湖南省常德市一中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷无答案

常德市一中2020－2021学年高二下学期期中考试化学可能用到的元素的相对原子质量：H1 C12O16Na23Cl35.5Fe56一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题仅有一个选项符合题意)1.如图向盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是（）A．钠浮在液面上四处游动B．钠熔化成一个光亮的小球C．恢复到室温时，溶液中Na＋数目减小D．恢复到室温时，NaOH溶液浓度增大2.设NA为阿伏伽德罗常数值。下列说法不正确的是（）A．0.10mol/L的Na2CO3溶液中COeq\o\al(\s\up1(2)－,3)数小于0.1NAB．1molNa2O2与足量水反应，转移电子数为NA C．1molFe与1molCl2充分反应，转移电子数为2NA D．1molNa2O2离子总数为3NA3.下列离子方程式或化学方程式正确的是（）A．向Na2O2固体中通入SO2：Na2O2＋SO2==Na2SO4B．用FeCl3溶液蚀刻铜印刷电路板：FeEQ\S(3+)＋Cu==FeEQ\S(2+)＋CuEQ\S(2+) C．向Na2CO3溶液中逐滴加入少量的盐酸：COeq\o\al(\s\up1(2)－,3)＋2H＋==CO2＋H2O D．NaHCO3的水解反应：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(\s\up1(2)－,3)＋H3O＋4.模拟侯氏制碱法原理，在CaCl2浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是（）A．b先通入足量的NH3，a后通入少量的CO2，纳米材料为CaCO3 B．b先通入足量的CO2，a后通入足量的NH3，纳米材料为Ca(HCO3)2 C．b先通入足量的NH3，a后通入少量的CO2，纳米材料为Ca(HCO3)2 D．b先通入足量的CO2，a后通入适量的NH3，纳米材料为CaCO35.用废铁屑制备磁性氧化铁（Fe3O4），制取过程如图：下列说法不正确的是（）A．浸泡过程中适当加热并搅拌效果更好B．取少量溶液A于试管中，滴加新制氯水后再滴加KSCN溶液，溶液变红色，说明A中有Fe3＋ C．制备Fe3O4的反应FeEQ\S(2+)＋2FeEQ\S(3+)＋8OH－EQ\O(→,\s\up6(△))Fe3O4＋4H2O为非氧化还原反应 D．磁性氧化铁是一种黑色的难溶物6.有一块铁的氧化物样品，200mL5mol/L的盐酸恰好使之完全溶解，再吸收0.10mol氯气，恰好使其中的FeEQ\S(2+)全部转化为FeEQ\S(3+)，然后将该溶液蒸干，充分灼烧，最后可得固体（）A．32g B．65gC．64gD．无法计算7.下列说法或表示方法中正确的是（）A．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，即：H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH=－285.8kJ/molB．已知：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH=－57.3kJ/mol则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热 ΔH=2×(－57.3)kJ/molC．等质量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出的热量多 D．由于红磷转化为白磷是放热反应，则红磷比白磷更稳定8.用来表示可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中（）A．B．C． D．.常温下，下列各组离子在给定条件下可能大量共存的是（）A．在含大量FeEQ\S(3+)溶液中：NHeq\o\al(＋,4)，Na＋，Cl－，COeq\o\al(\s\up1(2)－,3) B．水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L的溶液中：NHeq\o\al(＋,4)，AlEQ\S(3+)，SOeq\o\al(\s\up1(2)－,4)，Cl－ C．PH=1的溶液中：FeEQ\S(3+)，K＋，I－，Cl－ D．在强碱溶液中：Na＋，K＋，Cl－，HCOeq\o\al(－,3)10.用Ksp表示难溶物的溶度积。下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是()A．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，Ksp增大 B．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动 C．温度升高，沉淀物的Ksp一定增大D．25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl的悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成11.如图所示，铜锌原电池工作时，下列叙述正确的是（）A．正极反应为：Zn－2e﹣==Zn2+ B．电池反应为：Zn＋Cu2+==Zn2+＋Cu C．在外电路中，电流从锌流向铜 D．盐桥中的钾离子移向ZnSO4溶液12.过量铁粉与一定量的稀盐酸反应，为了减缓速率，且不改变H2的产量，错误的是（）A．加H2O2 B．加CH3COONa固体 C．加NaCl溶液 D．滴入几滴硫酸铜溶液13.锥形瓶内壁用某溶液润洗后，放入混合均匀的新制铁粉和碳粉，塞紧瓶塞，同时测量锥形瓶内压强的变化，如图所示。下列说法错误的是（）A．0~t1时，铁可能发生了析氢腐蚀B．t1~t2时，铁一定发生了吸氧腐蚀C．负极反应为：Fe－3e－═Fe3＋ D．用于润洗锥形瓶的溶液一定显酸性14.PH=a的某电解质溶液中，插入两只惰性电极，通直流电一段时间后，停止电解，取出电极，将溶液摇匀，测得溶液的PH＜a，则该电解质溶液是（）A．K2SO4 B．AgNO3 C．NaCl D．