化学苏教版必修2正文

专题1微观结构与物质的多样性

第一单元原子核外电子排布与元素周期律

知识清单

一、原子核外电子的排布

L核外电子的分层排布

(1)经过长期研究，人们发现,含多个核外电子的原子中,电子运动的主要区域与电子的能量

有关。①的电子通常在离核较近的区域运动，②的电子通常在离核较远的区

域运动，即电子在原子核外是分层排布的。

⑵人们把核外电子运动的不同③看成不同的电子层。各电子层由内向外的序数n

侬次为1、2、3、4、5、6、7……分别称为K、L、④、N、0、P、Q……电子层。

⑶指出下列原子结构示意图中各部分表示的意义：

2.核外电子排布的规律

(1)电子在原子核外排布时,总是尽量先排在⑧的电子层里,即最先排布⑨

层,然后由里往外依次排布在能量逐渐升高的电子层里。

(2)原子核外各电子层最多能容纳的电子数为⑩(n代表电子层数

⑶最外电子层最多能容纳⑪个电子(K层为最外层时，最多只能容纳⑫个

电子)。

⑷次外电子层最多能容纳的电子数为⑬，倒数第三个电子层最多能容纳的电子数

为⑭。

3.元素性质与原子结构的关系

（1）通常稀有气体元素原子的最外电子层上具有8个电子（He原子的最外电子层是K层,有

2个电子），这样的电子层结构通常称为⑮结构。具有稳定结构的粒子不易失电子,也不

易得电子，化学性质稳定。

（2）金属元素原子的最外层电子数一般小于⑯，它们易⑰电子而形成稳定

结构，元素表现为较强的还原性6

⑶非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于⑱，它们易⑲电子而

修成稳定结构,元素表现为较强的氧化性。

二、元素周期律

L原子序数:人们按①由小到大的顺序给元素编号,这种编号叫做原子序数。元素

的原子序数在数值上等于该元素原子的②°

2.元素周期律:元素的性质随着元素③的递增而呈周期性变化的规律,叫做元素周

期律。元素周期律是元素原子④随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的

必然结果。随着核电荷数的递增，元素的原子半径（除稀有气体元素外）、元素的⑤和

©、元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）。

三、元素周期表及其应用

L周期

在元素周期表中,每个①称为周期。元素周期表中共有7个周期，短周期包括

②，长周期包括③,第④周期由于还有尚待发现的元素,称为不完全

周期。

2.族

⑴在元素周期表中,每个⑤称为族。元素周期表中，第⑥纵行和第

⑦纵行分别称为IA族和IIA族，第⑧〜⑨纵行分别称为HIA族

“VHA族，第⑩纵行称为0族6

⑵元素周期表中共有18个纵行，⑪个族,包括⑫个主族、⑬个

副族、。族（⑭元素）、第皿族。主族和⑮族由短周期元素和长周期元素共同

构成:副族和⑯族完全由长周期元素构成。

⑶元素周期表中，第⑰、⑱纵行分别称为IHB族、WB族，第8、9、10三个

飒行称为⑲族,第IB族和HB族分别位于第⑳纵行和第㉑纵行。

3.元素性质与元素在周期表中的位置关系

⑴同一周期元素（稀有气体元素除外）的原子,核外电子层数相同,随着核电荷数的递增,最

外层电子数逐渐增加,原子半径逐渐㉒,原子得到电子的能力逐渐增强,失去电子的能力

逐渐减弱塔因此，同一周期的元素（确有气体元素除外），从左到右金属性逐渐㉓，非金属

性逐渐㉔0

（2）同一主族元素的原子,最外层电子数相同，随着核电荷数的增大,电子层数逐渐增加,原

子半径逐渐㉕，原子失去电子的能力逐渐增强,获得电子的能力逐渐减弱,元素的金属性

逐渐㉖,非金属性逐渐㉗0

一、粒子半径大小的比较

1.（2015福建理综,10,6短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所

示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不,硬的是（）

A.原子半径:W〉Z〉Y〉X

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:X〉TV〉Z

C.最简单气态氢化物的热总定性:Y>X〉W〉Z

D,元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等

思路点拨由元素在周期表中的相对位置及W原子的质子数与其最外层电子数的关系可推出4种

元素6

2.（2014山东理综,8,5分,★★☆）根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（）

A.同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B.核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C.C1\S2\Ca\r半径逐渐减小

