化学九年级上册第五单元《化学方程式》测试卷5份含答案（人教版）

人教版化学九年级上册第五单元《化学方程式》测试卷

第五单元达标测试卷

可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Mg：24Al：27S：

32Ca：40Fe：56

一、选择题（本题包括15小题，1〜10题每题2分，11〜15题每题3分，共35

分）

1.我国古代典籍中有“银针验毒''的记载，其反应原理之一是4Ag+2H2S+

O2=2X+2H2OO则X的化学式为（）

A.SB.SO2C.Ag2sD.SO3

2.下列化学方程式书写正确且属于化合反应的是（）

占燃占燃

A.4P+5O2^^=2P2O5B.C+O2^^=CO2T

C.H2O遮型H2T+O2TD.4Fe+3Ch电盥2Fe2（h

3.某物质在空气中燃烧的化学方程式为C2H5OH+O2&^=2CCh+3H2O,

在“”中填上的数字是（）

A.1B.2C.3D.4

4.从2H2+O2速螫=2比0中获取的信息错误的是（）

A.在反应前后，元素的种类没有变化

B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应

C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水

D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变

5.下列叙述完全符合质量守恒定律的是（）

A.水结成冰前后，质量保持不变

B.质量守恒定律揭示了化学变化中宏观物质间的质量关系，与微观过程无关

C.镁条燃烧后固体质量增加，故质量守恒定律不是普遍规律

D.1.2g碳与3.2g氧气恰好完全反应生成4.4g二氧化碳

6.完全电解〃g水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到气体的质量和

体积分别是（）

A.ag,10mLB$g,20mLC.^ag,20mLD.，g,5mL

7.在反应A+3B=2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8,当

2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6gD,则生成C的质量为（）

A.9.6gB.8.8gC.6.8gD.4.4g

8.在不同温度下，Hg与HgO可以相互转化。如图所示的实验装置可用来研究

氧化汞的分解与生成的反应中反应前后各物质的质量关系，下列叙述错误的

是（）

A.常温下，Hg很难与6反应

B.汞在汞槽中起到液封的作用

C.汞能将密闭容器内空气中的氧气几乎耗尽

D.HgO受热分解时，反应后物质的总质量减少

9.我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃

料甲醇，其微观示意图如图所示，下列说法正确的是（）

疑+0皿就+工建M

甲乙丙丁O碳原子

A.甲是单质，乙、丙、丁均为氧化物

B.生成物丙由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成

C.参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1

D.生成物丙中碳、氢和氧元素的质量比为1：4：1

10.在化学反应A2+BC=B+A2c中，反应

物BC与生成物B的质量关系如图所示。

若2gA2和80gBe恰好完全反应，则生

成A2c的质量为（）

A.64gB.18gC.80gD.9g

11.尿素溶液可用于处理汽车尾气，化学方程式为2co（NH2）?+4X+O2=2CO2

+4H2O+4NM反应条件略去）。下列有关说法错误的是（）

A.该反应既不是分解反应也不是化合反应

B.参加反应的X属于氧化物

C.根据质量守恒定律可知X的化学式为NO2

D.氧元素在反应前后化合价发生变化

12.实验室加热一定质量的高镒酸钾制氧气，各物理量随加热时间变化的图像正

确的是（）

卜固体中第元索卜二氧化铉的彳卜固体中钛、钾元

a的质址k1A

1的质量:分数质量相素的质量比

，二1二

0t/s0FoFo“S

ABCD

13.某物质4.6g与氧气反应，生成8.8gCO2和5.4gH2O。下列说法正确的是

（）

A.参加反应的02的质量为11.2g

B.该物质中碳、氢元素质量比为1:3

C.生成CCh和H2O的分子个数比为2：3

D.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素

14.四种物质在一定的条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量分数如

图所示。则有关说法中不正确的是（）

A.丁一定是化合物

B.乙可能是这个反应的催化剂

C.生成的甲、丙两物质的质量比为8：1

D.参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量之和

15.质量守恒定律是帮助我们学习、认识化学反应实质的重要理论，在化学反应

4A+bB=cC+dD中，下列说法正确的是（）

A.化学计量数。与b之和一定等于。与d之和

B.A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同

C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

二，填空题(木题包括4小题，共29分)

