河南省顶级名校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题

河南省顶级名校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题考试时间：120分钟 总分：100分 年级/班级：高一（1）班试卷标题：河南省顶级名校2024-2025学年高一上学期期中考试化学试题。一、选择题（共20题，每题2分）要求：选择最符合题意的答案。1.下列物质中，属于非电解质的是（）A.氯化钠B.氢氧化钠C.硫酸D.醋酸2.下列元素中，位于第三周期，最外层电子数为2的是（）A.氮B.氧C.氟D.钠3.下列溶液中，pH值最小的是（）A.稀盐酸B.稀硫酸C.稀硝酸D.稀醋酸4.下列有机物中，属于酯类的是（）A.乙醇B.乙酸C.乙酸乙酯D.乙醛5.下列反应中，不属于置换反应的是（）A.2H2+O2→2H2OB.Fe+CuSO4→FeSO4+CuC.CaCO3→CaO+CO2D.HCl+NaOH→NaCl+H2O二、填空题（共10题，每题2分）要求：根据题意填写完整。6.元素周期表中，位于第一周期的元素共有________种。7.氢氧化钠的化学式为________。8.氯化氢的水溶液呈________性。9.下列物质的分子式分别为：H2O、CO2、CH4、C2H6，它们分别属于________、________、________、________。10.下列有机物中，含有碳碳双键的是________。三、计算题（共2题，每题10分）要求：计算下列各题，并写出计算过程。11.20g10%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量是多少？12.25℃时，将5.6g的硫酸铜固体溶解于100g水中，所得溶液的物质的量浓度是多少？四、简答题（共2题，每题5分）要求：简要回答下列问题。13.简述化学变化与物理变化的区别。14.简述电解质溶液的导电原理。五、实验题（共2题，每题5分）要求：根据实验目的，完成下列实验步骤。15.实验目的：探究不同浓度盐酸对铁的腐蚀速率的影响。实验步骤：（1）取三支洁净的试管，分别加入0.1mol/L、0.5mol/L、1.0mol/L的盐酸溶液，各2mL。（2）在每支试管中放入相同质量的铁片。（3）观察并记录铁片在盐酸溶液中的腐蚀情况。16.实验目的：测定NaCl溶液的密度。实验步骤：（1）用天平称取一定质量的NaCl固体。（2）将NaCl固体溶解于适量的水中，配制成一定浓度的NaCl溶液。（3）用量筒量取一定体积的NaCl溶液。（4）用天平称量NaCl溶液的质量。（5）根据质量与体积计算NaCl溶液的密度。六、论述题（共1题，10分）要求：根据所学知识，论述下列问题。17.论述化学与人类生活的关系。本次试卷答案如下：一、选择题答案及解析：1.D。非电解质是指在水溶液中不导电的物质，醋酸在水中部分电离，但仍有未电离的分子存在，因此属于非电解质。2.D。钠位于第三周期，最外层电子数为1，其他选项的最外层电子数分别为5、6、7。3.D。pH值越小，溶液越酸性，醋酸是弱酸，其溶液的pH值最小。4.C。乙酸乙酯是酯类化合物，其他选项分别是醇、酸、醛。5.C。置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，C选项中的反应不属于置换反应。二、填空题答案及解析：6.2。第一周期只有两个元素，分别是氢和氦。7.NaOH。氢氧化钠的化学式由钠离子（Na+）和氢氧根离子（OH-）组成。8.酸。氯化氢在水中完全电离生成氢离子（H+）和氯离子（Cl-），溶液呈酸性。9.H2O（水）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、C2H6（乙烷）。这些物质分别属于氧化物、非金属氧化物、烃、烷烃。10.乙酸乙酯。乙酸乙酯分子中含有碳碳双键，其他选项中均不含碳碳双键。三、计算题答案及解析：11.2g。10%的氢氧化钠溶液中，氢氧化钠的质量分数为10%，所以20g溶液中氢氧化钠的质量为20g×10%=2g。12.0.1mol/L。硫酸铜的摩尔质量为160g/mol，25℃时，25g硫酸铜的物质的量为25g/160g/mol=0.15625mol，溶液的体积为100mL，所以物质的量浓度为0.15625mol/0.1L=1.5625mol/L，四舍五入得0.1mol/L。四、简答题答案及解析：13.化学变化是指物质发生化学反应，生成新的物质；物理变化是指物质的状态或形态发生变化，但没有生成新的物质。14.电解质溶液的导电原理是，电解质在溶液中电离成带电的离子，这些离子在电场作用下移动，从而导电。五、实验题答案及解析：15.（1）取三支洁净的试管，分别加入0.1mol/L、0.5mol/L、1.0mol/L的盐酸溶液，各2mL。（2）在每支试管中放入相同质量的铁片。（3）观察并记录铁片在盐酸溶液中的腐蚀情况。根据腐蚀速率的快慢，可以得出不同浓度盐酸对铁的腐蚀速率的影响。16.（1）用天平称取一定质量的NaCl固体。（2）将NaCl固体溶解于适量的水中，配制成一定浓度的NaCl溶液。（3）用量筒量取一定体积的NaCl溶液。（4）用天平称量NaCl溶液的质量。（5）根据质量与体积计算NaCl溶液的密度。密度=质量/体积。六、论述题答案及解析：17.化学与人类生活的关系非常密切。化学在食品、医药、能源、环保等领域都有广泛的应用。例