D.耨Cl与用Cl得电子能力相同

思路点拨结合元素周期律对有关变化规律进行判断。

3.（2013江苏化学,10,2分,★★☆）短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且原子最外

层电子数之和为13。X的原子半径比Y的小,X与IV同主族,Z是地壳中含量最高的元素。下列

说法正确的是（）

A.原子半径的大小顺序：r（Y）〉r（Z）〉r（W）

B.元素Z、卜的简单离子的电子层结构不同

C.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

D.只含X、Y、Z三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物

思路点找熟悉前18号元素的电子层结构和元素的相关性质是解题的关键。

二、元素的金属性、非金属性强弱的比较

4.（2015浙江理综,9,6分,★★☆）下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元

素』元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是（）

X

YZW

T

A.X、％Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B.Y、Z、N元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C.YK晶体熔化、液态歌3汽化均需克服分子间作用力

D.根据元素周期律,可以推测T元素的单质具有半导体特性,TM具有氧化性和还原性

思路点找由元素周期表的结构和元素周期律推出各元素。

5.（2015江苏化学,5,2分,★★☆）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外

层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的

位置,W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（）

A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y、X、W、Z

B.原子半径由大到小的顺序：队Z、Y、X

C,元素非金属性由强到弱的顺序：Z、MX

D.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、TY

思路点拨由元素周期律和某些元素的特殊性质、用途推出各元素。

6.（2012北京理综,9,6分,★★☆）已知Ms、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（）

A.原子半径:As〉CDP

B.热稳定性;HCDAsHOHBr

C.还原性:Asbsbcr

D.酸性:HAsODHzSONRh

思路点物由原子序数关系找出题给元素在元素周期表中的相对位置关系,结合元素周期律分析。

7.（2011福建理综,7,6分,★★☆）依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是（）

AUBOs的酸性比H2cOs的强

B.Mg（OH）z的碱性比Be（0H）2的强

C.HChHBr.HI的热稳定性依次增强

D,若『和If的核外电子层结构相同,则原子序数:R刈

思路点拨根据元素金属性或非金属性的强弱判断相关物质的碱性或酸性时，一定要注意看相应

物质是否是元素最高价氧化物对应的水化物。例如，非金属性:CDS,可判断HClOj的酸性强于

H60,,但不能据此判断HC10和HS00的酸性强弱。

8.（2014天津理综节选,7,★☆☆）元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期

元素相关知识回答下列问题：

⑴按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是0

a.原子半径和离子半径均减小

b.金属性减弱,非金属性增强

c.氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d.单质的熔点降低

思路点拨根据元素周期律对第三周期元素进行分析.

元素周期表中“位、构、性”的推断

9.（2015广东理踪,23,6分,★★☆）甲〜庚等元素在周期表中的相对位置如表所示。已的最高价

氧化物对应水化物有强脱水性,甲和丁在同一周期,甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下

列判断正确的是（）

B.气态氢化物的稳定性:庚〈已〈戊

C.常温下,甲和乙的单质均能与水剧烈反应

D.丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

思路点拨根据己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性可知已是硫,由甲原子最外层与最内层

具有相同电子数可知甲是铁，然后推出各元素。

10.（2014广东理综,23,6分,★★☆）甲~辛等元素在周期表中的相对位置如表所示。甲与戊的

原子序数相差3,戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素,下列判断正确的

是（）

A.金属性:甲〉乙〉丁

B.原子半径:辛〉己〉戊

C.丙与庚的原子核外电子数相差13

D.乙的单质在空气中燃烧生成只含离于键的化合物

思路点胡根据题给条件判断出元素种类是解题关键。

11.（2013广东理综,22,6分,★★☆）元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所

示，其中R单质在喑处与H?剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是i）

R

XTZ

Q

A.非金属性:Z〈T〈X

B.R与Q的电子数相差26

C.气态氢化物稳定性:R〈T〈Q

D.最高价氧化物的水化物的酸性:T〉Q

思路点拨本题的突破口是“R单质在暗处与H?剧烈化合并发生爆炸”，可推出R为F元素;根据

各元素在周期表中的相对位置可推出其他元素6

12.（2011江苏化学,5,2分,★★☆）短周期元素X、Y、Z、kQ在元素周期表中的相对位置如

图所示Q下列说法正确的是（）

XY

ZWQ

A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8

B,原子半径的大小顺序为;ri>rY>rz>n>rQ

C.离子Y?和产的核外电子数和电子层数都不相同

D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强

思路点拨要先根据各元素在元素周期表中的相对位置推出各元素。

基础过关f

（一）原子核外电子的排布

L下列粒子的结构示意图正确的是（）

A.02'®"/B,H@

C.Na®力D.Ne®）

2.两种元素原子X和Y,X原子的M层比Y原子的M层少3个电子,Y原子的L层电子数恰好是X

原子1层电子数的两倍，则X、Y分别是()