16.(8分)写出或配平下列反应的化学方程式。

(1)铁丝在氧气中燃烧o

⑵碳在氧气不充足的条件下燃烧生成一氧化碳

(3)电解水o

(4)过氧化氢溶液与二氧化钵混合制氧气o

(5)Fe2Ch+HC1=FeCh+H2Oo

(6)NH3+02®=JN0+H2O0

17.(9分)研究和探索物质间的性质，总是建立在宏观与微观之间，现有下列图

示:

qj乙

O-HQ-N0-0

⑴如图甲所示，若C是空气中的主要成分，则反应的化学方程式为

,生成的C与D的质量比是o

(2)如图乙所示，若C是氧化物，且A与B的分子个数比为4：5时，该反应的

化学方程式是。

18.(6分)请用相关的化学知识回答下列问题：

(1)一种绿色的化合物在一密闭容器中加热至完全分解，生成了氧化铜、二氧化碳

和水，则该化合物是由___________(填元素符号)元素组成的。

(2)在反应2Al+Fe2O3皇垦2Fe+AbO3中，份质量的铝和

份质量的Fe2O3反应，生成份质量的铁和份质量的氧化铝。

19.(6分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KCIO3、MnO2和红磷，

当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KC103分解产生02；②并引

燃红磷产生白烟。

⑴试分别写出这两步反应的化学方程式。①；②

②的基木反应类型是。

(2)84消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO),制取它的化学方

程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为。求

出NaClO中氯元素的化合价并在该化学式中表示出来o

⑶固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时

释放出氢气，该反应的化学方程式是O

三、简答题(本题包括2小题，共18分)

20.(10分)应用所学知识，分析有关信息，问答下列问题：

(1)请写出该反应的化学方程式;

■—氧原子

O一犯原子

。)一碳原子

在反应前后化合价没有发生变化的元素是o

⑵已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+X电翳

2MgO+C,则X的化学式为；若金属镁的质量为加，完全反应后

生成碳的质量为W2,则in\(填=”或"V”)M2。

21.(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。

(1)化学反应前后肯定没有变化的是(填字母序号)。

①原子数目②分子数目③元素种类

④物质种类⑤原子种类⑥物质总质量

A.①@©B.①③©⑥C.①②⑥D.②③@

(2)下列表述正确的是o

A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

B.每32gs和32go2完全反应后，生成64gs02

C.在化学反应aA+Z?B=cC+t/D中，一定有a+b=c+d

(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成82和H2O,实验测

得反应前后物质的质量如表所示：

R02CO2H2O

反应前质量/g4612800

反应后质量/g032X54

则X=,已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1：3,则R

的相对分子质量是。

四、探究实验题（本题包括1小题，共10分）

22.（10分）质量守恒定律是物质科学中的一条重要规律，具体表述为：参加化学

反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。

q/稀盐酸

一石灰石

B.酒精与水混合C.石灰石与稀盐酸反应

（1）某科学兴趣小组的同学设计了如图所示三个实险装置（天平略）来险证质量守

恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B、C装置则不能。

否定B、C装置的理由是：、

（2）小明将C装置进行改进，如图D所示。

①此实验的现象是；

②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据较反应前的小。若整个操

作过程中无差错，则造成上述实验误差的原因是

⑶请从原子的角度分析化学反应前后质量守恒的原因

（4）通过上述实验，你认为在探究化学变化前后反应物和生成物的质量关系时，对

有气体参加或生成的反应，应

五、计算题（本题包括1小题，共8分）

23.（8分）为了测定某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石

灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化

学方程式为CaCCh逼遢CaO+CChf,假设杂质不参与反应）。请计算：

(1)反应生成的C02的质量为go

(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。

答案

一、1.C2.A3.C4.B5.D6.C

7.B点拨：A、B的相对分子质量之比为7：8,则反应中A、B的质量比为7:

