《专题1 物质的分类及计量》测试卷

学而优·教有方学而优·教有方PAGE2PAGE1专题1《物质的分类及计量》测试卷一、单选题1．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．氯化钠固体 B．硫酸钾溶液 C．石墨碳棒 D．熔融氢氧化钾2．物质系列NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4是按某一规律排列的。下列物质系列中也完全照此规律排列的是()。A．Na2CO3、C、CO2、CO、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、Na2SO4C．NH3、N2、NO、NO2、NaNO3D．P2O5、H3PO4、Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO43．KMnO4是一种常用氧化剂，它属于A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物4．标准状况下，由和组成的混合气体，它的密度是A． B． C． D．5．下列各组物质，按电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质顺序排列的是（

）A．硝酸钾、硫酸铜、稀硫酸 B．空气、水、稀硫酸C．氯化钠、乙醇、铜 D．硝酸、食盐水、烧碱6．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．1L1mol∙L−1MgCl2溶液中含有的Cl－数目为2NAB．常温常压下，106gNa2CO3中Na+的数目为2NAC．标准状况下，11.2LH2O含有的原子数为1.5NAD．2.3g钠与足量O2反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的一组是（）A．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.4NAB．18gD2O中含有的质子数目为10NAC．在标准状况下，22.4L正戊烷的所含的原子数为17NAD．常温常压下，16gO3所含的原子数为NA8．利用下列装置(部分仪器已省略)，能顺利完成对应实验的是A．向容量瓶中转移B．碳酸氢钠受热分解C．制氢氧化亚铁D．分离花生油和水9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2，转移的电子数目为3.75NAB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1NAC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAD．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA10．只由非金属元素组成的化合物，一定不具有的性质是A．固体导电 B．能溶于水 C．硬度大 D．电解质11．通过分门别类的研究，可以发现物质及其变化的规律。下列有关物质的分类正确的是选项碱酸碱性氧化物酸性氧化物纯净物A液氯B纯碱不锈钢C氯水D盐酸A．A B．B C．C D．D12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（

）A．0.1molSiO2晶体中含有的Si—O键的数目为0.2NAB．18gH218O和D2O的混合物中，所含电子数目为9NAC．标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移的电子数为NAD．56g铁粉与足量高温水蒸气完全反应，生成的H2数目为1.5NA13．把少量固体分别加入到下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是A．自来水 B．盐酸 C．醋酸 D．食盐水14．下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1molH2O中含有2mol氢和1mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D．2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的2倍15．下列有关物质分类正确的是()A．稀硫酸为强电解质 B．Na2O2为碱性氧化物C．NaOH为可溶性碱 D．KAl(SO4)2不属于盐二、填空题16．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：(1)H2SO4：；(2)Fe(OH)3：；(3)NH3·H2O：；(4)Na2CO3：；(5)KHCO3：。(6)Al(OH)3的酸式电离：。17．现有下列9种物质：①氧气；②二氧化硫；③稀硫酸；④铜；⑤氯化钡固体；⑥氢氧化钾固体；⑦硝酸钾溶液；⑧酒精(C2H5OH)；⑨氧化钙固体，请将上述物质按要求完成下列问题(用相应化学式填空)：属于酸性氧化物的有，属于电解质的是。18．某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是_______。A．冷水 B．沸水 C．NaOH浓溶液 D．NaCl浓溶液(2)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，请评价是否正确。(3)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：。(4)怎样检验制备的物质是否为胶体？。(5)取少量制得的胶体加入试管中，加入H2SO4溶液，现象是。(6)氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是_______。