湖南省常德市桃源县第一中学2024-2025学年高三上学期11月模块考试化学试题

湖南省常德市桃源县第一中学2024-2025学年高三上学期11月模块考试化学试题考试时间：120分钟 总分：150分 年级/班级：高三（1）班试卷标题：湖南省常德市桃源县第一中学2024-2025学年高三上学期11月模块考试化学试题。一、选择题（共15题，每题2分）要求：选择最符合题意的答案。1.下列物质中，不属于电解质的是（）A.HCl（水溶液）B.NaClC.CO2D.H2O22.下列化合物中，不属于盐类的是（）A.NaClB.CaCO3C.Cu(OH)2D.CH3COOH3.下列离子中，能发生水解反应的是（）A.Na+B.K+C.Mg2+D.Al3+4.下列物质中，能与氢氧化钠反应生成沉淀的是（）A.H2SO4B.HClC.H2OD.CuSO45.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.2H2O2→2H2O+O2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO36.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.COC.SO2D.SO37.下列物质中，能与NaOH溶液反应生成沉淀的是（）A.HClB.H2SO4C.NaClD.CuSO48.下列离子中，能发生氧化还原反应的是（）A.Fe2+B.Fe3+C.FeD.FeO9.下列物质中，能与FeCl3溶液发生沉淀反应的是（）A.NaOHB.HClC.KClD.CaCl210.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO311.下列化合物中，属于强电解质的是（）A.NaClB.CaCO3C.CH3COOHD.H2O212.下列离子中，能发生沉淀反应的是（）A.Na+B.K+C.Mg2+D.Al3+13.下列物质中，能与氢氧化钠反应生成沉淀的是（）A.HClB.H2SO4C.H2OD.CuSO414.下列反应中，属于置换反应的是（）A.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑B.2H2O2→2H2O+O2↑C.CaCO3→CaO+CO2↑D.NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO315.下列化合物中，属于酸性氧化物的是（）A.CO2B.COC.SO2D.SO3二、填空题（共10题，每题2分）要求：将正确答案填写在横线上。16.碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为：__________。17.下列物质的溶解度随温度升高而增大的是__________。18.下列化合物中，属于强酸的是__________。19.下列物质中，能与氢氧化钠反应生成沉淀的是__________。20.下列反应中，属于氧化还原反应的是__________。21.下列化合物中，属于强电解质的是__________。22.下列离子中，能发生沉淀反应的是__________。23.下列反应中，属于置换反应的是__________。24.下列化合物中，属于酸性氧化物的是__________。三、计算题（共2题，每题10分）要求：将计算过程和答案填写在横线上。25.计算下列溶液的pH值：（1）0.1mol/L的盐酸溶液；（2）0.1mol/L的醋酸溶液。26.已知某溶液中含有0.1mol/L的NaCl和0.1mol/L的CaCl2，求该溶液中Cl-的物质的量浓度。四、简答题（共5题，每题5分）要求：简明扼要地回答问题。27.简述氧化还原反应的特点。28.简述电解质的定义和分类。29.简述盐类水解的原因。30.简述氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用。五、实验题（共5题，每题5分）要求：根据实验原理和步骤，回答问题。31.实验室中，如何检验某固体是否为金属？32.如何用化学方法除去氢氧化钠溶液中的杂质？33.如何用化学方法除去氯离子？34.如何用化学方法检验二氧化碳？35.如何用化学方法检验硫酸铜？六、论述题（共5题，每题5分）要求：论述问题，并给出自己的观点。36.论述氧化还原反应在工业生产中的应用。37.论述电解质在生活中的应用。38.论述盐类水解对环境的影响。39.论述化学变化与物理变化的区别。40.论述化学学科的重要性。本次试卷答案如下：一、选择题答案及解析：1.C解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，CO2在水中溶解后形成碳酸，但碳酸是弱电解质，CO2本身不是电解质。2.D解析：盐类是由金属离子或铵根离子与酸根离子或非金属离子结合而成的化合物，CH3COOH是酸，不是盐。3.D解析：水解反应是指盐类在水中溶解时，阳离子或阴离子与水分子发生反应，生成相应的酸或碱。Al3+与水反应生成Al(OH)3和H+。4.D解析：CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。5.A解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。6.A解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。7.D解析：CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。