吉林省长春市朝阳区2025年中考化学一模试题含答案

中考化学一模试题一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共10分）1．红糖有益气补血、健脾暖胃等功效。下列用甘蔗制红糖的操作中，涉及化学变化的是（）A．削蔗去皮 B．研碎甘蔗 C．渣汁分离 D．火煮熬糖2．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，在曲颈甑中加热汞的目的是消耗空气中的（）A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．水蒸气3．中国丝绸历史悠久，古代染坊常用一种“碱剂”处理丝绸，可使丝绸质感柔软。“碱剂”的主要成分是一种盐，这种盐是（）A．纯碱 B．生石灰 C．酒精 D．苛性钠4．规范操作是实验成功的基础，下列关于胶头滴管的使用，操作规范的是（）A．吸取液体 B．手持滴管 C．滴加液体 D．搅拌液体5．山药去皮后直接接触氧气会变褐色。下表为每山药中主要营养成分的含量。下列说法错误的是（）蛋白质脂肪淀粉钾钙磷镁铁锌维生素A．上表中没有列出的营养素为糖类B．钾、钙、磷等均指的是元素C．蛋白质、脂肪、维生素均属于有机化合物D．避免去皮后的山药变为褐色，可将其浸泡在水中6．我国力争2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列与有关的化学观念中，正确的是（）A．微粒观：由碳原子和氧原子构成B．转化观：通过化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应均能生成C．能量观：与C可在高温条件下发生反应，并释放热量D．守恒观：植物光合作用可吸收，使自然界中的碳元素质量减少7．具有广泛的用途，和反应的微观示意图如下，下列说法错误的是（）A．除催化剂外，反应中共涉及到2种单质B．若不加催化剂，该反应也可以发生C．丙中N、H元素的质量比为D．的甲与的乙充分反应可生成的丙8．除去中混有的细砂，并利用得到的固体配制溶液，实验过程如图所示：除去细砂：混合物→溶解→步骤a→蒸发→装瓶贴标签配制溶液：计算→称量→量取—→溶解→装瓶贴标签下列说法中错误的是（）A．步骤a为过滤B．蒸发时，待蒸发皿内液体全部蒸干后撤去酒精灯C．配制溶液时，需称量提纯后干燥的D．量取水时，若俯视读数会导致溶质质量分数偏大9．如图是小亮利用点滴板探究酸的化学性质，分别向6个孔穴中滴加等体积的稀盐酸。下列叙述错误的是（）A．①处试液变为红色B．观察②、③处实验现象，可比较锌、铜的金属活动性强弱C．反应④可用除去铁锈，将生锈的铁器长期浸泡在酸中效果更好D．确定⑥处反应后溶液的成分，可向其中滴加石蕊溶液10．对于下列事实的解释中，正确的是（）A．打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生白雾，因为盐酸能够与空气中的水蒸气发生反应B．铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量变大，因为该反应不遵守质量守恒定律C．金刚石很硬，石墨很软，因为二者碳原子的排列方式不同D．打开汽水瓶盖，汽水中有较多气泡冒出，因为压强减小，气体的溶解度增大二、非选择题（未标记分值的每空1分，化学方程式2分，共40分）11．牙膏中添加氟化钠主要作用是预防龋齿和牙齿敏感，回答下列问题。（1）用化学用语表示：2个钠原子；（2）氟元素在元素周期表中的信息如图所示：①氟元素的相对原子质量为；②氟元素属于（填“金属”或“非金属”）元素；③氟化钠中氟元素呈价，则氟化钠的化学式为。12．唐代陆羽《茶经》中记载：“风炉以铜铁铸之……底一窗以为通飚漏烬之……火能熟水”。（1）“铜铁”属于（填“金属”或“合成”）材料；（2）“飚”即通风，煮茶时，应向炉子提供充足的氧气，其目的是；（3）“火能熟水”说明燃烧（填“吸收”或“放出”）热量；（4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是。13．人类生产生活都离不开水，回答下列问题。图一图二（1）如图一，某同学利用自制简易净水器对污浊的河水进行净化。下列说法正确的是____。A．该净化过程可降低河水的硬度B．石英砂主要作用是吸附可溶性杂质C．活性炭可除去河水中的异味D．该净化过程可除去河水中所有杂质（2）图二是电解水实验。