化学答题技巧及方法

化学答题技巧及方法汇总

化学答题技巧及方法汇总1

首先，选择题：标记题目关键词

①答题稳

许多考生在答选择题时毛躁，没看清题就落笔，这时考生

要提醒自己：评卷看准确度、不看速度，答快不加分;着急忙

慌地把会的题答错了，多傻呀。

②看全面

ABCD四个选项都要看，这样可以避免选出“好像正确”的

“陷阱”答案，是保证选择题不扣分、解决马虎的好办法。

③做标记

标记出否定叙述，要求选出“不正确”或“错误”选项的

题，考生在审题时要做个标记，以便在答题和检查时提醒自

己别选成“正确”的。

④留痕迹

错误选项在审题时可以在选项上划一个小小的，组

合式的选择题更要把错误的或正确的标记出来，审题时应留

下具体的痕迹，这也是帮助考生答对题的好办法。

⑤巧联系

选择题的回答方式是多样化的，既可以从题干中回答，

也可以从选项中回答。要看清选项之间的区别和联系，合理

采用排除、比较、替代、猜测等方法。

⑥两检查

一检查分析的和答的是否一致，如分析是B对，可写到括

号里的是D；二检查括号里的和答题卡上涂的是否一致，检查

时务必先检查涂卡是否准确。

其次，非选择题：贴近核心问题作答

①注重情境

做情境题时，不仅要考虑答案是否符合化学原理，还

要考虑答案是否符合生活生产实际。比如在铁制品表面涂油

可以防止铁生锈，但铁衣架不能涂油防锈。比如铁衣柜、汽

车，喷漆不仅是为了防锈，也是为了美观。

②围绕核心问题

审题时，要明确题目的设计意图，找准答案的方向，

围绕题目的核心组织答案。比如实验设计题，实验探究题，

甚至综合计算题，都涉及实验或探究目的。你做的一切都要

服务于实验或探究的目的，不要偏离核心。

③以最常见的方式作答

回答问题的时候要尽量选择最合适的答案，用最规范

的方式回答不容易丢分。能用具体物质回答的，就用具体物

质，这样表达更准确6尽可能写出自己最自信的，没有争议

的，能被大家认可的答案，不要给别人扣分的机会。

④按逻辑顺序分析

从“已知”到“未知”，分析思考要有逻辑顺序。可以是

时间顺序，可以是空间顺序，如实验现象有几点，可以按从

左到右、从上到下的空间顺序去寻找，也可以按反应前、反

应中、反应后的时间顺序来思考。有些开放题没有黑路，大

脑一片空白时，可以按章节逐一搜索。

然后，表达书写：表述完整环环相扣

①题目往往对结果的表达有特定要求。要看清试题对表达

方式的要求，是用化学用语回答，还是文字或者图形。

②回答问题要直接。不要转弯抹角，回答问题要精炼，不

要重复叙述。

③回答问题时避免答非所问。如把碱的俗称写成了化学

式，用化学方程式说明原因写成了文字叙述，要求画发生装

置结果画成了制和取的装置。

④语言表述要完整。缺少主语或前提会导致不知所云或不

严谨。

⑤语言表达要有逻辑性。要体现出因果关系，回答要环环

相扣。

⑥不要写错别字。不少考生因写错别字、书写潦草致使阅

卷老师辨别不清而被扣分。错别字如“石蕊”写成“石

芯”、“饱和”写成“饱合”、“长颈漏斗”写成“长劲漏

斗”、“涤纶”写成“涤伦”等;写错了要划清楚，改清楚，

不要“越描越黑”。

⑦不要把化学用语、计量单位写错。如元素符号忘记了大

小写的原则;化学方程式忘记配平，状态符号漏标注，反应条

件未写清等;在化学计算中，有时单位不统一就代入计算，导

致答案错误而失分，或者把“t”写成“g”，或者不标注单

位等。

还有，小技巧：先准后快先易后难

①试卷发下后，不要急于做题。应先按要求在指定位置填

写准考证号、姓名、学校等，然后仔细阅读考试说明及注意

事项，接着浏览一下试卷的页码、题数和题型，做到心中有

“卷”，当答题铃声响起后，再集中精力投入答题。

②不必拘泥于试题在试卷上的编排顺序。可以先答化学，

或先答物理，这样就避免了内容和思维的转化。再就是根据

经验和感觉按由易到难的顺序答，这是一种最常用的方法，

如果最后一题比倒数第二、三题简单，可以先做最后一题，

再做前面的题。

③心静方能发挥好。理化合卷题量较大，许多学生心慌是

因为不知道自己能否做完，所以做题时不认真思考，怕耽误

了时间做不了后面的题，于是没看清题就匆忙作答，结果造

成能得分的题没得到分，所以考生一定不要毛躁，要静下心

来，先准，再快。

最后，答完检查

①检查试题是否全部答完，有无漏答或没有答全的题目；

②检查题干所标关键字是否考虑周全；

③检查答案错别字，包括化学用语误写。

化学答题技巧及方法汇总2

解题技巧和说明：

一、推理解题技巧:看其颜色，观其状态，观其变化，

初测，试得。

L常见物质的颜色:大多数气体是无色的，大多数固体

化合物是白色的，大多数溶液是无色的。

2、一些特殊物质的颜色：

黑色：Mn02、CuO、Fe304、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuS04?5H20、Cu（0H）2xCuC03、含Cu2+溶液、

