福建省福州第四中学2024-2025年高三上学期期末考试化学试卷（含答案）

福建省福州第四中学2024-2025年高三上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1S-32一、单选题1.科技创新是新质生产力的核心要素，下列有关说法错误的是A.国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高B.打造北斗卫星系统所用与星载铷钟所用的物理性质不同C.华为最新一代旗舰芯片麒麟9905G中半导体材料为二氧化硅D.神舟系列飞船返回舱使用氮化硅陶瓷，属于共价晶体2.从中草药中提取的calebinA(结构简式如图)可用于治疗阿尔茨海默症。下列关于calebinA的说法错误的是A.calebinA中碳原子的杂化方式仅有两种B.其酸性水解的产物均可与溶液反应C.苯环上氢原子发生氯代时，一氯代物有6种D.1mol该分子最多与发生加成反应3.一种电池的总反应为，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.中所含的共价键数目为B.每生成1molS，转移个电子C.标准状况下，中电子的数目为D.溶液中数目为4.往溶液逐渐滴入至过量生成，上述反应相关元素中，为原子序数依次增大的短周期元素，基态X原子的核外电子有5种空间运动状态，基态原子有两个未成对电子，Q是ds区元素，焰色实验呈绿色。下列说法不正确的是A.是配合物，配位原子是X B.单质沸点：C.电负性： D.反应过程中有蓝色沉淀产生5.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是选项气体abA稀B溶液C浓铁片D浓氨水A.A B.B C.C D.D6.已知(1)易风化；(2)的电离常数：，。中和法生产的工艺流程如下：下列说法错误的是A.“干燥”工序需在低温下进行B.“中和”工序若在铁质容器中进行，应先加入溶液C.“调pH”工序中X为NaOH或D.“结晶”工序中溶液显酸性7.反应，其两种反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列叙述错误的是A.a过程中正反应的活化能为B.b过程中第I阶段为吸热反应，第II阶段为放热反应C.b过程使用催化剂后降低了反应的活化能和D.b过程反应速率：第I阶段<第II阶段8.资料显示金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO发生氧化还原反应，转化关系如下：已知，气体D和F反应可生成盐，气体D和A溶液反应生成白色沉淀。下列说法不正确的是A.流程所涉及反应均氧化还原反应B.在催化剂存在下，D可以将C或E都转化为无毒的气态单质C.铝在碱性条件下与NO反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8D.除去气体C中少量杂质E的常见化学方法涉及歧化反应9.下列反应的离子方程式正确的是A.碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B.硫化亚铁溶于稀硝酸中：C.同浓度同体积溶液与NaOH溶液混合：D.用溶液吸收少量10.科学研究提出：锂电池负极材料(Li)由于生成LiH而不利于电池容量的保持。一定温度下，利用足量重水与含LiH的Li负极材料反应，通过测定可以获知。已知：①②下列说法不正确的是A可用质谱区分和HDB.Li与的反应：C.若越大，则越小D.反应所得比反应所得)大二、解答题11.Ⅰ.钴及其化合物在制造合金、磁性材料、催化剂及陶瓷秞等方面有着广泛应用。一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如下，回答下列问题：已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(时的

开始沉淀的pH1.56.9—7.46.2沉淀完全的pH2.88.41.19.48.2（1）“滤渣1”中金属元素主要是_______。（2）“过滤1”后的溶液中加入的作用是_______。（3）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______、_______。（4）“除钴液”中主要的盐有_______(写名称)，残留的浓度为_______。Ⅱ.锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：（5）Mn如某种氧化物的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，该氧化物化学式为_______。当晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价_______(填“升高”“降低”或“不变”)，O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获有半导体性质的是_______(填标号)。A．CaOB．C．D．CuO（6）[BMIM](见图)是晶型转变的诱导剂。的空间构型为_______；[BMIM]中咪唑环存在大链，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。（7）可作HMF转化为FDCA的催化剂(见下图)。FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。12.利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如图所示。实验过程如下：①加样，将amg样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于1：5的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。回答下列问题：（1）取的碱性溶液和一定量的KI固体，配制1000mL碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。A.玻璃棒 B.胶头滴管 C.1000mL锥形瓶 D.500mL容量瓶（2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。（3）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______。（4）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液VmL，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。（5）若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______。13.以丙烯为原料合成抗炎药物D和机体免疫增强制剂I的合成路线如下(部分反应条件和产物已经略去)，回答下列问题：（1）由丙烯生成A的反应类型为_______，E的结构简式为_______。（2）H中不含氧官能团的名称为_______。（3）化合物G的分子式为，则其结构简式为_______。（4）AB反应的化学方程式为_______。（5）A的同分异构体中属于苯的同系物的，苯环上有3个取代基的共有_______种，苯环上有1个取代基的核磁共振氢谱有四组峰的是_______。14.i：作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产。（1）已知：反应I：反应II：写出NO分解生成与热化学方程式：_______。（2）在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应I，测得不同时间的和的浓度如下表。时间05101520251000.360.120.080.0720.0722.001.200.900.850.840.84则下列有关叙述正确的是_______(填字母)。A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率B.若测得容器内时，说明反应已达平衡C.当容器内时，说明反应已达平衡D.前10min内的平均速率ii：使用特定催化剂进行乙酸直接加氢制备乙醇，反应原理如下：主反应：副反应：（3）在时，2MPa下平衡时(乙醇)和(乙酸乙酯)随温度的变化和下平衡时(乙醇)和(乙酸乙酯)随压强的变化如图所示：已知：①下，乙醇选择性随压强变化的曲线是_______。②曲线b变化的原因是_______。③时，在催化剂作用下和反应一段时间后，乙醇的选择性位于m点，不改变反应时间和温度，一定能提高乙醇选择性的措施_______(填一条)。一定温度和压强下，向初始体积为1L的密闭容器中通入(g)和1mol，同时发生主反应和副反应，测得平衡时，体积减小，则平衡时，_______，主反应的平衡常数_______。福建省福州第四中学2024-2025年高三上学期期末考试化学试卷参考答案一、单选题【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】D【3题答案】【答案】A【4题答案】【答案】C【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】D【7题答案】【答案】C【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】D【10题答案】【答案】C二、解答题【11题答案】【答案】（1）Pb（2）将溶液中的氧化为，以便在后续调pH时除去Fe元素（3）①.②.（4）①.硫酸锌、硫酸钾②.（5）①.②.降低③.A（6）①.正四面体形②.（7）FDCA形成的分子间氢键更多【12题答案】【答案】（1）AB（2）①.浓硫酸②.防止倒吸（3）催化剂（4）①.加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色②.③.不变（5）通入F的气体温度过高，导致部分升华，从而消耗更多的碱性标准溶液【13题答案】【答案】（1）①.加成反应②.CH3C