①将燃着的木条放在导管b的尖嘴处，打开活塞，观察到的现象为；②水通电生成了氢气和氧气，该实验可以得到的一个结论是；③为验证电解水生成氢气和氧气的体积比，小雪记录了两极产生气体高度变化如下：时间（）56789a（）8.012.016.020.024.0b（）3.55.57.59.511.5通常状况下，氧气的溶解度为0.03，氢气的溶解度为0.018。通过分析表中数据，能否得出水电解时生成氢气和氧气体积比为的结论。结合资料和数据说明你的观点及理由。14．金属及其化合物与人们的生产、生活密切相关。（1）将纯铁和钢相互刻画，在纯铁表面留下凹痕，说明纯铁比钢的硬度；（2）汉代铁剪锈迹斑斑，其锈蚀原因是铁与空气中的发生了化学反应；（3）如图是还原的微型装置，实验过程中，通入足量的气体，使其与充分反应，回答下列问题：①反应结束后，利用化学方法证明A处有铁生成，进行的操作为：取样，；②B处观察到澄清的石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为。15．和的溶解度曲线与溶解度表如下：温度/020406080100溶解度/g35.736.036.637.338.439.813.331.663.9110169246（1）时，的溶解度为g；（2）溶解度曲线中，甲所代表的物质是；（3）时，的饱和溶液中含有少量，通过方法，可得到纯净的固体；（4）如图是饱和溶液中溶质质量分数随温度变化的曲线，下列说法不正确的是____。A．M点表示水中溶解所形成的溶液B．N点表示溶液中，溶质和溶剂的质量比为C．时，将饱和溶液降温至，析出晶体约为D．将P点表示的溶液降温至，其溶质质量分数先不变后减小16．小明利用传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程，实验装置如图甲。向盛有一定量含有酚酞的X溶液中滴入逐滴加入Y溶液，同时搅拌，测定烧杯中溶液的如图乙所示。图甲图乙（1）烧杯中的X溶液是；（2）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是____；A．a点溶液显碱性B．a、b、c表示的溶液均为无色C．d点，溶液中含有、酚酞和水D．烧杯中的质量分数一直增大（3）小宇认为，时，溶液的发生改变，就能够说明与盐酸发生反应。小明认为小宇结论不正确，其理由是。17．实验室常用下图装置制取气体，根据所学知识回答下列问题：图一图二（1）仪器a的名称是；（2）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气。①若要收集较纯净的氧气时，在图一中可选择的发生及收集装置是；②发生反应的化学方程式为；③完全反应后，若要回收，可进行的操作为；（3）用石灰石和稀盐酸制取一瓶干燥的二氧化碳，并利用一朵干燥的石蕊纸花和适量水证明二氧化碳能和水反应，进行如下实验：①将干燥纸花喷水②干燥纸花放入瓶中③喷过水的纸花放入瓶中则实验的合适步骤排序为。18．化学小组同学对“管道疏通剂”进行下列探究。【活动一】探究管道疏通剂的疏通原理【查阅资料】I．某管道疏通剂包装上部分信息如图所示。品名：管道疏通剂成分：氢氧化钠固体、铝粒、硝酸钠、色素等注意事项：使用时要防明火保存方法：密封适用范围：毛发、残渣等淤积物Ⅱ．铝和氢氧化钠固体反应放出大量的热，能加快氢氧化钠对毛发等淤积物的腐蚀；同时产生氢气能增加管道内的气压，利于疏通。【原理分析】（1）铝与氢氧化钠反应的化学方程式为，则X的化学式为；（2）该疏通剂在使用时要避免明火的原因是；（3）欣欣同学使用该疏通剂疏通某塑料软管时发现软管变形，查阅资料分析：可能是由于反应产生气体使管道内气压增大，还可能是；（4）苏苏同学取少量疏通剂加入适量水，充分反应后，无固体残留，说明疏通剂中一定己完全反应。（5）【活动二】测定管道疏通剂中铝粉的质量分数【进行实验】取疏通剂和足量水放入如图装置，精确测得反应前后的质量减少。根据上述实验，通过计算可知样品中铝粉的质量分数为；（6）【交流研讨】畅畅同学操作规范，但测得样品中铝粉的质量分数比理论值偏大，原因可能是；（7）【活动三】用氢氧化钙代替氢氧化钠制作管道疏通剂【查阅资料】氢氧化钙的化学性质与氢氧化钠相似。【进行实验】乐乐同学按表中数据将药品混合均匀后，分别加入水，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验记录如下：序号质量/g铝粉质量/g硝酸钠质量/g混合前后温度升高/①1.30.550.1863②1.30.750.1878③1.30.950.1889④1.31.150.1883【结论及应用】乐乐同学认为氢氧化钙能用于制作管道疏通剂。当铝粉质量小于时，通过对比表中数据得出结论是，疏通效果越好。