液态固态02（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe203（红棕色）、红磷（暗红色）

黄色：硫磺（单质S）、含Fe3+的溶液（棕黄色）

绿色：FeS04?7H20、含Fe2+的溶液（浅绿色）、碱式碳酸

铜[Cu2（OH）2C03]

无色气体:N2、C02、C0、02、H2、CH4

有色气体：C12（黄绿色）、N02（红棕色）

有剌激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润pH试纸变蓝

色）、S02

有臭鸡蛋气味：H2s

3、常见一些变化的判断：

①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaS04、

AgCl（就这两种物质）

②蓝色沉淀；Cu（0H）2.CuC03

③红褐色沉淀：Fe（OH）3

Fe（0H）2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉

淀，再变成Fe（0H）3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（C02）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、酸和对应的酸性氧化物的联系：

①酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

C02+2NaOH=Na2C03+H20(H2C03+2NaOH==

Na2C03+2H20)

S02+2K0H==K2S03+H20

H2S03+2K0H=K2S03+2H20

S03+2NaOH==Na2S04+H20

H2S04+2NaOH=Na2S04+2H20

②酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价

不变)

C02+H20==H2C03S02+H20==H2S03

S03+H20=H2S04N205+H20==2HN03

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、碱和对应的碱性氧化物的联系：

①碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO+2HC1=CuC12+H20

Cu(OH)2+2HC1=CuC12+2H20

CaO+2HC1==CaC12+H20

Ca(OH)2+2HC1=CaC12+2H20

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是

可溶于水，否则不能发生此反应)

K20+H20==2K0HNa20+H20==2NaOH

BaO+H20=Ba(OH)2CaO+H20==Ca(0H)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(0H)2==MgO+H20Cu(OH)2==CuO+H20

2Fe(OH)3==Fe2O3+3H202A1(OH)3==A1203+3H20

二、解决实验题:看清楚题目的要求是什么，要做什

么，这样做的目的是什么。

(一)、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具

体方法：

①除水蒸气可用：浓流酸、CaC12固体、碱石灰、无水

CuS04(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色—蓝色)、生石灰等

②除C02可用：澄清石灰水(可检验出杂质中有无C02)、

NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③除HC1气体可用：AgNO3溶液(可检验出杂质中有无

HC1)、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

去除气杰杂质的原理:一种物质是用来吸附杂质或与杂

质发生反应，但不能吸附或与活性成分发生反应，也不能生

成新的杂质。

（二）、实验注意的地方:

①防爆炸:点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2

还原CuO、Fe203之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水

倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、S02、N02）的性质

实验时，在

通风局中进行;并要注意尾气的处理：co点燃烧掉；

S02、N02用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯

顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHC03冲洗;碱流到桌上，用稀醋酸冲

洗。

②沾到皮肤或衣物上：

I、酸先用水冲洗，再用3-5%NaHC03冲洗；

II、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

山、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第I步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制02要除的杂质：水蒸气（H20）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H20）、氯化

氢气体（HC1,盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制C02要除的杂质：水蒸气（H20）、氯化氢气体（HC1）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaC12固体、碱石灰（主要成份

是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuS04（并且可以检验杂质中

有无水蒸气，有则颜色由白色f蓝色）等

除HC1气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无

HC1）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

［生石灰、碱石灰也可以跟HC1气体反应］

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法；（先验证混合气体中是否有C02,有

则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合

气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石

灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，

有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO,再将经过灼热的CuO的混合

气体通入盛有无水CuS04中。现象：黑色CuO变成红色，且

无水CuS04变蓝色。

3、有C02的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现

象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

L试设计一个实验，证明蜡烛含有碳氢元素。

实验步骤实验现象结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯烧杯

内壁有小水珠生成证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方置一个蘸有澄清石灰水的烧杯澄清石

灰水变浑浊证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明C02具有不支持燃烧和密度比

空气大的性质。

实验步骤实验现象结论图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上,把此架放在烧杯里（如

图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒C02阶梯下层的蜡烛先灭，

上层的后灭。证明C02具有不支持燃烧和密度比空气大的性

质

（七）、解题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数=X100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数=X100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合