河北省张家口市2021-2022学年高一上学期期末考试 化学（B）试题（原卷版）

学而优教有方张家口市2021—2022学年度第一学期期末考试高一化学注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考场填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56Cu64一、选择题：本题共20小题，1~15小题，每小题2分；16~20小题，每小题3分；共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质属于纯净物的是A空气 B.陨铁 C.氯水 D.冰水混合物2.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列表示上述反应中相关微粒的化学用语错误的是A.中子数为8的碳原子： B.CO2的结构式：O=C=OC.K2S的电子式为 D.氮原子的原子结构示意图3.元素及其化合物的转化关系是化学学习中的核心和主干知识。下列各组物质中，物质之间的转化能通过一步反应实现的是A.Na2O2→NaHCO3 B.Br2→Cl2C.Fe→FeCl3 D.Al2O3→Al(OH)34.实验室中，下列行为不符合要求的是A.在通风橱内制备Cl2B.实验中未用完的Na、K，不能放回原来试剂瓶，防止污染试剂C.轻微烫伤时，先用冷水局部降温，再涂上烫伤药膏D.发生创伤时，先用药棉清理伤口，再用双氧水擦洗，最后外敷创可贴5.关于物质的状态、俗称与用途，下列说法错误的是选项物质状态俗称用途AFe3O4黑色晶体磁性氧化铁制造指南针BNa2CO3白色粉末纯碱造纸CNaHCO3白色晶体苏打焙制糕点DFe2O3红棕色粉末铁红红色颜料A.A B.B C.C D.D6.利用下列物质间的反应，不能说明“反应条件(如温度、浓度、用量等)不同得到产物不同”的观点的是A.金属钠与氧气 B.氯化铝与氢氧化钠C.氢气与氯气 D.二氧化碳和澄清石灰水7.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.加热条件下，1molCl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为3NAB.常温常压下，0.5molCO和CO2的混合气体中碳原子的数目为0.5NAC.标准状况下，5.6LH2O中氢原子的数目为0.5NAD.标准状况下，0.5mol·L-1NaOH溶液中Na+的数目为0.5NA8.根据阿伏加德罗定律确定新物质的化学式，是化学家研究物质的常用方法。在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物Z，则该化合物Z的化学式为A.XY3 B.XY C.X3Y D.X2Y39.下列离子方程式正确的是A.铁与稀硫酸的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.将碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合；HCO+OH-=CO2↑+H2OC.氧化铝与烧碱溶液反应：Al2O3+2OH-=2Al3++4O2-+H2OD.铝与NaOH溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑10.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A.制耐高温合金元素 B.制催化剂元素 C.制半导体元素 D.新制农药元素11.按C、N、O、F的顺序，下列元素的性质表现为递减的是A.原子半径 B.非金属性C.最高化合价 D.最低化合价12.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是AKBr B.HClO C.NaHSO4 D.NH313.下列实验能达到实验目的的是A.观察钾元素的焰色B.实验室制备Fe(OH)2C.制备氧化钠D.分离Fe(OH)3胶体中的FeCl3A.A B.B C.C D.D14.“烤蓝”是钢铁表面的致密保护层，3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑是化学上获得这种保护层的其中一步反应。下列叙述错误的是A.Fe还原剂，NH3是还原产物B.生成1molNa2FeO2产生NH3的体积约为7.47LC.NaNO2的氧化性大于Na2FeO2的氧化性D.消耗5molNaOH，反应转移6mol电子15.物质甲、乙、A、B之间的转化关系如图所示(反应条件已略)，其中A、B为单质，甲、乙为化合物。下列说法正确的是A.若A为Na，甲为CuSO4溶液，则B为CuB.若B为I2，则A一定为Cl2C.若A为Fe，B为H2，则甲一定为酸D.物质甲、乙、A、B之间发生的一定是置换反应16.在密闭容器中，一边装有金属钠，另一边装有氧化汞，同时加热容器的两部分(如图所示，为了保证实验安全，装置上端有一平衡气压的气囊)，钠和氧化汞充分反应后，恢复到初始温度，反应前后装置内空气的量保持不变，则最初装置内钠和氧化汞的物质的量之比约为A.1：1 B.2：1 C.1：2 D.1：417.