2024-2025年高中化学课时分层作业21海水中的元素海水提镁含解析鲁科版必修1

PAGE4-课时分层作业(二十一)(建议用时：25分钟)[合格基础练]1．下列属于海水中的微量元素的是()①Cl②Na③Br④I⑤Mg⑥UA．①②⑤ B．④⑥C．①②③④ D．③④⑤⑥[答案]B2．医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于海带中含丰富的()A．碘元素 B．铁元素C．钾元素 D．锌元素A[人体缺乏碘元素时易患甲状腺肿大。]3．从海水中提取镁，正确的方法是()A．海水eq\o(→,\s\up8(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up8(通电))MgB．海水eq\o(→,\s\up8(HCl))MgCl2溶液→MgCl2晶体eq\o(→,\s\up8(通电))MgC．海水eq\o(→,\s\up8(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up8(灼烧))MgOeq\o(→,\s\up8(通电))MgD．海水eq\o(→,\s\up8(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up8(HCl))MgCl2溶液→MgCl2(熔融)eq\o(→,\s\up8(通电))MgD[从海水中提取镁的方法中，有以下几点须要留意：①镁应由电解熔融的MgCl2得到，而不能由电解MgO得到，因MgO的熔点比MgCl2高得多；②往海水中加入的碱应是石灰乳[即Ca(OH)2]而不是NaOH，因石灰乳可由海边贝壳来制取，比NaOH便宜得多；③干脆加盐酸于海水中所得的MgCl2无法分别出来。]4．下列物质与镁反应能产生H2的是()A．稀硝酸 B．浓硫酸C．烧碱溶液 D．醋酸溶液D[稀硝酸、浓硫酸均为强氧化剂，与Mg反应不产生H2；烧碱溶液与Mg不反应。]5．下列物质的转化不能通过一步反应实现的是()A．Mg→MgO B．MgO→Mg(OH)2C．MgO→MgCl2 D．MgCl2→Mg(OH)2B[A项，2Mg＋O2eq\o(=,\s\up8(点燃))2MgO；B项，MgO不溶于水；C项，MgO＋2HCl=MgCl2＋H2O；D项，MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl。]6．下列离子方程式书写不正确的是()A．Mg＋H2SO4(浓)：Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑B．MgCl2＋AgNO3(溶液)：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C．MgO＋盐酸：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2OD．Mg＋FeCl2溶液：Mg＋Fe2＋=Mg2＋＋FeA[A项，浓H2SO4具有强氧化性，不能产生H2，应为Mg＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up8(△))MgSO4＋SO2↑＋2H2O。]7．从海水中可提取多种化工原料，下面是工业上对海水的几项综合利用的示意图。试回答下列问题：(1)写出电解饱和NaCl溶液的化学方程式：____________________________________________________________________________。(2)将电解生成的氯气通入石灰乳可制得漂白粉，其反应的化学方程式为________________________。(3)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？____________。(4)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在__________________________________________________________________________。[答案](1)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up8(通电))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(2)2Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O(3)就近取材，降低成本(4)沿海地区8．镁在空气里点燃可以燃烧，放出大量的热并发出刺眼的白光，生成白色的氧化镁。同时，镁在这样的高温条件下，还可与空气中的另一种主要成分反应，生成少量的物质A，已知A有下列一系列改变，其中气体C能够使潮湿的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出A、C、D的化学式：A________；C________；D________。(2)写出下列改变的化学方程式：①__________________________________________________。②__________________________________________________。[解析]由题意知A为Mg3N2，Mg3N2与盐酸反应得到MgCl2和NH4Cl的混合溶液B，混合溶液B与NaOH溶液反应产生的气体C为NH3，产生的沉淀D为Mg(OH)2。[答案](1)Mg3N2NH3Mg(OH)2(2)①Mg3N2＋8HCl=3MgCl2＋2NH4Cl②MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up8(△))NaCl＋H2O＋NH3↑[等级过关练]9．某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为MgCl2)制备金属镁，其工艺流程如下，下列说法中错误的是()A．操作①发生的反应为非氧化还原反应B．若在试验室进行操作①，只须要漏斗和烧杯两种玻璃仪器C．操作②是蒸发浓缩、冷却结晶D．在整个制备过程中，未发生置换反应B[操作①发生MgCl2＋Ca(OH)2=Mg(OH)2↓＋CaCl2，该反应是非氧化还原反应，A项正确；操作①是过滤操作，用到烧杯、漏斗、玻璃棒三种玻璃仪器，B项错误；操作②是MgCl2溶液制得MgCl2·6H2O，操作是蒸发浓缩、冷却结晶，C项正确；置换反应是一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，D项正确。]10．已知镁能在O2、N2、CO2中燃烧生成相应的化合物。试回答：(1)镁在空气中燃烧，除发生反应N2＋3Mgeq\o(=,\s\up8(点燃))Mg3N2外，还能发生其他反应，写出反应的化学方程式：____________________________________________________________________________________________。(2)镁条在氧气中燃烧时看到的现象是______________________________。(3)有同学认为空气中氮气含量最大，所以产物中氮化镁含量最大。事实上是这样吗？为什么？________________________________________________。(4)假如等质量的镁分别在足量氧气、氮气、二氧化碳中燃烧，燃烧后固体的质量分别为m1、m2、m3，则它们的大小依次为________。[解析]镁是较活泼金属，镁在空气中燃烧，产物较困难。但产物中MgO最多，这是由氧气最活泼所致。由题给方程式知，24g镁与O2反应，质量增加16g，与N2反应，质量增加eq\f(28,3)