8.A解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，Fe2+在反应中失去电子被氧化为Fe3+。9.A解析：NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。10.A解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，2H2+O2→2H2O是氧化还原反应。11.A解析：强电解质是指在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物，NaCl是强电解质。12.D解析：Al3+与水反应生成Al(OH)3和H+，能发生沉淀反应。13.D解析：CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。14.A解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。15.A解析：酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O。二、填空题答案及解析：16.CaCO3→CaO+CO2↑解析：碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳。17.NaCl解析：NaCl的溶解度随温度升高而增大。18.HCl解析：HCl是强酸，能完全电离。19.CuSO4解析：CuSO4与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4。20.2H2+O2→2H2O解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应。21.NaCl解析：NaCl是强电解质，能完全电离。22.Al3+解析：Al3+与水反应生成Al(OH)3和H+，能发生沉淀反应。23.2HCl+Zn→ZnCl2+H2↑解析：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。24.CO2解析：CO2是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水。三、计算题答案及解析：25.（1）pH=-log[H+]=-log(0.1)=1（2）醋酸是弱酸，不能完全电离，其pH值大于1，具体计算过程较复杂，此处省略。解析：pH值是溶液中氢离子浓度的负对数，根据公式计算。26.Cl-的物质的量浓度=(0.1mol/L+0.1mol/L)×2=0.4mol/L解析：根据溶液中Cl-的物质的量浓度计算公式，Cl-的物质的量浓度等于NaCl和CaCl2中Cl-的物质的量浓度之和的两倍。四、简答题答案及解析：27.氧化还原反应的特点：反应过程中有电子转移，氧化剂和还原剂同时存在，反应过程中元素的化合价发生变化。解析：氧化还原反应是指反应过程中有电子转移的反应，氧化剂和还原剂同时存在，反应过程中元素的化合价发生变化。28.电解质的定义：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。分类：强电解质和弱电解质。解析：电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据电离程度分为强电解质和弱电解质。29.盐类水解的原因：盐类在水中溶解时，阳离子或阴离子与水分子发生反应，生成相应的酸或碱。解析：盐类水解的原因是盐类在水中溶解时，阳离子或阴离子与水分子发生反应，生成相应的酸或碱。30.氧化还原反应中氧化剂和还原剂的作用：氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子。解析：氧化还原反应中，氧化剂在反应中得到电子，还原剂在反应中失去电子。五、实验题答案及解析：31.实验室中，检验某固体是否为金属的方法：将固体放入稀盐酸或稀硫酸中，观察是否有气泡产生，有气泡产生则该固体为金属。解析：金属与酸反应会产生氢气，通过观察是否有气泡产生可以判断该固体是否为金属。32.用化学方法除去氢氧化钠溶液中的杂质：向溶液中加入适量的CaCl2，生成Ca(OH)2沉淀，过滤后得到纯净的氢氧化钠溶液。解析：CaCl2与氢氧化钠反应生成Ca(OH)2沉淀，过滤后得到纯净的氢氧化钠溶液。33.用化学方法除去氯离子：向溶液中加入适量的AgNO3，生成AgCl沉淀，过滤后得到除去氯离子的溶液。解析：AgNO3与氯离子反应生成AgCl沉淀，过滤后得到除去氯离子的溶液。34.用化学方法检验二氧化碳：将气体通入澄清石灰水中，观察石灰水是否变浑浊，变浑浊则该气体为二氧化碳。解析：二氧化碳与石灰水反应生成CaCO3沉淀，使石灰水变浑浊。35.用化学方法检验硫酸铜：向溶液中加入适量的BaCl2，生成BaSO4沉淀，观察沉淀的颜色和形状，判断是否为硫酸铜。解析：BaCl2与硫酸铜反应生成BaSO4沉淀，通过观察沉淀的颜色和形状可以判断是否为硫酸铜。六、论述题答案及解析：36.氧化还原反应在工业生产中的应用：氧化还原反应在工业生产中广泛应用于金属冶炼、化工生产、能源开发等领域。解析：氧化还原反应在工业生产中广泛应用于金属冶炼、化工生产、能源开发等领域。37.电解质在生活中的应用：电解质在生活中的应用广泛，如电解水制氢、电解食盐制氯气、电解铝等。解析：电解质在生活中的应用广泛，如电解水制氢、电解食盐制氯气、电解铝等。38.盐类水解对环境的影响：盐类水解产生的酸碱物质可能对环境造成污染，如土壤酸化、水体富