2023年高三一模化学试题及答案

1.化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法正确的是（）

A.汽车尾气催化转化器可有效减少C02的排放，实现“碳中和”

B.制造焊锡时，把铅加入锡，形成原电池，从而增加锡的抗腐蚀能力

C.2022年冬奥会衣物采用石墨烯纺织物柔性发热材料，石墨烯属于过液晶体

D.煤的直接液化指的是将煤与氢气作用生成液态燃料

2.以TiO2为催化剂的光热化学循环分解CO2反应为温室气体减排提供了一个新途径，该

反应的机理及各分子化学健完全断裂时的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

*8、°

©©子mE.延产

逊四g⑥⑥为J

------，♦J------

A.过程①中钛氧键断裂会释放能量

B.CO?分解反应的热化学方程式为2co2（g）=2CO（g）+O2（g）M=+30kJ/mol

C.使用Tic）?作催化剂可以降低反应的烯变，从而提高化学反应速率

D.该反应中，光能和热能转化为化学能

3.下列离子方程式书写正确的是（）

A.Na?。？与H?"。反应：2Na2O2+2H2i8O=4Na++4OH-+i8O?T

B.已知：MgCO-Mg(OH),的K”分别为6.8x10-6、5.6x10f,Mg(HCC)3)2中加

2+2+

入足量澄清石灰水：Mg+2HCO；+2Ca+4OH=Mg(OH),J+2CaCO3J+2HQ

,通电人

2++

C.用铜电极电解硫酸铜溶液：2CU+2H2O^=CU+O2T+4H

D.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸镂溶液，形成无色溶液。当

2+

（CH3COO）2Pb溶液中通入H2s气体时有黑色沉淀生成：Pb+H2S=PbSJ+2H+

4.科学研究人员在金星大气中探测到了只属于PH?的光谱特征，据此推断金星大气层或存

A

在生命。已知丹与足量的KOH溶液发生反应P4+3KOH+3H2O=3KH2PO24-PH3T可

制备PH?。HF。？为弱电解质，NA代表阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（）

A.1molP4熔化时需要克服6moi二|E极性健

B.每产生22.4LPH?时，该反应转移的电子数为3N,\

C.常温下，O.lmol•「的KH2P。2溶液pH>7

D.KH2PO2溶液中存在的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡

5.英国牛津大学的研究人员发现一种基于铝的配位化合物，它能将苯环转换成链状化合物,

反应如图：

T

其中Dipp为邻苯二甲酸异戊酯。下列说法正确的是（）

CH3CH3

A.（CHakSnC%有Cl—Sn—C%和Cl—Sn一。两种结构

ClCH,

B.在铝的配合物作用下，打破苯环可以释放更多的能量

C.Y中A1的化合价为+2

D.Z处于同一平面的碳原子最多8个

6.某化学品的结构如图所示，己知W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、

Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M原子的最外层电子数等于其电子层数，则下列说法

中正确的是（）

A.元素对应简单离子半径大小关系为：M>X>W

B.在W的同周期主族元素中，第一电离能比W大的元素只有1种

C.X、Y、Z、W形成的简单氢化物中，沸点高低顺序为：W>X>Z>Y

D.W和M形成的化合物可以溶解在Y所形成的最高价氧化物对应水化物中

7.“中国芯”的发展离不开高纯单晶硅。从石英砂（主要成分为Si。？,制取高纯硅涉及的

主要反应用流程图表示如图：

CO______

cZH，--------

-----------HCI

C——_

-------------------11OOXq高纯硅

下列说法不正确的是（）

A.反应①中氧化剂和还原剂之比为1：2B.流程中HC1和H2可以循环利用

C.反应①②③均为置换反应D.①③两反应的还原剂可以互换

8.液流电池可以实现光伏发电和风力发电电能的储存和释放，一种非金属有机物液流电池

的工作原理如图。下列说法不正确的是（）

A.放电时，正极反应式为B「2+2e-=2B「

B.4勿质b为AQDSH2

C.放电时，FT通过质子交换膜到达滨极室

D.增大储液罐体积，可提高液流电池的储能容量

9.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.O.lmolPNaHCO,溶液中：NH：、NO；、K\SO：

B.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：NH；、K\CO；-、I

C.能使甲基橙变红的溶液中：K\Na\CO：、A1O；

D.使pH试纸显蓝色的溶液中：Na+、K\CICT、SOj-

10.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）

选项实验操作和现象结论

A相同条件下，分别测量0.1mol/L和O.OImol/L醋酸溶醋酸浓度越大，电离程度越大

液的导电性，前者的导电性强

B常温下，分别测定浓度均为O.lmol/LNaF和NaClO溶酸性：HF<HCIO

液的pH,后者的pH大

C

KNO3和KOH的混合溶液中加入铝粉并加热，管口NO；被还原为NH3

放湿润的红色石筏试纸，试纸变为蓝色

DCuS的悬浊液中加入饱和MnSCh溶液可生成浅红色K$p(MnS)<K、p(CuS)