A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带正电荷C．胶粒做布朗运动 D．胶粒能透过滤纸(7)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_______。A．Fe(OH)3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C．Fe(OH)3胶体是均一的分散系D．Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸三、实验题19．现有甲、乙、丙三名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。甲同学：向饱和FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。丙同学：向25mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。回答下列问题：(1)其中操作正确的同学是(填“甲”“乙”或“丙”)，该正确操作的化学方程式为。(2)证明有Fe(OH)3胶体生成的实验操作是用一束强光从侧面照射，观察现象，该过程利用的胶体性质是。(3)丙同学在做实验时加热时间过长，结果形成了悬浊液，原因是。(4)丁同学取适量的Fe(OH)3胶体注入试管，然后用胶头滴管逐滴向试管中加入过量稀硫酸，观察到现象为。(5)戊同学认为制备的Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，采用如图所示装置进行提纯，该操作名称为，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可观察到的现象为。20．氯化亚铁是重要的还原剂，常用于检测硒、生产聚合氯化铝铁絮凝剂。制备FeCl2的方法有多种。请回答下列问题：Ⅰ.结晶法制取FeCl2在一定浓度的盐酸中，逐渐加入过量的铁屑，充分反应后，蒸发至出现晶膜，，，固液分离，洗涤，快速干燥制得。Ⅱ.氯苯还原无水FeC13制取FeC12无水FeCl3与氯苯反应的化学方程式为：2FeCl3+C6H5Cl2FeCl2+C6H4Cl2+HCl↑(1)如图是用干燥的C12和铁粉制取无水FeC13的装置。硬质玻璃管和收集器用大口管连接的原因是。(2)利用如图装置制备无水FeC12，并检测FeC13的转化率。已知相关物质的部分性质如下：C6H5C1(氯苯)C6H4C12FeC13FeC12相对分子质量112.5147162.5127熔点/℃-4553306670~674沸点/℃1321733151023将162.5g无水氯化铁和200g氯苯加入到圆底烧瓶中，在锥形瓶中加入200g滴有酚酞的9.5%的NaOH溶液。先通入N2一段时间，再加热，控制温度在132℃左右发生反应。实验完成后冷却，分离提纯得到粗产品。①先通入N2的目的是；导管a的作用是。②当锥形瓶内溶液颜色由红色变为无色时，停止加热，则氯化铁转化率理论上达到或超过%。③实验结束后，回收过量氯苯的操作名称为。④指出装置c可能存在的缺点。学而优·教有方学而优·教有方PAGE2PAGE6参考答案：1．D【详解】A．氯化钠固体中没有自由移动的离子，不能导电，故A不符合题意；B．硫酸钾溶液可以导电，但属于混合物，故B不符合题意；C．石墨碳棒可以导电，但是属于单质，故C不符合题意；D．熔融氢氧化钾属于强电解质，且其中有自由移动的离子，可以导电，故D符合题意；答案选D。2．C【详解】NaCl、Cl2、NaClO、Cl2O5、HClO4中都含氯元素，且氯元素的化合价是依次升高的。C项NH3、N2、NO、NO2、NaNO3中都含氮元素，且氮元素的化合价是依次升高的，故选C。3．C【详解】KMnO4，由阳离子K＋和阴离子MnO4－构成，属于盐，C项符合题意；答案选C。4．C【详解】的物质的量为，的物质的量为，标准状况下混合气体的体积V=nVm=(0.2+0.1)mol×22.4L/mol=6.72L，密度为，故选：C。5．C【分析】在水溶液或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质，在上述两个条件下都不导电的化合物叫做非电解质，电解质包括酸、碱、盐、水和活泼金属氧化物等，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。【详解】A、硝酸钾、硫酸铜均为电解质，错误；B、空气为混合物，既不是电解质也不是非电解质，水为电解质，错误；C、氯化钠为电解质，乙醇为非电解质，铜既不是电解质也不是非电解质，正确；D、硝酸为电解质，食盐水既不是电解质也不是非电解质，烧碱为电解质，错误。6．C【详解】A．1L1mol∙L−1MgCl2溶液中MgCl2物质的量为1mol，含有的Cl－数目为2NA，故A正确；B．常温常压下，106gNa2CO3物质的量为1mol，含Na+的数目为2NA，故B正确；C．标准状况下，H2O是非气态物质，无法计算物质的量，故C错误；D．2.3g钠物质的量为0.1mol，2.3g钠与足量O2反应生成Na2O2时失去的电子数为0.1NA，故D正确。综上所述，答案为C。7．D【详解】A．0.2g氢气的物质的量为0.1mol，生成0.1mol氢气转移了0.2mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故A错误；B．重水(D2O)的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为=0.9mol，故含9NA个质子，故B错误；C．标况下，正戊烷为液态，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D．常温常压下，16gO3所含的原子数为×NA=NA，故D正确；故选D。