A.硅原子和钠原子B.硼原子和氮原子

C.氮原子和碳原子D.碳原子和铝唬子

3.某原子核外共有n个电子层(n〉3),则(n-1)层最多容纳的电子数为()

A.8B.18C.32D.2(11)2

4.元素AxB的原子用数都小于18,已知A元素最外层电子数为a,次外层电子数为b：B元素原

子的M层电子数为(a・b),L层电子数为(a+b),则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有

()

能与水反应R能与硫酸反应

C.能与NaOH反应D,能与碳酸钠反应

5.有A、B、C、D四种元素，元素A的单质在元素B的单质中燃烧发出苍白色火焰;元素C的单

质跟A、D元素形成的化合物的水溶液反应生成元素A的单质;C元素原子与B元素原子的电子

层数相同，且最外层电子数之差为奇数;D元素原子最外层电子数为其K层电子数的3倍,元素D

的单质为淡黄色固体。

⑴四种元素符号为A,B,CD;

⑵四种元素形成的简单离子中,电子层结构相同的两种离子对应的元素是,这两种离

子的结构示意图分别为、0

6.应用原子核外各电子层的电子数推断下列各元素并回答同题：

元素信息

A元素原子的M层上的电子数是K层电子数的3倍

B元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半，是K层的2倍

C元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍

⑴元素A为(写元素符号)，属于元素(填“金属”或“非金属”)。

⑵元素B为(写名称)，其氧化物与NaOH反应的化学方程式为o

(3)元素C的单质与A的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式

为6

（二）元素周期律

I.元素的以下性质，随着原子序数的递增不呈现周期性变化的是（）

A.化合价B.原子半径

C.得电子能力和失电子能力D.相对原子质量

2.下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（）

A.与B化合时X的单质比Y的单质容易

B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物酸性强

C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D，X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

3,下列各组巾的性质比较，正确的是（）

①酸性:HC10）HBr0）HI0i

②碱性:Ba（0H）2〉Ca（0H）2〉Mg（0H）2

③稳定性:HCDH2s尔七④还原性:F，C1>Br

A.①②③B.燹）④

C①②④D,都正确

4,下列排列顺序不正确的是（）

A.原子半径:钠〉硫〉氯

B.最高价氧化物对应水化物的酸性:HC10,>H2S0,>HaP0.

C.最高正化合价:氯〉硫〉磷

D.热稳定性:碘化氢〉漠化氢〉氯化氢

5.常温下,元素X的气态氢化物的化学式为H人下列叙述不正确的是（）

A.该元素的原子最外层上有6个电子

B.该元素最高价氧化物的化学式为XQ?

C.该元素是非金属元素

D.该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H.XO3

6.（DX元素的原子核外有2个电子层,其中L层5个电子,该元素的气态氢化物的化学式

为，最高价氧化物的化学式为,该元素最高价氧化物对应水化物的化学式

为o

⑵R为P18号元素的一种非金属元素,若其最高价氧化物对应水化物的化学式为H1.RO.,,则此时

R元素的化合价为,R原子的最外层电子数为,其气态氢化物的化学式

为6

7.有A、B、C、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氮的核外电子数多8。B元素的一种氧

化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质。C为原子核内有12个中子的金属元素,当

2.4gC的金属单质与足量盐酸反应时，在标准状况下放出氢气2.24LD元素原子的M层上有

7个电子。试回答：

⑴写出A、B、C、D四种元素的符号:,,,o

（2）写出B、C、D最高价氧化物对应水化物的化学

式：、、O

⑶比较D的气态氢化物与H2S和HF的稔定性;0

（三）元素周期表及其应用

LA为第HA族元素,B为第HIA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且A、B为同一周期的元

素，下列关系式错误的是（）

A,n=m+lB,n=m+ll

C.n=m+25D.n-m+10

2.短周期金属元素甲、戊在元素周期表中的相对位置如下表所示,下列判断正6角的是（）

甲乙

丙丁戊

A.原子半径:丙〈丁〈戊

B.金属性:甲〉丙

C氢氧化物的碱性:丙〉丁＞戊

D.最外层电子数:甲〉乙

工元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质,下列说法正确的是（）

A.同一元素不可能既表现金属性,又表现非金属性

B.第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C.短周期元素形成离子后,最外层都达到8电子稳定结构

D.同一主族的元素原子,最外层电子数相同，化学性质完全相同

4.元素R的原子序数是15,下列关于R元素的说法中,错误的是（）

AR的最高正化合价是+5

B.R是第2周期第VA族的元素

C.R的氢化物的化学式是RH.

