（新教材）2020-2021学年上学期高一第二次月考测试卷 化学（A卷）学生用卷

（新教材）此卷只装订不密封班级此卷只装订不密封班级姓名准考证号考场号座位号第二次月考测试卷化学（A）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Fe56Mn55Ba137一、选择题（每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银2．“探险队员”——硫酸，不小心走进了有许多“吃人的野兽”如图所示(即能与硫酸发生化学反应的物质)的小山，逃生线路有多种，但有一种线路是完全行不通，处处为陷阱，即为入口→③→⑤→⑦→⑨→出口，则该线路涉及的物质为A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3 B．SO3、Cu、BaCl2、HClC．Zn、Fe(OH)3、KNO3、CuO D．SO3、Cu、NaCl、CuO3．实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是A．ZnB．FeC．AlD．Cu4．关于铁及其化合物的叙述正确的是A．铁锈的主要成分是氧化铁 B．氢氧化铁是可溶于水的蓝色晶体C．铁的金属活动性比锌强 D．在氯化铁中铁的化合价是+2价5．向含有FeCl3、FeCl2的混合稀溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散系离子粒子是直径约为9.3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是A．该分散系的分散质为Fe2O3B．该分散系属于溶液C．加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH−=Fe3O4+4H2OD．用激光笔照射此黑色分散系不能看到“光亮的通路”6．类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是A．已知：将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+类推：将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B．已知：稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SOeq\o\al(2−,4)+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O类推：NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SOeq\o\al(2−,4)+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2OC．已知：铁和氯气反应2Fe+3Cl2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeCl3类推：铁和碘单质反应2Fe+3I2eq\o(=,\s\up7(点燃))2FeI3D．已知：向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO−+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO类推：向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO7．用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法不正确的是A．装置A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气B．装置B中反应的化学方程式是2Fe+3H2Oeq\o(=,\s\up7(高温))Fe2O3+3H2↑C．装置C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰D．点燃D处的气体前必须检验气体的纯度8．要使体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+完全沉淀，向三份溶液中分别滴加同体积的NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液即可沉淀完全，则NaCl溶液、MgCl2溶液、FeCl3溶液的溶质的物质的量之比为A．6∶3∶2B．3∶4∶3C．3∶2∶1D．1∶1∶19．现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、A1(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断中不合理的是N一定是HCl(aq) B．Q、Z中的一种必定为A12O3C．X可能是Al或Cl2D．Y一定为NaOH(aq)二、不定项选择题（本题共5小题，每小题4分，共20分。）10．下列有关金属及其合金的说法正确的是A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹C．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用D．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加11．实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是A．FeSO4溶液为黄色B．苯的作用是隔离氧气C．可将苯换成酒精进行实验D．沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色12．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是A．5.4g铝粉与足量的氢氧化钠溶液充分反应生成H2分子数为0.3NAB．100mL12mol/L浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应生成Cl2分子数为0.3NAC．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，转移的电子的数目为NAD．18gH2O在标准状况下所占体积约为22.4L13．稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阴极获得B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体C．