24,2.8gA完全反应时消耗B的质量为9.6g,生成3.6gD,则生成C的质

量为：2.8g+9.6g—3.6g=8.8g。

8.D

9.C点拨：由微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为CO2+3H2便口

CH3OH+H2OO丙物质的分子是由三种原子构成的，宏观上该物质是由三种

元素组成的化合物，不属于氧化物，故A错误；由分子结构模型可知，生成

物丙的每个分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，故B错

误；由化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1,故C止

确；由分子结构模型可知，丙的化学式为CH3OH,其中碳、氢、氧元素的质

量比为12：(1x4)：16=3：1：4,故D错误。

10.B点拨：本题采用数形分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与生

成的B质量比为5：4,则80gBe完全反应生成B的质量为64g,根据质

量守恒定律，生成的A2c的质量为2g+80g-64g=18go

11.C点拨：该反应的反应物和生成物均为3种，不属于分解反应和化合反应，

故选项A正确；由质量守恒定律知，物质X的化学式为NO,属于氧化物,

故选项B正确，选项C错误；氧元素在反应前后化合价发生变化，故选项D

正确。

12.D

13.C点拨：本题运用守恒法解答。根据质量守恒定律，参加反应的02质量为：

8.8g+5.4g—4.6g=9.6g,故A错；根据化学变化前后元素的种类和质量不

变，4.6g该物质中所含碳元素质量等于生成的C02中所含碳元素质量，为

8.8gx昔x100%=2.4g,4.6g该物质中含氢元素的质量等于生成的H2O中所

2

含氢元素质量，为5.4gxyp<100%=0.6g,故C、H元素的质量比为2.4g：

88g54o

0.6g=4：1,B错；生成的CCh与HzO的分子个数比为：二/：［黄=2：

3,故C正确；4.6g该物质中含2.4g碳元素、0.6g氢元素，则一定含有氧

元素，其质量为4.6g—2.4g—0.6g=1.6g,故D错。

14.C点拨：反应后甲的质量分数增加了19%—17%=2%,故甲是生成物；反

应前后乙的质量分数不变，可能是该反应的催化剂；丁的质量分数减少了48%

-30%=18%,故丁是反应物；丙的质量分数增加了41%—25%=16%,丙是

生成物。该反应的反应物为丁，生成物是甲和丙，符合“一变多”的特征，属

于分解反应，所以丁一定是化合物，故A正确；B正确；生成的甲、丙两物

质的质量比为(19%—17%)：(41%—25%)=1：8,故C错误；该反应的反应

物为丁，生成物是甲和丙，根据质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等

于生成的甲、丙的质量之和，故D正确。

15.D点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，

故化学计量数匕之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元

素的种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种

类，故B错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量

之和，但反应物A、B的质量比不一定等于生成物C、D的质量比，故C错

误；物质参加化学反应是按一定的质量比进行的，故若取xgA和xgB反

应，生成C和D的质量总和不一定是2xg,故D正确。

,占、燃

二、16.(1)3Fe+2O2^^=Fe3O4

,点燃

(2)2C+Ch星为2co

(3)2H2O遵里2H2f+O2T

(4RH2O2丝喳2H2O+02T

(5)1；6；2；3

(6)4；5；4；6

17.(1)4NH3+3O2^^牛2N2+6H2O；14:27

一定多件

it

(2)4NH3+5O2=^^=6H2O+4NO

18.(l)Cu、0、C、H

(2)54；160；112；102

19.(1)@2KC1O3^=2KC1+3O2T

②4P+5O2墓掇2P2O5；化合反应

(2)Ch；Nat/o

(3)MgH2+2H2O=Mg(OH)2-2H2T

三、20.(1)2CO+2NO^1^JN2+2CO2；氧元素(或O)