D.R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

5.两种短周期的元素X和Y可组成化合物XY:lo当Y的原子序数为m时,X的原子序数可能

是:①m-4,②m+4,③m+8,®m-2,⑤m+6,其中正确的组合是（）

A,①②B,Q）®®

C.①②⑤D.魏）③④⑤

6.已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号LMQRT

原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074

主要化合价+2+3+6、-2+2-2

下列叙述正确的是（）

A.L与Q的离子半径1?大于Q2

B，、M的单质与稀盐酸反应速率:M〉L

C.T.Q的氢化物常温常压下均为无色气体

D.M的最高价氧化物对应的水化物具有两性

7.A\B\C\D、E五种微粒（分子或离子），每个微粒均含有10个电子。

三知:①A'+C△D+Et

②B'+C-2D

请完成以下问题：

⑴C为0

⑵写出B'和E反应的离子方程式:

8.下表是元素周期表的一部分,回答下列有关问题：

族

IAIIAIIIAWAVAVIAVDA0

周期

2©②

3③©⑤©⑦⑧⑨

4⑩⑪⑫

⑴写出下列元素的符号:①，⑥，⑦0

⑵在这些元素中,最活泼的金属元素是,最活泼的非金属元素足,最不活泼的

元素是，

⑶在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是,碱性最强的

是，称为两性氢氧化物的是,写出这三者之间相互反应的化学方程

式:,,6

⑷在这些元素中,原子半径最小的是,原子半径最大的是Q

⑸在③与④中,化学性质较活泼的是,请设计化学实验加以证明：0

在⑧与⑫中,化学性质较活泼的是,请设计化学实验加以证明:0

三年模拟

I.（2015江苏苏州调研下列有关化学用语表示正确的是（）

A.核内有8个中子的碳原子:乳

B,甲烷分子的比例模型:V

C,羟基的电子式:•6・・H]

（+18）m

D.氮离子的结构示意图：=/〃

2.（2015江苏扬州期中检测,★☆☆）下列化学用语表述正确的是（）

的电子式：・・・・

A.HC1H[•C•1]

R.F的结构示意图:®万

•Ze；

D,质子数为35、中子数为45的澳原子:郑r

3.（2015江苏如东调研,★☆☆）下列有关化学用语表述正确的是（）

A，中子数为20的氮原子:祝1

B，氨基的电子式:[H・・N••II]-

c.氟原子的结构示意图:@8

D.四氯化碳的比例模型:6

4.（2015江苏启东调研,★☆☆）化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语表述正

确的是（）

A.HC10的结构式:H-Q—O

B.NazOz的电子式:心…‘6・♦0,,・Na

****

C中子数为20的氯原子:耨Cl

（+13）W

D,铝原子的结构示意图;J/〃

5.（2015江苏淮安第一次调研,★★☆）短周期主族元素X、Y、ZsW的原子序数依次递增°X的

原子核中无中子;Y原子最外层电子数是内层的2倍;Z、W为同主族元素，形成的1%是酸雨的主

要成因。下列说法中正确的是（）

A.X与Y形成原子个数比为1：1的化合物只有两种

B.Y、中的氧化物均为酸性氧化物

C.最高价氧化物对应水化物的酸性Y<W

D.X与Z形成的化合物中,各原子均满足8电子稳定结构

6.(2014江苏学业考试.★★☆)短周期主族元素XR、X、Y、Z的原子字数依次增大，且分布于

三个周期。W与X同主族,R与Z同主族,R原子最外层电子数是其内层电子数的3倍,Y是地壳

中含量最多的金属元素，下列说法E确的是()

AN、X是金属元素

B.原子半径:R〈Y〈Z

C.简单气态氢化物的热稳定性:Z〉R

D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物能相互反应

7.(2014江苏徐州、宿迁质量检测,★★☆)短周期主族元素A、B、C、。、E的原子序数依次递

增,A的单质在常温下呈气态,D元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,B、C、E原子

的最外层电子数之和为13,E原子的最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或是C原子最外

层电子数的3倍。下列说法正确的是()