NaOH15.十九大报告中提出要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高，工业上用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2，并通过电解方法实现吸收液的循环再生。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，下列有关说法正确的是（）A．X应为直流电的正极B．电解过程中阴极区PH升高 C．图中的b%＜a%D．SOeq\o\al(\s\up1(2)－,3)在电极上发生的反应为：SOeq\o\al(\s\up1(2)－,3)＋OH－－2e－==SOeq\o\al(\s\up1(2)－,4)＋2H2O16.利用CH4燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法正确的是（）A．a极电极反应式为：CH4＋2H2O－8e－==CO2＋8H＋ B．A、B、C膜均为阳离子交换膜 C．c电极可选用石墨作电极材料 D．a极上通入22.4L甲烷。原料室H2PO4＋减少8mol17.常温下，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.10mol/L的HX溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是（）A．该滴定过程应选择酚酞作为指示剂 B．对应溶液中水的电离程度：a＜b＜c C．c点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(HX)＋c(X－)=0.10mol/L D．相同条件下，X－的水解能力强于HX的电离能力18.根据下列实验操作、现象得出的结论中，正确的是（）选项实验操作实验现象结论A灼烧白色粉末火焰呈黄色原粉末中有Na＋无K＋B镀锌铁出现刮痕后浸泡在食盐水中，后滴入K3[Fe(CN)6]溶液无明显现象该过程未发生氧化还原反应C在酸性KMnO4中，加入足量的Na2O2溶液溶液紫红色褪去，且产生大量气泡氧化锌：KMnO4＞Na2O2D在5mL1mol/LNaOH溶液中滴入1mL1mol/LMgSO4溶液，再滴入1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀Cu(OH)2比Mg(OH)2更难溶二、非选择题(本题包括4小题，除标注外每空2分，共50分)19．(每空2分，共12分)有一含NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物，实验班的某同学设计如下实验，通过测量反应前后C、D装置质量的变化，测定该混合物中各组分的质量分数。（提示固体干燥剂主要有：碱石灰、无水CaCl2、P2O5等）(1)装置A、C中盛放的试剂分别为A___________，C___________。(2)E装置的作用是_______________________________________，若无该装置，则测定结果中NaHCO3的含量将__________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，则测定结果中NaHCO3的含量将_____________。(3)若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，由此可知混合物中NaHCO3质量分数为_________（用含w、m1g、m2g的代数式表示）20．(每空2分，共12分)I．科学家设计如下装置获取氢能源和电能。其中，a为Pt电极，电解质溶液为1mol/LKOH溶液。(1)当K和K1相连接时，b处为______极，电极反应为______________________________。(2)当K和K2相连接时，溶液中的OH－向______电极移动。II．用如图所示的装置进行电解，通电一会儿，发现湿润的淀粉－KI试纸的D端变为蓝色。(1)A中盛有NaCl溶液，A中发生反应的总化学方程式为_____________________________________。(2)B中盛200mLCuSO4溶液，电解一段时间后，若要复原需加入0.1molCu(OH)2。则石墨电极上的反应为_____________________________，电解后，溶液中氢离子的浓度为_________mol/L（忽略溶液体积变化）。21．综合利用富钛废渣(含TiO2、ZnO、Fe2O3和少量有机物)制备锂离子电池正极材料中间体，并获得部分副产品的工艺流程如下：已知：Ksp[Zn(OH)2]＝1.0×10－7、Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10－16、Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38，溶液中离子浓度≤10－5mol/L时认为该离子沉淀完全。回答下列问题：(1)“灼烧”除去的物质为_____________。(2)“还原”（避免水解产生其他杂质）中发生的主要离子反应为_________________________________。(3)“酸溶”后钛以TiO2+形式存在，则“水解”反应的离子方程式为_____________________________。(4)若“氧化”后所得溶液中金属离子的浓度均为0.1mol/L，则“调pH”的合理范围为__________。(5)“转化、分离”生成Na2FeO4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。22．(每空2分，共12分)I．根据下列图像，进行分析：(1)由图A知，该反应的K值随温度的升高而__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。(2)由图B知，t3时采取的措施为________________，t1～t6中，氨气的含量最低的是_________。II．已知H2A在水中电离：H2A＝HA－＋H＋，HA－A2－＋H＋。(1)常温下NaHA溶液的pH_______（填序号）。A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性（稀溶液