(2)CO2；>

点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气,

反应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化

合价升高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化；(2)根据化

学反应前后原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两

个氧原子，即X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每

48份质量的镁参加反应，生成碳的质量为12份，所以如>加2。

21.(1)B(2)B(3)88；46

点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总

质量一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。

(2)蜡烛燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误；由化学

方程式S+O2=^壁SCh可知，每32g硫与32g氧气反应生成64g二氧化

硫，故B正确；参加反应的A^B的质量总和一定等于生成的C、D质量总

和，但化学计量数。与b之和不一定等于。与d之和，故C错误。(3)根据质

量守恒定律可知，x=46+128-32-54=88,若设R的相对分子质量为y,

贝ljy：(32x3)=46：(128-32),贝I」y=46。

四、22.(1)B装置内发生的是物理变化；C装置中产生的气体逸散到空气中去了

(2)①锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大

②气球胀大后受到空气的浮力作用，导致天平称得的反应后物质的质量偏小

(3)化学反应前后原子的种类、个数及质量都没有发生改变

(4)将反应放在密闭容器中进行

五、23.解：(1)3.3

(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为人

CaCCh里选CaO+CO2T

10044

x3.3g

10044ru

V-33i%=7.5g

75G

该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为紫：xl00%=75%

答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。

点拨：（1）由质量守恒定律知，反应生成的CCh的质量为10g—6/7g=3.3g。

（2）根据二氧化碳的质量结合化学方程式计算碳酸钙的质量，进一步计算石灰

石样品中碳酸钙的质量分数。

第五单元达标检测卷

（100分,90分钟）

题号—1二三四总分

得分

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—140—16Mg—24P—31

S—32CI—35.5K—39

一、选择题（本题包括15小题，1〜10题每题2分，11〜15题每题3分，共35

分）

1.实验室通常用浓盐酸和二氧化镒在加热的条件下制取氧气。反应的化学方程

式为4HC1（浓）+MnO2==£iC12+2X+C12T，则X的化学式为（）

A.H2B.02C.H2OD.HC1O

2.下列化学方程式书写正确的是（）

点燃MnO2

A.P+O2======P2O5B.H2O2======H2t+O2f

C.2H2。2=====蟹T+O2TD.Mg+O2====MgO2

3.化学是以实验为基础的学科，当你走进化学实验室时，会发现有些药品装在

棕色瓶中。这是因为这些药品见光，在紫外线作用下容易分解，你预测硝酸银见

光分解不可能得到的产物是（）

A.N2B.NOC.NO2D.NH3

4.从2H2+O22H2O口获取的信息错误的是（）

A.在反应前后，元素的种类没有变化

B.在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应

C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水

D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变

5.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）

A.蜡烛燃烧后质量变小

B.镁条燃烧，生成物的质量比镁条的质量大

C.酒精敞口放置一段时间后质量变小

D.纸燃烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小

6.完全电解水，在正极上得到10mL气体，则在负极上得到气体的质量和

体积分别是（）

A.ag,10mLB.铲g,20mLC.g,20mLD.gag,5mL

7.与3.1g红磷完全反应生成五氧化二磷的氧气的质量是（）

A.3.2gB.4gC.5gD.16g

8.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中发生反应，测得反应前

后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是（）

物质甲乙丙T

反应前质量/g26824

反应后质量/g1X1615

A.上表中x的值是0

B.该反应的基本反应类型是化合反应

C.乙一定是该反应的催化剂

D.丙和丁变化的质量比为14:11

9.宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一，下列说法正确的是（）