A.原子半径的大小顺序:r(B)〉r(C)〉r(A)

B.元素E的氧化物的水化物一定是强酸

C.D的单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应

D,工业上常用电解元素以D的氯化物来制取它们的单质

&(2014江苏扬州模拟,★★☆"、XX、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X的焰色反

应呈黄色。Q元素原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z元素原子的最外层电子数

相同,Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广花的金属材料之一。下列

说法正确的是()

A.原子半径的大小顺序:r/r/n>rQ

B.X、Y的最高价领化物对应的水化物之间不能发生反应

C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

D.Z元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性

9.(2014苏锡常调研,Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族,Z、

N同周期,X原子核内质子数是Y原子核内质子数的3/4,W原子最外层电子数是Z原子最外层电

子数的4倍。下列说法中正确的是()

A.原子半径:r(X)〉r(Y)〉r(W)》r(Z)

B.元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

CX、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价犍

D.Y和W形成的化合物的熔点肯定比Y和Z形成的化合物的熔点低

10.（2014北京朝阳期末,★★☆）下列关于第IVA族元素的说法中,正确的是（）

A.原子半径:“SAzGe

B.稳定性:CHKSiH」

C.酸性:H2c（MtSiG

D.碱性:Ge（0H）4〉Sn（0H）0Pb（0H）4

11.（2014北京石景山期末,★★☆）甲、乙、丙、丁为4种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、

I1|I

丁在周期表中的位置关系如图所示（原子序数:乙〉丙）。丁的原子序数与乙、丙原子序数

之和相等,4种元素原子的最外层电子数之和为24。下列判断正确的是（）

A.元素甲的简单气态氢化物的稳定性比乙的强

B.元素乙在周期表中的位置为第2周期第VIA族

C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸

D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为;丁〉乙〉丙〉甲

12.（2014北京大兴期末,**翁川、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数

的变化如下图所示。

已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X核外有10个电子;Y的单质是一种常见的半导

体材料;Z的非金属性在同周期主族元素中最强。

⑴①X位于元素周期表中的位置是，

②X和W可以形成XM和XM两种化合物，其中XM中所含的化学键类型是。（下

单元将学到）

(2)Z的气态氢化物和澳化氢相比,较稳定的是(写化学式)，从糜子结构分析两种气态

氢化物稳定性差异的原

因:O

⑶Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸,该反应的化学方程式是

第二单元微粒之间的相互作用力

知识清单

一、化学健

通常我们把物质中直接相邻的①或

戴］一②之间存在的强烈的相互作用叫做化学

|分类一③和④是两种常见的化学健，

W.强丽丽电相就HI7

一离子键

使带相反电荷的①结合的相互作用，称

为离子健。

南子化合物:阴、用南子通过②_______形成的化

［存在一介物,活泼的金麻与活泼小金属形成的化舍物，强

|一、大多畋起等.

电子式:在元界符号周附用“，"或""表示原子的

③______________•以简明地表示原子、惠子的

__最外电子层的电子排布•这种式子你为电子式.

|表示卜••

1一例如如出子的电子式为［:。:丁.氯化钠的电子式

•1

为Na［：&］・.

三、共价键

原子间通过①所形成的强

烈的相互作用称为共价健。

共价化合物：分子中直接相邻的原子间以

I4在一g相结合所形成的化合物叫共价化合

物,如HCLHAC。等.

例如氯化气的电子式为H：CJ水分子的电子式为

■■

表示f

H：()：H,二辄化碳的电子式为:6：：C：：()：,

■I

四、分子间作用力

一、离子化合物与共价化合物的判断

1.(2015山东理综,8,5分,★★☆)知周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所

示。己知Y、W的原子序数之和是1的3倍,下列说法正确的是()HW

A.原子半径:X<YQ

B,气态氢化物的稳定性;X〉Z

C.Z、W均可与Mg形成离子化合物

D.最高价氧化物对应水化物的酸性:Y卵

思路点拨周期表中笫2、3周期,同族相邻元素原子序数相差8。

2.（2014江苏化学,9,2分,★★☆）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的

最外层电子数是其内层电子数的2倍,Y是地壳中含量最高的元素,小与「具有相同的电子层结

构,W与X同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径的大小顺序:r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）