用Ce(SO4)2溶液与硫酸亚铁溶液反应，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑14．已知氧化性：Fe3+＞Cu2+，现向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，充分反应后(忽略溶液体积变化)，下列说法不正确的是A．析出0.1molCu B．剩余0.1molFeC．溶液中c(Fe2+)=0.4mol·L－1 D．溶液中c(Fe3+)∶c(Cu2+)=1∶1实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3，反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法错误的是A．通过活塞K可控制CO2的流速B．装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体三、非选择题（共60分）16．下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的（主要）成分编号①②③④⑤⑥⑦名称酒精醋酸火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3（1）请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）：属于电解质的是_______________，属于非电解质的是____________________。（2）过量②的水溶液与⑦反应的离子方程式________________________________。（3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法：①4Na+O2=2Na2O；②4Na+CO2=2Na2O+C；③2NaNO2+6Na=4Na2O+N2↑；在上述三种方法中，最好的是_________，原因是___________。（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：①用化学方程式解释使酚酞变红的原因_______________________________；依据实验现象推测红色褪去的原因是___________________________________。②加入MnO2反应的化学方程式为___________________________________。（5）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：____________。17．已知HNO2是一种弱酸，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体；HNO2是一种还原剂，能被常见的强氧化剂氧化，但在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+。若误食亚硝酸盐如NaNO2，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，维生素C在解毒的过程中表现出_____(填“氧化”或“还原”)性。(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是____。A．加入盐酸，观察是否有气泡产生B．加入AgNO3溶液观察是否有沉淀生成C．分别在它们的酸性溶液中加入FeCl2溶液，观察溶液颜色变化(3)S2Oeq\o\al(2−,3)可以与Fe2+反应制备Fe2O3纳米颗粒，反应的离子方程式为：2Fe2++S2Oeq\o\al(2−,3)+4H2O2+4OH−=Fe2O3+S2Oeq\o\al(2−,6)+6H2O，该反应的氧化剂是____，还原剂是____。18．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol/L的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是________________________________。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将其氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为________________________。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_____________________。(4)丙组同学取10mL0.1mol/LKI溶液，加入6mL0.1mol/LFeCl3溶液混合。分别取2mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；②第二支试管中加入1滴K3[(CN)6]溶液，生成蓝色沉淀；③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。实验②检验的离子是________(填离子符号)；实验①和③说明：在I−过量的情况下，溶液中仍含有________(填离子符号)。19．为了探究铁、铜及其化合物的性质，某同学设计并进行了下列实验。请回答：（1）虚线框处宜选择的装置是___（填“甲”或“乙”）；实验时应将螺旋状铜丝加热，变黑后再趁热迅速伸入所制得的纯净氢气中，观察到的实验现象是_________________________。（2）硬质玻璃管中铁和水蒸气反应的化学方程式为_________________________（并用单线桥表示电子转移情况）。取硬质玻璃管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加KSCN溶液，没有出现血红色，说明该固体中没有+3价的铁，判断结论是否正确并用文字和离子方程式说明理由_______________________________。20．已知碳酸钾呈白色粉末状、细颗粒状结晶，熔点为891℃。其易溶于水，不溶于乙醇和醚，有很强的吸湿性，易结块，长期与空气接触易吸收二氧化碳而生成碳酸氢钾。(1)K2CO3属于_________(填“酸式盐”“碱式盐”或“正盐”)。(2)向70mL0.5mol/LKOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，恰好反应完全，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。