•铁原子

O辄原子

如碳原子

A.反应前后元素的种类及化合价均未发生改变

B.参加反应的•和0纪的微粒个数比是4:3

C.反应涉及的物质中，•是由原子构成的单质，只有■。属于氧化物

D.该反应生成的单质和化合物的质量比是3:20

10.在化学反应A2+BC==B+A2c中，反应物BC与生成物B的质量关系如图

所示。若2gA2和80gBe恰好完全反应，则生成A2c的质量为（）

A.64gB.18gC.80gD.9g

11.加热一定量氯酸钾和二氧化镒的混合物，下列图像能正确表示对应变化关系

的是（）

剩余固体中纵化钾

剁余周体中钛元素剩余固体中辄元东

的成址分数修的质量分数自

反应时间/*Ot反应时间/B

12.下列关于化学反应2X+Y=2Z的叙述，错误的是（）

A.Z一定是化合物

B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为2：1:2

C.若X和Y的相对分子质量分别为M和M则Z的相对分子质量为（M+N）

D.若agX完全反应生成。gZ,则同时消耗（b-a）gY

13.将苯（C6H6）和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水

和X。已知反应前后各物质的质量如下：

物质苯氧气二氧化碳水X

反应前的质量/g3.99.6000

反应后的质量/g006.62.7m

则下列有关说法正确的是（）

A.m等于4.0

B.X由碳、氧两种元素组成

c.X由碳、氢两种元素组成

D.生成物中二氧化碳和水的分子个数比为3:1

14.工业上利用如下反应合成SO3：2SO2+O2=^=2SO3,一定条件下，在一密

闭容器内投入SO2、02、S03、V2O5四种物质，在不同时刻测得各物质的质量(单

位为“g”)如下表所示。下列说法不正确的是()

甲乙丙T

物质

t\1005805

t26055ab

t340Cd5

A.丁物质一定是催化剂V2O5

B.参加反应的SCh分子、02分子的个数比为2:1

C.丙物质是。2

D.d=15

15.质量守恒定律是帮助我们学习的重要理论，在化学反应aA+bB=cC+JD

中，下列说法正确的是()

A.化学计量数。与人之和一定等于c与d之和

B.A、B中所含的元素种类与C、D中所含的元素种类不一定相同

C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

二、填空题(本题包括5小题，共41分)

16.(5分)写出下列反应的化学方程式。

(1)有刺激性气味气体生成的化合反应：。

(2)细铁丝在氧气中燃烧：0

(3)实验室在常温下制取氧气：o

(4)实验室加热纯净物制取氧气：o

(5)有水生成的化合反应：o

17.(10分)(1)己知氨气与氧化铜在加热的条件下反应生成金属铜、空气中含量最

多的气体单质和一种氧化物X,写出该反应的化学方程式：

_________________________________________,该化学方程式中NH3与N2的

质量比为，

(2)某物质(化学式为C2H0燃烧时生成二氧化碳和一种氧化物，写出该反应的化

学方程式：o

(3)在一定条件下，A、B能发生化学反应生成C和D,其微观示意图如图所示。

O一氢原子

■一氧原子

o一氮原子

①若D为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为

②若D为氧化物，且反应中A、B的分子个数比为5:4,则该反应的化学方程式

为o

18.(10分)学校运动会上短跑项目“发令枪”里的火药成分为KC1O3、MnO2和红

磷，当扣动扳机时，①撞针撞击火药，产生热量使KC1O3分解产生02；②并引

燃红磷产生白烟。

(1)试写出①步反应的化学方程式：;②

的基本反应类型是。

(2)“84”消毒液可用于灾区防疫，其主要成分是次氯酸钠(NaClO),制取它的化学

方程式为2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O,则X的化学式为。求

NaClO中氯元素的化合价并在化学式中表示出来：0

⑶固体MgH2是氢能源汽车的供能剂，MgH2可以和水反应生成氢氧化镁，同时

释放出氢气，该反应的化学方程式是o

(4)科学研究证明，水在光照和Ti02作催化剂的条件下，能分解为氢气和氧气，

写出有关反应的化学方程式：。

19.(8分)应用所学知识，分析有关信息，回答下列问题：

•一氧原子

O一氮原子

o一碳原子

(1)请写出该反应的化学方程式：；在反应

前后化合价没有发生变化的元素是°

⑵已知金属镁可以在某种气体中燃烧，用化学方程式表示为：2Mg+

占燃

X2=====MgO+C,则X的化学式为；若金属镁的质量为如，完全反

应后生成碳的质量为相2,则m\(填”或"V")也

20.(8分)质量守恒定律是帮助我们学习和认识化学反应实质的重要理论。

(1)化学反应前后肯定没有变化的是(填字母序号)。

①原子数目②分子数目③元素种类

④物质种类⑤原子种类⑥物质总质量

A.①©⑥B.①③@⑥C.①②⑥D.②®⑤

(2)下列表述正确的是o

A.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

B.每32gs和32go2完全反应后，生成64gs02

C.在化学反应aA+hB=cC+JD中，一定有：a+b=c+d

(3)有机化合物R与足量氧气置于密闭容器中充分反应生成C02和H20,实验测

得反应前后物质的质量如下表：

物质R02CO2H2O

反应前质量/g4612800

反应后质量/g032X54

则x=,已知参加反应的物质R与氧气的分子个数比为1：3,则R的相

对分子质量是。

三、探究实验题(本题包括1小题，共12分)