B.Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比TV的弱

D.Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

思路点物根据条件,推断出4种元素,然后结合元素性质对选项进行分析。

3.（2013天津理综,3,6分,★★表）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）

A.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物

B.第二周期元素从左到右,最高正价从十1递增到十7

C.同生族元素的简单阴离子还原性越强,水解程度越大

D,同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强

思路点拨熟悉元素周期表的结构、元素周期律、离子化合物的特点和共价化合物的特点是解

题的关键。

4.（2015天津理综节选,7,★★☆）随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径

的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。

原子摩数

根据判断出的元素回答问题：

⑴f在周期表中的位置是6

⑵比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示、下同）:/:比较g、h的最

高价氧化物对应水化物的酸性强弱:＞、

⑶任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写Hl其电子式:0

思路点找本题以坐标的形式展示元素原子的特点，首先要分析坐标中横轴（原子序数）、纵轴（原

子半径）和元素化合价与原子最外层电子数（主族元素的族序数），从而找出各元素。

二、极性共价键和非极性共价键的判断

5.（2014安徽理综,7,6分,★☆☆）C0,的资源化利用是解决温室效应的重要途径。以下是在一

定条件下用阳3捕获CO2生成里要化工产品三聚辄酸的反应：

OH

人

NN

阳+协一HOAAOH+H20

下列有关三聚氨酸的说法正确的是（）

A.分子式为CftNA

B.分子中既含极性键,又含非极性键

C.属于共价化合物

D.生成该物质的上述反应为中和反应

思路点拨根据共价键定义和结构式特点进行分析。

6.（2013海南化学,13,9分,★★☆）X、Y和Z均为短周期元素,原子序数依次增大,X的单质为

密度最小的气体,Y原子最外层电子数是其周期数的三倍,Z与X原子最外层电子数相同。回答

下列问题：

⑴X、Y和Z的元素符号分别为、和0

⑵由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有。

⑶X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价犍的是o此化合物在

酸性条件下与高镉酸钾反应的离子方程式为；此化合物

还可耨碱性工业废水中的CV氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为

思路点拨首先根据原子结构和元素周期律推断由各元素的种类，再根据极性共价键和非极性共

价键的定义确定符合要求的化合物。

三、共价分子中8电子稳定结构的判断

7.（2014江西南昌一模,Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大，它们可

组成离子化合物ZJ和共价化合物RYs、X%,已知Y、R同主族,Z、R、W司周期。下列说法不正

确的是（）

A.原子半径:Z〉R〉W

B.XzW,分子中各原子均满足8电子结构

C气态氢化物的稳定性:HJDHhR

D.Y、Z形成的化合物中只可能存在离子键

思路点拔首先根据题给信息确定各元素的种类，然后根据各物质的特点确定各选项是否正确。

注意由于有机物分子中C元素的化合价不好确定,故一般根据有机物中各原子所形成的共价键

数和其最外层电子数来确定各原子是否满足8电子结构。

8.（2012天津理综,3,6分,★★☆）下列叙述正确的是（）

A.乙酸与丙二酸互为同系物

B,不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C.铲U和屐8（1是中子数不同质子数用同的同种核素

D，短周期第1VA与V11A族元素的原子间构成的分子,均满足原子最外层8电子结构

思路点拨首先确定分子中各元素的化合价和各原子的最外层电子数,然后再确定是否满足原子

最外层8电子结构。

9.（2011全国课标,13,6分,★★☆）短周期元素此X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是

制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含

量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍%下到说法错误的是（）

A.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构

B.元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种

C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

思路点拔根据物质的特性和原子结构推断出各元素的种类，再根据元素所形成物质的特性判断

各选项是否正确。

四、微粒间作用力大小的比较

10.（2015课标II理综,9,6分,★★☆）原子序数依次增大的元素a、b、c、d,它们的最外层电子

数分别为1、6、7、屋a的电子层结构与氮相同,b和c的次外层有8个电子,c和1的电子层

结构相同。下列叙述琴用的是（）

A.元素的非金属性次序为c>b>a

B.a和其他3种元素均能形成共价化合物

C.d和其他3种元素均能形成离子化合物

D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

思路点拨由最外层电子数和原子序数关系推出各元素。

11.（2015课标I理综,12,6分,★★☆）%X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且

原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8,它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确