答案【解析】【解答】A.削蔗去皮的过程中未有新物质生成，属于物理变化，错误；

B.研碎甘蔗的过程中未有新物质生成，属于物理变化，错误；

C.渣汁分离指的是将固体、液体分开，此过程中未有新物质生成，属于物理变化，错误；

D.火煮熬糖过程中有新物质生成，属于化学变化，正确；

故答案为D。

【分析】物质的化学变化指的是有新物质的产生；物理变化是没有新物质的产生，据此分析。【解析】【解答】拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，在曲颈甑中加热汞的目的是消耗空气中的氧气生成氧化汞，故答案为B。

【分析】氧气具有助燃性，能与金属汞反应，而氮气、二氧化碳、水蒸气均不能支持燃烧。【解析】【解答】A.纯碱指的是碳酸钠，属于钠盐或碳酸盐，正确；

B.生石灰指的是氧化钙，属于金属氧化物，不是盐，错误；

C.酒精的化学式为C2H6O，属于有机物，不属于盐，错误；

D.苛性钠指的是氢氧化钠，属于碱，错误；

故答案为A。

【分析】根据物质的俗称及酸碱盐的分类分析，金属离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物为盐。【解析】【解答】A.在试剂瓶外挤压胶头滴管，再将其伸入试剂内吸取液体，错误；

B.胶头滴管使用时不能平放或倒放，防止腐蚀胶头，错误；

C.用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应该竖直悬空于烧杯正上方，不能伸入内部，正确；

D.不能用胶头滴管进行搅拌，应用玻璃棒进行搅拌，错误；

故答案为C。

【分析】在试剂瓶外挤压胶头滴管，再将其伸入试剂内吸取液体，防止气泡进入溶液内部；胶头滴管使用时不能平放或倒放，防止腐蚀胶头；用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管应该竖直悬空于烧杯正上方。【解析】【解答】A.淀粉属于糖类，错误；

B.山药能为人体补充钾、钙、磷等营养成分，钾、钙、磷指的是元素，正确；

C.蛋白质、脂肪、维生素都是由碳元素组成的化合物，属于有机化合物，正确；

D.将去皮后的山药放入水中，可隔绝氧气，防止其变为褐色，正确；

故答案为A。

【分析】人体内的六大营养素：糖类（淀粉、葡萄糖、纤维素）、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水，据此解答。【解析】【解答】A.二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，不是由原子构成的，错误；

B.碳与氧气反应生成二氧化碳，属于化合反应；碳酸钙高温分解生成二氧化碳和氧化钙，属于分解反应；碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，属于置换反应；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，属于复分解反应，正确；

C.反应条件为高温，为该反应提供热量，反应吸热，错误；

D.植物光合作用吸收二氧化碳，呼吸作用会释放二氧化碳，最终空气中的二氧化碳含量处于动态平衡，自然界中碳元素质量不会减少，错误；

故答案为B。

【分析】A.二氧化碳是由分子构成；

B.根据化学反应基本类型的特点分析；

C.根据反应条件可判断反应的吸放热条件；

D.根据光合作用、呼吸作用综合分析。【解析】【解答】A.甲为N2、乙为H2，丙为NH3，N2、H2为单质，正确；

B.催化剂的作用是加快化学反应速率，不加催化剂化学反应也能发生，正确；

C.丙的化学式为NH3，N、H元素的质量比为14：3，正确；

D.根据图示可知，一个氮气分子与三个氢气分子反应会生成两个氨气分子，则甲与乙发生反应的质量比为（14×2）：（3×2）=14：3，则28g甲与10g乙完全反应生成丙的质量为34g，错误；