21.(12分)物质发生化学变化前后，总质量是否发生改变？是增加、减小还是不

变？小刘、小李按下面的步骤进行探究：

(1)【提出假设】物质发生化学变化前后总质量不变。

(2)【设计并进行实验】小刘设计的实验装置和选用的药品如A所示，小李设计

的实验装置和选用的药品如B所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确

的称量和细致的观察。

Fe.比JN稀盐酸、

CuSO.溶液溶液

B

这两个实验所发生反应的化学方程式分别为：小刘的实验：

小李的实验：。

(3)【结论与解释】

小刘认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的

总质量相等；

小李认为：在化学反应中，反应后生成的各物质的总质量与参加反应的各物质的

总质量不相等。

你认为的结论正确，导致另一个实验结论错误的原因是：

;请从原子的角度分析你认为正确的结论的原因：

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

(4)【反思与评价】在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是

_____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________O

四、计算题(本题包括2小题，共12分)

22.(6分)实验室用过氧化氢分解的方法制取氧气。若需制取4.8g氧气，计算所

需过氧化氢的质量。

23.（6分）将氯酸钾和二氧化锌的混合固体30g加热一段时间，发现剩余固体的

质量是20.4g,求参加反应的氯酸钾的质量口

答案

一、1.C2.C3.D4.B5.C6.C7.B

8.D点拨：根据题意可知，该反应可表示为甲一丙+丁，为分解反应，乙可能

是该反应的催化剂，x=8,A、B、C均不正确。

9.D点拨：由化学反应的微观示意图可知，该反应是镁与二氧化碳反应生成了

氧化镁和碳，反应的化学方程式是2Mg+CO2=====(^MgOo由方程式可知，

反应前后Mg、C元素的化合价发生了改变；MgO、CO2均属于氧化物；生成的

C、MgO的质量比为12:80=3:20,D正确。

10.B方法规律：本题采用图像分析法解答。分析图像可知，参加反应的BC与

生成的B质量比为5:4,则80gBe完全反应生成B的质量为64g,根据质量

守恒定律，生成A2c的质量为2g+80g—64g=18g。

11.C点拨：根据质量守恒定律可知反应过程中锌元素质量不变，固体质量逐

渐减少，锌元素的质量分数逐渐增大，B错误；D中图像起点应经过原点，不正

确。

12.C点拨：如果X、Y的相对分子质量分别为M、N,根据质量守恒定律，Z

2M+N

的相对分子质量为二-。

13.B方法规律：本题运用守恒法解答。根据质量守恒定律，机=4.2,A不正

确；根据化学变化前后元素的种类和质量不变，3.9g苯中含氢元素质量为：3.9

A0

gx—x100%=0.3g,生成水中氢元素质量为2.7gx亢xlOO%=O.3g,故X中不含

氢元素，同理可得出X由碳、氧元素组成，B正确；生成物中CO2和水的分子

个数比为喈:三筋=1：1，D错误。

14.D点拨：由题意可知，该反应为甲+丙一乙，丁反应前后质量不变，为催

化剂；由表中数据可知反应中甲、乙的质量比为4:5,与SO2、SO3的质量比对

应，则丙为02,C正确；当60g甲参加反应时，消耗丙的质量为15g,1=80—

15=65,D错误。

15.D点拨：在化学变化前后虽然原子的个数不变，但分子个数可能发生改变，

故化学计量数力之和不一定等于c、d之和，故A错误；化学变化前后元素的

种类不变，故A、B中所含的元素种类一定等于C、D中所含的元素种类，故B

错误；参加反应的A、B的质量之和一定等于生成的C、D的质量之和，但反应

物A,B的质量比不一定等于生成物C,D的质量比，故C错误；物质参加化学

反应是按一定的质量比进行的，故若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量

总和不一定是Zrg,故D正确。

占燃占燃

二、16.(1)S+O2======SO2(2)3Fe+2O2======Fe3O4

MnOz

(3)2H2O2======2H2O+O2T

(4)2KMnO4==^==K2MnO4+MnCh+Chf

点燃

(5)2H2+O2======2H2O