下列实验操作、现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A向紫色石蕊溶液中加入氯水溶液先变红，后褪色氯水中含有酸性物质和漂白性物质B在FeSO4溶液中加入一小块Na金属Na溶解，生成沉淀有Fe产生C向淀粉KI溶液中加入溴水溶液变蓝色氧化性：I->Br-D向某溶液中滴加AgNO3溶液生成白色沉淀溶液中一定含有Cl-A.A B.B C.C D.D18.物质A~E的转化关系如图所示，下列判断正确的是A.元素A在自然界中仅以+2价和+3价化合物的形态存在B.反应①、②、③、④均属于氧化还原反应C.反应③的产物中滴加KSCN溶液显红色D.反应②中每生成1mol黑色固体C，转移电子的物质的量为6mol19.某铁的氧化物(FexOy)1.88g溶于足量盐酸，向所得溶液中通入标准状况下168mLCl2，恰好将Fe2+完全氧化。该铁的氧化物的化学式为A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.Fe5O620.我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示(部分物质已略去)。下列说法正确的是A.联合制碱法所制得的“碱”从物质类别角度看属于碱B.操作①和操作②均为加热C.反应I中，应先向饱和食盐水中通入CO2，然后再通入NH3D.反应I化学方程式为NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl二、非选择题：本题共4个小题，共55分。21.K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH，具有强氧化性，可用作亚硝酸盐、亚铁氰化物的处理剂，在化工生产中应用十分广泛。实验室制备K2FeO4的方法如图所示(固定装置与加热装置略去)。回答下列问题：（1）安装好仪器后，首先进行的操作是_______。（2）仪器甲的名称为_______。（3）装置A用于制取Cl2，其反应的化学方程式为_______，该反应中浓盐酸体现酸性和_______。（4）装置B中的试剂是_______，其作用是_______。（5）装置D中发生反应的离子方程式为_______。（6）将Cl2通入氢氧化铁、氢氧化钾的混合物中制备K2FeO4，发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。22.1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。abcdefgh请回答下列问题。（1）元素a中，含有1个质子和1个中子的核素的原子符号为_______。e的离子结构示意图为_______，元素g在周期表中的位置为_______。（2）仅由c、d组成，既含离子键又含非极性键的化合物的电子式为_______。（3）非金属性，f_______g(填“>”或“<”)，能证明该结论的依据为_______(列举一条)。（4）写出三种简单离子a-、d+、g-半径由小到大的顺序：_______(用相应的化学式表示)。（5）写出h元素的低价氢氧化物露置在空气中发生反应的化学方程式_______。23.钠及其化合物的“价—类”二维图及部分转化关系如图所示。

（1）“价—类”二维图中缺失的类别A为_______，B的化学式为_______。（2）反应①②③④⑤中，属于氧化还原反应的是_______(填标号)。（3）反应④离子方程式为_______，反应⑤的化学方程式为_______。（4）中学实验室拟用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)配制100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，则：①需要用托盘天平称取_______g碳酸钠晶体；②配制溶液的过程中，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______、_______和_______；③配制上述溶液时，下列操作会导致所配溶液的浓度偏低的是_______(填标号)。A.洗涤烧杯和玻璃棒的溶液未转入容量瓶B.定容时，眼睛平视溶液将凹液面最低点与容量瓶刻度线相切C.容量瓶中原残留少量蒸馏水D.定容摇匀后容量瓶液面低于刻度线，又加水定容到刻度线24.为不断满足人民群众对美好生活的需要，水资源保护已经成为我国生态建设的重要领城。水处理技术目的在于使废水经过技术处理后达到再次使用或者排放的水质要求，被广泛应用于工业、农业、环保、餐饮等各个行业，与人们的日常生活密切相关。I.某河道两旁甲、乙两厂排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO六种离子。其中甲厂含有三种离子且废水呈明显碱性，乙厂废水中则含有另外的三种离子。（1）乙厂废水中含有的三种离子为_______。（2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例排放，混合后可使废水中的某些离子转化为沉淀，发生沉淀反应的离子方程式