故答案为D。

【分析】A.由一种元素组成的纯净物是单质；

B.根据催化剂的性质分析；

C.元素的质量比=各元素的相对原子质量×个数的积之比；

D.实际参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和，未参与反应的不计算在内。【解析】【解答】A.将固液分离的操作为过滤，则步骤a为过滤，正确；

B.蒸发时等蒸发皿中出现许多固体时停止加热，不能将液体全部蒸干再熄灭酒精灯，错误；

C.溶质的质量=50g×6%=3g，则配制溶液时，需称量提纯后干燥的，正确；

D.量取水时，俯视读书会使量的水的体积偏小，则导致溶质质量分数偏大，正确；

故答案为B。

【分析】A.根据溶液配制的步骤及过滤的特点分析；

B.根据蒸发的注意事项分析；

C.溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；

D.根据俯视读书的特点分析。【解析】【解答】A.稀盐酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红，正确；

B.②处金属锌能与稀盐酸反应产生气泡，③中金属铜不与稀盐酸反应，则通过观察有无气泡产生来比较锌、铜的金属活动性强弱，正确；

C.铁锈的主要成分为氧化铁，能与稀盐酸反应，但是生锈的铁钉不能用稀盐酸长期浸泡，防止铁单质与稀盐酸反应，腐蚀严重，错误；

D.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，向反应后的溶液中加入石蕊试液，若为红色则溶质为氯化钠、盐酸；若溶液为蓝色，则溶质为氯化钠和氢氧化钠；若试液为紫色，溶质为氯化钠，正确；

故答案为C。

【分析】本题主要考查酸的化学性质。酸能使指示剂变色；能与活泼金属反应产生氢气；能与碱性溶液发生中和反应；能与碳酸盐反应产生二氧化碳；能与金属氧化物发生复分解反应，据此解答。【解析】【解答】A.浓盐酸具有挥发性，能挥发出氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，打开瓶塞会形成白雾，并不是与水蒸气反应，错误；

B.铁与氧气发生反应生成四氧化三铁固体，则铁与氧气的质量之和等于生成物的质量，属于化学反应，遵循质量守恒定律，错误；

C.金刚石、石墨都是由碳原子构成的，性质不同的原因是碳原子的排列方式不同，错误；

D.打开汽水瓶盖，汽水中有较多气泡冒出，因为压强减小，气体的溶解度减少，错误；

故答案为C。

【分析】A.根据浓盐酸的挥发性分析；

B.化学反应遵循质量守恒定律；

C.根据金刚石、石墨的性质与特点分析；

D.其他条件不变时，压强越大，气体物质的溶解度越大。【解析】【解答】（1）元素符号前面加数字表示原子个数，则2个钠原子为2Na；

（2）①在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，氟元素的相对原子质量为19.00；

②氟元素不带金字旁，属于非金属元素；

③氟化钠中氟元素呈价、钠元素呈+1价，根据正负化合价代数和为0，则氟化钠的化学式为NaF。

【分析】在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数；在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号；在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量。【解析】【解答】（1）“铜铁”属于金属材料；

（2）燃烧需要氧气参与，煮茶时，应向炉子提供充足的氧气，其目的是增加氧气含量，使燃料充分燃烧；

（3）火能熟水，水沸腾需要吸热，由此可知燃烧放热；

（4）茶香四溢，从分子角度解释其原因是分子在不断运动。

【分析】（1）金属材料包括纯金属和合金；

（2）根据燃烧的条件分析；

（3）根据燃烧的特点分析；

（4）微粒的性质：质量和体积都很小、微粒在不断运动、微粒间有空隙。【解析】【解答】（1）A.该净水器除去的是水中难溶性杂质，活性炭吸附色素和异味，不能降低水中的钙离子、镁离子，则不能降低水硬度，错误；B.石英砂不具有吸附性，不能吸附水中可溶性杂质，错误；C.活性炭具有疏松多孔结构，能吸附水中的色素和异味，正确；D.该净水器不能除去水中可溶性的钙离子、镁离子，错误；