【点睛】本题的易错点为B，要注意D2O中的D为，D2O的相对分子质量=2×2+16=20。8．D【分析】A.根据移液时通过玻璃棒引流进行分析；B.根据试管加热固体的方法进行分析；C.根据制氢氧化亚铁的方法进行分析；D.根据萃取、分液的方法来解答。【详解】为了防止溶液洒到瓶外，移液时应通过玻璃棒引流，A错误；B.加热碳酸氢钠有水生成，倒流会引起试管炸裂，所以加热固体药品时底部要高于试管口，防止生成的水蒸气冷却后倒流而炸裂试管，B错误；C.氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，所以制取氢氧化亚铁时要隔绝空气，胶头滴管要伸入液面下，C错误；D.互不相溶的液体采用分液方法分离，漏斗的下端紧贴烧杯内壁，下层液体从下端放出，上层液体从上口倒出，花生油和水不互溶，可以采用分液方法分离，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及实验基本操作、物质制备、物质分离和提纯等知识点，明确基本操作规则、物质性质、物质性质与物质分离提纯方法选取关系是解本题关键，易错选项是C。9．A【详解】A、根据反应方程式，生成4molN2转移电子15mol，即生成28gN2时转移电子的物质的量为mol=3.75mol，故A正确；B、碱性溶液中计算水电离的OH－物质的量，需要计算溶液中H＋，因为水电离出的H＋和OH－物质的量相等，因此有n(H＋)=1×10－13mol=n(OH－)，故B错误；C、氢氧燃料电池，氧气作正极，1molO2参加反应转移4mole－，故C错误；D、3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，根据反应方程式，消耗0.2mol铁时，生成氢气的物质的量为mol，故D错误；故答案选A。10．A【详解】A．只由非金属元素组成的化合物，可以是共价化合物也可以是离子化合物，固体时均不存在可以自由移动的离子或电子，故不能导电，故A正确；B．只由非金属元素组成的化合物，可以是共价化合物也可以是离子化合物，与溶解性无关，故能溶于水，故B错误；C．只由非金属元素组成的化合物，如二氧化硅、碳化硅等，硬度大，故C错误；D．只由非金属元素组成的化合物可以是酸或是盐，它们是电解质，故D错误。故选A。11．A【详解】A．Ba(OH)2是电离时产生的阴离子全部为OH-的化合物，Ba(OH)2属于碱，CH3COOH是电离时产生的阳离子全部为H+的化合物，CH3COOH属于酸，Na2O是能与酸反应生成相应盐和水的氧化物，Na2O属于碱性氧化物，SO2是能与碱反应生成相应盐和水的氧化物，SO2属于酸性氧化物，液氯属于纯净物中的非金属单质，A项正确；B．纯碱是Na2CO3的俗称，纯碱不属于碱、属于盐，不锈钢是一种常见的合金钢，不锈钢属于混合物，B项错误；C．氯水是氯气的水溶液，属于混合物，C项错误；D．NH3不属于碱，Na2O2不属于碱性氧化物、属于过氧化物，盐酸是氯化氢的水溶液，盐酸属于混合物，D项错误；答案选A。12．B【详解】A、0.1molSiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.4NA，故A错误；B、H218O和D2O摩尔质量都是20g/mol，则18gH218O和H2O的混合物中，所含中子数为：×10×NA=9NA，故B正确；C、氯气与水反应为可逆反应，可逆反应不能进行到底，所以标准状况下，22.4LCl2溶于水，转移电子数小于NA，故C错误；D．红热的铁与水蒸气可发生反应：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，56g铁物质的量为1mol，与足量水蒸气反应，生成molH2，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，明确二氧化硅晶体结构特点，熟悉可逆反应不能进行到底是解题关键。13．B【详解】自来水中自由移动的离子浓度较小，固体加入到自来水中，NaOH溶解完全电离产生钠离子和氢氧根离子，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大；盐酸中未加固体时，导电的有氯离子和氢离子，加入氢氧化钠后反应生成氯化钠和水，导电的主要是钠离子，氯离子，未反应的氢离子，而参加反应的氢离子正好与钠离子的量相当，所以导电性变化不大；醋酸为弱酸，部分电离，溶液中自由移动的离子较少，加入固体，反应生成醋酸钠，醋酸钠为强电解质，完全电离，溶液中自由移动的离子增多，溶液导电能力变化大；食盐水中NaCl为强电解质，完全电离，加入NaOH固体后，溶液中含有两种强电解质，离子的浓度变化大，故导电性变化较大，因此导电能力变化最小的是盐酸，故选B；答案选B。14．A【详解】A．0.012kg12C中含有约6.02×1023个碳原子，A正确；B．1molH2O中含有2molH和1molO，氧和氢指代不明确，B错误；C．氢氧化钠的摩尔质量如果用g/mol做单位，在数值上等于它的相对分子质量，C错误；D．2mol水的摩尔质量与1mol水的摩尔质量相同，均是18g/mol，D错误；答案选A。15．C【详解】A.稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B.Na2O2和水反应生成氧气，不是碱性氧化物，属于过氧化物，故B错误；C.NaOH是可溶性强碱，故C正确；D.KAl(SO4)2属于复盐，故D错误；正确答案是C。16．