17.(1)2NH3+3CuO==^==3Cu+N2+3H2O；17:14

占燃

(2)2C2H6+7O2=====4CO2+6H2O

一定条件

⑶①4NH3+3O2=========2N2+6H2O

②4NH3+502====匡赞H2O+4NO

18.(1)2KC1O3=^2KCI+3O2T；化合反应(2)Cb；Na510

(3)MgH2+2H2O=Mg(OH)2-2H2T

(4)2H2O^=2H2f+O2T

19.(1)2CO+2NON2+2CO2；氧元素(或O)

(2)CO2；>

点拨：(1)该反应的反应物为一氧化碳和一氧化氮，生成物为二氧化碳和氮气，反

应条件为催化剂，据此可写出该反应的化学方程式；该反应中碳元素的化合价升

高，氮元素的化合价降低，氧元素的化合价没有发生变化：(2)根据化学反应前后

原子的种类和数目不变，可判断一个X分子中含一个碳原子和两个氧原子，即

X为二氧化碳；根据镁与二氧化碳反应的化学方程式可知，每48份质量的镁参

加反应，生成碳的质量为12份，所以如>侬。

20.(1)B(2)B(3)88；46

点拨：(1)在化学变化前后原子的种类、原子的数目、元素的种类、物质的总质量

一定不发生改变，物质的种类一定发生改变，分子的数目可能发生改变。(2)蜡烛

燃烧是化学变化，化学变化都遵循质量守恒定律，故A错误；由化学方程式S+

O2=====SO2可知不辑32g硫与32g氧气反应生成64g二氧化硫，故B正确；

参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D质量总和，但化学计量数。

与人之和不一定等于。与d之和，故C错误。(3)根据质量守恒定律可知，x=46

+128-32-54=88,若设R的相对分子质量为y,则y：(32*3)=46：(128-

32),贝ljy=46。

三、21.(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；2HC1+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO21

(3)小刘；小李的实验中反应生成的气体逸散到空气中去了；化学反应前后原子种

类、数目和质量都没有发生变化

(4)有气体参加或生成的反应，应放在密闭容器中进行实验

四、22.解：设需过氧化氢的质量为X。

MnO2

2H2O2======2H2O+O2T

6832

x4.8g

一

T68=43J2ikg

答：需过氧化氢的质量为10.2g。

23.解：设参加反应的氯酸钾质量为X。

反应中产生氧气的质量为30g—20.4g=9.6g

2KC10S^=2KC1+302T

24596

x9.6g

245_96

x—9.6g

x=24.5g

答：略。

第五单元卷1

一、选择题(每小题3分，共45分)

1.参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是()

A.原子的种类B.原子的数目C.分子的种类D.分子的数目

【考点】质量守恒定律.

【难度】易

【专题】生活实际型；结合课本知识的信息.

【分析】根据质量守恒定律和化学反应的实质和特点解答本题.

【解答】解：根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后

生成各物质的质量总和.在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的

过程，称为化学反应.判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质.生成

了新的物质，那么分子的种类必然改变.在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数

目没有增减，原子的质量也没有设变.

故选C.

【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行答题的能力.

2.氢气和氧气的混合气体共20g,在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9g水，则原

混合气体中含有氢气的质量可能是（）

A.8gB.12gC.11gD.无法确定

【考点】利用化学方程式的简单计算.

【难度】中

【专题】有关化学方程式的计算.

【分析】氧气参加的反应两种情况：过量和全反应，写出化学方程式并代入数据计算即可.

【解答】