江苏省淮安市2025届高三上学期第一次调研测试化学

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-141．工业上常用明矾2.12H2O作净水剂。按物质组成分类，KAl(SO4)2.12H2O属2．反应2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可用于制备氧气。下列说法不正确的是()C．CO-中C元素的化合价为+4D．CO2的空间构型为3．实验室用含有炭粉的铜制备硝酸铜，下列装置不能达到实验目的的是()D．用装置丁蒸干硝酸铜溶液制Cu(NO3)2.4．元素C、N、O位于周期表中第二周C．第一电离能：I1(C)<I1(N)<I1(OK2FeO4，K2FeO4在强碱性溶液中稳定；通过KClO溶液在碱性条件下与尿素水溶液件下与NiSO4反应可制得电极材料NiO(OH)。5．下列说法正确的是()A．32gN2H4中含5molσ键B．基态K+的核外三个电子能层均充满电子C．ClO3-与ClO4-的键角相等D．N2与O6．下列化学反应表示正确的是()B．KClO碱性溶液与Fe(NO3)3溶液反应：3ClO-+2Fe3++5H2O=3Cl-+2FeO42-+10H+C．尿素与过量的KClO溶液反应：CO(NH2)2+ClO-=N2H4+Cl-+CO2↑7．下列相关元素及其化合物的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是()B．NiSO4具有还原性，可用于电极材料NiO(OH)的制备C．N2H4中N原子能与H+形成配位键，N2H4的水溶液呈酸性D．K2FeO4中FeO-具有正四面体结构，K2FeO4具有强氧化性下列说法正确的是()D．中间体与足量H2加成后所得分子中含有4个手性碳原子9．为回收利用含Br2的CCl4废液，某化学兴趣小组设计方案如下所示，下列说法不正确的是()D．步骤Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反应后，上下两层均为无色10．在非水溶剂中，将CO2转化为化合物的催化机理如图所示。下列说法正确的是()A．该转化过程中催化剂只有AcOH11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()AH2O2的氧化性强于Fe3+的氧化性BC将1.0mol·L-1NaHCO3溶液加少量水稀释，测溶稀释可以破坏HCO3-之间的氢键，使得HCO3-)增大，碱性增强D用电导率传感器分别测定等浓度的醋酸溶液和盐12．室温下，通过下列实验探究H2S及部分硫化物的性质。已知：H2S饱和溶液浓度约为0.1mol·L-1，Ka1(H2S)=10-6.97，Ka2(H2S)=10-12下列说法正确的是()2-2--+-C．实验3中反应的离子方程式：S2-+Cl2=2Cl--+-反应Ⅰ：H2(g)+I2(g)ƒ2HI(g)反应Ⅱ：2SO2(g)+O2(g)ƒ2SO3(g)如题13图-1所示；各物质的起始加入量为：H2、I2和HSO2为xmol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于正中位置；反应Ⅱ中SO2与O2起始物质的量之比一定条件下，不同温度时SO2转化率如题13下列说法不正确的是()C．在x分别为4.5和5.0这两种情况下，当反应达平衡时，H2的物质的量相等D．保持温度不变，T3℃时改变SO2与O2起始物质的量的比值，SO2的转化率可能从a点的值升至b点的值1415分）以钼精矿（主要成分MoS2，其中S为-1价，还含少量钙、镁等元素）为原料制备（1）钼精矿（MoS2）焙烧可以制备MoO2、MoO3。焙烧炉中还会发生MoS2与MoO3反应生成MoO2和SO2。①理论上完全反应消耗的n(MoS2):n(MoO3)=②在焙烧时通常会加入碳酸钙，其目的是制成的，其工作原理为：xLi+nMoS2则该电池放电时正极的电极反应式为 。（4）钼精矿（MoS2）可用于制备钼酸铵。钼酸铵溶液可以结晶出二钼酸铵[(NH4)2Mo2O7，相对分子已知：固体残留=×100%（5）一种MoO2晶体结构如下图，在MoO2中通过氮掺杂反应可生成MoO2-x-Ny，能使MoO2具有光学活性，掺杂过程如题14图-3所示。则MoO2-x-Ny晶体中x=，y=。（2）B→C的过程中，有分子式为C12H15O2Br的副产物X生成，其结构简式为______。②能发生水解反应，水解所得两种等物质的量的产物分别与足量溴水反应消耗的Br2物质的量之比机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）（4）①制备碱式碳酸铜时，不采取向“除铁”后的溶液中直接加入NaHCO3溶液的原因是。③“沉铜”时也可以利用Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，已知25℃时，碱式碳酸铜的饱和溶液pH约为8.5，溶液中H2CO3、HCO3-、CO-的分布系数δ随p碳酸铜溶液时，溶液中c(CO-):c(HC（5）由含少量Fe3+的CuSO4溶液可制取CuSO4.H2O晶体，请补充完整该制备过程的实验方案：向含有饱和溶液中结晶出CuSO4.5H2O，CuSO4.5H2O在80～120℃下干燥得到CuSO4.H2O。实验中需要使（2）CO2还原为甲酸或甲酸盐方法Ⅰ：通过控制光沉积的方法构建新型催化剂，其中Fe2+和Fe3+渗透Nafion膜，协同CO2、H2O分别②该人工光合作用体系总反应方程式为方法Ⅱ：锰催化还原CO2产生甲酸部分机理