广东省惠州市2024-2025学年第一学期期末质量检测化学试题

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省惠州市2024-2025学年第一学期期末质量检测可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23Cu64Cl35.5Fe56一、选择题（本题共23小题，共54分。第1-15小题，每小题2分；第16-23小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）1.中华文化源远流长，下列文物中，主要材质不属于合金的是A．战国铁火盆B．蒜头纹银盒C．广彩瓷咖啡杯D．三星堆青铜面具2.近年我国在科技领域不断取得新成就，下列说法不正确的是A．长征火箭使用的液氢燃料是常用的还原剂B．北京冬奥会部分场馆用作制冷剂的干冰属于酸性氧化物C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为FeOD．“蛟龙”号载人器的外壳是超高压的钛合金，其硬度比金属钛大3.分类是认识元素及其化合物的方法之一。下列有关物质分类的说法正确的是A．纯净物：苏打液氯 B．电解质：碳酸钠食盐水C．碱性氧化物：四氧化三铁氧化钠 D．强酸：次氯酸硫酸4.当光束通过下列物质时，不能观察到丁达尔效应的是A．豆浆B．有色玻璃C．云雾D．氯化铁溶液5.关于钠、氯及其化合物，下列说法正确是A．钠放在烧杯中燃烧产生黄色火焰B．钠露置在空气中最终生成Na2CO3C．灼热的铜丝放入盛有氯气的集气瓶中，生成棕黄色的雾D．将Cl2通入硝酸银溶液，检验Cl2中是否含有HCl气体6.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．H+Ca2+Cl- B．Fe2+H+Cl-C．K+Na+Cl-OH- D．Cu2+Ba2+Cl-7.化学实验中，安全意识是重要的科学素养。下列实验操作不正确的是A．实验室制备氯气时，在通风橱中进行B．金属钠着火时，用干燥的沙土覆盖C．戴护目镜观察氢气在氯气中燃烧D．实验后剩余的金属钠丢入水槽中8.下列应用中涉及氧化还原反应的是A．用食醋清洗水壶中的水垢B．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂C．生石灰用作食品包装袋中干燥剂D．盐卤点豆腐，豆浆发生聚沉9.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A．烟花呈现的各种色彩是由于锂、钠、钾等单质燃烧呈现的B．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂C．Fe3O4俗称铁红，常用作涂料的红色颜料D．Cl2用于自来水的杀菌消毒是由于其具有强氧化性10.化学是一门以实验为基础的学科。下列实验装置和操作能达到实验目的的是A.制Fe(OH)3胶体B．吸收尾气中的Cl2C.验证试样中含钾元素D.证明Na2O2与CO2反应放热11.某同学为检验芹菜中铁元素，进行了以下实验操作：①剪碎芹菜，研磨；②取少量滤液，滴加HNO3；③加入蒸馏水，搅拌，过滤；④滴加几滴KSCN溶液，振荡，观察。正确操作顺序为A．①③②④ B．①②③④ C．②①④③ D．③①④②12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列离子方程式书写正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：Ba2++SO=BaSO4↓B．石灰乳与溶液制波尔多液：2OH－+Cu2+=Cu(OH)2↓C．用小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=CO2↑+H2OD．钠和水反应：Na+H2O=Na++H2↑+OH-13.配制100mL0.1mol·L-1NaOH溶液，下列操作或说法正确的是A．需要使用的主要玻璃仪器有100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管B．称取0.4gNaOH，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容C．定容时，若仰视刻度线，则所配溶液的浓度将偏低D．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管吸出多余部分14.侯式制碱法制备NaHCO3的原理为：CO2+NH3+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，11.2LNH3含有的原子数目为2NAB．常温常压下，18gH2O含有的原子数目为3NAC．1molNaHCO3完全分解，得到的CO2分子数为NAD．0.2mol·L-1NH4Cl溶液中含有Cl-数目为0.2NA15.劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应BFeCl3溶液作腐蚀液来制作印刷电路板金属铁的还原性比金属铜强C小苏打粉可作膨松剂烘焙面包NaHCO3受热易分解放出CO2D用不锈钢制造地铁列车车体不锈钢强度大，抗腐蚀性强16.关于0.1mol·L-1CaCl2溶液，下列说法正确的是A．溶液中含有的阴、阳离子总数为0.3NAB．该溶液与0.1mol·L-1KCl溶液中c(Cl-)相同C．取1L该溶液稀释到10L时，c(Cl-)=0.01mol·L-1D．该溶液与同浓度的MgCl2溶液等体积混合，混合后c(Cl-)=0.2mol·L-1高温17.《天工开物》中记载：“凡火药以硝石、硫黄为主，草木灰为辅”。黑火药爆炸时发生的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是高温A．在反应中作氧化剂只有KNO3B．S元素的化合价降低，发生氧化反应C．反应的还原产物是K2S和CO2D．每生成1.5molCO2转移的电子数为6NA18.下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2漂白粉的有效成分是CaCO3B利用含铝粉和氢氧化钠的“疏通剂”疏通管道铝粉与NaOH溶液反应产生H2C将Na2O2加入酚酞溶液，最终溶液变为红色Na2O2与水反应生成NaOHDFe(OH)2露置在空气中变色Fe(OH)2分解生成FeO和H2O19.硫酸亚铁溶液用于催化脱除烟气中的二氧化硫等有害气体，如图所示。下列叙述不正确的是A．