福建省2024中考化学2专题突破篇第26课时实验探究题课后练本课件

第26课时实验探究题专题突破篇类型1有关物质成分的探究1.【2023福州模拟9分】胃酸过多会引起不适，不同病症需要服用不同的抗酸药。实验小组同学对抗酸药选择进行探究。1234【查阅资料】①抗酸药主要利用有效成分与胃液中的过量盐酸反应，药品用量一般为1～2片（约0.5g～1g）。②氧化镁和氧化铁均属于金属氧化物，与盐酸反应的原理相似。③胃蛋白酶是胃中唯一的消化性蛋白酶，当pH为3～5时活性较好，当pH超过6时，因变性而失去活性。④理想抗酸药应具备起效快速，避免产生气体刺激溃疡面等特点。1234【进行实验】I.是否引起胃内压强的变化

锥形瓶中模拟胃酸过多的环境。将气球中的抗酸药加入锥形瓶中。1234Ⅱ.是否引起胃内温度和pH的变化

利用图1进行实验。向4个烧瓶中分别加入抗酸药，打开恒压滴液漏斗，滴加0.37％的足量稀盐酸。传感器测得的相关结果见图2、3、4。1234【解释与结论】

（2）药品用量在1～2片内，针对“严重胃溃疡患者”不建议选用的抗酸药是

碳酸氢钠片

⁠，理由是

因为碳酸氢钠与胃酸反应产生大量的二氧化碳气体会刺激溃疡面

⁠。Al（OH）3＋

碳酸氢钠片因为碳酸氢钠与胃酸反应产生大量的二氧化碳气体会刺激溃疡面1234（3）下列关于氧化镁粉末、氢氧化铝片分别与盐酸反应的叙述正确的是

AD

⁠。A.氧化镁粉末的反应会引起温度上升B.反应后溶液均显碱性C.氢氧化铝片的反应更快D.均有水生成AD1234（4）由上述实验可知，铝碳酸镁咀嚼片的优势有

药品用量在1～2片内、铝碳酸镁咀嚼片起效快速、产气少、不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性（合理即可）

⁠。药品用量在1～2片内、铝碳酸镁咀嚼片起效快速、产气少、不刺激溃疡面、能保持胃蛋白酶的活性（合理即可）1234【反思与评价】（5）查阅资料发现Ⅰ中实验1－3无明显现象是与物质的用量有关。小明同学设计实验证明了铝碳酸镁咀嚼片中含有碳酸根离子，实验操作和现象：取6片铝碳酸镁咀嚼片于试管中，

滴加足量稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，澄清

石灰水变浑浊

⁠。滴加足量稀盐酸，有气泡产生，将气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊1234类型2有关物质性质的探究2.【2023福州模拟10分】碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。实验小组为探究碘化钾变质原理，进行如下活动。1234Ⅰ.对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI＋O2＋2CO2⁠

⁠2K2CO3＋2I2乙：4KI＋O2＋2X⁠

⁠4KOH＋2I2（1）请将上述方程式补充完整，X的化学式是

H2O

⁠。H2O【查阅资料】1234Ⅱ.KOH与NaOH都属于碱，二者的化学性质相似。【进行实验】实验1：探究变质的原理取适量碘化钾固体露置于空气一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。1234

CO2

1234实验2：探究变质的条件分别取适量KI于燃烧匙中，再分别放入盛有不同物质的集气瓶中，塞紧胶塞，若干天后观察。1234【解释与结论】（3）对比实验

②、④

⁠（填序号，下同），可以得出KI变质一定与水有关。对比实验

③、④

⁠，可以得出KI变质一定与氧气有关。②④③④（4）从上述实验可推知，KI变质的条件是

水和氧气同时存

⁠。水和氧气同时存在1234【提出问题】CO2的作用是什么？【进行实验】分别取10mL同浓度的KI溶液于3支试管中（编号1，2，3），再向试管2中通入CO2，向试管3中滴加几滴盐酸，分别用pH试纸测定溶液的pH；几分钟后观察溶液的颜色。实验现象如下：1234【解释与结论】（5）CO2在KI变质过程中的作用是

