学能转变为电能，A错误；B．图2所示的反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，B错误；C．.

中和反应为放热反应，生成物的总能量比反应物的总能量低，C错误；D．化学反应时断键要吸收能量，成键要放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，D正确；综上所述答案为D。11.反应A+B→C(Q<0)分两步进行：①A+B→X(Q>0)，②X→C(Q<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A. B.C. D.【答案】D【解析】【分析】【详解】①A+B→X(Q>0)说明反应①吸热，A+B的能量＜X的能量，②X→C(Q<0)说明反应②放热，X的能量＞C的能量，总反应A+B→C(Q<0)说明总反应放热，A+B的能量＞C的能量，根据图像可知，D的图像符合题意，故选D。12.热化学方程式C(s)+H2O(g)＝CO(g)+H2(g)∆H=+131.3kJ∙mol-1表示A.碳和水反应吸收131.3kJ热量B.1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ热量C.1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成1mol一氧化碳气体和1mol氢气，并吸收131.3kJ热量D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.3kJ热量【答案】C【解析】【分析】【详解】A．物质的量的多少未描述，状态也未描述，无法确定反应的热效应，A项错误；B．反应物和生成物的状态未注明，无法确定反应的热效应，B项错误；C．阐明热化学方程式意义时既说明了物质的状态，又描述了相应物质的物质的量的多少，可以确定反应的热效应，C项正确；D．化学式前的计量数表示该物质的物质的量，根据题中热化学方程式反应的∆H值及其表示的含义可知，1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收的热量不是131.3kJ，D项错误；答案选C。13.已知：，。下列说法正确的是A.上述热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量B.C.D.【答案】A【解析】【分析】【详解】热化学方程式中的化学计量数表示对应物质的物质的量，A项正确。浓硫酸溶于水放热，故含的浓硫酸与含1molNaOH的稀NaOH溶液反应时，放出的热量大于57.3kJ，但是为负值，所以，故B、C、D项错误。故选A。14.下列热化学方程式书写正确的是A.2SO2+O22SO3ΔH=-196.6kJ·mol-1B.H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ·mol-1C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJD.C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=393.5kJ·mol-1【答案】B【解析】【分析】【详解】A．没有标出物质的聚集状态，且反应条件可以省略，正确的热化学方程式为：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-196.6kJ/mol，A错误；B．H2的燃烧为放热反应，物质的聚集状态及ΔH都有标注，符合热化学方程式的书写要求，B正确；C．反应热的单位为kJ/mol，正确的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol，C错误；D．C的燃烧为放热反应，ΔH应为负值，正确的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol，D错误；故选：B.15.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是A.CH4(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)ΔH1B.S(s)+O2(g)=SO3(s)ΔH2C.C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3D.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH4【答案】C【解析】【分析】【详解】A．C的稳定氧化物是CO2，因此该热化学方程式不能表示燃烧热，A不符合题意；B．S燃烧产生的是SO2，不是SO3，因此该热化学方程式不能表示燃烧热，B不符合题意；C．该方程式中反应物是1mol，产生的物质都是稳定存在形态，因此能够表示物质C6H12O6(s)的燃烧热，C符合题意；D．反应物的物质的量不是1mol，因此不能表示CO的燃烧热，D不符合题意；故合理选项是C。16.N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/molB.