的是（）

A单质的沸点:W〉X

B.阴离子的还原性:W〉Z

C,氧化物的水化物的酸性:Y<Z

D.X与Y不能存在于同一离子化合物中

思路点拢结合元素周期律和原子核外电子排布规律进行思考。

12.（2012课标全国,13,6分,★★☆）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴

离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定

一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质,而Z不能形成双原子分子。根

据以上叙述，下列说法中正确的是（）

A.上述四种元素的原子半径大小为V<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

C.w与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

思路点拨首先根据原子结构和有关元素的特性确定元素的种类,然后根据有关物质的性质进

行解答。

13.（2011天津理综,2,6分,★★☆）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是（）

A.MIA族元素钠的两种同位素，37Cs比也多4个质子

B.同周期元素（除0族元素外）从左到右,原子半径逐渐减小

C.第VIIA族元素从上到下,其氢化物的稳定性逐渐增强

D.同主族元素从上到下,单质的熔点逐渐降低

思路点拨了解原子结构、元素周期律及相关物质性质的递变规律是解题的关键。

基础过关

（一）离子键

L下列物质的电子式书写不正确的是（）

A.Na［：Y：］2NaB.Na-X0•XH

C.Na［：0：］WD.Na［X•Br••］

••••

2.下列叙述错误的是（）

A,带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键

B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键

C.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素单质结合时所形成的化学键不一定是离子键

D.非金属原子间也可能形成离子键

3,下列关于化学键的叙述正确的是（）

A.化学键既存在于相邻原子之间,也存在于相邻分子之间

B,两个原子之间的相互作用叫化学键

C化学键通常指的是直接相邻的原子或离子之间的强烈的相互作用

D.阴、阳离子之间有强烈的吸引作月而没有排斥作用,所以离子键的核间距相当小

.离了•化合物的熔点与离了•的半径、离了•所带的电荷数有关，离了•的半径越小，离了•所带的电荷

数越多，则离子化合物的熔点就高。试判断KC】、CaO两种晶体熔点的高低顺序（）

A.KCl>CaOB.KCl=CaO

C.CaO>KClD,无法比较

5.下列化学用语书写不正确的是（）

（+17）m

A.氯离子的结构示意图为

B.作为相对原子质量测定标准的碳核素为J4C

C.氯化镁的电子式:［：d：］利片［：看：］

•••・

D.用电子式表示氯化钠的形成过程:Na*+.Cl：^Na［：Cl：］

••••

6.金属篌在氮气中燃烧生成Mg曲，它与水反应生成NH：,和Mg(OH)2。请回答以下问题：

⑴MgN的电子式可表示为，其化学键为键。

⑵Mg区与盐酸反应生成种盐,分别为°

⑶NHQ的电子式为,NH$的电子式为o

(4)r(N3)r(MgZt)(填，噎”或),

㈡共价健

1.下列有关叙述正确的是()

A.CO?的比例模型：000

B.铝离子的结构示意图:3》

C次氨酸的结构式:H—C1—0

H

D.甲烷的电子式:H・・£•・H

H*

2,下列各组物质中，化学键类型完全相同的是()

A.HI和NaiB.H2s和CO,

C.Ch和CCLD.F2和NaBr

3.两个不同原子,通过一对共用电子而形成双原子分子,这两个原子的电子层结构为()

©)KE)/2；0^®,2；

AB

cn

4.现有如下说法:①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合;②金属和非金属化合形成离子

键:③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引:④根据电离方程式:HC1—HXT,可判断HC1分子

里存在离子键;⑤H2分子和Ch分子的反应过程是H?、CL分子里共价键发生断裂生成H原子、

C1原子,而后H原子、C1原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是()

A.①②⑤正确B.都不正确

C④正确，其他不正确D,仅①不正确

5.下列说法中不正确的是（）

A.两种非金属元素组成的化合物可能是离子化合物

B.金属原子和非金属原子间也可形成共价键

C.离子化合物中不可能含有共价键

D.共价化合物中不可能含有离子键

6,下列物质结构中,•代表原子序数从1到10的原子实（原子实是原子除去最外层电子后剩余

的部分），小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子,短线代表价键（如F,：：•-•：）o

小一八A

ARCh

根据各图表示的结构特点,写出各个分子的化学式。

A,B,C,Do

7.X、Y、Z是三种常见的短周期元泵可以形成XYz、Z2Y、灯八Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离

