2019年高考化学基础课程（江苏版）讲义第23讲弱电解质的电离_第1页
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文档简介

第23讲弱电解质的电离重难点易错点解析题一：下列各组物质全部是弱电解质的是（）A．H2O、NH3·H2O、HClO、HFB．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D．H2SiO3、H2S、CO2重点知识梳理：电解质\强电解质\弱电解质题二：把0.05molNaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液导电能力变化不大的是（）A．自来水 B．0.5mol/L盐酸C．0.5mol/L醋酸D．0.5mol/L氢氧化钾溶液重点知识梳理：导电能力强弱的影响因素题三：浓度与体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量的碳酸钙固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是（）A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率B．盐酸的反应速率等于醋酸的反应速率C．盐酸产生的二氧化碳气体比醋酸更多D．盐酸与醋酸产生的二氧化碳气体一样多重点知识梳理：弱电解质的电离平衡题四：将0.1mol·L1的CH3COOH溶液稀释10倍，下列粒子浓度减少最多的是（）A．CH3COOB．OHC．H+D．CH3COOH注意：影响弱电解质电离平衡的各种因素练一练在0.1mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH3+H2ONH4++OH△H>0。在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况(增大用“↑”，减小用“↓”向左用“←”，向右用“→”填入表中。条件的变化升温通氨气加水加NaOH(s)加NH4Cl(s)电离平衡移动方向n(OH)c(OH)导电能力金题精讲题一：一定温度下，浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，含H+浓度最小的是（）A．CH3COOH B．H2SO4C．HNO3 D．HCl题二：已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应：Cl2+H2OHCl+HClO达平衡后，要使HClO浓度增大，可加入（）A．NaCl固体B．水C．CaCO3固体D．NaOH固体题三：盛有相同质量Na2CO3的A、B两支试管，分别与等体积、等浓度的足量稀盐酸和稀醋酸充分反应，填写下列空白：（1）A、B两支试管观察到的现象：相同点是_______________，不同点是____________，原因是____________________________________。（2）A、B两支试管中生成气体的体积开始时是A______B(填大于、等于或小于)，反应完毕后生成气体的总体积是A______B，原因是________________________________________。题四：在一定温度下，在冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力（I）随着加入水的体积V变化的曲线如下图所示。请回答：（1）“0”点导电能力为0的理由__________。（2）a、b、c三点处，溶液的c(H+)由小到大的顺序为_______。（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是_______。（

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