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=2(b-a)kJ/molC.N2(g)+H2(g)=NH3(l)△H=(b+c-a)kJ/molD.N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=(a+b)kJ/mol【答案】A【解析】分析】【详解】由题图可以看出，molN2(g)和molH2(g)的化学键断裂需吸收的总能量为akJ，形成1molNH3(g)放出的能量为bkJ，所以有N2(g)＋H2(g)=NH3(g)△H=(a-b)kJ/mol，而1molNH3(g)转化为1molNH3(l)放出ckJ的热量，所以有N2(g)＋H2(g)=NH3(l)△H=(a-b-c)kJ/mol，即N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)△H=2(a-b-c)kJ/mol，故选A。二、填空题：(本大题包括4个题，每空2分，共52分)17.A、B、D、C、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1∶1或2∶1形成化合物，但常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态。五种元素中D的原子最外层电子数最多，D与E能形成气态物质ED4。（1）判断元素A___、B____、C___(填元素符号)，画出D的原子结构示意图___。（2）D、E所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___(填具体的化学式)。（3）由短周期元素组成的某些微粒，原子数和价电子数(对于主族元素来说，价电子数就是最外层电子数)相等的微粒可互称为等电子体，如SO2、O3、NO就属于等电子体。则与B、D同周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒___(填一种符合要求微粒的名称即可)。（4）写出工业上制E单质的化学方程式：___。【答案】（1）①.H②.O③.Na④.（2）HF＞SiH4（3）二氧化碳(CO2)或一氧化二氮(N2O)（4）SiO2＋2CSi＋2CO↑【解析】【分析】A、B、D、C、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A、C都能与B按原子个数比为1：1或2：1形成的化合物，常温时A、B形成的化合物呈液态，C、B形成的化合物呈固态，则A为H元素、B为O元素、C为Na元素；五种元素中D的原子最外层电子数最多，D与E能形成气态物质ED4，ED4中E为+4价、D为-1价，则E为Si元素、D为F元素。【小问1详解】根据分析，A、B、C、D分别为H、O、Na、F元素。F原子的核电荷数为9，原子核外有9个电子，核外电子排布是2、7，所以F的原子结构示意图为；【小问2详解】元素的非金属性越强，其简单气态氢化物就越稳定。D为F，E为Si，元素的非金属性：F＞Si，则简单氢化物的稳定性：HF＞SiH4；【小问3详解】等电子体是指价电子数和原子数相同的分子、离子或原子团，N、CS2都是由3个原子构成，价电子数之和为16，第二周期元素组成的微粒中，能与N、CS2互称为等电子体的微粒是CO2、N2O、BeF2等；【小问4详解】工业上用C在高温下还原SiO2制备Si，同时产生CO气体，反应的化学方程式为：SiO2＋2CSi＋2CO↑。18.汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。为了模拟反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：时间/s012345c(NO)/(mol·L-1)10.08.07.06.24.04.0c(CO)/(mol·L-1)8.06.05.04.22.02.0（1）前2s内的平均反应速率v(N2)=___。（2）反应达到平衡时CO的转化率为___。（3）下列条件的改变能使上述反应的速率加快的是___(填字母)。A.降低温度 B.充入He C.移走部分CO D.使用催化剂（4）能说明上述反应达到平衡状态的是___(填字母)。A.n(CO2)=2n(N2) B.混合气体的平均相对分子质量不变C.气体密度不变 D.容器内气体压强不变（5）平衡时容器内压强为P平，开始时压强为P始，则P平∶P始=__。【答案】（1）0.75mol/(L∙s)（2）75%（3）D（4）BD（5）【解析】【分析】【小问1详解】前2s内NO变化浓度为(10.0-7.0)=3mol/L，v(NO)==1.5mo/(L∙s)，v(N2)=v(NO)=0.75mol/(L∙s)；【小问2详解】由图表可知反应进行到4s时达到平衡状态，平衡时CO的转化率为=75%；【小问3详解】A．降低温度，反应速率减慢，A不符合题意；B．充入He，各反应物的浓度不变，反应速率不变，B不符合题意；C．移走部分CO，浓度减小，反应速率减慢，C不符合题意；D．使用催化剂，能够加快反应速率，D符合题意；故选D。【小问4详解】A．n(CO2)=2n(N2)不能说明二者的物质的量是否不变，因此无法判断是否平衡状态，A不符合题意；B．混合气体的质量不变，气体的总物质的量减少，则混合气体的相对分子质量M=为变量，当容器内混合气体的平均相对分子质量保持不变时，说明反应达到平衡状态，B符合题意；C．混合气体的质量和体积始终不变，则容器内混合气体的密度ρ=始终保持不变，无法根据密度判断平衡状态，C不符合题意；D．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应后气体的物质的量减少，则气体的物质的量为变量，则压强为变量，当容器内混合气体的压强保持不变，说明反应达到平衡状态，D符合题意；故选BD。