①当通入标准状况下100mLCO2时，白色固体的成分为_______(填化学式)，当白色固体只为一种盐时，通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。②当得到白色固体2.88g时，n(KHCO3)∶n(K2CO3)=_________。(3)碳酸钾在高温下与氧气反应生成过氧化钾和二氧化碳，该化学方程式为__________；若某碳酸钾样品3.86g(杂质不发生反应)，在上述过程中释放出气体0.56L(标准状况)，则该样品的纯度为_________(保留三位有效数字)%。（新教材）2020-2021学年上学期高一第二次月考测试卷化学答案（A）1.【答案】D【解析】硬铝是铝合金，黄铜是铜和锌的合金，钢铁是铁和碳的合金，水银是单质，属于纯净物；故选D。2.【答案】A【解析】该路线完全行不通，说明所有物质能与硫酸反应；A．Na2CO3、Fe(OH)3、Zn、Fe2O3都能与硫酸反应，故A符合题意；B．SO3、HCl不能与硫酸反应，故B不符合题意；C．KNO3不能与硫酸反应，故C不符合题意；D．KNO3不能与硫酸反应，故D不符合题意；答案：A。3.【答案】B【解析】A．Zn的金属性强于铁，锌能置换出铁，A不选；B．Fe能与氯化铁反应生成氯化亚铁，实验室配制氯化亚铁溶液时，为了防止其被氧化，常加入的物质是铁，B选；C．Al的金属性强于铁，铝能置换出铁，C不选；D．Cu能与氯化铁反应生成氯化亚铁和氯化铜，引入铜离子杂质，D不选；答案选B。4.【答案】A【解析】A．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2O，故是氧化铁，A正确；B．氢氧化铁是不溶于水的红褐色固体，B错误；C．根据金属活动顺序表可知，铁的金属活动性比锌弱，C错误；D．在氯化铁FeCl3中Cl是-1价，故铁的化合价是+3价，D错误；故答案为：A。5.【答案】C【解析】A．Fe2O3是红色粉末，该分散系为黑色，所以分散质不是Fe2O3，故A错误；B．该分散系的粒子直径为9.3nm，在1-100nm之间，属于胶体，故B错误；C．黑色分散系，分散质可能为Fe3O4，加入NaOH时发生的反应可能为Fe2++2Fe3++8OH−=Fe3O4+4H2O，故C正确；D．该分散系属于胶体，用激光笔照射此黑色分散系能看到“光亮的通路”，故D错误。6.【答案】B【解析】A．金属铁可以将金属铜从其盐中置换出来，钠投入到铜盐溶液反应先与水反应，不会置换出铜，A错误；B．NaHSO4与Ba(OH)2按照2∶1反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性，离子方程式为：2H++SOeq\o\al(2−,4)+Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O，B正确；C．碘的氧化性较弱，与铁反应时生成FeI2，C错误；D．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2发生氧化还原反应，离子方程式为Ca2++3ClO−+SO2+H2O=CaSO4↓+Cl−，D错误；故答案为：B。7.【答案】B【解析】A．装置A是液态水在加热的条件下加热产生水蒸气的装置，作用是为实验提供持续不断的水蒸气，A正确；B．Fe与水蒸气在高温下发生反应产物是Fe3O4和H2，B中反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高温))Fe3O4+4H2，B错误；C．氢气属于中性气体，可以用碱石灰做干燥剂，C正确；D．氢气在点燃之前应该先检验气体的纯度，防止发生爆炸，D正确；故合理选项是B。8.【答案】A【解析】体积和物质的量浓度都相同的三份AgNO3溶液中的Ag+的物质的量为n，需要三种溶液的物质的量分别为n、、，则物质的量之比为n∶∶=6∶3∶2，答案为A。9.【答案】C【解析】Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，其中NaOH和其他5种物质都能发生反应，所以Y一定为NaOH。盐酸和除了Cl2之外的其他4种物质都能反应，所以N一定为盐酸。Al能和Cl2、HCl(aq)、NaOH(aq)发生反应，所以M为Al，X为Cl2，Al2O3和Al(OH)3都只能与盐酸、NaOH(aq)反应，所以Q、Z分别为Al2O3和Al(OH)3中的一种。10.【答案】ABC【解析】A．目前我国流通的硬币是由合金材料制成，A正确；B．制造照明弹就是利用了镁燃烧发出耀眼的白光，B正确；C．铝表面覆盖致密的氧化物薄膜，对金属起保护作用，C正确；D．生铁含碳量最高，普通钢次之，不锈钢最少，D错误；综上所述，本题选ABC。11.【答案】B【解析】A．FeSO4溶液显浅绿色，A错误；B．氢氧化亚铁易被氧化，苯的密度小于水，不溶于水，因此苯的作用是隔离氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，B正确；C．酒精与水互溶，不能隔绝空气，因此不可将苯换成酒精进行实验，C错误；D．由于苯隔绝空气，胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中，因此可以防止生成的氢氧化亚铁被氧化为氢氧化铁，所以可以得到白色的氢氧化亚铁沉淀，D错误。12.【答案】A【解析】足量的NaOH能够将铝粉完全反应，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，依据方程式可知生成氢气的物质的量为：=0.3mol，分子数为0.3NA，故A正确；B．二氧化锰只与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应，随着反应的进行，浓盐酸浓度不断降低至反应不再进行，所得到的Cl2也就小于0.3mol，故B错误；C．因为I−还原性大于Fe2+，所以Fe2+被氧化时，溶液中的I−已经完全被氧化。溶液中有1molFe2+被氧化，则溶液中Fe2+≥1mol，则n（I−）≥2mol，反应过程中转移电子物质的量为1×1mol+1×n（I−）≥3mol，故C错误；D．H2O在标准状态下不是气体，所以本题体积无法计算，故D错误。13.【答案】AC【解析】A．电解池中阳极失去电子发生氧化反应，阴极得到电子发生还原反应，则电解熔融CeO2制Ce，铈在阴极获得，A正确；B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同位素，B错误；C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液发生氧化还原反应，其离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，C正确；D．