（2）①电解水：正氧负氢、氢二氧一，则b端产生的气体为氧气，将燃着的木条放在导管b的尖嘴处，打开活塞，观察到的现象为燃烧更旺；

②水通电生成了氢气和氧气，根据反应前后元素的种类相等，该实验可以得到的一个结论是水是由氢元素和氧元素组成；

③氧气比氢气溶解度大，5min之前氧气溶解量比氢气溶解量大，5min时，氢气和氧气在水中达到饱和状态，5min后两极产生的气体高度变化量为2：1，故答案为能。

【分析】（1）降低水硬度的方法：煮沸或蒸馏；过滤为固液分离的操作，不能除去可溶性杂质；

（2）电解水产生氢气、氧气，生成物中含有氢元素、氧元素，而化学反应前后元素种类相同，则水是由氢元素和氧元素组成的；电解水，正极产生的是氧气，具有助燃性，可用带火星的小木条检验；负极产生的是氢气，用燃着的小木条检验。【解析】【解答】（1）将纯铁和钢相互刻画，在纯铁表面留下凹痕，说明纯铁比钢的硬度小；

（2）铁生锈的原因是与空气中的氧气和水发生化学反应；

（3）①根据金属铁的性质进行检验，反应结束后，利用化学方法证明A处有铁生成，进行的操作为：取样。向样品中加入稀盐酸；

②氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O。

【分析】（1）合金的硬度比组成它的纯金属硬度大；

（2）铁与氧气、水蒸气共同接触生锈；

（3）根据金属铁的性质进行检验；书写方程式注意配平并标注对应的沉淀符号。【解析】【解答】（1）由表可知，时，的溶解度为169g；

（2）根据溶解度曲线结合不同温度下物质的溶解度数据，40℃时甲的溶解度为63.9，综合分析可知甲代表的物质是KNO3；

（3）根据溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度受温度的影响比较大，时，的饱和溶液中含有少量，通过降温结晶的方法，可得到纯净的硝酸钾固体；

（4）A.水中溶解所形成的饱和溶液溶质质量分数为31.6÷131.6×100%=24%，正确；

B.设N点溶液中溶质质量为x，溶剂的质量为y，则溶质质量分数为x÷（x+y）×100%=40%，x：y=2：3，正确；

C.70℃，100g硝酸钾饱和溶液中溶质质量为100g×58%=58g，水的质量为100g-58g=42g，降温到20℃溶液仍饱和，溶质质量分数由58%降到24%，则析出硝酸钾的质量为58g-31.6g=26.4g，错误；

D.P点表示70℃该物质的不饱和溶液，降温到20℃变为饱和溶液，则先变为对应的饱和溶液，溶质质量减少再到有溶质析出，正确；故答案为C。

【分析】（1）根据表中数据解答；

（2）根据溶解度曲线结合不同温度下物质的溶解度数据分析；

（3）根据温度对溶解度的影响情况判断其结晶方式；

（4）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数；溶液质量=溶剂质量+溶剂质量，再结合溶解度曲线的含义分析。【解析】【解答】（1）由烧杯内溶液pH变化图象可知，反应时间为0时，溶液的pH值小于7，烧杯中的X溶液是稀盐酸；

（2）A.由图像可知，a点溶液pH小于7，溶液显酸性，错误；

B.c点溶液呈中性，b、a点对应溶液呈酸性，对应溶液都为无色，正确；

C.d点溶液呈碱性，则氢氧化钠溶液过量，则溶液中含有氯化钠、酚酞、水和氢氧化钠，错误；

D.刚开始反应进行至溶液pH=7时，氯化钠的质量分数逐渐增加，再继续加入氢氧化钠溶液，反应不再发生，溶液总质量增大，则氯化钠的质量分数减小，错误；故答案为B；

（3）时，溶液的发生改变，只能说明溶液的碱性变弱，可能是因为酸碱发生中和反应，或NaOH溶液中含有水，加入到稀盐酸中将稀盐酸稀释，pH也会增大。

【分析】（1）根据反应前溶液的pH值判断烧杯内的溶液；

（2）pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；