【小问5详解】对于2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)反应后气体的物质的量减少，则气体的压强逐渐减小。根据表格数据，平衡时，NO、CO的浓度分别为4.0mol/L、2.0mol/L，列三段式可得：则平衡时N2、CO2的浓度分别为3.0mol/L、6.0mol/L，压强之比=物质的量之比=总物质的量浓度之比，则。19回答下列问题：（1）现有下列各组物质：①O2和O3②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2③和④H2O和H2O⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥A和质量数为238中子数为146的原子⑦和⑧和CH3(CH2)3CH3属于同分异构体的是___；属于同位素的是____；属于同种物质的是___。(填序号)（2）在下列反应中，属于取代反应的是____(填序号)；属于加成反应的是___(填序号)；属于氧化反应的是____(填序号)。①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。（3）写出正确的化学方程式乙烯使溴水褪色___。（4）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题：①上述哪一种更能反映其真实存在状况____(填字母，下同)。②下列事实能证明甲烷分子是正四面体结构的是___。a.CH3Cl只代表一种物质b.CH2Cl2只代表一种物质c.CHCl3只代表一种物质d.CCl4只代表一种物质【答案】（1）①.⑧②.⑥③.③④⑦（2）①.③②.①④③.②（3）CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br（4）①.d②.b【解析】【分析】【小问1详解】①O2和O3是由同种元素形成的不同单质，属于同素异形体；②CH2=CH—CH3和CH2=CH—CH=CH2都是烯烃，但官能团个数不同，不是同系物；③和都是二氯甲烷，是同种物质；④H2O是水，H2O是重水，都是水，是同种物质；⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3是结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物，属于同系物；⑥A和质量数为238中子数为146的原子的质子数均为92，中子数不同，属于同位素；⑦和都是丁烷，是同种物质；⑧和CH3(CH2)3CH3是具有相同分子式而结构不同的化合物，属于同分异构体；综上所述，属于同分异构体的是⑧；属于同位素的是⑥；属于同种物质的是③④⑦；【小问2详解】①由乙烯制一氯乙烷，CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，属于加成反应；②酸性高锰酸钾具有强氧化性，乙烯使高锰酸钾溶液褪色属于氧化反应；③乙烷在光照下与氯气反应，生成乙烷的6种氯代物和HCl，属于取代反应；④乙烯使溴水褪色，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br，属于加成反应；综上所述，属于取代反应的是③；属于加成反应的是①④；属于氧化反应的是②；【小问3详解】乙烯与Br2发生加成反应生成无色的CH2BrCH2Br，方程式为CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；小问4详解】①这几种形式中，分子结构示意图、球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空间构型，但其中填充模型更能形象地表达出H、C的位置及所占比例，电子式只反映原子的最外层电子的成键情况，故选d；②如果甲烷是平面正方形结构，则CH3Cl、CHCl3、CC14都只有一种结构，但CH2Cl2却有两种结构，一种是两个氯原子相邻，另一种是两个氯原子处于对角关系，所以CH2Cl2只有一种结构，可以判断CH4为正四面体结构，而不是平面正方形结构，故选b。20.回答下列问题：（1）处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质硫和二氧化碳。已知：①CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-283.0kJ·mol-1；②S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-296.0kJ·mol-1。该转化反应的热化学方程式为___。（2）氮氧化物是造成光化学烟雾的主要气体。已知：CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)ΔH=-akJ·mol-1(a>0)2CO(g)+2NO(g)=N2(g)+2CO2(g)ΔH=-bkJ·mol-1(b>0)若用3.36L(标准状况下)CO将NO2还原为N2(CO完全反应)，整个反应过程中转移电子的物质的量为___mol，放出的热量为(用含a、b的代数式表示)___kJ。（3）用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)