高中化学必修第二册第一章-硫及其化合物-

第五章化工生产中的重要非金属第一节硫及其化合物酸雨是一种严重的环境污染，酸雨对我们的环境和生活产生了巨大的影响，导致酸雨污染的物质中的关键元素是——硫火山喷口处的硫一、硫的和二氧化硫思考：如何洗涤附着在试管内壁上的硫？1.硫①跟金属反应（产物价态）思考：硫属于非金属元素（如Cl），可以与哪些物质反应？硫与Cu、Fe等变价金属反应生成低价的硫化物，说明硫的氧化性较弱。思考：硫与氯相比，产物价态？氧化性？②跟非金属反应S+O2===SO2点燃

反应现象：(火焰)空气中：淡蓝色，纯氧中：明亮蓝紫色S+H2===H2S加热（臭鸡蛋气味）硫在氧气中燃烧实验：2.二氧化硫①与水反应（酸性氧化物：CO2）可逆反应：“两同”SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）CaO＋SO2=CaSO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OSO2+H2O⇌H2SO3与X2反应：X2＋SO2＋2H2O=2HX＋H2SO4

与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2MnO4-＋2H2O=2Mn2+＋5SO42-＋4H+与O2反应：2SO2＋O2

⇌2SO3，（可逆反应）思考：SO2的化合价？S可以发生哪些变化？②还原性（与O2、X2(Cl2、Br2、I2)、KMnO4(H＋)等氧化剂反应）③氧化性（与还原剂反应）与H2S反应：SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

实验：SO2的漂白性SO2＋H2O＋有色物质→化合不稳定无色物质→△有色物质④漂白性（与某些有色物质反应）注意：SO2遇到紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红不褪色氧化型化合型吸附型物质原理效果实质将有色物质氧化成无色物质生成不稳定的无色物质较大表面积，吸附有色物质永久暂时永久氧化还原反应非氧化还原反应物理变化常见漂白剂漂白性比较HClO、Ca(ClO)2Na2O2、H2O2SO2活性炭SO2的污染①

SO2有刺激性气味,有毒,排入空气中会污染空气②SO2是形成酸雨的主要物质

③

酸雨的pH值小于5.6正常雨水的PH=5.6，是因为溶有CO2④酸雨的防治：开发新能源，安装工业脱硫装置，尾气处理(1)物理性质：SO3的熔点16.8℃，沸点44.8℃，在标准状态下SO3为固态。硫的氧化物---SO3(2)化学性质——酸性氧化物的通性：①与H2O反应：SO3＋H2O=H2SO4②与CaO反应：SO3＋CaO=CaSO4③与Ca(OH)2反应：SO3＋Ca(OH)2=CaSO4↓＋H2O生产生活中的硫酸根据上面关于工业制硫酸的介绍，能否写出相关的化学反应方程式？H2O+SO3=H2SO44FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2△工业制硫酸二、硫酸1.浓硫酸的物理性质（1）吸水性（干燥剂）（2）脱水性（把有机物中的氢氧原子按2：1的个数比脱去）（3）强氧化性①与金属反应常温下，冷的浓硫酸能使Fe、Al发生钝化（氧化性、酸性）

②与非金属反应加热时，浓硫酸与木炭反应C＋2H2SO4(浓)===CO2↑＋2SO2↑＋2H2O↑思考：浓硫酸的作用？氧化性【思考】(1)硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。(2)实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？总结：浓硫酸、稀硫酸异同

浓硫酸稀硫酸成分主要以H2SO4分子形式存在，有少量H＋主要以H＋、SO42-形式存在，没有H2SO4分子酸性某些酸的通性(如与碱、盐、碱性氧化物反应)，与金属反应不产生H2具有酸的所有通性氧化性强氧化性(＋6价硫元素表现)可以与不活泼金属反应，还原产物一般是SO2弱氧化性(H＋表现)只能与金属活动性顺序表氢前的金属反应放出H2脱水性有无吸水性有无三、硫酸根离子的检验实验实验操作

实验现象先______________,加入盐酸后____________先_____________,加入盐酸后____________先______________,加入盐酸后________________________实验结论

SO42-与Ba2+反应生成不溶于盐酸的_________,离子方程式:___________________CO32-与Ba2+反应生成白色沉淀BaCO3,可溶于盐酸生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀不溶解生成白色沉淀沉淀溶解,且有气泡产生白色沉淀

SO42-+Ba2+===BaSO4↓结论：检验的正确操作方法:

被检液取清液有无白色沉淀产生(判断有无)。先加稀盐酸的目的是_______________________。

防止、、Ag+干扰【思考】现在我们炒菜用的精盐又细又白，你知道精盐是由粗盐经过什么样的程序制得的吗？粗盐经溶解、过滤和蒸发后还含有硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如何进行粗盐提纯吗？(2)加入你选择的试剂除去杂质后，有没有引入其他离子？用什么方法除去这些离子？粗盐的提纯(1)经溶解、过滤、蒸发操作得到的粗盐中含有一些可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质。如果按照下表所示顺序除去它们，应加入什么试剂？(3)设计除去杂质的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？

杂质加入的试剂离子方程式硫酸盐CaCl2MgCl2BaCl2NaOHMg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓Na2CO3Ba2++SO42-===BaSO4↓

Ca2++SO42-===CaCO3↓

【思考与讨论】四、不同价态含硫物质的转化1.自然界中硫的存在和转化石膏(CaSO4·2H2O)黄铁矿(FeS2)H2SSO2SO3H2SO3H2SO4S芒硝(Na2SO4·10H2O)黄铜矿(CuFeS2)SO2SO3H2SH2SO3H2SO4石膏(CaSO4·2H2O)芒硝(Na2SO4·10H2O)黄铜矿(CuFeS2)黄铁矿(FeS2)S化学实验设计

化学实验设计是指实验者在实施化学实验之前，根据一定的实验目的，运用化学知识与技能，按照一定的实验方法，对实验的原理、试剂、仪器与装置、步骤和方法等所进行的规划。

运用化学实验设计时，应遵循科学性、可行性、安全性和绿色化原则。化学实验设计一般以实验设计方案的形式呈现，通常包括实验课题、实验目的、实验原理、实验仪器与试剂、实验步骤及注意事项、实验数据及处理、实验结论与讨论等。【方法导引】2.实验室不同价态含硫物质的转化SSSS-20+4+6(1)尽可能多地列举每种价态的硫元素所对应的物质，并根据硫元素化合价的变化，分析各种物质在反应中表现的是氧化性还是还原性。(2)从上述转化关系中设计实验实现其转化。(3)综合考虑实验安全和环境保护，选择一种实验方案进行实验。实验序号价态变化转化前的物质选择试剂转化后的物质预期现象1-2→0H2S20→+4S3+4→+6H2SO34+6→+4H2SO45+4→0SO260→-2SH2O2S生成淡黄色固体空气SO2硫燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激气味的气体H2O2H2SO4反应前后用pH试纸测pH，值变小；反应后滴入稀盐酸，再滴入BaCl2，产生白色沉淀。CuSO2产生有刺激气味的气体，该气体能使品红褪色H2SS生成淡黄色固体FeFeS生成黑色固体单质氢化物氧化物酸盐物质的类别-20+4+6SSO2SO3H2SH2SO4CaSO4H2SO3Na2SO3课堂总结【化学与职业】化工工程