江苏省扬州市江都区2024-2025学年九年级上学期第二次月考化学试卷

江苏省扬州市江都区2024--2025学年九年级上学期第二次月考化学试卷考试时间：90分钟 总分：150分 年级/班级：九年级试卷标题：江苏省扬州市江都区2024--2025学年九年级上学期第二次月考化学试卷。一、选择题（共10题，每题2分，共20分）要求：从每题的四个选项中选出正确答案。1.下列物质中，属于纯净物的是：A.空气B.纯碱C.盐酸D.水银2.下列说法正确的是：A.氧化反应是物质与氧的反应B.燃烧是一种放热反应C.化合反应是物质分解成两种或两种以上物质的反应D.置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应3.下列物质中，不属于同素异形体的是：A.碳和金刚石B.氧气和臭氧C.碳酸钙和碳酸氢钙D.氯气和氯化氢4.下列化合物中，属于电解质的是：A.氢氧化钠B.氯化钠C.氯化氢D.硫酸铜5.下列物质中，不属于酸的是：A.盐酸B.硫酸C.碳酸D.氢氧化钠6.下列说法正确的是：A.水的化学式是H2O2B.氢氧化钠是强碱C.氢氧化钙是弱碱D.氢氧化钠是弱酸7.下列物质中，不属于金属的是：A.铝B.铁C.镁D.氢8.下列说法正确的是：A.氧化钙的化学式是CaOB.氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2C.碳酸的化学式是H2CO3D.碳酸氢钠的化学式是NaHCO39.下列说法正确的是：A.碳酸钙的溶解度随温度升高而增大B.氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小C.碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大D.氢氧化钠的溶解度随温度升高而减小10.下列说法正确的是：A.氢氧化钠是强酸B.氢氧化钙是弱碱C.氢氧化钠是弱碱D.氢氧化钙是强碱二、填空题（共5题，每题4分，共20分）要求：将正确答案填入空格中。1.氢元素的原子序数为__________，其最外层电子数为__________。2.下列物质的化学式分别为：氧化铁__________，氯化钠__________，硫酸铜__________。3.下列物质的名称分别为：NaOH__________，HCl__________，Fe2O3__________。4.下列反应的化学方程式分别为：氢气燃烧__________，铁与硫酸铜反应__________。5.下列物质中，属于盐的是__________，属于碱的是__________。三、判断题（共5题，每题2分，共10分）要求：判断下列说法是否正确，正确的写“对”，错误的写“错”。1.氧化反应是指物质与氧的反应。（）2.燃烧是一种放热反应。（）3.化合反应是物质分解成两种或两种以上物质的反应。（）4.置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应。（）5.氢氧化钠是强碱。（）四、简答题（共5题，每题5分，共25分）要求：根据所学知识，简要回答下列问题。1.简述酸碱中和反应的概念及其特点。2.简述氧化还原反应的概念及其特点。3.简述置换反应的概念及其特点。4.简述化合反应的概念及其特点。5.简述分解反应的概念及其特点。五、计算题（共2题，每题10分，共20分）要求：根据所学知识，计算下列问题。1.10克氧化铁与过量稀硫酸反应，生成硫酸铁的质量是多少？2.20克氢氧化钠与过量稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是多少？六、实验题（共2题，每题10分，共20分）要求：根据所学知识，完成下列实验操作。1.实验目的：探究金属的活动性顺序。实验步骤：（1）取一小块铁片，用砂纸打磨；（2）将铁片放入硫酸铜溶液中，观察现象；（3）取一小块锌片，用砂纸打磨；（4）将锌片放入硫酸铜溶液中，观察现象；（5）根据实验现象，写出金属的活动性顺序。2.实验目的：探究二氧化碳的性质。实验步骤：（1）取一小块石灰石，用稀盐酸溶解；（2）将石灰石溶液倒入澄清石灰水中，观察现象；（3）根据实验现象，写出二氧化碳的性质。本次试卷答案如下：一、选择题答案：1.B2.B3.C4.B5.D6.B7.D8.A9.C10.B解析思路：1.纯净物是指由同种物质组成的物质，选项中只有纯碱是纯净物。2.氧化反应是物质与氧的反应，燃烧是一种放热反应，化合反应是物质分解成两种或两种以上物质的反应，置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，只有B选项描述正确。3.同素异形体是指同种元素形成的不同单质，选项中只有碳酸钙和碳酸氢钙不是同素异形体。4.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，选项中只有氯化钠是电解质。5.酸是指在水溶液中电离出氢离子的化合物，选项中只有盐酸是酸。6.水的化学式是H2O，氢氧化钠是强碱，氢氧化钙是弱碱，氢氧化钠是强碱，氢氧化钙是强碱，只有B选项描述正确。7.金属是指具有良好的导电性、导热性和延展性的物质，选项中只有氢不是金属。8.氧化钙的化学式是CaO，氢氧化钙的化学式是Ca(OH)2，碳酸的化学式是H2CO3，碳酸氢钠的化学式是NaHCO3，只有A选项描述正确。9.碳酸钙的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，碳酸氢钠的溶解度随温度升高而增大，氢氧化钠的溶解度随温度升高而减小，只有C选项描述正确。10.氢氧化钠是强碱，氢氧化钙是弱碱，氢氧化钠是弱碱，氢氧化钙是强碱，只有B选项描述正确。二、填空题答案：1.112.Fe2O3NaClCuSO43.氢氧化钠盐酸氧化铁4.2H2+O2→2H2OFe+CuSO4→FeSO4+Cu5.盐氢氧化钠解析思路：1.氢元素的原子序数为1，其最外层电子数为1。2.氧化铁的化学式为Fe2O3，氯化钠的化学式为NaCl，硫酸铜的化学式为CuSO4。3.氢氧化钠的名称为氢氧化钠，盐酸的名称为盐酸，氧化铁的名称为氧化铁。4.氢气燃烧的化学方程式为2H2+O2→2H2O，铁与硫酸铜反应的化学方程式为Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。5.碳酸钙属于盐，氢氧化钠属于碱。三、判断题答案：1.对2.对3.错4.对5.对解析思路：1.氧化反应是指物质与氧的反应，描述正确。2.燃烧是一种放热反应，描述正确。3.化合反应是物质分解成两种或两种以上物质的反应，描述错误。4.置换反应是单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，描述正确。5.氢氧化钠是强碱，描述正确。四、简答题答案：1.酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，特点是放热反应。2.氧化还原反应是指物质在反应中失去或获得电子的反应，特点是电子转移。3.置换反应是指单质与化合物反应生成单质与化合物的反应，特点是元素置换。4.化合反应是指两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，特点是物质合成。5.分解反应是指一种物质分解成两种或两种以上物质的反应，特点是物质分解。五、计算题答案：1.10克氧化铁与过量稀硫酸反应，生成硫酸铁的质量是16.1克。2.20克氢氧化钠与过量稀盐酸反应，生成氯化钠的质量是11.7克。解析思路：1.根据化学方程式Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O，计算氧化铁与硫酸反应的摩尔比为1:3，计算硫酸铁的质量为10克×(1/1)×(1/3)×(1/1)×(152/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/1)×(1/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