氧化性：Ce4+>Fe3+，则铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+2HI=CeI2+H2↑，D错误，答案选AC。14.【答案】BD【解析】因为Fe3+的氧化性强于铜离子，因此加入铁发生反应的先后顺序是Fe+2Fe3+=3Fe2+、Fe+Cu2+=Fe2++Cu，向1L含有0.1molFe2(SO4)3和0.2molCuCl2的某混合溶液中加入0.2molFe，根据上述反应，Fe3+消耗Fe的物质的量为0.1mol，Cu2+消耗Fe的物质的量为0.1mol，反应后混合液的阳离子为Fe2+、Cu2+。A．根据分析知，Cu2+过量，铁不足，所以析出Cu的物质的量为0.1mol，故A项正确；B．根据分析知，铁完全反应，没有剩余，故B项错误；C．根据分析知，Fe3+全部转化成Fe2+，铁粉全部转化成Fe2+，根据铁元素守恒，c(Fe2+)=(0.2+0.2)mol/1L=0.4mol/L，故C项正确；D．根据上述分析溶液中无Fe3+存在，故D项错误。15.【答案】B【解析】A．关闭活塞K时，气体可将球形容器内的液体压入漏斗内，从而使碳酸钙脱离液面，反应停止，所以通过调节活塞K可控制CO2的流速，A正确；B．装置b的作用是除去二氧化碳中混有的氯化氢，故装置b内应盛装饱和NaHCO3溶液，B错误；C．装置c中含氨的饱和食盐水呈碱性，CO2的溶解度增大，C正确；D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水，NaHCO3降温结晶，过滤得NaHCO3晶体，D正确；故选B。16.【答案】（1）②③④⑦①⑥（2）2CH3COOH+COeq\o\al(2−,3)=2CH3COO−+H2O+CO2↑（3）③生成的N2会保护Na2O不被氧化为Na2O2，生成物杂质少（4）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑过氧化钠与水生成的过氧化氢氧化酚酞，使之褪色2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑（5）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl【解析】①酒精的水溶液不导电，熔融状态也不导电，酒精是非电解质；②醋酸水溶液能导电，醋酸是电解质；③氢氧化钠的水溶液能导电，氢氧化钠是电解质；④NaCl的水溶液能导电，氯化钠是电解质；⑤Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质；⑥SO2不能发生自身电离，是非电解质；⑦Na2CO3的水溶液能导电，碳酸钠是电解质；所以属于电解质的是②③④⑦、属于非电解质的是①⑥；（2）过量醋酸与碳酸钠反应生成醋酸钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是2CH3COOH+COeq\o\al(2−,3)=2CH3COO−+H2O+CO2↑。（3）Na与O2反应可能生成Na2O2；Na与CO2反应的产物可能有Na2CO3；N2能保护Na2O不被氧化；反应③生成的N2会保护Na2O不被氧化为Na2O2，生成物杂质少，所以制备Na2O用③反应最好。（4）①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，有氢氧化钠生成，所以滴入酚酞显红色；加入二氧化锰，有气泡产生，说明过氧化钠与水反应有过氧化氢生成，过氧化氢氧化酚酞，使之酚酞褪色；②用二氧化锰作催化剂，过氧化氢分解为水和氧气，反应方程式是2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O+O2↑；（5）氯化钠、氨气、二氧化碳、水反应生成氯化铵和碳酸氢钠沉淀，反应方程式是NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。17.【答案】（1）还原BH2O2Fe2+和S2Oeq\o\al(2−,3)【解析】(1)亚硝酸盐如NaNO2能够使血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可以服用维生素C解毒，则维生素C能够使Fe3+转化为Fe2+而解毒，解毒过程中Fe元素化合价降低，被维生素C还原，说明维生素C有还原性，故答案为：还原；(2)A．加入盐酸，NaCl不反应，无明显现象，向NaNO2中加入强酸可生成HNO2，HNO2不稳定，易分解成NO和NO2气体，现象不同，可以区分，故A不选；B．AgNO2是一种难溶于水的白色固体，AgCl也是难溶于水的白色固体，加入AgNO3都有白色沉淀生成，不能区别，故B选；C．NaCl与FeCl2溶液不反应，NaNO2有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，溶液变成黄色，现象不同，可以区分，故C不选；故答案为：B；(3)2Fe2++S2Oeq\o\al(2−,3)+4H2O2+4OHˉ=Fe2O3+S2Oeq\o\al(2−,6)+6H2O反应中S2Oeq\o\al(2−,3)中S元素的化合价由+2价升高到+5价，Fe2+中Fe元素的化合价由+2价升高到+3价，被氧化，S2Oeq\o\al(2−,3)、Fe2+为还原剂；H2O2中O元素的化合价由-1价降低为-2价，被还原，H2O2为氧化剂，故答案为：H2O2；Fe2+和S2Oeq\o\al(2−,3)。18.【答案】（1）防止Fe2+被氧化（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−（3）隔绝空气(排除氧气对实验的干扰)Fe2+Fe3+【解析】Fe2+具有还原性，易被空气中的氧气氧化，可用K3[(CN)6]溶液生成蓝色沉淀验证；Fe3+具有强氧化性，可用KSCN溶液显血红色验证。(1)Fe2+易被O2氧化为Fe3+，向FeCl2溶液中加入少量铁脣可防止Fe2+被氧化。(2)溶液变红，说明有Fe3+生成，氯水将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl−。(3)因为空气中的O2也能将Fe2+氧化成Fe3+，加入煤油(密度小于水)隔绝空气，可以排除氧气对实验的干扰。(4)实验②中的K3[(CN)6]溶液用于检验Fe2+。根据实验①，CCl4层显紫色，说明有I2生成；根据实验②，生成蓝色沉淀，说明有Fe2+生成；根据实验③，溶液变红，说明有Fe3+存在。19.【答案】（1）乙铜丝由黑变红（2）