H2SO4=2H++SO42-Fe(OH)3⇌Fe3++3OH-NH3•H2O⇌NH4++OH-Na2CO3=2Na++CO32-KHCO3═K++HCO3−Al(OH)3⇌H++AlO2−+H2O【分析】（1）H2SO4为强电解质，电离生成氢离子和硫酸根离子；（2）Fe(OH)3是弱电解质，部分电离；（3）一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子；（4）Na2CO3强电解质，电离时电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子；（5）碳酸氢钾在水中电离出钾离子和碳酸氢根离子；（6）Al(OH)3是两性氢氧化物，属于弱电解质，部分电离；【详解】（1）H2SO4为强电解质，电离生成氢离子和硫酸根离子，电离方程式是H2SO4=2H++SO42-故答案为：H2SO4=2H++SO42-（2）Fe(OH)3是弱电解质，部分电离，电离方程式是Fe(OH)3Fe3++3OH-故答案为：Fe(OH)3Fe3++3OH-（3）NH3•H2O为弱电解质，部分电离，电离方程式为NH3•H2O⇌NH4++OH-；故答案为：NH3•H2ONH4++OH-（4）Na2CO3强电解质，电离方程式是Na2CO3=2Na++CO32-故答案为：Na2CO3=2Na++CO32-（5）碳酸氢钾在水中电离出钾离子和碳酸氢根离子，电离方程式为KHCO3═K++HCO3−；故答案为：KHCO3═K++HCO3−；（6）Al(OH)3的酸式电离，电离方程式：Al(OH)3H++AlO2−+H2O；故答案为：Al(OH)3H++AlO2−+H2O；【点睛】强电解质的电离方程式用等号连接，弱电解质的电离方程式用可逆号连接，电离方程式要符合原子守恒和电荷守恒。17．②⑤⑥⑨【详解】①氧气是非金属单质，既不是电解质也不是非电解质；②二氧化硫是酸性氧化物，不能电离，属于非电解质；③稀硫酸为硫酸溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；④铜是金属单质，既不是电解质也不是非电解质；⑤氯化钡固体溶于水导电，属于电解质；⑥氢氧化钾固体溶于水导电，属于电解质；⑦硝酸钾溶液溶液，属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑧酒精(C2H5OH)不能电离，属于非电解质；⑨氧化钙固体为碱性氧化物，熔融状态导电，属于电解质；属于酸性氧化物的有：②，属于电解质的是：⑤⑥⑨，故答案为：②；⑤⑥⑨。18．(1)B(2)不正确(3)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl(4)利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体(5)先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液呈黄色(6)B(7)A【分析】(1)实验室制备Fe(OH)3胶体的方法是将饱和FeCl3溶液滴入沸水中煮沸至溶液呈红褐色，即能形成胶体，故答案为：B；(2)Fe(OH)3胶体的制备：向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，为了使反应进行充分，煮沸10分钟，煮沸时间过长将发生胶体的聚沉现象，故不能加热时间过长，故答案为：不正确；(3)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为：FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；(4)胶体能产生丁达尔效应，而溶液或浊液不能，故可利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，来证明获得了胶体，故答案为：利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe(OH)3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体；(5)向胶体中加入一定量的电解质溶液将发生胶体的聚沉现象，故取少量制得的胶体加入试管中，加入H2SO4溶液，现象是产生红褐色沉淀，而后Fe(OH)3沉淀能与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3溶液，溶液呈黄色，故答案为：先产生红褐色沉淀后沉淀溶解，溶液呈黄色；(6)胶体由于具有较大的表面积，具有较强的吸附能力，可以吸附分散系中的其他离子，而是胶体分散质粒子带电，故胶体具有介稳性，故氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带正电荷，其次胶体粒子做布朗运动也是一个原因，故答案为：B；(7)胶体区别于其他分散系的本质区别就是胶体的分散质粒子的直径在1~100nm之间，故答案为：A。19．(1)丙(2)丁达尔效应(3)破坏了胶体的组成，会导致胶体聚沉，使之形成大颗粒的沉淀(4)有红褐色沉淀生成，继续加入沉淀会溶解(溶液变黄色)(5)渗析有白色沉淀生成【详解】（1）制备Fe(OH)3胶体是把FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，继续煮沸至溶液呈红褐色，不能用NaOH溶液，否则产生的是Fe(OH)3沉淀，丙同学操作正确；该正确操作的化学方程式为；（2）检验胶体最简单的方法是利用丁达尔效应；（3）加热时间过长破坏了胶体的组成，会导致胶体聚沉，使之形成大颗粒的沉淀；（4）加入电解质会导致胶体聚沉，故可以观察到有红褐色沉淀生成，继续加入硫酸，沉淀会溶解(溶液变黄色)；（5）胶体粒子不能通过半透膜，溶液可以通过，分离Fe(OH)3胶体中混有FeCl3杂质，可以用渗析的方法，分离出FeCl3，FeCl3进入烧杯的蒸馏水中，取少量半透膜外的液体于试管中，向试管中加入用稀硝酸酸化的AgNO3溶液，可以观察到有白色的AgCl沉淀生成；20．趁热过滤(冷却)结晶FeC13的熔沸点低，防止FeC13冷凝时堵塞导管除尽装置中的O2和水蒸气，防止FeCl2被氧化、防止发生水解反应导气，冷凝回流氯