沉淀（MnS为浅红色）

A.AB.BC.CD.D

11.氯化亚铜（CuQ）是一种微溶于水、难溶于乙醇、易被氧化的白色粉末，以黄铜矿（主

要成分为CuFeS?）为原料制取CuG的流程如图所示：

CiR溶液

浓盐酸*

Ij

1矿一KuCI疝S滤渣I-I[CuduH.之九麻T

FeCI,溶液S

2-

已知：CuCl（s）+2Cr（aq）^[CuCl3]（aq）

下列说法中错误的是（）

A.“浸取”后所得浸取液可用来腐蚀铜制电路板

B.加入浓盐酸的目的是除去S并溶解CuCI

2

C.[CuCI3]中加水可使平衡[CuClJ（aq）=CuQ（s）+2C「（aq）正向移动

D.采用乙醇洗涤和真空干燥有利于提高CuCl的产率和纯度

12.化学兴趣小组向盛有亚硫酸钠溶液的三颈烧瓶中通入S0?制NaHSC^,再将装置A中

导气管换成橡皮塞，加入锌粉和甲醛溶液，在80~90℃式，反应约3h,冷却至室温，过滤,

将滤液蒸发浓缩，冷却结品，可制得次硫酸氢钠甲醛(NaHSOz^HCHONH?。)，下列说

法错误的是()

A.过滤的目的是滤掉过量的锌粉

B.多孔球泡的作用是增天气体与溶液的接触面积，使反应充分进行

C.装置A中最好用油浴或沙浴加热

D.冷凝管的作用是冷凝回流

13.常温下，通过下列实验探究CH3coOH溶液的性质，下列说法正确的是()(己

知常温下，CH.COOH的电离常数K、=1.8x10-5)

实验1：用pH试纸测定0.1mol-171CH.COOH溶液的pH,测得pH约为3

实验2：向20.00mL0.1mol・匚1CH3coOH溶液中逐滴加入10.00mL0.1molLj'NaOH溶

液

实验3：向20.00mL0.1molL-'CH3coOH溶液中逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反应

实验4：将pH=3的CHjCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积泥合

A.实验1：水中加入CH3coOH,水的电离程度变大

B.实验2反应后的溶液中：c(CH3coOH)=c(CH3COO)+c(OH)

C.实验3反应后的溶液中：反应后溶液pH=7

D.实验4：混合后溶液《CH3COO)>c(H+)>c、(OH-)

14.根据下列图示所得出的结论正确的是()

A.图甲是室温下用0.1mol-L"NaOH溶液滴定O.lmoLLT某酸HX的滴定曲线，说明可用

甲基橙判断该反应的终点

B.图乙是12中I；的平衡浓度随温度变化的曲线，说明平衡常数K(1)<K(()

C.图丙是镁条与盐酸反应的化学反应速率随反应时间变化的曲线，说明乙时刻溶液的温度

最高

D.图丁是Ba(OH)J容液中滴加NaHSOj溶液之后，溶液的导电能力随滴入NaHSO,溶

液体积变化的曲线，说明a点对应的溶液呈碱性

15.HR是一元弱酸，向O.lmoLLji的HR溶液中缓慢加入NaOH固体（溶液温度恒为25℃,

c（R"）

溶液体积的变化忽略不计），平衡后1g市防与溶液的pH的关系如图所示（已知:

lg2=0.3）o下列说法正确的是（）

A.Ka（HR）的数星级为

B.c点：c（R-）+c（H+）+c（HR）-c（OH-）＞0.1inolLJ,

C.b点有50%的HR与NaOH发生了反应

c（R）~\1

D.R-的分功系数——-r等于一时，溶液的pH=4.4

c（HR）+c（R）3

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16.（14分）下图是物质A的一种制备方法以及由A引发的系列反应,

aij-CHot-cii：

完成下列填空：

（1）A中官能团的名称oB的结构简式为o

（2）写出反应类型：反应①________,反应③________。

（3）化合物B含酯基的同分异构体共4种，写出其中两种的结构简式：

（4）写出反应⑥的化学方程式：。

（5）如何检验B是否完全转化为C?。

C1

I

（6）CH2=C一CH=CH?是制备氯丁橡胶的原料，以下是一种以CH?=CH-CH二CH2,

C1

为原料制备CH?二C—CH=CH2的合成路线的一部分，请补全中间2步：

ClCI

CH.=CH-CH=CH1—^CH.—CH=CH—CH2-、-

Cl

CH2=C—CH=CH?

