3化学反应过程中的能量变化省公开课一等奖全国示范课微课金奖课件

§1－3化学反应中能量改变化学反应中第1页基础知识一、反应热定义：化学反应过程中放出或吸收热量符号：单位：kJ/mol测量仪器：量热计H放热反应为“－”吸热反应为“＋”第2页Q1：什么叫放热反应，什么叫吸热反应？举例。放热反应：中和反应、燃烧反应、金属与酸反应、氧化钙与水反应、大多化合反应吸热反应：碳与H2O、CO2反应、盐类水解、氢氧化钡晶体与氯化铵反应、大多分解反应等[练习]1、以下改变中，属于放热反应是()A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B.点燃镁条在二氧化碳中继续燃烧C.灼热碳与二氧化碳反应D.氯化铝水解B第3页Q2：反应中为何会有能量改变？微观：断键，成键作用；宏观：能量守恒作用2、以下改变中，属于吸热反应是()A.氮气与氢气合成氨B.酸碱中和C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫D.焦炭与高温水蒸气反应D第4页1、化学键断裂，吸收能量；化学键生成，放出能量2、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，

为“－”或小于0H为“+”或大于0H

反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，3、反应热数值上等于生成物分子形成时所释放总能量与反应物分子断裂时所吸收总能量之差H小结：第5页二、热化学方程式:1、概念：表明反应所放出或吸收热量化学方程式H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；=-184.6kJ/molHCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；=-890.3kJ/molHNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/molH第6页

反应放出或吸收热量多少与外界温度和压强相关，需要注明，不注明指101kPa和25℃时数据。因为物质聚集状态不一样所含能量也不一样。

固态液态吸热气态吸热吸热1）要注明温度和压强:2）反应物和生成物要注明聚集状态:2、书写热化学方程式应注意以下几点第7页H2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol∴H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol

3）热化学方程式中各物质前化学计量数表示物质量不表示分子数,因而必要时可用分数。普通出现分数时是以某一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现。

H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol

H2（g）+Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol

2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/molH2（g)+O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol第8页4）△H表示：热化学方程式中△H“＋”与“－”一定要注明，“＋”代表吸热，“－”代表放热不论热化学方程式中化学计量数为多少，△H单位总是KJ/mol，但△H数值与反应式中系数成百分比３、热化学方程式表示意义1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质2）反应物和生成物之间质量比、物质量比3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收热量。质→量→能H2（g)+O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol第9页三、燃烧热和中和热在101kPa时,1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出热量。研究条件：101KPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定氧化物燃烧物物质量：1mol研究内容：放出热1.燃烧热:第10页概念辨析：1.以下各组物质燃烧热相等是：（）A.碳和一氧化碳B.1moL碳和2moL碳C.1moL乙炔和2moL碳D.淀粉和纤维素BH2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；=-285.8

kJ/molHH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；=-241.8

kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；=-483.6

kJ/molH2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；=-571.6

kJ/molH2.已知热化学方程式：则氢气燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿285.8

kJ/mol第11页H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；=-57.3kJ/molH在稀溶液中，酸和碱发生中和反应而生成1mol水时放出热。研究条件：稀溶液反应物：酸与碱生成物及其物质量：1mol放出热：57.3kJ/mol注：强酸与弱碱反应，强碱与弱酸、弱酸和弱碱反应生成1molH2O放出热小于57.3KJ/mol2、中和热：第12页概念辨析：1.1L1mol/LH2SO4溶液与2L1mol/LNaOH溶液完全反应，放出114.6kJ热量，由此推知H2SO4与NaOH发生中和反应中和热为＿＿＿＿＿＿＿＿＿表示该中和热热化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；=-57.3kJ/molH2.1L1mol/LNaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为、、；则三者大小关系为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿H1H2H3１＞３＞２第13页A高考怎么考？一、热化学方程式书写及正误判断例1、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，以下热化学方程式正确是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1

第14页例2(·江苏)已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应热化学方程式正确是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B第15页例3、0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中完全燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为___________________________。B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)；=-2165

kJ/molH又已知H2O(l)=H2O(g)；H＝44kJ/mol，则11.2L标准情况下乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是

kJ。1016.5第16页二、相关热化学方程式计算例4、在一定条件下,CO和CH4燃烧热化学方程式分别为:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4组成混和气在上述条件下完全燃烧时,释放热量为()A．2912KJ

B.2953KJ

C.3236KJ

D.3867KJB第17页三、反应热大小比较例5、在同温同压下，以下各组热化学方程式中Q2>Q1是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g);△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g);△H=-Q2B第18页四、盖斯定律及其应用（P38页）1、定义：化学反应反应热只与反应始末状态相关，而与详细反应进行路径无关。2、应用：可间接求算某反应反应热。CO(g)+1/2O2(g)C(s)+O2(g)CO2(g)H2H1H3H2H1H3=+第19页例6、同素异形体相互转化但反应热相当小而且转化速率慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可依据盖斯提出观点“不论化学反应是一步完成或分几步完成，这个总过程热效应是相同”。已知：P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s)；=-2983.2

kJ/molH1P(s、红磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s)；=-738.5

kJ/molH2试写出白磷转化为红磷热化学方程式_____________________。P4(s、白磷)=4P(s、红磷)；