2024-2025学年高中化学课时分层作业四原子核外电子的排布元素周期律含解析新人教版必修2

PAGEPAGE5课时分层作业(四)(建议用时：40分钟)[合格基础练]1．下列说法中确定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍D．某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等B[K层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项正确；当M层上排有电子时，L层已经排满电子，即排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，所以B项错误；符合“某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等，所以C项正确；O2－的核电荷数与最外层上的电子数均为8，所以D项正确。]2．下列微粒结构示意图中，不正确的是()B[A中核电荷数和核外电子数都是8，这是氧原子的结构示意图，正确；B中核电荷数为11，这是Na的原子核，钠原子的核外有11个电子，钠元素的最高化合价为＋1价，Na＋的核外应有10个电子，而图中核外只有9个电子，错误；C中核电荷数和核外电子数都是17，这是氯原子的结构示意图，正确；D中核电荷数和核外电子数分别是17和18，这是Cl－的结构示意图，正确。]3．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是()A．X可能是其次周期非金属元素B．X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族D．Y确定是金属元素C[X为Li或Si，Y为H或Li。]4．下列说法正确的是()A．某微粒核外电子排布为2、8、8结构，则该微粒确定是氩原子B．最外层电子达稳定结构的微粒只能是稀有气体的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是与Ne原子具有相同电子层结构的离子D．NHeq\o\al(＋,4)与OH－具有相同的质子数和电子数[答案]C5．在原子的第n电子层中，当n为最外层时，最多容纳电子数与(n－1)层相同；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n－1)层最多容纳的电子数多10，则n层是()A．N层 B．M层C．L层 D．K层B[由题意可知第n层确定不是K层，所以当其为最外层时所容纳电子数为8，所以n－1层为其次层。通过n为次外层时，最多容纳的电子数比(n－1)层多10，可进一步验证n为M层。]6．下列排列依次不正确的是()A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢D[钠、磷、硫、氯是具有相同电子层数的元素，随着原子序数的递增，原子半径渐渐减小，最外层电子数渐渐增多，最高正化合价渐渐增大，最高价氧化物对应的水化物的酸性渐渐增加，碱性渐渐减弱A、B、C项正确。因为非金属性：Cl>Br>I，所以气态氢化物的热稳定性：HCl＞HBr＞HI，D项错误。]7．下列粒子半径之比小于1的是()A．r(Na＋)/r(Na) B．r(Cl－)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg) D．r(Ca)/r(Mg)A[粒子半径之比小于1，说明分子比分母小，同种元素中阳离子半径比原子半径小，阴离子半径比原子半径大，A正确，B错误；同周期，自左至右，原子半径渐渐减小，C错误；同主族，自上至下，原子半径渐渐增大，D错误。]8．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面推断正确的是()甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．最高价氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙C[同周期元素原子半径从左至右是依次减小的，故A错误；同主族元素金属性自上而下是增加的，故B错误；同周期元素的金属性从左至右越来越弱，故对应最高价氢氧化物的碱性也是减弱的，C正确；同周期元素的最外层电子数从左至右越来越多，故D错误。]9．元素A原子最外层电子数是次外层3倍，元素B原子有三个电子层，且最外层电子数等于其电子层数，则A、B两元素组成的化合物的化学式为()A．A2B B．B2AC．A3B2 D．BA2B[最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是O，有三个电子层，且最外层电子数等于3的原子是Al，二者形成的化合物为Al2O3。]10．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是()A．原子序数：a＞b＞cB．单质的活泼性：a＞c＞dC．原子半径：c＞a＞dD．最高价含氧酸的酸性：d＞c＞aA[由核外电子排布规律知，x＝2，则a为Si，由化学式b3c11．写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号，并画出其结构示意图。(1)某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：_________________________________________________________________________________________。(2)某元素原子L层上的电子数为K层的一半：___________________________________________________________________________________________。(3)某元素原子得到2个电子后所形成的电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：_______________________________________________________________。(4)某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：____________________________________________________________________。[解析](1)是O。(2)是Li。(3)是S2－。(4)是C。[答案]12．用1～18号元素及其形成化合物的化学式填空。(1)原子半径最小的元素是________。(2)除稀有气体外，原子半径最大的元素是________，它的原子结构示意图是________。(3)与水反应最猛烈的金属是________。(4)最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是________。(5)气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是________。(6)最稳定的气态氢化物是________。(7)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。(8)最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。[答案](1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)N(6)HF(7)NaF(8)HClO4[等级过关练]13．已知短周期中两主族元素A与B的原子序数分别为a、b，且原子半径B＞A，则a与b的相对大小关系是()A．a确定大于bB．a确定小于bC．若元素A、B在同一周期，则a确定大于bD．若元素A、B不在同一周期，则a确定大于bC[依据元素周期律可知，若A、B在同一周期，而原子半径B＞A，所以原子序数a＞b，C正确；若A、B不在同一周期，两种状况都有可能，故A、B、D错误。]14．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法确定正确的是(m、n均为正整数)()A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素B[短周期元素中，除第ⅠA族外不存在其他可形成强碱的元素，A错误；X元素的氧化物对应的水化物HnXOm是强酸，说明X是活泼非金属，而Y和X在同一周期且位于X的右边，Y的非金属性比X的非金属性更强，因此B正确；当Y为氧时，Z为氟，氟没有正价，当Y为硫时，Z为氯，氯的最高正价为＋7，因此C错误；当Y为第三周期时，X为磷，R为铝，铝是金属元素，D错误。]15．短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期主族元素，D单质燃烧时呈现黄色火焰，D的单质在高温下与C的单质充分反应，可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的化合物DF是常用的调味品。试依据以上叙述回答：(1)元素名称：A________、B________、C________、D________。(2)E在元素周期表中的位置：_______________________________________。(3)F离子结构示意图：_____________________________________________。(4)A、B组成的最简洁化合物的名称是________________________________。(5)C、D按原子个数比1∶1组成的一种化合物与水发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。(6)能说明E的非金属性比F的非金属性________(填“强”或“弱”)的事实是_______________________________________________________________________________________________________________________________(举一例)。[解析]依据“A的原子半径最小”知A为氢，依据“C为地壳中含量最多的