“反应Ⅰ”中的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OB．“反应Ⅱ”中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1C．流程中可以循环利用的物质有Fe2(SO4)3、FeSO4和H2SO4D．流程中每脱除11.2LSO2，同时产生1molFe2+20.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀H2SO4，所测混合液的导电能力随时间变化曲线如图，下列分析正确的是A．溶液中发生反应的离子方程式：B．a时刻溶液的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，溶液呈中性C．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质D．用NaOH溶液代替Ba(OH)2重复上述实验，溶液导电能力随时间变化与上图相同21.部分铁及其化合物的“价类二维图”如图所示。下列说法不正确的是A．a可与g反应生成fB．e在潮湿的空气中容易被氧化生成dC．b分别与水、盐酸反应对应生成e、fD．g可用KSCN溶液检验22.某小组欲探究Na2O2与H2能否反应，实验装置如图。下列说法正确的是A．装置A还可以用于Na2CO3和盐酸反应制取二氧化碳B．实验开始后，先加热装置C，再往装置A中注入稀盐酸C．装置C中固体若由淡黄色变为白色，推测最终产物为Na2OD．若装置D中无水硫酸铜变蓝，无法说明Na2O2与H2反应生成水23.按下图进行实验。下列说法不正确的是A.氧化铝有保护作用，烧杯Ⅰ中不能反应发生B.烧杯Ⅰ中开始没有气泡，一段时间后才产生气泡；烧杯Ⅱ中立即产生气泡C.两个烧杯中均发生反应：2Al+2OH-+6H2O=2［Al(OH)4］-+3H2↑D.铝制餐具不宜长时间存放碱性食物二、非选择题（共包括3小题，共计46分）24.（16分）某小组对碳酸钠和碳酸氢钠的性质进行探究，并测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。（1）碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别与稳定性探究①图1、2所示实验，能够鉴别Na2CO3和NaHCO3的是图(填“1”或“2”)，另一种装置不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的理由是。②图(填“3”或“4”)能更好说明二者的稳定性，写出固体分解的化学方程式。（2）利用已鉴别出的NaHCO3和Na2CO3，对“能否用CaCl2鉴别NaHCO3和Na2CO3”的问题进行探究。编号实验操作实验现象原因分析或离子方程式Ⅰ①_______________Ca2+与CO32-生成CaCO3Ⅱ烧杯中产生白色沉淀和无色气泡反应的离子方程式：②_____________________________（3）该小组对NaHCO3与CaCl2的反应深入探究，利用气体压力传感器得到的部分实验数据如下：(注：CaCl2溶液浓度相同，所需时间指容器内气体浓度达到10000ppm所需时间)由实验数据可得出的结论是：①当V(CaCl2)：V(NaHCO3)一定时，随着，气体逸出速率减小；②NaHCO3浓度在0.1～1.0mol/L，V(CaCl2)与V(NaHCO3)的比值为时，气体逸出速率最快，可获得理想的实验观察效果。（4）加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，一段时间后，质量减少了2.48g且不再改变，则混合物中碳酸氢钠的质量分数为。25.（14分）某小组同学在实验室制备、收集氯气，并进行氯水中相关物质的性质探究。（1）实验室制备Cl2。装置I中发生的化学反应方程式为。（2）氯水相关物质的性质探究。①若装置Ⅳ中试剂b为H2O，可制得氯水。写出Cl2与H2O反应的离子方程式。②若装置Ⅳ中试剂b为CCl4，可制得Cl2的CCl4溶液（Cl2可溶于CCl4，且不与CCl4反应）。取稀盐酸、新制氯水、Cl2的CCl4溶液，分别滴在三张干燥的红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，证明。（3）验证氯水中HClO光照分解的产物。①如图是用强光照射密闭广口瓶中新制氯水时，用数字化传感器采集的图像，下列纵坐标（y）代表的物理量与图像相符的是(填字母)。a.溶液漂白能力b．氢离子浓度c．溶液的颜色d．氧气体积分数②据此数据，可分析得到HClO在光照下分解的产物为（写化学式）。（4）若要模拟工业上制备漂白液，装置Ⅳ中试剂b为，制备漂白液的化学方程式为。“84”消毒液露置于空气中，其有效成分在空气中CO2的作用下生成两种物质，其中一种是HClO，另一种是酸式盐_____________________（写化学式）。26.（16分）某硫酸厂用硫铁矿焙烧后的烧渣(主要成分为Fe2O3、、)，制备绿矾粗产品的流程如图所示：已知：1.不溶于水和硫酸。2.常温下，金属离子沉淀的pH如下表：金属离子Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的pH1.56.33.4完全沉淀的pH2.88.34.7回答下列问题：（1）“酸浸”中Al2O3反应的化学方程式为___________________________。（2）“还原”中溶液由黄色变浅绿色的离子方程式为。（3）两次“操作”步骤需用到的玻璃仪器有烧杯、__________________________。（4）“滤渣”的主要成分除铁粉外，还有____________（写化学式）。（5）鉴别滤液a中金属阳离子的实验方案如下，按要求填空：操作现象结论或离子方程式取少量滤液a进行①（填实验名称）。②滤液a中含有。另取少量滤液a于试管中，依次滴入③（填化学式）溶液和氯水。溶液无明显现象，后变红色。滤液a中含有，不含。写出该过程中发生氧化还原反应的离子方程式④。（6）甲同学认为可以将“还原”和“调pH至5-6”这两个步骤进行对调，乙同学认为此方案不可行，理由是________________________________________________________。（7）请以硫酸铁溶液为原料，设计制备铁红的实验方案：。（示例：）

——★参考答案★——一、选择题（本题共23小题，共54分。第1-15小题，每小题2分；第16-23小题，每小题3分。）题号12345678答案CCADBCDB题号910111213141516答案BDACCBBD题号17181920212223答案DBDBCDA二、非选