17.（13分）磷酸亚铁［Fe3（PO4）2・8H2。］（M=502g/mol）为黄白色至米色粉末，难溶于

水和醋酸，溶于无机酸，可作为营养增补剂（铁质强化剂）。合成磷酸亚铁时的主要离子反

3+

应为：3Fe+2HPO；+2CH3coeT+8H2。=Fe；（PO4）,-8H2OJ+2CH.COOH

实验步骤：（装置如图所示）

①在三颈烧瓶中先加入维生素C稀溶液（具有还原性）作底液；

②再向三颈烧瓶中滴入足量的NazHPO,与CH3coONa的混合溶液至pH=4；

③滴入含15.2gFeSOj的溶液，水浴加热、保持pH=6左右不断搅拌，充分反应后静置。

④进行过滤和操作a,低温烘干得到磷酸亚铁晶体12.6g。

请回答下列问题：

（1）仪器A的名称是o

（2）配制合成所需的FeS04溶液时，蒸储水事先要煮沸、冷却，煮沸的目的是

（3）用维生素C作底液而不用铁粉，其主要原因是________________。

（4）合成时需保持pH=6左右，控制pH不能太大也不能太小的原因是o

（5）步骤④中操作a的名称是,检验操作a是否完全的方法是。

（6）本实验的磷酸亚铁晶体的产率是。

18.（14分）从神化钱废料（主要成分为GaAs、含FeQ-SiO,和CaCO；等杂质）中回

收钱和神的工艺流程如图所示：

NaOH.H:O:H2SO4NaOH也淡M星今

r-L-i温肃D~\」~~~।

外化口T-M-----------但必1电.卜一Ga

谜不一d--卜NajAjO,•I2H<)

已知：Ga（OH\是两性氢氧化物。25℃时，Ga（OH\的溶度积

KJGalOH）/=L6xIO*,电离常数K、=1x10”

回答下列问题：

（1）写出Ga（OH）3的电离方程式：o

（2）“浆化”过程将珅化濠废料转变为悬浊液，目的是。

（3）“碱浸1”过程，神化铉转化为NaGaO?和NajAsO"，该反应的离子方程式：

（4）为提高做的回收率，加硫酸调pH的最大值是（溶液中含绿元素的微粒的浓

度不大于lxlO-5mol/L时，认为该微粒沉淀完全)。

(5)“电解”是指用传统的方法将Ga(OH)；溶解到NaOH溶液中，电解得到金属银。电解

时，CaO；在阴极放电的电极反应式：o

(6)向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12,经________、降

温结晶、过滤、洗涤、后得到Na,AsO…lZH?。。

(7)某同学为了探究可逆反应

刖0；仅4)+12(叫)+20+(叫)=刖0；e4)+2「国)+也06设计如图I所示装置。

实验操作及现象：按图1装置加入试剂并连接装置，电流由C2流向C1°当不产生电流时,

向图I装置左边烧杯中加入一定量2moi-匚1盐酸，发现又产生电流，实验中电流与时间的

关系如图2所示：

下列说法正确的是()

a.实验开始时，电子由C1经盐桥流向C2

b.图2中，b点时反应达到化学平衡状态

c.向左边烧杯中加入盐酸后，平衡逆向移动

d.若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，电流增大

19.(14分)研究CO?的捕集、回收、转化，对实现节能减排、资源利用、“碳中和”等目

标具有重要意义。

I.将CO2还原成甲烷：

i.Sabatier反应:CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)AH,

ii.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)AH2=+4L2kJ•mol”

1

iii.CO2(g)+3H2(g)UCH4(g)+H2O(g)AW3=-206.1kJ-moE

(1)AH、=o

(2)不同条件下按照〃£02):〃(^!2)-1:4投料发生如上反应，CO2平衡转化率如图I

所示。压强化、由、P3由小到大的顺序是：压强为P1时，随着温度升高，CO2

的平衡转化率先减小后增大，解释温度高于600c之后，随着温度升高CO2转化率增大的原

因是________O

:*

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aifirc温虹c

图2

(3)按照〃(CO2):〃(Hj=l:4置于恒容密闭容器中发生如上反应，测得H2(D(g)的物质

的量分数与温度的关系如图2所示(虚线表示平衡曲线)。a、b、c三点的逆反应速率，匕、

vbs匕由大到小排序为：高于380℃后，H?O的物质的量分数随温度升高而降低

的原因是。

II.将CO2还原成碳单质：Bosch反应：CO2(g)+2H2(g)^C(s)+2H2O(g)

A7/4=-90kJ-mor'

(4)Bosch反应自发进行，低温更有利于平衡正向移动，但是Bosch反应必须在高温下才

能启动，原因是o

(5)CO2捕集和转化原理如图3所示。反应①完成之后，以N2为载气，将恒定组成的N2、

CH,混合气，以恒定流速通入反应器，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变

化如图4所示。反应过程中始终未检测到CO?,在催化剂上检测到有积炭。下列有关说法

正确的是()

图3

催化剂

a.反应①为CaO+CO?=CaCO?；反应②为CaCO；+CH4---------CaO+2CO+2H,

/、/\催化剂

b.r,-/v〃(旦)比〃(CO)多，且生成的H?速率不变，推测有副反应CHj=--------C+2H,

c.时刻，副反应生成H,的速率大于反应②生成H,的速率

d.G之后，生成CO的速率为0,是因为反应②不再发生

1.D2.D3.B4.C5.D6.C7.D8.B9.A10.C

II.A12.C13.D14.D15.D

16.（14分）

（1）羟基（1分）HOCH2CH2CH2CHO（2分）

（2）加成反应（I分）消去反应（1分）

（3）HCOOCH