子和Z的离子有相同的电子层结构,X的离子比Y的离子多1个电子层。

（DX的离子的结构示意图为。

（2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH§

⑶Z?X属于（填“共价”或“离子”）化合物。

⑷ZM含有键和键,ZM溶于水时发生反应的化学方程式

是。

（三）分子间作用力

L关于氢键,下列说法不正确的是（）

A.HF的沸点比HC1的沸点高是因为HF分子间存在氢键

B.水在结冰时体积膨胀,是因为水分子之间存在氢键

C.Nlh的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键

D.氨分子之间存在着氢键

2.下列有关水的叙述中，可以用氢犍的知识来解释的是（）

A,水比硫化氢气体稳定

B.水的熔沸点比硫化氢的高

C.氯化室气体易溶于水

D.HA易分解

3.氨气溶于水时,大部分NH3与H&以氢键（用“…”表示）结合形成阳厂用。分子。根据氮水的

性质可推知岫•H20的结构式为（）

HH

II

hHH-O-HN-H-H-0

IIII

A.HHB.HH

HH

II

H-N-H-O-HH-N--H-0

C.HHI).HII

4,下列过程中化学键未被破坏的是（）

A,干冰升华B,Bn与小生成HBr

C.S0?气体溶于水D.NaCl固体溶于水

5,图中每条折线表示周期表HCVIIA族中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点代表一种

氧化物，其中a点代表的是（）'■：：Z

A.H2SB.HC1

C.PH,D.SiH4

6在CE、CCL、CBn和CL中，分子间作用力由小到大的顺序是（）

A.CF八CClnCBr《、CLB.CL、CBr.nCCL、CF4

C.CL、CBn、CCLSCFJD.CF,、CBr」、CCL、CL

7,下列现象与化学键有关的是（）

A.F2>CLBr八h单一的熔点依次升高

B.MO的沸点高于H2s的沸点

CIW在高温下也难分解

D.干冰升华

8.下列事实与氢健有关的是（）

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀，密度变小

C.CH八SiH,、GeH八SnH」的熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF,HChHBr.HI的热稳定性依次减弱

9.己知一些单质、化合物的沸点（LOlXlO'Pa,单位:℃）如下表所示:

①He:-268.8Ne:-246Ar：-185.7Kr：-153.3

②F2:-188.1CL：-34.6Br2:+58.8L：+184

③

NH?：-33PH「83As%:-55SbH:l：-18.8

④H20:+100H2s：-61H2Se：-41HJe：-2

⑤HF:+20HCl：-85HBr：-67HI:-36

结合上表有关信息回答下列问题：

⑴下列说法不正确的是（填序号）0

M同周期元素的氧化物,原子序数越大,沸点越高

B.上表中比0、HF中由于含有氢犍，故其分子特别稳定

C,上表中,多数物质的沸点与相对分子质量存在一定的关系

D.周期表中各主族元素的单质,其沸点都随原子序数的增大而升高

E.氢化物的稳定性越高，其沸点越高

⑵写出②中物质从左到右主要化学性质的递变规律（任写一种）:

能说明该递变规律的化学事实是（任写一例，用离子方程式表

示）。

10.水分子间因存在“氢键”的作用而彼此结合形成HOL在冰中每个水分子被4个水分子包

围形成变形的正四面体，通过“氢键”相互连接成庞大的分子晶体，其结构示意图如图所示，试

填空,

(1)1mol冰中有mol氢键。

⑵水分子可电离生成两种含有相同电子数的微粒，其电离方程式为

(3)比0、屿ILSe沸点的大小关系是

⑷实验测得冰中氢键的作用能为18.8kj/mol,而冰的熔化热为5.0kj/mol,这说

明。

三年模拟

1.(2015江苏南京调研,★★☆)短周期元素Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X元素的焰色

反应呈黄色,Q原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍,kZ原子的最外层电子数相同,Z元

素的核电荷数是W的2倍,Y是地壳中含量最多的金属元素。下列说法不正确的是()

A.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

B.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

C原子半径的大小顺序:r(X)〉r(Y)>r(W)>r(Q)

D.元素X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

2.(2015江苏扬州期中,★★☆)%X、Y、Z、T均为短周期元素期口图所示,X、Y、T原子胖卜

最外层电子数之和为18。下列说法壬确的是()

A.X、Y、T三种元素最低价氢化物的沸点依次升高

B.X、Y和氢三种元素可形成离子化合物或共价化合物

C物质畔八Z%一定都有熔点高、硬度大的特性

D.元素X、Y、T的最高正价的顺序为;T〉Y〉X

3.（2014江苏无锡期末,★☆☆）下列有关化学用语使用正确的是（）

A.I的结构示意图:=/〃

KNHJ的电子式：[H・・N--H]T

H

CCO,分子比例模型:

D.甲烷的结构简式:CH』

4.（2014江苏徐州、宿迁质量检测,★★☆）下列有关化学用语正确的是（）