提供酸性环境，加快KI变质

⁠。【反思与评价】（6）探究KI变质条件时，同学们排除了氮气和稀有气体的影响，其原因是

氮气和稀有气体的化学性质稳定

⁠。提供酸性环境，加快KI变质氮气和稀有气体的化学性质稳定1234点拨：（3）对比实验2、4可知，只含有氧气和二氧化碳，碘化钾不能变质，含有氧气、二氧化碳和水，碘化钾变质，可以得出KI变质一定与水有关；对比实验3、4可知，只含有二氧化碳和水，碘化钾不能变质，含有二氧化碳、水和氧气，碘化钾变质，可以得出KI变质一定与氧气有关；（4）从上述实验可推知，KI变质的条件是水和氧气同时存在；1234（5）由表格数据可知：pH值越小，酸性越强，越容易变质，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸显酸性，CO2在KI变质过程中的作用是提供酸性环境，加快KI变质；（6）氮气、稀有气体化学性质稳定，常温下不与其他物质发生化学反应。1234类型3有关物质变化影响因素的探究3.【2023北京】如图是一个趣味变色实验，同学们对混合后溶液变色时间的影响因素进行探究。资料：碘酒为碘（I2）的乙醇溶液；淀粉遇I2变蓝，在本实验中作为指示剂，指示I2是否存在。1234【进行实验】向烧杯A中加入一定体积的3％H2O2溶液、水和2mL1％淀粉溶液。向烧杯B中加入一定体积的2％碘酒、水和2粒维生素C片，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间。1234说明：本实验中，溶液总体积可看作是各液体的体积之和。1234【解释与结论】（1）H2O2溶液中，溶质是

过氧化氢（或H2O2）

⁠。（2）①②③的目的是

探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响

⁠。（3）由②④⑤可以得到的结论是

相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短

⁠。（4）①中，若将碘酒体积改为1mL，则混合后溶液变色时间

＞

⁠（填“＞”“＜”或“＝”）595s。过氧化氢（或H2O2）探究碘酒体积对混合后溶液变色时间的影响相同条件下，过氧化氢溶液体积越大，变色时间越短＞1234【继续实验】（5）补做实验证明了维生素C用量对混合后溶液变色时间也有影响。实验方案：向烧杯A中加入20mL3％H2O2溶液、10mL水、2mL1％淀粉溶液，

向烧杯B中加入5mL的2％碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为

25mL，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比

⁠。向烧杯B中加入5mL的2％碘酒、4粒维生素C片，加入一定体积的水，使溶液总体积为25mL，将两只烧杯中的溶液混合，记录混合后溶液由无色变为蓝色的时间，与实验⑤对比1234（6）同学们进一步证明了I2与维生素C能发生反应，实验是向烧杯中依次加入碘酒、水、淀粉溶液，再加入维生素C片，实验过程中观察到

溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色

⁠。溶液由棕黄色变为蓝色，再变为无色1234类型4有关反应异常现象的探究4.【2023泉州模拟10分】化学小组进行如图1所示实验：将稀盐酸、稀硫酸分别加入到装有少量氧化铜粉末的试管甲、乙中，微热，观察到黑色固体完全溶解，试管甲中的溶液显绿色，试管乙中的溶液显蓝色。激发了他们的兴趣，进行如下探究活动。1234

CuO＋

探究一：为什么CuCl2溶液显绿色而CuSO4溶液显蓝色？【猜想与假设】①硫酸铜溶液显蓝色与硫酸根离子有关；②氯化铜溶液显绿色与氯离子有关。1234【实验1】（2）取少量氧化铜粉末于试管中，加入一定量的稀硝酸，加热，观察到黑色固体完全溶解，溶液仍显蓝色，说明硫酸铜溶液显蓝色与

硫酸根离子

⁠无关，而是与铜离子有关。硫酸根离子

1234（3）小组的操作：取试管乙中的溶液滴加一定量的

NaCl溶液（合理即可）

⁠，观察到溶液由蓝色变绿色，则猜想②成立。（4）请你再设计一个实验证明猜想②成立：取试管甲中的溶液，

滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液由绿色变为蓝色

⁠（请简述实验操作与现象）。NaCl溶液（合理即可）

滴加过量硝酸银溶液，观察到有白色沉淀生成，溶液由绿色变为蓝色

【实验2】1234探究二：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的浓度有关。【实验3】步骤I：用托盘天平称取无水氯化铜固体5.0g置于小烧杯中；步骤Ⅱ：往小烧杯中加入一定量的蒸馏水，搅拌，观察溶液的颜色并记录。1234加入水的体积/mL5101520253035404550溶液颜色深绿墨绿墨绿蓝绿绿色深蓝蓝色蓝色浅蓝淡蓝室温下的实验现象及数据记录如下表（ρ水＝1g/mL）。1234（5）上述实验可以得到的结论是

氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关

⁠。（6）仅从上述实验数据判断，为配制蓝色（深蓝～淡蓝）的氯化铜溶液，其溶液中溶质质量分数不超过

14.3％

⁠（结果精确到0.1％）。氯化铜溶液显绿色与溶液的浓度有关

123414.3％

探究三：氯化铜溶液显绿色是否与溶液的温度有关。【实验4】资料：透光率越小，溶液颜色越深。化学小组同学利用数字化技术研究温度对溶液颜色的影响。取50mL溶质质量分数为10